Газовые законы Уравнение состояния идеального газа Используя уравнение состояния идеального газа, вычислите по четырем параметрам, представленным в таблице, пятый, неизвестный параметр Номер варианта m ,кг М,кг/моль P, Па V,м3 Т, К 1вариант 8 4*10-3 2*105 16,6 ? 2вариант 0,02 2*10-3 8,3*105 ? 200 3вариант 64 32*10-3 ? 24,9 300 4вариант 7 ? 105 8,3 400 5вариант ? 44*10-3 107 0,0249 300 Вы можете проверить свои ответы Номер варианта m ,кг М,кг/мол P, Па V,м3 ь 1вариант 200 2вариант 2 2*105 3вариант 4вариант 5вариант Т, К 0,028 4,4 С помощью Уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых при постоянной массе один из параметров: давление, объём или температура остаются постоянными. Изопроцессы – процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров “изо” - постоянство Изопроцессы изотермический изобарный изохорный Изохорный процесс процесс изменения состояния термодинамической системы протекающий при постоянном объёме. (от греческих слов isosравный, chora – занимаемое • модель 1787 г. Ж. Шарль французский физик экспериментальным путём исследовал зависимость давления газа от температуры. • Вывод закона для изохорного процесса PV=mRT/M - уравнение Менделеева-Клапейрона при m=const и V=const получаем уравнение: Закон Шарля р1/T1 = р2/Т2 Для газа данной массы отношение давления к температуре остаётся постоянным при неизменном объёме. График изохорного процесса Изотермический процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы протекающий при постоянной температуре (от греческих слов isos- равный, therme – тепло) • модель 1662 г. из эксперимента было получено Р. Бойлем (английским учёным) уравнение, устанавливающее связь между давлением и объемом газа при постоянной температуре, а в 1676 г. независимо от него Э. Мариоттом. (французским учёным) Роберт Бойль Эдмон Мариотт Вывод закона для изотермического процесса pave = mRT/μ – закон Менделеева- Клапейрона и Т=const, получаем уравнение: при m=const Закон БойляМариотта закон Бойля-Мариотта р1V1 = р2V2 Для газа данной массы произведение давления газа на его объём остаётся постоянной при неизменной температуре. График изотермического процесса Изобарный процесс • процесс изменения состояния термодинамической системы протекающий при постоянном давлении. (от греческих слов isosравный, baros – тяжесть, вес) • модель 1802 г. французский физик Ж. Гей-Люссак провел экспериментальное исследование зависимости объёма газа от температуры. Жозеф Луи Гей-Люссак Вывод закона для изобарного процесса PV=mRT/μ - уравнение МенделееваКлапейрона при m=const и р=const, получаем уравнение: Закон Гей-Люссака Закон Гей-Люссака V1/Т1 = V2/T2 – Для газа данной массы отношение объёма газа и его температуры остаётся постоянным при неизменном давлении График изобарного процесса Задание 2 A. P V = const В. V Т = const Б. Г. P = const V V = const T Какая из формул описывает закон Вариант 1 Бойля-Мариотта? Вариант 2 Гей-Люссака? Задание 3 З а д а н и е А. В. Бойль, Мариотт Менделеев, Клапейрон Б. Г. Шарль Гей- Люссак Каким ученым принадлежит закон, описывающий … К а к и м у ч е н ы м п р и н а д л е ж и т з а к о н о , п и Вариант 1 В а р и а н з о б а р н ы й п р о ц е ы в а ю щ и й Вариант 2 т В Изобарный процесс? И с с с ? а р и а н т изотермический процесс? и з о т е п р м р о и ц ч е е с с с к ? и й А. Б. Задание 4 В. р р Т Г. р T V V Какой график соответствует Вариант 1 Вариант 2 изохорному процессу? изотермическому процессу? V А. p Задание 5 Б. p V Г. p V V V На каком из рисунков А, Б, В, Г изображен процесс, соответствующий данному графику? Вариант 1 Вариант 2 p V T T Проверь правильность своих ответов № задания 1 вариант 2 вариант 1 А Б 2 А Г 3 Г В 4 А Г 5 В Г Оцени свои результаты • Число правильных ответов оценка 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 • Домашнее задание: Авторы презентации: • Могильницкая Светлана Юрьевна – учитель физики ГОУ СОШ № 228 ЦОУО г,Москвы