Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислот ой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь. Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Цель урока: • Изучить свойства серной кислоты и выявить характерные свойства этого вещества, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления. «Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они такие, как нас этому учили». Д.Локк • а) oleum vitrioli – купоросное масло • б) oleum sulfusis – серное масло Физические свойства серной кислоты. • Безводная серная кислота это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, • смешивается с водой в любых отношениях, • t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, =1, 84 г/см3. • Обладает сильным водоотнимающим действием. А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе случится большая беда! Правила техники безопасности обращения с H2SO4 1. Обращаться осторожно! 2. Работ ат ь в резиновых перчат ках и защит ных очках! 3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислот у при сливании лит ь т онкой ст руей в воду, а не наоборот ! 4. При попадании кислот ы на кожу её сразу следует смыт ь большим количест вом прот очной воды, а пост радавшее мест о зат ем аккурат но смочит ь « нашат ырным спирт ом» или раст вором пит ьевой соды и вновь смыт ь водой. Группа хранения Vll группа Физиологически активное вещество. Яд Всегда держись на чеку! +6 C12H22O11 +2H2S O4= =11C +4 +2S O2 +CO2 + 13H2O Химические свойства разбавленной серной кислоты с оксидами металлов (соль + вода) с основаниями ( соль + вода) H2SO4 с металлами до Н2 ( СОЛЬ + Н2) с солями (соль+кислота), если образуется газ или осадок Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: • серебро,цинк, • оксид меди(II), • гидроксид натрия, • хлорид бария. Составьте уравнения возможных реакций. Раст вор серной кислот ы взаимодейст вует с мет аллами , ст оящими в ряду акт ивност и до водорода. • Ag + H2SO4 = т.к. серебро стоит в ряду активности после водорода • Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn0 + 2H+ = Zn 2+ +H20 Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. • CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Серная кислот а взаимодейст вует с основаниями. • 2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O сульфат калия H+ + ОН- = H2O • NaOН + H2SO4 = NaНSO4 + Н2O гидросульфат калия 2H+ + OН- + SO42- = НSO4- + H2O Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. • BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 Качественная реакция на сульфатион MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 Ba2+ + SO42- =BaSO4 Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в её лаборатории. • Экспериментальная задача Под номерами даны растворы хлорида натрия, сульфата натрия, иодида натрия, серной кислоты. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их. BaCl2 №1 №2 №3 м/о AgNO3 №1 №4 №2 №3 №1 и №4 сульфаты №2 и №3 галогениды вперед №4 №2 хлорид натрия №3 йодид натрия вперед №1 сульфат натрия №4 серная кислота вперед Ход распознавания Вещества BaCl2 BaSO4 белый осадок №2 оранжевый №1 AgI NaI Н2SO4 метилоранж белый творожистый осадок NaCl Na2SO4 AgNO3 AgCl № пробирки желтый осадок BaSO4 розовый белый осадок проверка №3 проверка проверка №4 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n + H2O + ? SO2 Ме - малоактивный H2S Ме - активный S Ме – средней активности Li … Mn активные Zn … Pb H Cu Ag … средней активности малоактивные Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий. Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты 0 +6 -2 +2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S +4H2O восстановитель окислитель Mg0-2 e = Mg+2 4 S+6 + 8e = S-2 процесс окисления 5 1 процесс восстановления 5х2-2= 8 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n + H2O + ? SO2 Ме - малоактивный H2S Ме - активный S Ме – средней активности Li … Mn активные Zn … Pb H Cu Ag … средней активности малоактивные Концентрированная серная кислота пассивирует железо, никель, хром, алюминий. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с неметаллами C+Н2SO4 = CO2 + SO2 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Кислотные озера • • Вулкан Малый Семячик Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого имеются три кратера. В южном (кратер Троицкого) на глубине 170м находится необычное кислое озеро. Температура этого непрозрачного озера колеблется от +270С до +420С, а уровень минерализации соответствует раствору серной и соляной кислот средней концентрации. Поражают размеры озера: ширина около полукилометра, а глубина до 140м. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения вулкана, произошедшего незаметно для людей. Задание На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стальному трубопроводу. Но однажды трубы дали течь, и цех был залит кислотой. Выяснение обстоятельств аварии показало, что, нарушая правила технологии, трубопровод целый год использовали для транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а 45% концентрацию. Почему изменение концентрации кислоты вызвало разрушение трубопровода? Приведите уравнение реакции. В руки учителя на экзамене попала шпаргалка ученика, он оборвал окончания уравнений, и ученику пришлось самому дописывать продукты реакций. Закончите уравнение и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. S + 2H2SO4(конц) = ? + ? Домашнее задание: Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи. Рефлексия • Мне грустно, я не всё понял • Мне обидно, что не спросили • Я злюсь на себя • Мне понравилось • Я в восторге, всё понял • Я удивлён