Интернет проект.Презентация "Вода . Какая она?"

Тема : «Вода. Какая она?»
«Рославльские реактивчики»
13 x1584
Вода-это древнейшая из тайн, вечно
ставит в тупик физиков и химиков
(Борнал)
Вода-самое
• .
распространенное
химическое вещество.
Она представляет собой
оксид водорода H2O
Агрегатное состояние
воды
Вода - это удивительная стихия, имеющая несколько абсолютно
отличающихся друг от друга состояний.
Твёрдое
Жидкое Газообразное
Строение молекулы.
Связи О-Н в молекуле полярны
(общая электронная пара смещена к атому кислорода,
который обладает большей ЭО).
Шаростержневые модели
молекулы воды,
изготовленные «Реактивчиками»
•
Атомы - из шерстяных ниток, связи -из бисера
• Атомы -из гречки, затем покрашены
Самые вкусные моделииз конфет
Водородные связи
между молекулами воды
• Полярность молекул и наличие атомов Н с
положительными
зарядами
приводит
к
возникновению между молекулами водородных
связей.
• Ассоциация воды определяет ряд ее особых
свойств: аномалия плотности, высокая
температура кипения.
Физические свойства
воды
У воды высокие температуры плавления (0° С) и
кипения (100° С)- обусловлено ассоциацией молекул.
Плотность воды зависит от температуры,
максимальная плотность при 4° С (1,00 г/см3).
При обычном давлении 760 мм рт.ст. вода кипит при
100° С, а на высоте 2900 м над уровнем моря
атмосферное давление падает до 525 мм рт.ст. и
температура кипения оказывается равной 90°С.
Вода - хороший растворитель большого числа веществ,
например щелочей, многих кислот и солей.
Химическая активность
воды достаточно высока
1. Вода реагирует с щелочными и другими активными металлами:
2K+2H2O=2КОН+Н2
2. Реагирует с оксидами щелочных и щёлочноземельных металлов:
Li2O+H2O=2LiOH
3. Реагирует с некоторыми неметаллами:
Cl2+H2O
HClO+HCl-Q,
2F2+ H2O=4HF+O2
4. Реагирует с кислотными оксидами:
3H2O+P2O5=2H3PO4
5. Молекулы воды присоединяются к некоторым солям с образованием
кристаллогидратов:
CuSO4+5H2O=CuSO4*5H2O
6. Гидролиз некоторых солей приводит к полному их разложению:
AlI3+3H2O=Al(OH)3+3HI
7.Вода разлагает, гидриды, фосфиды, нитриды, силициды, бориды активных
металлов:
2NaH+2H2O=2NaOH+H2
Мы анализировали 3 вида воды: дистиллированную,
водопроводную и талую.
Наливали в 3 мерных цилиндра одинаковое количество
жидкости и определяли плотность с помощью ареометра.
У нас получилось, что талая вода имеет плотность 1.01г/мл,
водопроводная и дистиллированная - 1г/мл.
Мы взяли 3 мерных цилиндра, поставили их на крестики,
нарисованные черным карандашом на белом листе бумаги. Затем
постепенно наливали исследуемые образцы воды в цилиндры и
рассматривали, когда крестик станет невидимым. У талой воды на
расстоянии 9.5 см крестик исчез, у водопроводной – 17см; у
дистиллированной даже на высоте 22см был виден .
При исследовании запаха воды, мы обнаружили
то, что дистиллированная вода не имеет запаха,
т.е. 0 баллов (мы смотрели таблицу «Оценка запаха воды»),
водопроводная -слабый запах, обнаруживается,
если обратить внимание, 2 б.,
талая вода - 3 балла,
запах заметный,
ощущается легко.
Определение pH среды
В пробирках с дистиллированной,
водопроводной и талой водой pH среды
– нейтральная. Лакмус цвет не изменил.
При добавлении хлорида бария:
в пробирке с дистиллированной водой раствор цвет не изменил,
в пробирке с водопроводной водой появилась белая муть,
свидетельствующая о наличии небольшого кол-ва сульфат-ионов,
В пробирке с талой водой появилась слабая белая муть,
свидетельствующая о наличии малого кол-ва сульфат-ионов.
При добавлении нитрата серебра:
в пробирке с дистиллированной водой раствор цвет не изменил,
в пробирке с водопроводной водой появилась сильная белая муть,
свидетельствующая о наличии большого кол-ва хлорид-ионов,
В пробирке с талой водой появилась слабая белая муть,
свидетельствующая о наличии малого кол-ва хлорид-ионов.
При добавлении желтой кровяной соли:
в пробирке с дистиллированной и талой водой- цвет не
изменился,
в пробирке с водопроводной водой появилось светлосинее окрашивание, свидетельствующее о малом
содержании ионов железа(III).
Выводы
По некоторым показателям водопроводная вода небезопасна
для питья, так содержит ионы хлора, которые могут вступать в
соединение с другими органическими веществами, образуя
канцерогены, провоцирующие образование раковых опухолей и
мутацию генов; кроме того, хлорированная питьевая вода
способствует повышению кровяного давления, атеросклерозу и
ишемии сердца.
Воду из-под крана лучше очищать или покупать воду в
бутылках.
Дистиллированная вода не годится для повседневного
использования, так как пустой дистиллят быстро меняет водноэлектролитный баланс организма, организм человека страдает от
недостатка микроэлементов.
Тест
1. Какое строение имеет молекула воды?
2. Какими свойствами она обладает?
3. Может вода гореть?
4. Какая вода безопасна для питья?
5. Что нового узнали об этом удивительном
веществе?
Результаты тестирования учащихся 7а
класса: 20 учеников - отлично
Отзыв учителя
Использованные
источники
1. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Москва «Дрофа», 2010 г.
2. Бердоносов С.С. Введение в неорганическую химию. Москва «Мирос»,
1995 г.
3.Колтун М. Мир химии.Москва «Детская литература», 1988 г.
4. Хомченко И.Г. Общая химия. Москва «Оникс»,1999 г.
5.Ширшина Н.В. Проектная деятельность учащихся. Волгоград «Учитель
2007 г.
6. http://www.ekomarket.ru/info/vidy_vod