Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения итоговой контрольной работы по химии в 8 классе Предмет: «химия» 8 класс Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна Вид контроля: итоговый Тема: «Итоговая контрольная работа» 1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе Код 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Описание элементов предметного содержания Названия химических элементов Относительная молекулярная масса. Расчёт Валентность Расчет количества вещества Составление уравнений реакций и определение их типа Расчеты по уравнениям реакций 2. Перечень элементов метапредметного содержания, проверяемых на контрольной работе код 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 Описание элементов метапредметного содержания Умение соотносить данные (познавательное УУД) Умение структурировать знания (познавательное УУД) Умение работать со знаково-символическими средствами (познавательное УУД) Умение классифицировать (логическое УУД) Умение использовать общий приём решения задач (логическое УУД) Умение производить вычислительные действия (логическое УУД) Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи (регулятивное УУД) 3. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся 8 класса код Описание требований к уровню подготовки обучающихся 3.1 Владеть понятийным аппаратом и символическим языком химии (базовый уровень) 3.2 Вычислять относительную молекулярную массу веществ (базовый уровень) 3.3. Определять валентность элементов по формулам веществ (базовый уровень) 3.4. Определять количество вещества по формуле (базовый уровень) 3.5. Составлять уравнения реакций по схемам и определять их тип (базовый уровень) 3.6. Вести расчеты по уравнениям реакций (повышенный уровень) Спецификация КИМ для проведения итоговой контрольной работы в 8 классе Предмет: «химия» 8 класс Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна Вид контроля: итоговый Тема: Итоговая контрольная работа Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся 8 класса содержания тем за год по предмету «химия» Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы учебного предмета «химия», учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С. Габриеляна. Контрольная работа состоит из 6 заданий базового уровня, 1 повышенного. Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1 Таблица 1 № задания уровень Что проверяется 1 Базовый 1.1; 2.1,2.3, 3.1 2 Базовый 1.2, 2.3, 2.6, 3.2 3 Базовый 1.3,2.3, 2.6, 3.3 4 5 Базовый Базовый 1.4; 2.3,2.5,2.6 3.4 1.5; 2.2,2.3; 2.4, Тип задания Задание на соотнесение Расчёт относительной молекулярной массы. Определение валентности по формулам веществ Задача Составление Примерное время выполнения задания 4 мин. 6 мин 5 мин 6 мин. 6 мин 2.6,3.5 Базовый 6 1.5; 2.3; 2.4,3.5 Повышенн 1.6; 2.3,2.5; 2.6, 3.6 ый Оценка Базовый Выполнение теста правиль на знание ности информации и выполне применения ния репродуктивных задания способов деятельности Повышенн 2.7 ый 7 уравнений реакций и определение их типа Задание на соотнесение Задача Сверка с эталоном 5 мин 8 мин Выполняется на следующем уроке, после проверки работы учителем Сверка с выполненной учебной задачей по критериям На выполнение 7 заданий отводится 40 минут. Контрольная работа составляется в 2-х вариантах. Каждому учащемуся предоставляется распечатка заданий. