Тема урока:

Тема урока:
«Наши знания суть
зерна наших
творений».
Г.Бюффон
•Повторить строение молекулы серной
кислоты
•Рассмотреть её физические и химические
свойства в свете теорий ЭД и окисления и
восстановления
•Узнать области применения серной
кислоты
•Образовательные: ознакомить со свойствами
серной кислоты – сходными с другими кислотами
и отличительными; закрепить умения составлять
ионные уравнения; закрепить навыки расстановки
коэффициентов методом электронного баланса.
•Развивающие: способствовать развитию умений
сравнивать и обобщать, развивать аналитические
способности мышления.
•Воспитательные: продолжить формирование
диалектико- материалистического мировоззрения
учащихся. Воспитание бережного отношения к
природе.
Вспомните понятия:
•
•
•
•
•
•
Электролитическая диссоциация
Электролит
Сильный электролит
Окислитель, восстановитель
Степень окисления
Ион гидроксония
Нужна нам везде и всегда
Сильнейшая серная кислота.
И я расскажу вам о ней,
Хотя у меня много и других идей.
Свойства серной кислоты
Будут вам сейчас даны,
Вы их помните всегда –
Не забудьте никогда!
• H2SO4 – маслянистая жидкость, без
цвета и запаха
• Температура плавления – 10, 3° С
• Плотность – 1, 83 г / мл(тяжёлая)
• Растворимость хорошая, с водой
образует гидраты Н2SO4* n H2O
1. Диссоциация кислот.
Есть кислоты разные
Со свойствами разнообразными,
Но их всех объединяет
Водорода катион Кислую среду раствора
Обусловливает он.
Образец для проверки
H2SO4 = H++HSO4¯
HSO4– = H++ SO42–
H2SO4 = 2H++ SO42–
Отгадайте загадку
От щёлочи я жёлт, как в лихорадке
Краснею от кислот, как от стыда.
И я бросаюсь в воду без оглядки,
Чтоб не могла заесть меня среда.
2. С металлами до водорода
Как и любая другая кислота
С металлами до водорода реагирует она.
В результате водород замещается
И окислителем в этой реакции является.
3.С металлами после водорода
Однако металлы, что за водородом стоят
С концентрированной кислотой дают не
только сульфат:
Водород при этом не выделяется,
А сернистый газ и вода получаются.
4.С основными и амфотерными
оксидами
Если взять оксид металла с кислотой
То реакция пойдёт сама собой.
При этом сульфат металла и вода
Образуются всегда.
5.С основаниями
Основание и кислотаДва непримиримых врага:
Сразу вступают в реакцию,
Название которой –
нейтрализация.
В любую погоду
Получаем сульфат и воду.
6. С солями
Реагирует с солями кислота?
На вопрос ответим : «Да».
Но условия реакций,
Здесь должны бы выполняться:
Газ, вода или осадок –
И с реакцией порядок!
Раз, два, три, четыре…
Дышим глубже, машем шире…
Специфические свойства
7. Обугливание органических веществ
Известно во всём мире,
Что концентрированная
серная кислота
Опасна, коварна и сильна:
Органические вещества
обугливает она.
8. Взаимодействие с водой
Если в кислоту попадает вода,
То может случиться большая беда.
Вы не должны забывать,
Что кислоту надо в воду вливать.
Пострадает тот, кто сделает
наоборот,
Потому что энергия выделяется,
Когда кислота водой разбавляется.
Вопрос 1: Какое свойство концентрированной
кислоты делает её особенно опасной при
попадании на кожу и в глаза?
Ответы: 1. Жидкость маслянистая, поэтому
плохо смывается;
2. Образует на поверхности кожи токсичные
соединения;
3. Способна поглощать воду не только свободную и
связанную, но и удалять её из соединений,
вызывая обугливание;
4. Тяжёлая жидкость;
Правильный ответ: 3
Вопрос 2: Почему, готовя раствор серной
кислоты, необходимо лить кислоту в
воду?
Ответы: 1. Кислоты всегда меньше, чем
воды;
2. Смесь лучше разогревается;
3. Порядок смешивания не имеет
значения;
4. Для лучшего перемешивания
компонентов и во избежание
разбрызгивания смеси;
Правильный ответ: 4
Применение серной кислоты
Серная кислота –
хлеб химической
промышленности
Домашнее задание:
•
•
•
•
Прочитать § 22
На «3» упр. 3
На «4» упр. 3,7
На «5» упр. 3, 7 и расставить
коэффициенты методом электронного
баланса:
• Zn + H2SO4 = ZnSO4 + S + H2O
• Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O
Закрепление
С какими из перечисленных веществ
реагирует:
1 вариант: разбавленная серная кислота.
Mg, Cu, CaO, HCl, KOH, Na2SO4
2 вариант: концентрированная серная
кислота.
Hg, Fe, BaO, SiO2, C, HNO3