Задачи упр по химии

АНОО «Интеллект-плюс»
В сборник включены упражнения и задачи, позволяющие лучше усвоить
содержание и действия, предусмотренные программой по химии авторского
коллектива под руководством В.В.Лунина.
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ПО ХИМИИ
для работы на уроках и дома
в 8 классе
В основе сборника – задания из рабочей тетради к учебнику
В.В.Ерёмина, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздова, В.В.Лунина. Из множества заданий
выбраны те, которые направлены на усвоение самых сложных вопросов курса
и отработку самых сложных учебных действий. Тексты заданий
отредактированы так, чтобы школьники учились оформлять ответы и
решения в своих тетрадях с помощью таблиц, схем, кратких ответов. Такой
формат записей, по мнению составителя, в значительно большей степени
способствует формированию УУД при изучении курса химии, чем заполнение
тетради с печатной основой. Кроме этого, использованы задания,
привлеченные составителем из других источников, в том числе собственные
разработки.
К каждой учебной паре (или к уроку) календарно-тематического плана
приведены несколько упражнений или задач, часть из которых предполагается
выполнять на уроке на этапе совершенствования знаний, а часть – дома, при
подготовке к следующему уроку. В большинстве случаев домашние
упражнения помещены в каждый раздел последними и имеют обобщающий или
творческий характер. Такая структура сборника позволяет родителям
контролировать полноту и регулярность учебной деятельности своих детей
по освоению каждого раздела курса химии, а также способствует успешной
подготовке тех учащихся, которые пропустили часть уроков по болезни или
по иным причинам. Кроме этого, сборник может быть использован во время
дистанционного обучения.
В сборнике представлены также описания практических работ и
ознакомительные варианты контрольных работ, необходимые для обобщения
большого объёма информации и подготовки к тематическим контрольным
работам.
В конце сборника имеются справочные материалы, которые
разработаны и используются составителем сборника в течение уже многих
лет при реализации самых разных УМК. Опыт показал, что использование
этих материалов позволяет школьникам легче усвоить основные
закономерности, выделить самое главное, избежать зазубривания при
освоении терминов и формулировок.
Составитель сборника: учитель химии Клёнов Олег Анатольевич
САМАРА - 2020
Урок 1. Предмет химии. Вещества.
Урок 2. Агрегатные состояния вещества. (§1-2)
1. Постройте в тетради таблицу, в строках которой были бы названия
физических тел (не менее 5 строк), а в столбцах – названия веществ
(материалов), из которых эти тела могут состоять (не менее 3 столбцов). Среди
названий тел можете использовать тарелку, стол, электрический провод и еще 23 тела на ваш выбор. Для каждого тела укажите не менее 3 возможных веществ
(материалов).
2. Постройте в тетради таблицу, в строках которой были бы названия веществ
(например: медь, стекло, целлюлоза, добавьте еще 2-3 вещества), а столбцах –
названия физических тел (предметов), которые могут состоять из этих веществ
(не менее 3 столбцов).
3. Выпишите в три столбика а) газы; б) жидкости; в) твёрдые вещества (при
нормальных условиях):
Ацетон, кислород, ртуть, углекислый газ, сахар, лимонная кислота,
железо, вода, графит, золото, спирт, «сухой лёд», поваренная соль, азот,
озон.
4. В каждой паре слова (словосочетания) чем-то связаны. Определите – чем?
а) ртуть – вода
б) «сухой лёд» - углекислый газ
в) возгонка – кристаллизация
г) кварц – горный хрусталь.
5. Какое слово следует добавить, чтобы получилось законченное предложение?
а) Каждое вещество может существовать в трёх агрегатных состояниях –
газообразном, жидком и …
б) Понижая температуру и повышая давление, можно любое вещество
сделать …
в) Паром называют газ, образовавшийся при … твёрдого или жидкого
вещества.
6. Проанализируйте первую пару слов и на основании сходной взаимосвязи
определите отсутствующее слово (словосочетание) второй пары:
а) горячий / холодный = газообразный / …
б) лёд / вода = «сухой лёд» / …
в) конденсация / жидкость = кристаллизация / …
7. В каких агрегатных состояниях может находится вода при разных
температурах?
Правильно, во всех трёх. А теперь уточним… При температуре -200С - в … и
… При температуре 00С - в …, … и … При температуре +200С – в … и … При
температуре выше 1000С – только в …
Какое агрегатное состояние воды возможно при любых температурах?
-3-
Урок 3. Практическая работа №1.Работа в химической лаборатории.
Урок 4. Индивидуальные вещества и смеси. Разделение смесей. (§3-4)
Урок 5. Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
Урок 6. Физические и химические явления. (§4-5)
8. Выполнение и описание практической работы.
А. Инструктаж по технике безопасности.
Что надо сделать
Что надо описать
Изучить инструкцию по
В свою тетрадь для работ по химии перепишите
ТБ на с.250 учебника.
название практической работы (см.выше) и
Если возникают вопросы, напишите: «Инструктаж по ТБ пройден»,
задать их учителю.
поставьте дату и распишитесь.
Б. Лабораторный штатив.
Что надо сделать
Что надо описать
Ответить на вопрос
Изучить
Перерисовать в тетрадь
1. Для чего
соответствующий текст
соответствующий
используется
(с.253) и ознакомиться с
рисунок с заголовком и
лабораторный
образцом штатива.
обозначениями.
штатив?
