Электролитическая диссоциация Файл

Электролитическая
диссоциация
Всегда ли реакции между веществами
протекают только в растворах ?
Чтобы ответить на этот вопрос надо
знать какие частицы вступают во
взаимодействие и какие частицы
образуются при растворении. На какие
частицы распадаются вещества с
различным видом химической связи?
Для этого изучим электропроводимость
веществ с помощью прибора для
определения электропроводимости.
 Посмотрите опыт «Испытание веществ
на электрическую проводимость»,
«Электропроводимость расплавов»

Испытание веществ на электрическую
проводимость
Вещества
Вид химической
связи
Электропроводимос
ть
Сахар (тв)
NaOH (тв)
NaCI(тв)
NaOH (расплав)
NaOH (раствор)
NaCI
(раствор)
HCI (раствор)
H 2O
дистиллированная
Сахар раствор
Спирт раствор
Вывод: При растворении нарушается кристаллическая решётка и появляются
заряженные частицы, которые могут проводить электрический ток.
Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Все растворимые
кислоты, основания
(щёлочи) и соли
Неэлектролиты
(водные растворы
не проводят эл. ток)
Вещества с ковалентной
неполярной и
слабополярной связью
Все простые вещества, все
оксиды и н/р кислоты,
основания и соли.
Задания
1.
2.
3.
4.
Какие вещества называются
электролитами и неэлектролитами?
Назовите по два вещества, которые
являются электролитами и
неэлектролитами.
Укажите вид связи и принадлежность
данных веществ к электролитам и
неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ
электролиты : BaCl2 , CaO, H2 SO4 ,
NaOH, Cl2 , Zn(OH)2
Сванте
Аррениус
Шведский учёный Сванте
Аррениус, изучая
электропроводимость
растворов, пришёл в 1877
году к выводу, что причиной
электропроводности является
наличие в растворе ионов,
которые образуются при
растворении электролита в
воде.
Диссоциация – распад
электролитов на ионы



Будучи приверженцем физической теории
растворов, он считал, что в растворах
находятся свободные ионы, но не сого
объяснить почему именно в водном растворе
происходит диссоциация. Ответ дали русские
химики И.А.Каблуков и В.А. Кистяковский,
которые применили к объяснению
электрической диссоциации химическую
теорию растворов.
Они доказали, что происходит химическое
взаимодействие растворённого вещества с
водой с образованием гидратов, которые
диссоциируют на ионы, т. е. причиной
диссоциации является гидратация или
взаимодействие с водой.
Гидратация – основная причина распада
вещества на ионы.
Механизм электролитической
диссоциации
Посмотрите анимацию механизм диссоциации
Механизм ЭД:
Вещества с
ионной
связью:
1.Ориентация
диполей воды 
2.гидратация 
3.диссоциация.
Вещества с
ковалентной
связью:
1.Ориентация
диполейводы
2. гидратация
3. ионизация
4. диссоциация
Упрощённо процесс
диссоциации изображают с
помощью уравнений
диссоциации:
+
Na
Cl
NaCl =
+
HCl = H+ + Cl-
Типы ионов
1)
2)
3)
По заряду: катионы
(положительные) и анионы
(отрицательные);
По отношению к воде:
Гидратированные и
негидратированные ( в
безводных средах)
По составу: простые и
сложные.
Диссоциация зависит от природы
электролита
Одни электролиты полностью
распадаются на ионы другие лишь
частично.
 Величиной, которая характеризует силу
электролита является степень
электролитической диссоциации.
 Степень ЭД – величина, которая
показывает отношение числа молекул,
распавшихся на ионы к общему числу
молекул.

Электролиты ( по силе)
Сильные
Слабые
Степень
диссоциации>30%
Степень
диссоциации<30%
В растворе нет
молекул, есть
только ионы
Примеры:все
растворимые соли,
все щёлочи ( NaOH,
KOH,Ca(OH)2 )
сильные кислоты
(HCI, HNO3, H2SO4)
В растворе есть и
молекулы и ионы
Примеры: слабые
кислоты (H2S,
H2CO3) органические
кислоты (CH3COOH),
NH4OH)