Вычисления по уравнениям реакций, когда одно из исходных веществ взято в избытке В условиях задач этого типа указаны массы или объемы двух реагирующих веществ, одно из которых дается в избытке. Вещество, данное в избытке, можно определить одним из следующих способов. СПОСОБ 1. Вычислить число молей реагирующих вещества. Установить мольное соотношение реагирующих веществ, исходя из данных задачи, и сравнить его с мольным соотношением, вытекающим из уравнения реакции. СПОСОБ 2. Число молей взаимодействующих веществ по условию задачи (ν1 (по усл.) и ν2 (по усл.)) разделить на количество соответствующих веществ по уравнению реакции (ν1 (по уравн.) и ν2 (по уравн.)), т. е. ν1 (по усл.) / ν1 (по урав.) и ν2 (по усл.) / ν2 (по урав.) То число, которое больше, указывает на вещество, взятое в избытке. Продукт реакции вычисляют по тому веществу, которое полностью вступает в реакцию, т. е. взятому в недостатке. Задача 1. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 7,3 г соляной кислоты, на раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. Дано: m(HCl) = 7,3 г m(AgNO3) = 17 г m(AgCl) - ? Решение: 1. Вычислим количество вещества HCl и AgNO3 и составим уравнение химической реакции: ν (HCl) = m(HCl) / М(HCl) ν (HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль ν (AgNO3) = m(AgNO3) / М(AgNO3) ν (AgNO3) = 17 г /170 г/моль = 0,1 моль 0,2 моль 0,1 моль HCl AgNO3 1 моль + 1 моль х моль = НNO3 + AgCl↓ 1 моль 2. Определим, какое из веществ – соляная кислота или нитрат серебра – даны в избытке. СПОСОБ 1. Из уравнения реакции следует, что ν (HCl) : ν (AgNO3) = 1 : 1, тогда как по условию задачи ν (HCl) : ν (AgNO3) = 0,2 : 0,1. Сравнивая эти соотношения, устанавливаем, что соляная кислота дана в избытке, поэтому расчет массы AgCl проводим по массе нитрата серебра. СПОСОБ 2. ν (HCl) по усл. / ν (HCl) по уравн. = 0,2 / 1 = 0,2 ν (AgNO3) по усл. / ν (AgNO3) по уравн. = 0,1 / 1 = 0,1 0,2 > 0,1. Следовательно, соляная кислота дана в избытке. Расчет ведем по AgNO3. 3. Рассчитываем массу хлорида серебра по уравнению реакции. Составим и решим пропорцию: 17 г Хг HCl + AgNO3 = НNO3 + AgCl↓ 170 г 143,5 г Х = 17 г ∙ 143,5 г /170 г = 14,35 г 4. Ответ: m(AgCl) = 14, 35 г Решите задачи самостоятельно: 1. Определите объем хлороводорода (н. у.), полученного присжигании 33,6 л ворода в 44,8 л хлора. 2. К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 8,5% прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 5%. Определите массу образовавшегося осадка.