В. Строение лабораторной спиртовки. Строение пламени.
Что надо сделать
Что надо описать
Ответить на вопросы
Изучить соответствующий
Перерисовать в
2. В какой части пламени
текст (с.251), внимательно
тетрадь рисунок
нужно нагревать
изучить строение
спиртовки с
пробирку?
спиртовки, представленной
заголовком и
3. Почему именно в ней?
учителем.
обозначениями.
Г. Правила смешивания и нагревания жидкостей в пробирке.
Что надо сделать
Что надо описать
Ответить на вопросы
Внимательно
Описать по
4. Примерно сколько мы берём
проследить за
действиям ход
каждого реактива?
опытом,
опыта
5. Какой максимальный объём
продемонстрирован
(смешивание,
жидкости можно нагревать в
ным учителем.
приготовление к
пробирке?
Повторить ту часть
нагреванию,
6. Зачем нужно прогревать всю
опыта, в которой
правила самого
пробирку?
нужно смешать две
нагревания,
7. В какой момент следует
жидкости в
завершение
прекратить нагревание?
пробирке.
нагревания).
8. Как следует тушить спиртовку?
12. Выполнение и описание практической работы.
А. Изучение содержания работы.
Изучите ход работы, описанный на с.255-256 учебника.
Б. Осуществление лабораторного опыта.
Совместно с учителем осуществите три этапа очистки: растворение,
фильтрование, выпаривание.
В. Описание опыта.
Поэтапно, кратко опишите ход работы, используя табличную форму по
образцу:
Этапы очистки
Что делали
Что наблюдали
Выводы
1) растворение
2) фильтрование
3) выпаривание
В столбце «Выводы» вы должны сформулировать ответы на вопрос
«Почему у нас получилось именно так?» отдельно по каждому из трёх этапов
работы.
Г. Ответы на контрольные вопросы.
Письменно ответьте на следующие вопросы:
1) Почему смесь, полученная после этапа растворения, оказалась мутной? К
какому типу относится такая смесь?
2) Если фильтрование по каким-то причинам недоступно, то какой способ
разделения полученной после растворения смеси можно применить? Чем этот
способ хуже или лучше фильтрования?
3) Почему смесь после фильтрования («фильтрат») оказалась прозрачной? К
какому типу относится такая смесь?
4) На каких физических свойствах воды и соли основано выпаривание? Можно ли
с помощью выпаривания разделить смесь воды и уксуса? Почему?
9. Необходимо отделить воду от взвешенных в ней частичек глины. Какие два
способа можно для этого применить? Какое оборудование понадобится для
этого?
10. Выпишите в два столбика названия индивидуальных веществ и смесей:
майонез, нитрат натрия, соляная кислота, хлороводород (газ), кровь, железо,
цемент, полиэтилен, лимонад, сахар.
11. Молоко – сложная многокомпонентная смесь. Грубо можно считать, что в его
составе имеются мелкие капельки жира, взвешенные в водном растворе белка,
содержащем немного растворённых солей и сахара (лактоза).
Предложите способ (способы) выделения молочного жира (сливочного масла).
-4-
13. Выпишите в два столбика явления
А) физические; Б) химические:
Замерзание воды; потемнение красок на картинах от времени;
помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа;
расплющивание алюминиевой проволоки от удара; дыхание кошки (как процесс
газообмена); кипение воды; обугливание древесины при нагревании;
намагничивание железа; гром, сопровождающий молнию; изменения,
происходящие при варке яйца; «созревание» виски при его купажировании в
дубовой бочке; мытьё рук мылом; сверление стены перфоратором; пайка
медных проводов оловом; отбеливание одежды при стирке.
14. Только химические явления перечислены в группе:
А) прокисание молока, свечение лампы накаливания, обугливание сахара на
сковороде; Б) горение бензина, брожение компота; образование зелёного налёта
(патины) на бронзовом памятнике; В) вспышка при коротком замыкании
электропроводки, кипение воды, лепка изделия из глины.
-5-
Урок 7. Атомы. Химические элементы.
Урок 8. Молекулы. Атомно-молекулярная теория. (§7-8)
15. Для каждого из данных утверждений А – Д укажите, в каком смысле
использовано слово «углерод» (химический элемент или простое вещество):
А. Углерод образует простые вещества – алмаз и графит.
Б. Углерод входит в состав молекул всех органических веществ.
В. Сажа, как разновидность углерода, хорошо горит в кислороде.
Г. Углерод в виде кокса используют в металлургии в качестве
восстановителя металлов.
Д. Графит очень мягкий и проводит электричество, но состоит из атомов
углерода.
16. Перечертите в тетрадь таблицу для перечисленных ниже наиболее важных
химических элементов и заполните её с помощью таблицы Менделеева и
дополнительных источников:
Название элемента Символ
Произношение
Округлённая
элемента
символа элемента атомная масса
Элементы: Азот, Алюминий, Аргон, Барий, Бор, Бром, Водород, Гелий,
Железо, Золото, Йод, Калий, Кальций, Кислород, Кремний, Литий, Магний,
Марганец, Медь, Мышьяк, Натрий, Неон, Никель, Олово, Свинец, Сера, Титан,
Углерод, Фосфор, Фтор, Хлор, Хром, Цинк.
17. Сколько атомов азота и сколько атомов кислорода имеется в каждой
молекуле веществ, формулы которых:
а) NO2 б) N2O в) NaNO3 г) NH4NO3 д) (NH4)2Cr2O7 е) СН3СH(NH2)COOH?
