Тест для подготовки к ГИА -2013 для обучающихся 9 классов. Разработала учитель химии МАОУ Лицей №1 г.Балаково Саратовской области Солоха Надежда Валентиновна. Цель: 1) повторить изученный материал 2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы 3) помочь учащимся подготовиться к ГИА. Методические рекомендации: данный тест может быть использован для подготовки к ГИА обучащихся 9 классов. Использованные учебники: 1) О.С Габриелян. Химия 9 класс. М.:Дрофа, 2009 год. 2) О.С.Габриелян. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2009 год Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых - один правильный. Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), на которые необходимо дать развёрнутый ответ, включающий написание необходимых уравнений реакций и решение задачи. При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Часть 1. К каждому из заданий А1-А15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа занесите в бланк ответов №1. А 1. Число неспаренных электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно 1) 1 2) 2 3) 5 4) 7 А 2. Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у 1) натрия 2) бария 3) бора 4) кальция А 3. Веществом с металлической связью является 1) оксид бария 2) фторид калия 3) аммиак 4) магний А4. Степени окисления азота в нитрате кальция равна 1) +5 2) -3 3) 0 4) +3 А5. Оксиду железа (III) соответствует формула 1) Fe3O4 2) Fe2O3 3) FeO 4) Fe(OH)3 А6. Какая запись соответствует уравнению реакции горения фосфора? 1) P + O2 → P2O5 2) P + 5O2 →2 P2O5 3) 4P + O2 → 2P2O5 4) 4P + 5O2 → 2P2O5 А7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) фосфата натрия 2) нитрата алюминия 3) хлорида железа (III) 4) гидроксида кальция А8. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 1) Ag+ и NO3 - 2) H+ и SiO32- 3) NН4+ и NO3- А9. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO 2) CuO 3) NH3 4) H2S А10. C оксидом фосфора (V) не реагирует 1) вода 2) оксид кальция 3) хлороводород 4) гидроксид натрия А11. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород А12. С раствором хлорида железа (III) реагирует 1) СO2 2) Ва(OH)2 3) Ag 4) Na2SO4 4) Н+ и S2- А13. Верны ли следующие суждения о лабораторном оборудовании? А. Для измельчения твёрдых веществ используют химический стакан. Б. Мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А14. Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью 1) известковой воды 2) тлеющей лучины 3) влажной лакмусовой бумажки 4)раствора хлорида бария А15. Массовая доля бора в оксиде бора равна 1) 17,2% 2) 25,5% 3)31,4% 4) 44,8% Часть 2. При выполнении заданий В1-В2 из предложенного перечня вариантов ответа выберите два правильных и запишите их номера в указанном месте. В1. В ряду химических элементов следующих рядов: Si – Ge – Sn 1) увеличиваются радиусы атомов 2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ 3) увеличивается значение электроотрицательности 4) увеличивается число протонов в ядре атомов 5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов Ответ ______________ В2. Этанол 1) 2) 3) 4) твердое вещество не имеет запаха относится к одноатомным спиртам хорошо горит Ответ_______________ При выполнении заданий В3-В4 каждому элементу из первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться В3. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления восстановителя в ней СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) Fe2O3 + СО → Fe + СО2 1) Э-1 → Э0 Б) Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + Н2 2) Э+3 → Э+2 В) HNO2 + HI → I2 + NO + Н2O 3) Э0→ Э+3 4) Э+2 → Э+4 5) Э-2 → Э+6 Ответ: А Б В В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) BаO+ SO2 → 1) К2SO4 + Н2O Б) Н2SO4+ К2О→ 2) BaSO3↓ В) К2SO3 + Ba(OH)2 → 3) К2SO4 + Н2↑ 4) BaSO4↓ 5) BaSO3↓ + КOH Ответ: А Б В Часть 3 Для ответов на задания С1 –С2 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1 или С2), а затем развернутый ответ к нему. С1. Дана схема превращений: NaOH СаСO3 → СО2 → Х → MgCO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. С2. К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка. С3. К голубому прозрачному раствору добавили раствор гидроксида калия. При этом выделился студенистый синий осадок. При добавлении к исходному раствору раствора нитрата серебра выпал белый творожистый осадок. Определите состав исходного вещества. Напишите уравнения всех проделанных реакций. Ключ к тесту: Часть 1. А1- 1 А6- 4 А11- 3 А2- 3 А7- 1 А12- 2 А3- 4 А8- 4 А13-4 А4- 1 А9- 1 А14-2 А5- 2 А10- 3 А15- 3 Часть 2. В1- 14 В3- 431 В2- 34 В4- 215 Часть 3. С1. NaOH СаСO3 → СО2 → Х → MgCO3 t⁰ 1) 2) 3) 4) СаСO3 → СО2 + СаО СО2 + 2NaOH → Na2СО3 + H2O Na2СО3 + MgCl2 → MgCO3↓ + 2NaСl СО32- + Mg2+ → MgCO3↓ 1балл 1 балл 1 балл 1 балл С2. К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка. Дано: mр-ра(AgNO3) = 102 г. Решение. (AgNO3) = 10% Определить: mосадка 0,06 моль Х моль 1) К3РО4 + 3AgNO3 =Ag3РО4↓ + 3КNO3 1 балл 3 моль 1 моль 2) Определим массу и количество вещества AgNO3 в растворе: (AgNO3) = m (AgNO3) . 100% mр-ра (AgNO3) m (AgNO3) = mр-ра (AgNO3) . (AgNO3) : 100% = 102г . 10% : 100% = 10,2 г (AgNO3) = m (AgNO3) : М (AgNO3) = 10,2 г : 170г/моль =0,06 моль. 1 балл 3) Определим количество вещества образовавшегося осадка (Ag3РО4): (Ag3РО4) = 1/3 (AgNO3) =0,06 моль:3 = 0,02 моль m(Ag3РО4) = М. = 419 г/моль. 0,02 моль = 8,38 г 1 балл Ответ: m(Ag3РО4) = 8,38 г Всего: 3 балла С3. К голубому прозрачному раствору добавили раствор гидроксида калия. При этом выделился студенистый синий осадок. При добавлении к исходному раствору раствора нитрата серебра выпал белый творожистый осадок. Определите состав исходного вещества. Напишите уравнения всех проделанных реакций. Решение: Голубой раствор – это растворимое соединение двухвалентной меди (соль). Студенистый синий осадок, который выделяется при добавлении раствора гидроксида калия – это гидроксид меди (II). Если при добавлении к этому раствору нитрата серебра выпал белый творожистый осадок, значит в нем содержится хлорид-ион. Значит исходное вещество – хлорид меди (II) – CuCl2. 1) CuCl2 + 2КОН = 2КСl + Cu(OH)2 ↓ 2) CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgСl ↓ + Cu(NO3)2 Хлорид меди (II) – CuCl2 1 балл 1 балл 1 балл Всего: 3 балла Источники информации: 1) ГИА- 2011: Экзамен в новой форме:Химия 9 класс:Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной итоговой аттестации в новой форме/ авт.-сост. Д.Ю.добротин, А.А.Каверина. м.: АСТ: Астрель, 2011 (ФИПИ). 2) Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2011: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010.