Типовое задание

Типовые вопросы теоретического тура.
Задача №1 (5 баллов)
Приведите электронное строение атомов элементов с порядковыми номерами:
11, 18, 19,55.
Приведите ответы на вопросы:
В какой последовательности для данных атомов будет увеличиваться:
а) первая энергия ионизации?
б) вторая энергия ионизации?
Задача №2 (9 баллов)
Напишите в молекулярном и, где возможно, в ионном виде уравнения реакций, соответствующие превращениям:
нитрат магния  оксид магния  хлорид магния  хлорид натрия  нитрат натрия
 нитрит натрия
Задача №3 (11 баллов)
Напишите в молекулярном виде уравнения реакций, представленные в ионном виде:
HCO3- + OH- =H2O + CO323HCO3- + H3PO4 = PO43- + 3H2O + 3CO2
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
Zn2+ + 4OH- =[Zn(OH)4]2Ag+ + 2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3Задача №4 (10 баллов)
Определите нормальную концентрацию (молярную концентрацию эквивалента)
растворов с заданной молярной концентрацией:
А) 0,5 М Al2(SO4)3
б) 0,2 M Cr(NO3)3
в) 0,1 M FeSOSO4
г) 0,03 M H3PO4
д) 0,05 M K4[Fe(CN6)]
Задача № 5 (14 баллов)
Приведите реакции взаимодействия карбоната натрия с раствором
а) хлорида железа(III)
б) сульфата железа(II)
Напишите эти реакции в молекулярном и ионном виде. Укажите к какому типу относятся
эти реакции.
Определите массу осадков в первой и второй реакциях, если нормальные концентрации
(молярные концентрации эквивалента) всех веществ равны 0,05 моль/л и объемы взаимодействующих растворов составляют 100 мл.
Задача № 6 (7 баллов)
Жесткость воды составляет 6,5 ммоль/л. Каким объемом 0,1 молярного раствора
фосфата натрия можно снизить жесткость до 2,5 ммоль/л, если объем воды составляет 10 литров.
Задача №7 (10 баллов)
Пероксид водорода может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя.
Какие свойства проявляет пероксид водорода в реакциях:
1. Cr(OH)3 + NaOH + H2O2 → CrO42- + …..
2. К2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → Cr3+ + …..
Допишите продукты реакций, уравняйте методом электронно-ионного баланса,
укажите роль H2O2 в каждой реакции.
Задача №8 (8 баллов)
По результатам многочисленных опытов было установлено, что скорость некоторой реакции при различных температурах имеет значения, представленные в таблице
t0 C
υ., с-1
20
3
40
9
60
27
Напишите уравнение Вант-Гоффа. Приведите график зависимости скорости реакции от температуры [υ = f (t0)].
Дайте ответы на вопросы:
1. Каково математическое название зависимости υ = f (t0).? Проходит ли данная кривая
через начало координат?
2. Вычислите, используя уравнение Вант-Гоффа или логарифмируя его, температурный
коэффициент данной реакции.
Задача №9 (14 баллов)
При действии на соль состава Co(NO3)2SCN · 5NH3 раствора Fe3+ не наблюдается
характерного окрашивания, связанного с образованием Fе(SCN)3 . Исследования показали,
что комплексная соль распадается на три иона.
Напишите координационную формулу соли и диссоциацию ее в растворе.
Дайте название этого комплексного соединения.
Напишите уравнение полной диссоциации комплексного иона и приведите выражение для константы нестойкости этого иона.
Укажите ион-комплексообразователь и его заряд, а также координационное число.
Объясните с точки зрения метода валентных связей тип гибридизации орбиталей
центрального иона, если известно, что ион является диамагнитным.
Какая структура соответствует данной гибридизации?
Задача №10(12 баллов)
Напишите реакции, соответствующие превращениям:
Пропанол-2  пропен  1,2-пропандиол  1,2-дибромпропан  пропин  2,2дихлорпропан
Задания экспериментального тура.
Наличие микроэлементов в почве и их количество оказывают огромное влияние на
рост и развитие растений, в том числе древесных. Некоторые при их переизбытке могут
оказывать токсическое воздействие на растения. А такие элементы, как кальций, магний,
марганец, наоборот, повышают плодородие почв, способствуют усвоению растениями
воды, воздуха, питательных веществ, улучшают их структуру.
Поэтому для специалистов лесного хозяйства важно обладать навыками определения
этих элементов в почве и умением рассчитать их концентрацию. Для исследования предлагается образец водной вытяжки из почвы.
ЗАДАНИЕ:
Провести качественный анализ полученного раствора соли, содержащего один из
возможных катионов и анионов. Схему открытия ионов представить в виде уравнений реакций (в молекулярной и ионной формах) с указанием аналитических признаков.
2. Провести количественное определение катиона металла. Для проведения анализа
выбрать методику из предложенного комплекта.
3. Схему количественного определения представить в виде плана работы, включающего
порядок проведения эксперимента, уравнения реакций и расчетную часть.
1.