18. Перечертите в тетрадь таблицу и заполните её:
ФОРМУЛА ЧТО ОБОЗНАЧАЕТ
КОЛИЧЕСТВО
ЗАПИСЬ
АТОМОВ КАЖДОГО
ЭЛЕМЕНТА
2N2O
Две молекулы
4 атома
2 атома
«веселящего газа»
азота
кислорода
O2
3O2
2O3
5Cu
Четыре молекулы
хлороводорода
4 атома
водорода
2SiO2
Пять молекул воды
2NaCl
-6-
4 атома
хлора
МОЛЕКУЛЯРНОЕ/
НЕМОЛЕКУЛЯРНОЕ
Молекулярное
Урок 9. Закон постоянства состава веществ.
Урок 10. Классификация веществ. Простые и сложные вещества. (§9-10)
19. Составьте формулы веществ по описанию их состава:
а) три атома магния и два атома азота
б) два атома лития один атом кислорода
в) два атома азота и четыре атома водорода
г) два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.
Какие из этих веществ имеют молекулярное строение?
20. Используя атомные массы элементов (см упр.16), установите простейшие
химические формулы по следующему описанию:
а) в оксиде меди химические элементы медь и кислород связаны между собой
с массовом соотношении 4 : 1
б) в сернистом газе отношение масс серы и кислорода равно 1 : 1
в) в одном из оксидов железа массовое соотношение железа и кислорода
равно 7 : 3
г) в этиловом спирте массовое соотношение элементов m(C) : m(H) : m(O) =
12 : 3 : 8
д) в горном хрустале соотношение масс элементов m(Si) : m(O) = 7 : 8
21. Дан перечень формул: Mg, C2H6, Na, C6H12O6, CaO, NH3, KHCO3, H2, HCl, S.
Выпишите отдельно формулы простых и сложных веществ.
22. Исключите «лишнее» слово или словосочетание в каждой группе:
а) поваренная соль, уксусная кислота, крахмал, сахар
б) алмаз, гелий, железо, азот
в) серебро, кислород, медь, цинк
г) углекислый газ, вода, озон, кварц
д) олово, серная кислота, этиловый спирт, мочевина.
Укажите критерий, по которому вы исключили «лишнее» в каждой группе.
23. В каких из приведённых ниже фразах речь идёт о ртути – как о химическом
элементе, а в каких - как о простом веществе?
а) Ртуть – единственный жидкий при комнатной температуре металл.
б) Некоторые заболевания в Японии связывают с тем, что жители
употребляют в пищу морепродукты, содержащие большое количество ртути.
в) Как прекрасный проводник электричества ртуть используется в «тихих»
переключателях света.
г) Пары ртути весьма опасны для здоровья: ежесуточное попадание в
организм человека более 0,001 мг ртути грозит параличом, слепотой.
д) Киноварь – главный рудный минерал ртути. Имеет красивую алую окраску,
на свежем сколе напоминает пятна крови. В переводе с арабского киноварь
означает «драконова кровь». С химической точки зрения киноварь – сульфид
ртути(II).
-7-
Урок 11. Относительная атомная и молекулярная массы. Качественный и
количественный состав вещества.
Урок 12. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.
(§11-12)
24. Вычислите относительные молекулярные массы простых и сложных веществ:
а) кислорода (О2)
д) серного ангидрида (SO3)
б) хлора (Cl2)
е) пропана (C3H8)
в) белого фосфора (P4)
ж) угольной кислоты (Н2СО3)
г) ромбической серы (S8)
з) глюкозы (С6Н12О6)
25. Рассчитайте массовые доли элементов в составе:
а) силана SiH4
в) в нитрите аммония NH4NO2
б) хлорида магния MgCl2
г) в кристаллической соде Na2CO3·10H2O
26. В настоящее время многие изделия «золотят» нитридом титана. В этом
соединении 77,4% массы приходится на титан, а 22,6% - на азот. Установите
простейшую формулу нитрида титана.
27. Поташ – сырье для получения некоторых видов стекла, моющих средств,
удобрений. В его составе 56,6% калия, 8,7% углерода и 34,8% кислорода.
Установите простейшую формулу поташа.
28. Какое из удобрений содержит больше питательного элемента азота:
аммиачная селитра NH4NO3 или карбамид (NH2)2CO?
29. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Al + S → Al2S3
ж) KClO3 → KCl + O2
б) H2O → H2 + O2
з) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
в) P2O5 + H2O → H3PO4
и) B + F2 → BF3
г) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
к) Fe2O3 + CO → Fe + CO2
д) Fe + O2 → Fe3O4
л) Al + V2O5 → V + Al2O3
е) Zn + FeBr3 → FeBr2 + ZnBr2 м) O2 + C2H2 → CO2 + H2O
30. Составьте уравнения реакций по описанию:
а) Калий реагирует с водой, образуя гидроксид калия (KOH) и водород (H2).
б) Метан (СН4) горит на воздухе, окисляясь кислородом (О2), с образованием
углекислого газа (СО2) и водяных паров (Н2О).
в) Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 разлагается на оксид хрома(III) Cr2O3 и воду.
г) Нитрат железа(II) Fe(NO3)2 разлагается на оксид железа(III) Fe2O3, оксид
азота(IV) NO2 и кислород O2.
