Тема урока: «Гидролиз» - 11 класс Урок с применением технологии развития критического мышления. Цели: 1. Сформировать определение понятия “гидролиз”. 2. Познакомить с химическими процессами, протекающими в водных растворах солей. 3. Научить записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе. 4. Познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека. Оборудование: проектор, экран, ноутбук, мультимедийная презентация. Лабораторное оборудование: реактивы, штатив, набор пробирок, индикаторы. План урока Организационный момент – 1 мин. Учитель приветствует учащихся, знакомит с планом урока. предлагает им проверить все ли готово к уроку, I. Стадия “Вызова” – 10 мин. 1. Блиц-опрос. Учащимся предлагается ответить на вопросы: 1. Назовите формулы сильных оснований. 2. Назовите формулы слабых оснований. 3. Назовите формулы сильных кислот. 4. Назовите формулы слабых кислот. 5. По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые? 6. Какие ионы образуются при диссоциации оснований? 7. Какова среда раствора в данном случае? 8. Какие ионы образуются при диссоциации кислот? 9. Какова среда раствора? 10. Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды. 11. Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде? 2. Стадия вызова Химический эксперимент. Ребята, перед вами три пробирки, в которых растворы кислоты, щелочи, дистиллированная вода, водопроводная вода. Подтвердим ваши ответы экспериментом. При работе не забывайте о правилах ТБ при обращении с химическими веществами. Какова окраска лакмусовой бумаги в пробирках? Результаты реакций в 1-3 пробирках мы легко можем объяснить. А как объяснить слабощелочную реакцию среды в пробирке с водопроводной водой? Вспомним, в чем различие дистиллированной воды и воды водопроводной (присутствие растворенных солей). Значит, окраску лакмуса обуславливает наличие в воде растворенных солей. Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты 4 опыта? Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний. Это явление – гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок. Рассмотрим название явления “гидролиз”. Данный термин состоит из двух составных частей от греческого “гидро” – вода, “лизис” – разложение. Дословно, гидролиз – разложение водой. Думаю, к концу занятия нам удастся сформулировать полное определение понятия “гидролиз”. II. Стадия “Осмысление”- 20 мин. Демонстрационный опыт. Предлагаю вашему вниманию еще один небольшой эксперимент. В трех колбах находится дистиллированная вода. Как видите, среда – нейтральная, т.к. окраска лакмоида фиолетовая. Растворим в 1 пробирке хлорид алюминия, во-второй – карбонат натрия, в третьей – хлорид натрия. Как изменилась окраска лакмоида? О чем это говорит (среда в 1 пробирке кислотная, во второй – щелочная, в третьей - нейтральная) Следовательно, можно сделать вывод, что в 1-й пробирке присутствуют ионы____________, во 2-й пробирке ионы_______________, в 3-й пробирке _______________. Попробуем разобраться, что же произошло. Вода, как вы знаете, является слабым электролитом и диссоциирует на положительные ионы водорода и гидроксид-ионы. Мы знаем, что соли – производные кислот и оснований. Растворимая соль в воде диссоциирует на составляющие ее ионы. Хлорид алюминия – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, диссоциирует следующим образом Очевидно, что в растворе данной соли противоположно заряженные ионы объединятся. Катионы алюминия прочно связывают гидроксид-ионы, так как гидроксид алюминия слабое основание и не подвергается диссоциации. Хлорид-ионы не могут быть связаны катионами водорода, так как соляная кислота – сильная и диссоциирует полностью. В результате – в растворе избыток катионов водорода, вследствие этого – среда раствора кислотная. Для того, чтобы записать уравнение гидролиза, воспользуемся памяткой. 1. Определим состав соли: 2. Возьмем ион слабого электролита и напишем уравнение его взаимодействия с составными частями воды: 3. На основании краткого ионного уравнения напишем молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода, продукты гидролиза составим, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в гидролизе: Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислотную реакцию, так как в растворе избыток катионов водорода. Карбонат натрия – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, диссоциирует следующим образом Карбонат-ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая. Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид-ионами, так как гидроксид натрия – сильное основание и диссоциирует полностью. В результате в растворе избыток гидроксид-ионов, вследствие чего среда щелочная. Воспользовавшись памяткой, самостоятельно составьте молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия. Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов. Хлорид натрия – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Хлорид натрия гидролизу не подвергается, так как в составе соли нет иона, который мог бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и гидроксид-ионов. Продукты гидролиза зависят от соотношения констант диссоциации основания и кислоты. Отмечу лишь, что зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк. Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз” Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили? Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита. III. Стадия “размышления” (рефлексия) – 5 мин. Итак, как вы считаете, смогли ли мы решить в ходе урока поставленную цель? Что вы узнали, чему научились? Учащиеся выражают своими словами информацию, которую получили. Составление синквейна по теме урока. IV. Закрепление – 8 мин. Выполнение тестовой работы. Самопроверка. Выставление оценок. Домашнее задание: 1. Заполните таблицу: Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Нитрат цинка Сульфат калия Сульфид натрия 2. Почему дистиллированная вода имеет нейтральную реакцию, а водопроводная – слабощелочную? Выясните из дополнительных источников: какие соли находятся в нашей водопроводной воде и составьте уравнения их гидролиза. 3*. Вспомните, какие соли входят в состав крови человека. Используя знания о гидролизе, объясните, почему среда плазмы слабощелочная. Составьте уравнения соответствующих реакций гидролиза. 4.Приготовить сообщение на тему: Роль гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека. Приложение № 1 Выполнение тестового задания. 1вариант 1. Гидролиз солей – это: А) обменная реакция соли с водой; Б) растворение соли в воде; В) диссоциация соли в воде. 2. Сущность гидролиза заключается: А) в диссоциации молекул соли на ионы; Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ; В) в образовании молекул сильных электролитов. 3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2имеет А) кислотную среду; Б) щелочную среду; В) нейтральную среду. 4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K2S. Выполнение тестового задания. 2вариант 1. Гидролиз солей – это: А) растворение соли в воде; Б) обменная реакция соли с водой; В) диссоциация соли в воде. 2. Сущность гидролиза заключается: А) в диссоциации молекул соли на ионы; Б) в образовании молекул сильных электролитов; В) в образовании слабодиссоциирующих веществ. 3. Раствор фосфата калия K3PO4 имеет А) кислотную среду; Б) щелочную среду; В) нейтральную среду. 4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфата магния MgSO4.