Пропедевтика химии в 5

Баженова О.Ю.МОУ СОШ №11имени Г.С. Титова
Щелковского муниципального района Московской области
Природоведение 5 класса является пропедевтическим курсом
естественно-научных предметов: биологии, географии, химии,
физики, астрономии, экологии, ОБЖ
Теоретические положения
курса вытекают из
практической деятельности
учащихся или
иллюстрируются наглядными
примерами из окружающей
школьников жизни.
Ведущая роль в
природоведении отводится
личному опыту учащихся,
которые выступают в
качестве исследователей,
находящихся в тесном
взаимодействии с
окружающей природой.
Тела и вещества






Выберите вещества:
углекислый газ
химический стакан
вода
металлическая пластинка
сода






выберите тела:
алюминиевая проволока
подсолнечное масло
золотое кольцо
спичка
сера
Свойства веществ
вещество
Физические свойства веществ
Агрег. Цвет
состоя- блеск
ние
Сера
нефть
Алюминий
Медь
Медный
купорос
запах
Раствор
в воде
t пл
(0С)
t кип
(0С)
Электро Пластич Магнитн
провод хрупкос свойства
ть
Молекулы. Атомы. Химические элементы
Строение атома
Химический элемент. Формула.
Простые и сложные вещества
выберите сложные вещества:





вода H2O
серная кислота H2SO4
сера S8
озон O3
железо Fe
выберите сложные вещества:
что означают записи 3H2О; 2O:
3 атома воды и 2 атома кислорода
3 молекулы воды и 2 молекулы кислорода
3 молекулы воды и 2 атома кислорода
3 атома воды и 2 молекулы кислорода
Смеси. Способы разделения
Инструкция для учащихся к опыту
«Приготовление и изучение смеси железа и серы»
1. Насыпьте на лист бумаги отдельными
кучками порошки серы и железа,
рассмотрите их цвет.
2. Возьмите небольшую часть каждого
вещества и проведите следующие
операции:
а) испытайте магнитом;
б) опустите в стакан с водой.
3. Смешайте стеклянной палочкой оба
порошка на бумаге, рассмотрите цвет
смеси.
4. Проведите со смесью те же операции, что
и с чистыми веществами.
разделить смесь нефти
с водой можно
методом:
 дистилляции
 фильтрования
 выпаривания
 с помощью
делительной воронки
 разделить смесь
и воды можно
методом:
 дистилляции
 выпаривания
 с помощью
делительной воронки
 фильтрования
Дистилляция морской воды
Материалы и оборудование:
два кирпича; костёр; чайник; ямка в
песке; изогнутая алюминиевая трубка;
стеклянная бутылка; кружка для
морской воды; дрова
Процедура дистилляции очень
проста. Морская вода - в чайник, чайник
- на огонь. Ямка в земле. В неё под
наклоном зарывали стеклянную
бутылку. Из песка торчало только
горлышко, в которое и вставлялась
передающая пар трубка.
Всё - вода кипела, проходила по трубке
в бутылку, там охлаждалась. Для
лучшего охлаждения бутылку поливали
холодной (относительно, конечно)
морской водой. По мере испарения
солёную воду доливали в чайник.
На рисунке цифрами обозначены:
1. Огонь.
2. Ёмкость с морской водой.
3. Передающее пар устройство
(трубка).
4. Охлаждающее устройство.
5. Приёмная ёмкость.
6. Очищенная вода
.
Диффузия
Физические и химические явления
Признаки реакций