31. В уравнениях реакций а) – д) допущены ошибки. Исправьте ошибки и
перепишите в тетрадь правильные уравнения:
а) 4HgO = 4Hg + 2O2
г) 2СаО + 4С = СО + 2СаС2
б) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 6H2O
д) 3HgCl2 + Al = AlCl3 + 3Hg
в) SO2 + 2O2 = 2SO3
-8-
Урок 13. Типы химических реакций. (§13)
32. Начертите в тетради и заполните по образцу таблицу «Классификация
химических реакций по составу и числу исходных веществ и продуктов»:
ТИП
ХИМИЧЕСКОЙ
ЧИСЛО И СОСТАВ
РЕАКЦИИ
ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ
ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
Реакции соединения
Два или более простых Одно сложное вещество
или сложных веществ
Реакции разложения
Реакции замещения
Реакции обмена
33. Превратите схемы реакций в уравнения и укажите типы химических реакций:
а) CaCO3 → CaO + CO2
ж) Na + H2O → NaOH + H2
б) Al + Br2 → AlBr3
з) MgO + HCl → MgCl2 + H2O
в) NaNO3 → NaNO2 + O2
и) P + Cl2 → PCl5
г) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Na2CO3 + H2O
д) CO + O2 → CO2
K2SO4 + H2O
е) Al + HCl → AlCl3 + H2
H2O
к) NaOH + CO2 →
л) KOH + H2SO4 →
м) CuOH → Cu2O +
34. Составьте уравнения реакций по их описаниям и
укажите типы химических реакций:
а) При нагревании питьевой соды NaHCO3
образуется
углекислый
газ,
вода
и
кальцинированная сода Na2CO3.
б) При взаимодействии кальция с водой
образуется известь Са(ОН)2 и выделяется водород.
в)
Металлический
хром
на
воздухе
соединяется с кислородом и покрывается тонкой и
прочной оксидной плёнкой состава Cr2O3.
г) При взаимодействии негашёной извести
CaO с соляной кислотой HCl образуется хлорид
кальция СaCl2 и вода.
д) Гидроксид натрия NaOH реагирует с
фосфорной кислотой H3PO4, превращаясь в фосфат
натрия Na3PO4 и воду.
35. В перечисленных ниже схемах пропущены формулы некоторых веществ,
имеющиеся в других схемах. Вставьте пропущенные формулы, расставьте
коэффициенты и укажите тип каждой из реакций:
а) HI → … + I2
ж) KClO3 + S → … + SO2
б) Mg + HCl → MgCl2 + …
з) H2 + O2 → …
в) FeS + … → FeCl2 + H2S
и) KCl + AgNO3 → AgCl + …
г) Br2 + KI → KBr + …
к) SiO2 + … → MgO + Si
д) Si + HF → SiF4 + …
л) … + KOH → Fe(OH)2 + KCl
е) Na2CO3 + … → NaCl + CO2 + H2O
м) KNO3 → KNO2 + …
-9-
Урок 14. Обобщающее повторение по теме
«Первоначальные химические понятия». (§1 - 13)
36. На следующем уроке вам предстоит написать
первую контрольную работу по химии. Перед вами –
демонстрационный вариант этой контрольной
работы. Выполните его самостоятельно, но в случае
затруднений – обратитесь к учителю Успехов!
Часть 1.
При выполнении заданий 1 – 7 выберите один
правильный ответ на каждое из заданий.
1. Смесью является:
1) хлороводород
4) сода
2) хлор
3) компот
2. Простым веществом является:
1) известь
2) азот
3) вода
углекислый газ
4)
3. Уксусную кислоту из её водного раствора можно
выделить с помощью:
1) фильтрования
2) отстаивания
3)
выпаривания
4) перегонки
4.
Верны ли суждения о правилах техники
безопасности?
А. В лаборатории запрещено исследовать запах
веществ.
Б. В лаборатории запрещено пробовать вещества
на вкус.
1) верно только А
верны
2) верно только Б
неверны
3) оба суждения
4) оба суждения
5. «Две молекулы водорода» означает запись:
1) Н2
2) 2Н2
3) 2O2
4) 2Н2О
6.
Коэффициент перед формулой продукта
реакции, схема которой
NO2 + O2 + H2O → HNO3 равен:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
К химическим относят процесс:
1) замерзания
2) испарения
3) диффузии
4) обугливания бумаги
Часть 2.
При выполнении заданий 8 - 10 подробно опишите
в тетради ход решения и ответ.
7.
8.
Вычислите относительные молекулярные
массы веществ, имеющих формулы:
а) H2S
б) Zn(OH)2
в) Fe2(SO4)3
9. Закончите составление уравнений реакций и
укажите их тип:
а) Ca + O2 → CaO
б) Na + HCl → NaCl + H2
в) NH4NO2 → N2 + H2O
10. а) Что
кислота)?
означает
запись
H2SO4
(серная
б) Сколько атомов кислорода в трёх молекулах
серной кислоты?
б) Вычислите массовую долю кислорода в
составе серной кислоты.
-10-
Урок 15. Контрольная работа №1.
Урок 16. Кислород. Получение кислорода. (§14-15)
37. Определите, в каких фразах речь идёт о кислороде как о химическом
элементе, а в каких – как о простом веществе:
А) В воздухе кислород занимает примерно 1/5 часть.
Б) На долю кислорода приходится 49% массы земной коры.
В) Самое распространённое соединение кислорода на Земле – это вода.
Г) Растворённым в воде кислородом дышат рыбы и другие обитатели
водоёмов.
