ВОПРОСЫ КОЛЛОКВИУМА № 1 по теме «Протолитическое равновесие» 1. Закон действующих масс. Константа химического равновесия. Активность и коэффициент активности. Связь термодинамической и концентрационной констант химического равновесия. 2. Типы констант химического равновесия. Константы образования и ионизации, общие и ступенчатые, термодинамические и условные. 3. Кислотно-основное равновесие. Понятие кислоты, основания и амфолита. Теория Аррениуса и протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Достоинства и недостатки. 4. Кислотно-основное равновесие. Роль растворителя в протолитических реакциях, классификация растворителей. Амфипротные растворители. Зависимость силы кислот и оснований от свойств растворителя. 5. Сила кислот и оснований. Константы кислотности и основности, степень ионизации. Константа автопротолиза растворителя как произведение констант кислотности и основности сопряженной кислотно-основной пары. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителя. 6. Протолитические равновесия в водных растворах. Сила кислот и оснований. Константы кислотности и основности, степень диссоциации. 7. Равновесие в водных растворах кислот. Сила кислоты. Константы кислотности, степень диссоциации. Вычисление рН растворов сильных и слабых одноосновных кислот. 8. Равновесие в водных растворах оснований. Сила оснований. Константы основности, степень диссоциации. Вычисление рН растворов сильных и слабых одноосновных оснований. 9. Протолитические равновесия в водных растворах амфолитов. Вычисление рН растворов амфолитов (на примере кислой соли). 10. Протолитические равновесия в водных растворах амфолитов. Вычисление рН растворов амфолитов (на примере аминокислот). 11. Реакции гидролиза как частный случай кислотно-основного равновесия. Вычисление рН водных растворов гидролизующихся солей (на примере соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой). 12. Реакции гидролиза как частный случай кислотно-основного равновесия. Вычисление рН водных растворов гидролизующихся солей (на примере соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием). 13. Реакции образованной кислотно-основного слабой кислотой и равновесия слабым в растворе основанием соли, (поведение гидролизующейся соли как амфолита). Вычисление рН. 14. Протолитические равновесия в водных растворах многоосновных кислот и оснований. Константы кислотности и основности, общие и ступенчатые. Способы вычисления рН. 15. Протолитические равновесия в водных растворах смесей кислот и оснований (сильное – слабое). Использование балансовых уравнений для расчета рН. 16. Буферные растворы в аналитической химии. Механизм действия. Расчет рН и приготовление буферных растворов (на примере кислой буферной смеси). 17. Буферные растворы в аналитической химии. Механизм действия. Расчет рН и приготовление буферных растворов (на примере щелочной буферной смеси). 18. Буферные растворы в аналитической химии. Механизм действия. Буферная емкость. 19. Качественные реакции на катионы 1-3 групп. Систематический анализ смеси катионов 1-3 групп по кислотно-основной классификации