Изменение цвета

Изменение вкуса

Выделение газа

Появление запаха
Домашние опыты
Подержим над огнем кусочек
белого хлеба, содержащего
органические вещества.
Наблюдаем:
 обугливание, то есть
изменение цвета;
 появление запаха.
Вывод. Произошло
химическое явление
(образовалось новое
вещество - уголь)
Домашние опыты
Опыт 2
Приготовим стаканчик с
крахмальным клейстером.
Добавим несколько капель раствора
йода.
Наблюдаем признак реакции:
изменение цвета (посинение
крахмала)
Вывод. Произошла химическая
реакция. Крахмал превратился в
другое вещество.
Опыт 3
Разведем в стакане
небольшое количество питьевой
соды.
Добавим туда несколько
капель уксуса (можно взять сок
лимона или раствор лимонной
кислоты).
Наблюдаем выделение
пузырьков газа.
Вывод. Выделение газа –
один из признаков
химической реакции.
№
1
2.
3
4
5
6
7
Практическая работа «Физические и химические
явления»
Ход работы
В пламя спиртовки вношу
стеклянную
трубочку и через некоторое время
сгинаю ее
В пламя спиртовки щипцами вношу
тонкую пластинку алюминия
В пламя спиртовки понемногу сыплю
порошок магния
В пламя спиртовки щипцами вношу
кусочек меди
Зажигаю свечу
В пробирку с кусочком мрамора
добавляю немного соляной кислоты
HCl
В пробирку наливаю немного соляной
кислоты, затем несколько капель
индикатора лакмуса
выводы
наблюдения
Стекло
Это ……..явление,
размягчается и т.к.
легко
сгибается
Это…………явление,
т.к.
Это…………явление,
т.к.
Это…………явление,
т.к.
Это…………явление,
т.к.
Это…………явление,
т.к.
6 класс
№
Название
Изменение цвета индикатора в кислотной среде
Формула
кислоты Фенолфталеин Метилоранж Лакмус Универсальный
(бесцветный) (оранжевый) (фиолето
(желтый)
вый)
1
2
3
Вывод: растворы кислот имеют кислотную среду
№
Ход работы
наблюдения
В пробирку с небольшим
количество порошка магния
добавлю 2 мл соляной кислоты
HCl
Соберу выделяющийся газ и
подожгу
В пробирку с гранулой цинка
добавлю 2 мл соляной кислоты
HCl. Нагрею в пламени
спиртовки до кипения
В пробирку со стружкой
алюминия добавлю 2 мл
соляной кислоты HCl. Нагрею
в пламени спиртовки до
кипения
выводы
Вывод: 1. кислоты реагируют с металлами с выделением водорода
2. скорость реакции между кислотой и металлами разная.
Более активным металлом является магний.
вещество
Физические свойства веществ
Агрег
Состояние
Аскорбинов
кислота
Ацетилсалициловая
кислота
(аспирин)
Лимонная
кислота
Цвет
з
а
п
а
х
вкус Раств.
в воде
Химические свойства веществ
Цвет
универсал
индикатора
Среда Изменения,
раствора происходящие при
добавлении соды
Изменения,
происходящие при
добавлении
металла
№ Название.
Формула
основания
Изменение цвета индикатора в щелочной среде
Фенол- Метилоранж
Лакмус
Универсальный
фталеин (оранжевый) (фиолетовый)
(желтый)
(бесцветн)
1
2
3
Вывод: растворы щелочей имеют щелочную среду
№
1
2
3
4.
Ход работы
Налейте в две пробирки
По 1 мл раствора едкого натра
NaOH. Добавьте 1-2 капли
фенолфталеина.
В первую пробирку прибавляем по
каплям раствор раствор азотной
или соляной кислоты до
исчезновения окраски
Во вторую пробирку наливаем 1 мл
раствора медного купороса CuSO4
Наблюдения
Вывод
Произошла реакция
нейтрализации
Получили голубой осадок
нерастворимого в воде
основания – гидроксид
меди Cu(OH)2
Полученный осадок растворим в
серной кислоте
Вывод: Нерастворимые и растворимые основания вступают в реакцию нейтрализации
с кислотами, образуя соль и воду.
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Название индикатора
Кислотная
среда
Нейтральная
среда
Щелочная
среда
универсальный
метилоранж
фенолфталеин
лакмус
Сок черной смородины
Отвар зверобоя
Сок черноплодной рябины
Сок черники
Сок синего винограда
Сок свеклы
Сок граната
Черный чай
Вывод: индикаторами могут быть многие окрашенные соки