Д) При обычных условиях кислород представляет собой бесцветный газ,
не имеющий запаха.
Г) Относительная атомная масса кислорода равна 16.
38. Уберите «лишнее»:
Кислород – это (бесцветный / голубой) газ. Он (тяжелее / легче) воздуха,
(плохо / хорошо) растворим в воде. При понижении температуры растворимость
кислорода в воде (уменьшается / увеличивается). При температуре – 1830С
кислород переходит в (твёрдое / жидкое) состояние.
39. Сравните две аллотропные модификации элемента кислорода. Перечертите
в тетрадь и заполните таблицу:
Признак сравнения
Кислород
Озон
Химическая формула
Относительная молекулярная масса
Температура плавления
Температура кипения
Агрегатное состояние при н.у.
Цвет, запах
Растворимость в воде (в мл на 100 г воды при
н.у.)
40. Установите соответствие между учёным и его ролью в открытии кислорода:
ФАМИЛИЯ УЧЁНОГО
РОЛЬ В ОТКРЫТИИ КИСЛОРОДА
А) К.В.Шееле
1) получил новое вещество и сделал запись
об открытии в своём дневнике
Б) А.Л.Лавуазье
2) получил новое вещество и опубликовал
результаты своих экспериментов
В) Дж.Пристли
3) получил новое вещество и установил его
природу, предложил современное название
41. Наиболее распространёнными природными соединениями кислорода
являются: вода (H2O), кремнезём (SiO2), боксит (Al2O3), известняк (СаСО3) и
гематит (Fe2O3). Вычислите массовые доли элемента кислорода в этих
соединениях.
-11-
Урок 17. Получение и свойства кислорода. (§15-16)
42. Вставьте пропущенные формулы и расставьте коэффициенты в уравнениях
лабораторных способов получения кислорода. К какому типу относятся все эти
реакции?
а) … → K2MnO4 + MnO2 + O2
г) Н2О2 → … + …
б) Н2О → … + …
д) KNO3 → … + …
в) … → KCl + O2
е) HgO → … + …
43. Кислород нельзя получить в лаборатории нагреванием
1) бертолетовой соли
3) пероксида водорода
2) перманганата калия
4) кварца
44. Вещество, ускоряющее протекание химической реакции, но
расходующееся в ней, называется
1) реагент
2) инициатор
3) ингибитор
4) катализатор
не
45. Исключите «лишнее» в каждой группе. Укажите критерий исключения.
а) KClO3, ZnO, Na2O, SO2
в) H2O, KMnO4, H2O2, KNO3
б) CO2, SO2, P2O5, MgO
г) N2O, NO, N2O3, NH3
46. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с участием кислорода:
а) NH3 + О2 → N2 + H2O
г) PH3 + O2 → HPO3 + H2O
б) NH3 + О2 (kat.) → NО + H2O
д) P2O3 + O2 → P2O5
в) NO2 + O2 + H2O → HNO3
e) C3H8 + O2 → CO2 + H2O
47. Составьте уравнения реакций по описанию:
а) при взаимодействии лития с кислородом образуется оксид лития Li2O;
б) при сжигании магния в кислороде образуется оксид магния MgO;
в) при сжигании ацетилена C2H2 образуются углекислый газ и вода;
г) при разложении медной руды – азурита Cu3C2H2O8 – образуются оксид
меди(II) CuO, углекислый газ и вода.
48. Какое утверждение неверно?
а) Кислород взаимодействует с озоном.
б) Кислород взаимодействует с магнием.
в) Кислород взаимодействует с водородом.
г) Кислород взаимодействует с сероводородом.
49. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие
превращения:
а) KMnO4 → O2 → P2O5
б) HgO → O2 → SO2
-12-
Урок 18. Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.
50. Выполнение и описание практической работы.
А. Получение кислорода разложением пероксида водорода.

Внимательно пронаблюдайте за опытом, продемонстрированным учителем.

В отчёте сделайте рисунок использованного прибора, обозначив на нём
пробирку, газоотводную трубку, колбу, картонный кружок, пероксид
водорода (формулой), катализатор.

Составьте уравнение реакции разложения пероксида водорода в
присутствии катализатора.
Б. Получение кислорода разложением перманганата калия.

Внимательно пронаблюдайте за опытом, продемонстрированным учителем.

В отчёте сделайте рисунок использованного прибора, обозначив на нём
спиртовку, пробирку, газоотводную трубку, колбу, картонный кружок,
перманганат калия.

Составьте уравнение реакции термического разложения перманганата
калия.
В. Распознавание кислорода в колбе.

Внимательно пронаблюдайте за опытом, продемонстрированным учителем.
Опишите словами наблюдаемое явление.

Составьте уравнение реакции загорания раскалённого уголька (просто С) с
образованием углекислого газа.
Г. Ответьте на вопросы:
1. Почему колба для собирания кислорода направлена горловиной вверх?
Зачем нужен картонный кружок?
2. Какова функция диоксида марганца в первой реакции?
3. Почему вспыхнула тлеющая лучина?
Д. Вычислительная часть.
Кислород в лаборатории можно получить из H2O, H2O2, KMnO4, KClO3,
HgO, KNO3. Вычислите массовые доли элемента кислорода в этих соединениях.
51. Химическую формулу древесины можно условно записать так: (C6H10O5)n.
