Серная кислота Разработано учителем химии МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
реклама
Серная кислота Разработано учителем химии МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Историческая справка Серный ангидрид и серная кислота были известны средневековым алхимикам. На Руси серная кислота появилась в XVII в. Называли ее купоросным маслом, так как она образуется при прокаливании "купороса". Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов в год. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое Печь для добычи количество концентрированной кислоты шло для производства особых серной кислоты из купороса спичек, содержащих бертолетову соль. В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот. молекула серной кислоты по Дальтону Распространенность в природе Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты. Распространенность в природе На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения. Распространенность в природе Курилы, Кунашир, кислотное озеро Горячее возле вулкана Головнина Распространенность в природе Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации. вулкан Малый Семячик Строение молекулы Физические свойства 1) Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С. 2) Температура кипения и плавления серной кислоты зависит от ее состава, т.е. от количества воды. 3) Гигроскопичная. 4) Токсичная: поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути. Химические свойства Общие с другими кислотами Специфические 1) разб. H2SO4 + Ме = соль + H2 1) конц. H2SO4 + Me 2) + основный оксид + основание 2) конц. H2SO4 + неМе Взаимодействие H2SO4 (конц.) с металлами С + 2H2SO4 (конц.) = 2SO2 + CO2 + 2H2O S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 (конц.) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 3) обугливание органических веществ 3) + амфотерный оксид + амфотерный гидроксид конц. H2SO4 С12Н22О11 + 2H2SO4 (конц.) = 11С + 2SO2 + CO2 + 13H2O 4) + соль 4) Качественная реакция на H2SO4 и ее соли – взаимодействие с растворимыми солями бария Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (белый) Взаимодействие H2SO4 (конц.) с металлами Применение H2SO4 электролит в аккумуляторах получение взрывчатых веществ производство удобрений получение химических волокон получение красок и пигментов очистка нефтепродуктов получение кислот и солей Загрязнение окружающей среды Серно-кислотный завод Загрязнение окружающей среды Последствия кислотных дождей Последствия кислотных дождей Производство серной кислоты S FeS2 H 2S SO2 SO3 H2SO4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данную схему превращений. Домашнее задание §23, Напишите уравнения реакций, отражающих общие химические свойства серной кислоты с другими кислотами (в молекулярном и ионномолекулярном видах).
