Соли серной кислоты. Качественное распознавание сульфат

Соли серной кислоты.
Качественное
распознавание
сульфат-иона.
(Урок-подготовка к практической работе)
конспект открытого урока
учитель химии МОУ СОШ
№ 53 г Ижевска
Берестова Л. Л.
Цели урока:
Образовательные:
► обобщить, систематизировать и закрепить знания
о солях серной кислоты
► научить распознавать серную кислоту и её соли
среди других веществ
Воспитательная:
►воспитывать активность и самостоятельность
действий учащихся..
Развиваюшая:
►развивать логическое мышление, память
учащихся и практические навыки при работе с
веществами
►выработать умения самостоятельно применять
знания в комплексе, в новых условиях
План урока:
1.Организация начала урока
Мотивация учебной деятельности учащихся, сообщение
темы, цели, задач урока
2.Проверка выполнения домашнего задания
3.Подготовка к усвоению нового учебного материала
4. Усвоение новых знаний
5.Первичная проверка понимания учащимися нового
материала.
6.Закрепление новых знаний.
7.Подведение итогов урока.
8.Информация о домашнем задании, инструкция о его
выполнении.
Проверка домашнего
задания
• С какими из перечисленных веществ
реагирует серная кислота: медь, магний,
оксид меди(II), гидроксид магния,
хлорид магния, оксид азота(V), золото?
Напишите уравнения возможных
реакций. К уравнениям окислительновосстановительных реакций составьте
схему электронного баланса.
Дано:
H2SO4
---------------------------------------Cu, Mg, CuO, Mg(OH)2, MgCl2, N2O5, Au
Решение
• Не взаимодействуют:
↓
• Взаимодействуют
с разб. H2SO4:
↓
N2O5 и Au
• Взаимодействуют с
конц. H2SO4:
↓
Cu,
Mg, CuO, Mg(OH)2
•
MgCl2?
Соли серной кислоты
• Средние
(сульфаты)
Na2SO4
CaSO4
PbSO4
BaSO4
CuSO4 *5H2O
FeSO4 *7H2O
• Кислые
(гидросульфаты)
KHSO4,
NaHSO4
Большинство сульфатов хорошо
растворимы в воде :малорастворим
CaSO4, еще менее PbSO4 и BaSO4
практически нерастворим не только в
воде, но и в разбавленных кислотах.
Некоторые сульфаты, содержащие
кристаллизационную воду. Называются
кристаллогидратами:
CuSO4 *5H2O – медный купорос,
FeSO4 *7H2O – железный купорос
Соли серной кислоты обладают всеми
свойствами солей. Особенным является
их отношение к нагреванию.
Сульфаты активных металлов (Na,K, Ba)
не разлагаются даже при 10000 C, а
других, (Cu,Al,Fe) – распадаются при
небольшом нагревании на оксид металла
и SO3:
t
Na2SO4 ≠;
t
CuSO4 → CuO + SO3.
Задание № 1:
В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора
сульфата натрия, в другую - столько же
раствора серной кислоты. Во все
пробирки добавьте несколько капель
раствора хлорида бария.
Что вы наблюдаете? Опишите свои
наблюдения. Составьте уравнения
происходящих реакций в молекулярном и
ионном виде.
Вспомним правила техники
безопасности
• Запрещается!!!
• Запрещается!!!
• Будьте
особенно
осторожны в
обращении с
растворами
кислот,
щелочей
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl
молекулярное уравнени
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-→BaSO4↓+2Na++2Clполное ионное уравнение
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
сокращенное ионное уравнение
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
молекулярное уравнение
2H++SO42-+Ba2+ +2Cl- → BaSO4↓+2H+ +2Clполное ионное уравнение
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
сокращенное ионное уравнение
Задание № 2
Даны растворы веществ сульфата
калия и хлорида натрия и серной
кислоты. Как химическим путем
определить, какой раствор
находится в каждой из склянок?
План распознавания
.1.Отобрать пробы веществ
2.В отобранные вещества добавить
индикатор (какой)
3.В оставшиеся две пробирки добавить
раствор хлорида бария
4. Методом исключения определяется
хлорид калия.
Результаты работы
План
Уравнения
Наблюдения
распознавареакций
ния
1.Отобрать
пробы
веществ
2.В
Индикатор
H2SO4 → 2H+ +
отобранные изменил
SO42вещества
окраску
добавить
(с какой на
индикатор
какую)
(какой)
Выводы
В
пробирке №__
Находится
H2SO4
3.В
В пробирке
оставшиеся
№___ выпал
две пробирки белый осадок
добавить
раствор
хлорида
бария
4
В пробирке
№___
Не
наблюдается
никаких
изменений.
K2SO4 + BaCl2 →
BaSO4 ↓ + 2KCl
2K++SO42-+Ba
2++2Cl-→BaSO +
4↓
+2K+ + 2ClBa 2+ + SO42- →
BaSO4
В
пробирке
№__
Находится
K2SO4
NaCl + BaCl2 ≠
В
пробирке
№__
Находится
NaCl
Задание № 3
В трех склянках без этикеток
находятся растворы: хлорида калия,
соляной и серной кислот Как
химическим путем определить,
какой раствор находится в каждой из
склянок? Напишите уравнения
реакций.
Домашнее задание
• 1. Задачник по химии 9 класс (авт.
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин)№ 3-85.
• 2. Подготовиться к практической работе:
учебник «Химия 9 кл.»(авт.Г.Е.Рудзитис,
Ф.Г.Фельдман) стр.43,
задание № 1, 2.
Спасибо за
внимание