Составьте уравнение реакции горения древесины с образованием углекислого
газа и воды, используя неизвестную n для расстановки коэффициентов.
52. Укажите правильные утверждения и исправьте ошибочные:
А) В школьном эксперименте для получения кислорода не разрешается
применять оксид ртути из-за его взрывоопасности.
Б) «Гремучим газом» принято называть смесь природного газа (метана) с
кислородом или воздухом.
В) Полученный в ходе эксперимента кислород можно собирать методом
вытеснения воды.
Г) Для обнаружения кислорода в колбу вносят горящую лучину.
Д) Горение веществ в чистом кислороде ускоряется, поэтому пламя
становится ярче.
-13-
Урок 19. Валентность. Составление формул оксидов.
Урок 20. Воздух. (§17-18)
53. Определите валентности элементов по
молекулярным формулам оксидов и назовите
эти вещества:
а) СО б) СО2 в) FeO г) Fe2O3 д)
Р2О3
е) Р2О5 ж) MnO2 з) Mn2O7
54. В каждом ряду выберите формулу указанного вещества
а) оксида хлора(VII): Cl2O, Cl2O7, Cl2O5.
б) оксида меди(II): CuO, Cu2O, CuSO4
. Составьте молекулярные формулы:
а) оксида натрия
г) оксида
свинца(IV)
б) оксида хрома(III)
д) оксида
хрома(VI)
в) оксида стронция
е) оксида
мышьяка(V)
55
56. Азот образует пять оксидов, в
которых проявляет все возможные
значения валентности от I до V.
Составьте формулы этих оксидов и
назовите их.
57. Даны формулы веществ: WO3; HPO3; H2Se; NO2; Cr(OH)3; KH; Al2O3; HI;
CaSO3; P2O3; H2SiO3; Ga2O3; ZnSO4.
Выпишите отдельно: а) оксиды металлов; б) оксиды неметаллов и дайте им
названия. Все ли формулы вы использовали?
58. При сильном нагревании многие сложные вещества разлагаются на два
оксида. Составьте уравнения реакций разложения перечисленных ниже веществ,
считая валентность элементов в образующихся оксидах равной номеру группы в
таблице Менделеева.
а) Ag2CO3 →
б) Al(OH)3 →
в) MgSiO3 →
г) Ca3(PO4)2 →
59. Хлоридами называются соединения, состоящие из двух элементов, одним из
которых является хлор с валентностью I. Аналогично у сульфидов на втором
месте стоит S (II), у нитридов – N (III). Зная это, составьте формулы хлоридов,
сульфидов и нитридов натрия, кальция и алюминия (их валентности постоянны).
60. Укажите правильные утверждения и исправьте ошибочные:
А) Можно прожить без еды около месяца, без воды – несколько дней, без
воздуха лишь несколько минут.
Б) Объём воздуха зависит от давления и температуры.
В) Состав воздуха в разных климатических поясах Земли заметно отличается.
Г) Воздух, как и другие газы, не имеет собственной массы.
Д) Озоновый слой атмосферы защищает поверхность Земли от
радиоактивного излучения.
Е) По мере удаления от поверхности Земли, температура в тропосфере
повышается.
Ж) Переменные компоненты воздуха (вода, углекислый газ) не влияют на
свойства воздуха.
-14-
Урок 21. Горение веществ на воздухе.
Урок 22. Получение кислорода в промышленности и его применение.
(§19-20)
61. При поджигании на воздухе будут гореть простые вещества:
а) фосфор
б) магний
в) азот
г) криптон
д) железо.
Составьте уравнения соответствующих реакций и назовите продукты.
62. Составьте уравнения реакций горения следующих сложных веществ:
а) бутана C4H10
б) силана SiH4
в) сахарозы C12H22O11
63. Справедливы ли утверждения?
А. Горением называется реакция, при которой происходит быстрое окисление
вещества с одновременным выделением тепла и света.
Б. Если в какой-либо реакции выделяется тепло, то обязательно выделяется и
свет.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны.
64. Озон и кислород – это
1) разные химические элементы
2) аллотропные видоизменения одного химического элемента
3) одно и то же вещество
4) разные агрегатные состояния одного вещества
65. Составьте уравнения реакций с участием кислорода по их описаниям:
А) Галлий (Ga) медленно окисляется кислородом, образуя оксид галлия(III).
Б) В результате сгорания сурьмы (Sb) образуется оксид сурьмы(V).
В) Циклопентан (С5H10) сгорает в атмосфере кислорода, превращаясь в
оксид углерода(IV) и воду.
Г) После пропускания озона (O3) в водный раствор йодида калия (КI + Н2О)
образуются молекулярный йод (I2), кислород и гидроксид калия.
Д) Сероуглерод (СS2) окисляется кислородом на катализаторе, образуя
углекислый газ и оксид серы(IV).
66. На открытом огне нельзя нагревать:
1) воду
2) раствор щёлочи
спирт
3) раствор кислоты
4)
67. Установите соответствие между свойствами кислорода и областями
применения:
СВОЙСТВА
ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
А) ускоряет процессы окисления
1) взрывное дело (оксиликвиты)
Б) повышает температуру пламени 2) металлургическая промышленность
В) поддерживает дыхание
3) авиация и космонавтика
Г) сильный окислитель
4) сварка и резка металлов
5) медицина
-15-
Урок 23. Водород.
Урок 24. Получение водорода в лаборатории. (§21-22)
68. Определите, в каких фразах речь идёт о водороде как о химическом
элементе, а в каких – о простом веществе.
