элетролитическая диссоциация

Электролитическая
диссоциация
Химия
8 класс
Учитель химии
МОУ СОШ № 15 г. Тверь
Дулинец Марина Анатольевна
Вещества
(по электропроводности)
Электролиты
вещества, растворы и
расплавы которых
проводят
электрический ток
Неэлектролиты
вещества, растворы
и расплавы которых
не проводят
электрический ток
Электролиты
Неэлектролиты
Вещества
с ионной или
сильнополярной
ковалентной
связью
Вещества
с ковалентной
неполярной или
малополярной
связью
•Основания
•Органические
соединения
•Кислоты
•Соли
•Газы
•Неметаллы
Теория электролитической
диссоциации
С. А. Аррениус
(1859-1927)
Процесс
растворения или
плавления
электролитов
сопровождается
образованием
заряженных
частиц ,
способных
проводить
электрический ток
Дмитрий Иванович Менделеев
(1834-1907)
Д. И. Менделеев разработал
химическую теорию растворов
Иван Алексеевич Каблуков
(1857-1942).
Ввёл в науку представление о
сольватации (гидратации)
ионов, послужившее основой
для объединения химических
и физических теорий
растворов.
Владимир Александрович
Кистяковский
(1869-1952).
Одним из первых выдвинул идею
объединения гидратной теории
растворовД. И. Менделеева и теории
электролитической диссоциации
Оствальда. Одновременно и
независимо от И. А. Каблукова ввёл
(1889-1891) представление о
сольватации ионов.
Строение молекулы воды
Причины диссоциации
веществ в воде
1. Вода является
полярной молекулой
2. Вода ослабляет
взаимодействие между
ионами в 81 раз.
диполи воды "вырывают"
ионы из кристаллической
решётки
Кристаллическая
решетка
разрушается
Диссоциация ионных
соединений
В раствор переходят гидратированные ионы
Механизм диссоциации
веществ с ионной связью:
1. Ориентация молекул воды (диполей)
около ионов кристалла
2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с
противоположно заряженными ионами
поверхностного слоя кристалла
3. Диссоциация (распад) кристалла электролита
на гидратированные ионы
Диссоциация соединений с
ковалентной полярной связью
Механизм диссоциации
веществ с ковалентной
полярной связью:
1. Ориентация молекул воды (диполей) вокруг
полюсов молекулы электролита
2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с
молекулами электролита
3. Ионизация молекул электролита
4. Диссоциация (распад) электролита
на гидратированные ионы
Количественная характеристика
процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к
общему числу молекул в растворе
Сила электролита
Электролиты
(по степени ЭД)
Сильные
электролиты
Слабые
электролиты
1. Все растворимые соли
1.Нерастворимые и
малорастворимые соли
2. Сильные кислоты:
HCl, HBr, HI, HNO3,
H2SO4, HClO4
2. Нерастворимые
основания и NH4OH
3. Щелочи: LiOH, KOH,
NaOH, Ca(OH)2,
Ba(OH)2
3. Кислоты: H2CO3, HF,
HNO2, H2S, H2SiO3,
органические кислоты
4. Вода
Проверь свои знания
1. Ионы
2. Катионы
1. Заряженные частицы
2. Положительно заряженные ионы
3. Анионы
3. Отрицательно заряженные ионы
4. Электролиты
5. Неэлектролиты
6. Сильные
электролиты
7. Слабые
электролиты
8.Электролитичес
кая диссоциация
4. Вещества, растворы и расплавы
которых проводят электрический ток
5. Вещества растворы и расплавы
которых не проводят электрический ток
6. Электролиты, в растворах которых все
молекулы распались на ионы
7. Вещества, частично диссоциирующие
на ионы
8. Процесс распада электролитов на ионы
при растворении в воде или расплавлении