Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

25 октября (120 минут) Химия – 9 - 2011
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. 2 - 5
уравнения написать в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Ве → ВеО → ВеСl2 → Be(OH)2→ Be(NO3)2
↓
K2BeO2
2. При обработки соляной кислотой смеси железа с медью массой 28 г выделилось 4,48 л водорода (н.у.).
Определить массовую долю железа и меди в смеси.
3. Какими пятью различными способами можно получить хлорид меди(II)? Приведите уравнения
соответствующих реакций. Определите тип каждой реакции. Для окислительно-восстановительных реакций
составьте электронный баланс.
4. а) Горело семь свечей. Три погасли. Сколько свечей осталось? Дополнительный вопрос: горение свечи – это
физический или химический процесс? Ответ обоснуйте.
б) Символ элемента, названного в честь России: 1)Rh 2)Ru 3)Rb 4)Ra
в) Раствор образуется при смешивании с водой:
1) уксусной кислоты 2) цемента 3) молока 4) подсолнечного масла
г) Вещество, молекулярная формула которого включает три атома:
1) азот 2) кислород 3) сера 4) углекислый газ
д) Самый распространенный элемент на земле:1) кислород 2) алюминий 3) железо 4) кальций
5. Известно, что в четырех пробирках под номерами 1, 2, 3, 4 находятся растворы HCl, CaCl2, KCl, FeCl3.
Однако не известно, какое вещество находится в конкретной пробирке. В каждую из пробирок добавили
раствор карбоната натрия. В пробирке 1 визуальных изменений не произошло, в пробирке 2 образовался
осадок, в пробирке 3 образовался газ, а в 4 одновременно произошло образование осадка и газа.
Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Ответ обоснуйте и проиллюстрируйте
соответствующими уравнениями реакций в молекулярном виде.
Химия – 9 - 2011
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. 2 - 5
уравнения написать в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Ве → ВеО → ВеСl2 → Be(OH)2→ Be(NO3)2
↓
K2BeO2
2. При обработки соляной кислотой смеси железа с медью массой 28 г выделилось 4,48 л водорода (н.у.).
Определить массовую долю железа и меди в смеси.
3. Какими пятью различными способами можно получить хлорид меди(II)? Приведите уравнения
соответствующих реакций. Определите тип каждой реакции. Для окислительно-восстановительных реакций
составьте электронный баланс.
4. а) Горело семь свечей. Три погасли. Сколько свечей осталось? Дополнительный вопрос: горение свечи – это
физический или химический процесс? Ответ обоснуйте.
б) Символ элемента, названного в честь России: 1)Rh 2)Ru 3)Rb 4)Ra
в) Раствор образуется при смешивании с водой:
1) уксусной кислоты 2) цемента 3) молока 4) подсолнечного масла
г) Вещество, молекулярная формула которого включает три атома:
1) азот 2) кислород 3) сера 4) углекислый газ
д) Самый распространенный элемент на земле:1) кислород 2) алюминий 3) железо 4) кальций
5. Известно, что в четырех пробирках под номерами 1, 2, 3, 4 находятся растворы HCl, CaCl2, KCl, FeCl3.
Однако не известно, какое вещество находится в конкретной пробирке. В каждую из пробирок добавили
раствор карбоната натрия. В пробирке 1 визуальных изменений не произошло, в пробирке 2 образовался
осадок, в пробирке 3 образовался газ, а в 4 одновременно произошло образование осадка и газа.
Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Ответ обоснуйте и проиллюстрируйте
соответствующими уравнениями реакций в молекулярном виде.