а) Ближайшая к нам звезда – Солнце – на 70% своей массы состоит из
водорода.
б) При обычных условиях водород – газ, не имеющий ни цвета, ни запаха.
в) Водород входит в состав всех органических веществ.
г) Твёрдый водород плавится при –2590С, а жидкий водород кипит при –2530С.
д) Благодаря маленькому размеру молекулы водорода могут проникать через
резину, стекло и даже через металлы.
е) Валентность водорода постоянная и равна 1.
69. Дополните каждое из трёх предложений:
1) Водород в 14,5 раз легче … (кислорода / воды / воздуха / углекислого газа).
2) Водород собирают в пробирку методом вытеснения воздуха, при этом
отверстие пробирки нужно направить … (вверх / вниз / вправо / влево).
3) Воздушный шар объёмом 600 м3, наполненный водородом, имеет
подъёмную силу около … (100 кг / 250 кг / 500 кг / 800 кг).
4) Водород опасен тем, что он … (ядовит / вызывает ожоги / взрывоопасен).
70. Укажите правильные утверждения и исправьте ошибочные:
А) Водород – самый распространённый химический элемент на Земле.
Б) Атомная масса водорода приблизительно равна 1.
В) Атомы водорода соединяются попарно, образуя молекулы Н2.
Г) Так же, как и у кислорода, у водорода имеется аллотропная модификация
состава Н3.
Д) Смесь водорода с кислородом в отношении 2 : 1 (по объёму) взрывоопасна
и называется «гремучий газ».
Е) Длительное вдыхание водорода может привести к отравлению, поэтому
все опыты с водородом нужно проводить в вытяжном щкафу.
71. Допишите уравнения реакций получения водорода в лаборатории. Какого
типа все эти реакции?
а) Zn + HCl → … + …
г) Na + H2O → NaOH + …
б) Al + HBr → AlBr3 + …
д) Ca + H2O → Ca(OH)2 + …
в) Fe + H2SO4 → FeSO4 + …
e) Fe + H2O (t0) → Fe3O4 + …
72. Напишите уравнения возможных реакций (по аналогии с упр. 71):
а) бария с водой (барий в гидроксиде двухвалентен);
б) алюминия с серной кислотой (алюминий в сульфате двухвалентен);
в) олова с раствором соляной кислоты (олово в хлориде двухвалентна);
г) цинка с раствором серной кислоты (цинк в сульфате двухвалентен);
д) магния с горячей водой (магний в гидроксиде двухвалентен);
е) хрома с раствором серной кислоты (хром в сульфате двухвалентен);
ж) марганца с соляной кислотой (марганец в хлориде двухвалентен);
з) золота с раствором азотной кислоты (золото в нитрате трёхвалентно).
-16-
Урок 25. Химические свойства водорода.
Урок 26. Применение водорода. Получение водорода в промышленности.
(§23-24)
73. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия водорода с:
а) серой (II)
б) хлором (I)
в) азотом (III) г) углеродом (IV)
В скобках указана валентность элемента в образующемся соединении.
74. Напишите уравнения реакций водорода с:
а) оксидом железа(III)
в) оксидом марганца(IV)
б) оксидом меди(I)
г) оксидом молибдена(VI)
Укажите условия протекания реакций.
75. Напишите уравнения реакций,
превращений: а) HCl → H2 → Cu
Укажите тип каждой реакции.
соответствующих следующим
б) H2O → H2 → HCl → MgCl2
схемам
76. Через нагретый порошок вещества А чёрного цвета пропускают газ Б. При
этом образуется простое вещество красного цвета В и жидкость Г, имеющая
широкое применение. Газ Б может быть получен при воздействии на жидкость Г
постоянного электрического тока. Назовите вещества А, Б, В, Г. Запишите
уравнения упомянутых реакций. Предложите ещё три способа получения газа Б.
77. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений реакций:
ЛЕВАЯ ЧАСТЬ УРАВНЕНИЙ
ПРАВАЯ ЧАСТЬ УРАВНЕНИЙ
А) Mg + H2O =
1) MgCl2 + H2
Б) Mg + 2HCl =
2) MgH2
В) Mg + H2 =
3) MgO + H2
Г) Mg + Cl2 =
4) MgCl2
5) MgCl2 + H2O
78. Перечертите в тетрадь и заполните таблицу:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА
Взаимодействует с оксидами некоторых металлов:
WO3 + H2 → …+ …
Взаимодействует с многими неметаллами:
H2 + Cl2 → …
H2 + N2 → …
Горит, температура пламени достигает 28000С:
H2 + … → …
Горит, при этом не образуется веществ,
загрязняющих окружающую среду:
H2 + … → …
Соединяется с наиболее активными металлами,
образуя гидриды:
Li + H2 → …
-17-
ОБЛАСТЬ
ПРИМЕНЕНИЯ
ВОДОРОДА
Урок 27. Кислоты.
79. Установите соответствие
классификационным признаком:
ФОРМУЛЫ КИСЛОТ
А) HI, HCN, H2S
Б) H2SO4, H2CO3, H3PO4
В) HNO3, HCl, HF
Г) H2Cr2O7, H2SO3, H2Se
Урок 28. Соли. (§25-26)
между
формулами
кислот
-18и
их
общим
КЛАССИФИКАЦИОННЫЙ ПРИЗНАК
1) трёхосновные
2) двухосновные
3) одноосновные
4) кислородсодержащие
5) бескислородные
80. С металлами какой группы может реагировать раствор серной кислоты?
