Вещества с каким видом химической связи способны проводить электрический ток? Электрический ток - это направленное движение свободных заряженных частиц Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток называют электролитами. Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Все простые вещества, оксиды и н/р кислоты, основания и соли. Диссоциация в водных растворах Атомы и группы атомов, несущие электрический заряд, называют ионами Положительно заряженные ионы называют катионами, отрицательно заряженные ионы анионами. Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация). Диссоциация в расплавах При плавлении щелочи ионы освобождаются и становятся подвижными Процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией. при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы Ионы являются только переносчиками зарядов в растворе и существуют в нем независимо от того, проходит через раствор ток или нет В 1887 году шведский физико химик Сванте Аррениус, исследуя электропроводность водных растворов, высказал предположение, что в таких растворах вещества распадаются на заряженные частицы – ионы, которые могут передвигаться к электродам – отрицательно заряженному катоду и положительно заряженному аноду. Данный процесс получил название электролитической диссоциации Диссоциация веществ с ионной связью 1) ориентация молекул (диполей) воды около ионов кристалла; 2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла; 3) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью 1) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекул электролита; 2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита; 3) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную); 4) диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы. Основные положения Теории электролитической диссоциации При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации). Электролитическая диссоциация процесс обратимый (обратная реакция называется ассоциацией). Степень электролитической диссоциации ВЫУЧИТЬ!!! Влияние некоторых факторов на диссоциацию Температура Концентрация Ответьте на вопросы: Что такое электролитическая диссоциация? 2. Что является причиной ЭД? 3. Каков механизм ЭД: а)веществ с ионной связью? б) веществ с ковалентной связью? 4. Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . 5. Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 . 1.
