Контрольная работа 1 по предмету «Неорганическая химия» гр.RDKR 21 ( 80 б) 1. В 250 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 9,8% растворили 14,2 г Р2О5. Массовая доля (%)H3PO4 в получившемся растворе равна: 1) 5,4; 2) 14,7; 3) 16,7; 4) 17,6 5б 2. Назвать следующие комплексные соединения: a. b. c. d. K2Ni(CN)4 Pt(NH3)5ClCl3 Mn(H2O)6Cl2 Co(NH3)3(NO3)3 указать: внутреннюю координационную сферу, заряд внутренней сферы, ионкомплексообразователь, лиганды, ион внешней сферы, его заряд, координационное число комплексообразователя. Написать уравнение диссоциации. 12 б 3. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующим превращениям. В молекулярной форме: а) фосфорфосфид магнияфосфиноксид фосфора (V) ортофосфорная кислотафосфат кальциядигидрофосфат кальция 6б В молекулярной и ионной форме: б) K → KOH → KHSO4 → K2SO4 → KCl → KNO3 5 +5 б (5 баллов за молекулярную форму, 5 баллов – за ионную форму) 4. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NаNO3, (NH4)2S, Cu(NO3)2, KNO2, Na2CO3. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. 10 б 5. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: H2SO4, CuO, P2O5, AgNO3, Fe(OH)3, MgSO4, K2CO3? Возможные уравнения реакций запишите в ионной и молекулярной формах. 8б 6. Сколько килограммоов аммиака необходимо для получения азотной кислоты массой 500 кг с массовой долей HNO3 60%. Потери аммиака в производстве составляют 3%. 3б 7. Напишите электронно-ионное уравнение реакции и подберите коэффициенты: PH3 + KМnO4 + H2SO4 → H3PO4 + К2SO4 + MnSO4 + H2O J2 + HNO3 → HJO3 + NO2 + H2O H2S + H2SO3 → S + H2O (6 баллов дополнительно, если уравнивали методом электронно-ионного баланса) 6 + 6 б 8. Хлорат калия KClO3 подвергли термическому разложению. Остаток после разложения растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. Получили 57,4 г осадка.. Какой объем кислорода выделился при разложении KClO3? 4б 9. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующими ионными уравнениями: а) CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O б) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 2 б 10. 14,9 г хлорида калия обработали избытком серной кислоты. Выделившийся хлороводород поглотили водой массой 200 г. Выход хлороводорода составил 70%. Определить массовую долю хлороводорода в растворе. 4б 11. Напишите не менее четырех реакций, в результате которых образуется бромид натрия. 4б 80 б