Рекомендации к уроку 20 Периодический закон и Периодическая система элементов (§ 14) Цель урока. Познакомить школьников со структурой периодической таблицы. Ввести формулировку периодического закона и заложить основы концептуального понимания сходства и закономерного изменения свойств элементов. Место в курсе. Предполагается, что к этому уроку: (а) школьники уже привыкли к таблице Менделеева, (б) у школьников начало формироваться концептуальное понимание элемента и простого вещества и (в) вопросы предсказания свойств веществ и состава соединений вышли в зону ближайшего развития школьников. Поэтому созрели предпосылки для систематизации элементов, которая будет активно использоваться начиная со следующей темы. На этом уроке выявляется лишь внешняя архитектура таблицы. Только к концу восьмого класса она послужит опорой для объяснения строения электронных оболочек атомов. Общие замечания. По результатам урока школьники должны усвоить, что такое периоды, группы и подгруппы элементов, характеризовать положение элемента в группе и подгруппе и находить элемент по его положению. Пока что речь не идет о предсказании свойств одних элементов по свойствам других, но школьники должны понимать, что это можно сделать. При обсуждении материала данного урока внимание учащихся следует направить прежде всего на нахождение в любом варианте таблицы Менделеева тех элементов, с которыми они ознакомились раньше. При этом, чтобы они не просто называли найденный элемент, но и озвучивали местонахождение его ячейки - указывали период, группу (главную или побочную), а также свойства элемента - относительную атомную массу, порядковый номер. Учитель еще раз обращает внимание, какую информацию можно извлечь из этих данных, т. е. необходимо уметь указывать общее число электронов, иметь представление о составе ядра: числе протонов и нейтронов. Трудности и ошибки. Проблемы вызывает у школьников различение главных и побочных подгрупп, особенно в короткопериодной таблице. Школьники могут не заметить разницы в положении символов элементов. В раскрашенных таблицах они пытаются ориентироваться по цветам, после чего некоторые путаются в одноцветных таблицах (именно поэтому таблицы в нашем учебнике одноцветные). Потом пытаются однозначно запомнить, какой угол какой подгруппе соответствует, и попадают впросак при замене таблицы. Поэтому на различение главных и побочных подгрупп необходимо отвести достаточно времени. Подготовка к уроку. В классе на стене должна находится периодическая таблица в короткоприодном и длиннопериодном варианте. Ход урока. Урок начинается с самостоятельной работы по §13 (примерно на 10 минут). Далее ход урока соответствует тексту учебника. Если рассказывать историю открытия периодического закона, то ее нужно представлять как драму научных идей и личную драму самого Менделеева, в противном случае смысла в таком рассказе нет. При этом нужно указать на заслугу Д. И. Менделеева в обобщении имеющегося на тот исторический момент экспериментального и теоретического материала. Главное достижение Менделеева, резко выделяющее его из ряда современников, занимавшихся классификацией элементов, заключается в том, что у него хватило смелости (а) изменить некоторые общепринятые молярные массы и (б) предсказать свойство неоткрытых элементов, на что не решился ни кто другой. Последнее говорит о замечательной интуиции Менделеева, который уловил общую тенденцию периодического изменения свойств, связанную с увеличением атомной массы элемента, но не остался в плену у им же сформулированного закона и оставил приоритет в расположении по группам за сходством химических свойств элементов и их соединений. Далее учитель демонстрирует школьникам короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической таблицы. Рассказывает, что такое период, после чего школьник и отвечают на первый вопрос на С. 84 (отнесение элементов к периоду). Далее он отмечает, что вертикальный столбец называется группой и указывает, что в группе, находятся элементы со сходными химическими свойствами. Обсуждается второй вопрос на С. 84 (отнесение элементов к группе). Далее рассматривают главные и побочные подгруппы (задание 14.1 и вопросы на С. 86 – определение подгрупп по короткопериодному и длиннопериодному варианту таблицы). В конце учитель также знакомит учащихся с особой подгруппой в таблице Меделеева – благородными газами. Следует подчеркнуть, что простые вещества – благородные газы не склонны вступать в химические реакции, а соответствующие им элементы – благородные газы замыкают период в таблице Менделеева. Контроль усвоения знаний проводится на следующем уроке в ходе самостоятельной работы. Домашнее задание по учебнику.