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2. Таблица 2 № задания 1 2 3 4 Количество баллов Максимальное количество баллов - 2 1 балл – одна ошибка (неправильный символ) 0 баллов – неправильный ответ Максимальное количество баллов -3 2 балла – 1ошибка 1 балл – 2 ошибки 0 баллов – неправильный ответ Максимальное количество баллов - 2 1 балл – две ошибки 0 баллов – неправильный ответ Максимальное количество баллов – 3 2 балла - одна ошибка в расчётах 1 балл – ошибки в расчётах при правильном алгоритме 0 баллов – неправильный ответ 5 6 7 Оценка правильности выполнения задания Итого Максимальное количество баллов – 3 2 балла - ошибки в расстановке коэффициентов, тип реакции определён правильно 1 балл – ошибки в расстановке коэффициентов и определении типа химической реакции 0 баллов – неправильный ответ Максимальное количество баллов – 2 1 балл – две ошибки в классификации 0 баллов – неправильный ответ Максимальное количество баллов – 3 2 балла - одна ошибка в расчётах 1 балл – ошибки в расчётах при правильном алгоритме 0 баллов – неправильный ответ Оценка правильности выполнения задания (регулятивное УУД): после проверки работы учителем попросить проверить учащихся свои работы, сверяя их с эталоном ответов (умение оценивать правильность выполнения учебной задачи). Соотнести с отметкой учителя, прокомментировать результат выполнения задания. Данное задание оценивается, но в баллы и отметку не переводится. 18 баллов Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3. Баллы 15-18 10-14 7-9 0-6 Отметка Отметка «5» Отметка «4» Отметка «3» Отметка «2» Показатели уровня освоения каждым обучающимся 8 класса содержания тем за учебный год по предмету «химия» определены в таблице 4. Таблица 4. Код требовани я к уровню подготовк и № задания контроль ной работы 3.1 1 Предметный результат не сформирован Задание Предметный результат сформирован на базовом уровне Задание Предметный результат сформирован на повышенном уровне 3.2 2 3.3. 3 3.4. 4 3.5 5,6 3.6 7 выполнено выполнено частично Задание не Задание выполнено или выполнено с выполнено одной ошибкой частично Задание не Задание выполнено или выполнено, выполнено допускаются 2 частично ошибки Задание не Задание выполнено или выполнено, неверно допущена найдено ошибка в количество вычислениях вещества Задания Задания выполнены выполнены с частично двумя ошибками Задание не Задание выполнено или выполнено, выполнено допускается 1 частично ошибка в вычислениях Задание выполнено полностью, допускаются небольшие неточности Показатели сформированности у обучающихся 8 класса метапредметных умений определены в таблице 5. Таблица 5. Код метапредме тного результата 2.1 2.2 2.3 № задания контрольной работы Продемонстрировал сформированность Не продемонстрировал сформированность 1 5 1, 2, 3,4, 5,6,7 2.4 5,6 Задание выполнено Задание выполнено Сделано более пяти заданий Сделано два задания 2.5 4,7 Сделано два задания 2.6 2,3,4,5,7 Сделано более трёх заданий Не выполнено Не выполнено Сделано менее четырёх заданий Сделано одно задание частично Сделано одно задание частично Сделано менее трёх заданий Оценка правильности выполнения задания 2.7 Результаты обучения учащимися комментируются и аргументируются Результаты в большинстве случаев учащимися не комментируются Итоговая контрольная работа по химии 8 класс 1. Соотнесите: Названия химических элементов: 1) Кислород 2) Алюминий 3) Водород 4) Калий 5) Медь а) H б) Ag в) Al г) Cu 2. Соотнесите: Формулы веществ: 1) 2) 3) 4) символы: д) C е) O ж) Ca з) K Mr веществ: а) 232 б) 60 в) 40 г) 160 C2H4O2 Na2CO3 MqO Fe2O3 д) 29 е) 71 ж) 106 3. Определите валентность элементов по формулам: H2O P2O5 CaO NO2 Cu2O CH4 4. Какое количество воды (H2O) содержится в 4,5 г её? 5. Составьте уравнения реакций по схемам и укажите тип реакции: а) Са + HCl б) Li + N2 CaCl2 + H2 Li3N в) CaCO3 CaO + г) H3PO4 + NaOH CO2 Na3PO4 + H2O 6. Соотнесите: Типы химических реакций: уравнения реакций: 1) соединения 2) замещения а)2СO + O2 =2CO2 б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 в) CaO + H2O = Ca(OH)2 г) AlCl3 + 3NaOH= Fl(OH)3 + 3NaCl д) CuO + Al = Al2O3 + Cu 7. Рассчитайте массу серной кислоты (H2SO4), которая может прореагировать с 5,6 г. гидроксида калия (КOH), если при этом образуется сульфат калия (К2SO4).
