Дата_____________ класс 11 «А» Урок № 3. Гидролиз солей Обучающие цели урока: развитие знаний о гидролизе солей. Развивающая цель урока: развитие у учащихся умений составлять уравнения реакций гидролиза органических и неорганических соединений, умений определять кислотность среды соли. Воспитательная цель урока: формирование у учащихся научного мировоззрения. Тип урока: урок изучения нового материала. Методы обучения: беседа, классификация, постановка и решение учебных проблем, объяснение, химический эксперимент. Средства обучения: внутри- и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, презентация «Гидролиз солей». 1. Ход урока. 2. Организационный момент. 3. Актуализация опорных знаний. 1. Химический словарь: растворимость веществ, электролиты, неэлектролиты, раствор, растворитель, растворимое вещество, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, степень диссоциации, рН среды, 2. Сформулировать основные положения ТЭД. 3. Проверка домашнего задания (фронтально). 4. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами: а) Ва(ОН)2 + Н2SO4→; к) Na2CO3 + Ca(NO3)2 →; в) Na2CO3 + KOH →; л) Fe(OH)3 + HNO3 →; г) NaOH + H2SO4→; м) CaCO3 + HCl→; д) Mg3(PO4)2 + HNO3→, н) Cu(OH)2 + H2SO4→; е) BaCl2 + H2SO4→; о) CaCO3 + HNO3→; ж) Na2SO4 + KOH→; п) Ni(OH)2 + HNO3→; з) CuO + HCl →; р) Fe2O3 + H2SO4→; и) Cr2O3 + H2SO4→; с) Mg3(PO4)2 + HCl→. 5. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные: 3+ а) Fe +3OH- → Fe(OH)3↓ д) 2H+ +S2- → H2S в) Al3+ +3OH- → Al(OH)3↓ е) Ba2+ +SO4 2- → BaSO4 г) Mg2+ +2OH- → Mg(OH)2 ↓ ж) 2H+ +SO32- → H2O + SO2 4. Изучение нового материала. 1. Как изменяется окраска индикаторов в кислой, щелочной средах? 2. Лабораторный демонстрационный опыт: В трех пробирках растворы AlCl3, CH3COONa, KNO3, прилить к ним 2-3 капли лакмуса. Что наблюдаем? Почему в разных растворах окраска лакмуса изменилась по-разному? На какие ионы диссоциируют вещества? 1) CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COO- + Н2О CH3COOН + ОНОписанное явление называется гидролизом. Гидролизом называется химическое взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита. 2) Почему не изменилась окраска в растворе нитрата калия? KNO3 К+ + NO3При диссоциации этого вещества на ионы образуются ионы, не связывающиеся с диполями воды. 3) Как изменилась окраска индикатора в растворе хлорида алюминия? AlCl3 Al3+ + 3ClПокраснение в растворе соли лакмуса объясняется тем, что катионы алюминия взаимодействуют с водой, связывая гидроксид-ионы. Al3+ + 3Cl- + НОН AlОН+ + 3Cl- + Н+ (п.и.у.) Al3+ + НОН AlОН+ + Н+ (к.и.у.) AlCl3 + НОН AlОНCl2 + НCl (м.у.) 3. В зависимости от силы образующих соли кислот и оснований различают четыре типа солей: Сильная кислота и сильное основание. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются, так как не взаимодействуют с водой с образованием слабых электролитов. Слабая кислота и сильное основание. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой ( например, цианида калия) в системе происходят следующие процессы: KCN K++CN- H2O H++ОН+ В результате в растворе присутствуют ионы K+, OH-, Н+ и CN- и молекулы воды. Ионы Н+ и CN- взаимодействуют между собой, образуя малодиссоциированные молекулы HCN KCN + H2O KOH + HCN CN- + H2O ОН- + HCN – рН > 7 В результате гидролиза увеличивается концентрация ионов ОН-, среда будет показывать щелочную реакцию. Сильная кислота и слабое основание. Разберем растворение в воде соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, например сульфата магния. Ионы Mg2+ и ОН- вступают во взаимодействие друг с другом и в растворе будут присутствовать ионы H+ : Mg2+ + HOH MgOH+ + H+ – рН < 7 Уравнение в молекулярной форме 2MgSO4 + 2HOH (MgOH)2SO4 + H2SO4 В результате гидролиза ионы Н+ накапливаются – реакция среды будет кислой. Слабая кислота и слабое основание. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. Например, в результате растворения цианида аммония в воде в растворе появляются четыре вида ионов: NH4+, CN-, H+ и ОН-, которые взаимодействуют с образованием слабой кислоты HCN и слабого основания NH4OH: NH4CN + H2O NH4OH + HCN В результате гидролиза солей, подобных цианиду аммония, в растворе образуются слабая кислота и слабое основание, реакция среды будет близка к нейтральной. При растворении солей многоосновных кислот или оснований гидролиз протекает ступенчато. Количественно процесс гидролиза характеризуется степенью гидролиза – отношением числа гидролизированных молекул соли к общему числу растворенных молекул соли. Степень гидролиза зависит от силы образующегося слабого электролита: она тем выше, чем слабее этот электролит. В большинстве она невелика. Влияние на гидролиз различных факторов (температуры, степени разбавления) подчиняется принципу Ле Шателье. 4.Необратимый гидролиз бинарных соединений активных металлов : Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ 5. Необратимые реакции гидролиза (по таблице растворимости): 2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2O + 3CO2↑ Подсчитайте сумму ионов в сокращенном ионном уравнении. 6. Гидролиз органических соединений: C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH 5. Закрепление. Как, используя лишь индикатор, определить растворы следующих солей: хлорида бериллия, иодида калия, карбоната лития, ацетата свинца? 6. Домашнее задание. § 29, повторить 27, 28, вопросы и задания на стр. 168 - 169