а) K, Fe, Ag
б) Fe, Mg, Ni
в) Cu, Al, Zn
г) Pb, Hg, Mn
81. Назовите соли, формулы которых:
а) Na3PO4 в) MgSO4
д) Na2SiO3
б) AlCl3
г) K2SO3
е) CaS
ж) FeS
з) Cu3(PO4)2
и) Li2CO3
к) Hg(NO3)2
82. Перечертите в тетрадь и заполните по образцу таблицу:
АТОМЫ
ФОРМУЛЫ КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ
МЕТАЛЛОВ
Cl
SO4
PO4
Na
NaCl (хлорид натрия)
Mg
Al
Fe(III)
83. Перечертите в тетрадь и закончите заполнение таблицы (в скобках указаны
тривиальные названия некоторых солей):
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ФОРМУЛА СОЛИ ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
Карбонат кальция (мел,
мрамор, известняк)
Карбонат калия (поташ)
Получение
оптического
и
химического
стекла,
жидкого
мыла
Нитрат
натрия
Удобрение,
производство
(чилийская селитра)
взрывчатых смесей
Сульфат
меди(II)
(медный купорос)
Нитрат серебра (ляпис)
Прижигание ран, бородавок
Сульфат бария
Рентгеноконтрастное
вещество
(рентгеноскопия ЖКТ)
Хлорид кальция
Кровоостанавливающее средство
84. Закончите составление возможных химических реакций с участием кислот
или солей. Назовите полученные соли.
а) Fe + HCl →
д) Zn + CuSO4 →
б) Al + H2SO4 →
е) Fe + Na2SiO3 →
в) Cu + H3PO4 →
ж) Mg + AgNO3 →
г) Hg + H2CO3 →
з) Au + K2SO4 →
Урок 29. Кислотные оксиды.
Урок 30. Вода. (§27-28)
Урок 31. Растворы. Растворимость веществ в воде.
Урок 32. Концентрация растворов. Массовая доля вещества. (§29-31)
85. В какой из перечисленных групп все вещества реагирует с водой? Составьте
уравнения этих реакций.
а) CO2, SO2, SiO2
в) H2SO3, N2O5, N2O3
б) SO3, MgO, P2O5
г) SO2, SO3, N2O5
91. При выпаривании воды из 222,2 г насыщенного раствора сульфата калия
получено 22,2 г остатка, не содержащего воды. Найдите растворимость сульфата
калия в воде.
86. Заполните пропуски в схемах реакций и расставьте коэффициенты:
а) CO2 + … → H2CO3
в) … + H2O → HNO2
б) P2O3 + … → H3PO3
г) … + … → H3PO4
92. Растворимость перманганата калия составляет при 25 0С 7,6 г на 100 г воды.
Какая масса перманганата калия потребуется для приготовления 250 г
насыщенного раствора при указанной температуре (с точностью до сотых)?
87. Перечертите в тетрадь и закончите заполнение таблицы:
ФОРМУЛА
НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛА
НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ
ОКСИДА
(АНГИДРИДА)
КИСЛОТЫ
(СОЛЕЙ)
N2O3
Cl2O3
оксид хлора(III)
HClO2
хлористая
кислота
(хлористый ангидрид)
(хлориты)
SO2
CO2
N2O5
Cl2O5
HСlO3
хлорноватая
кислота
(хлораты)
P2O5
SO3
CrO3
оксид
хрома(VI) H2CrO4
(хромовый ангидрид)
Cl2O7
HСlO4
хлорная
кислота
(перхлораты)
Mn2O7
марганцевая
кислота
(перманганаты)
93. Какую массу воды нужно взять для приготовления насыщенного при 50 0С
раствора хлорида натрия из 20 г этой соли, если растворимость NaCl при данной
температуре составляет 36,8 г на 100 г воды (с точностью до сотых)?
88. Перечертите в тетрадь и заполните таблицу.
СПОСОБЫ ОЧИСТКИ
ОТ ЧЕГО ОЧИЩАЕТСЯ ВОДА
Дистилляция
Метод ионного обмена
От крупных нерастворимых частиц
Удаление органических веществ природного
происхождения
Обеззараживание
89. Глубокие водоёмы не промерзают до дна, потому что:
а) замерзает только верхний слой, так как плотность льда меньше, чем
плотность жидкой воды;
б) лёд плавится при 00С;
в) лёд тяжелее воды.
90. Почему осенью вода в реках и озёрах замерзает не сразу, хотя температура
воздуха опускается ниже 00?
-19-
94. В 200г воды при температуре 800С растворили максимально возможное
количество бромида калия, а затем охладили раствор до 200С. Какая масса
кристаллов соли выпадет в осадок? (Растворимость KBr при 200 составляет
65,2 г, а при 800 – 94,6 г на 100 г воды)
95. Какова массовая доля растворённого вещества, если в 180 г воды
растворили 20 г соли?
96. Определите массы соли и воды, необходимые для приготовления 200 г
раствора соли с массовой долей 12%.
97. Вычислите массу воды, необходимую для приготовления 160 г 25%-ного
раствора соли.
98. В 400 г 15%-ного раствора добавили 200 г воды. Рассчитайте массовую долю
соли в новом растворе.
99. Слили два раствора калийной селитры: 50 г 20%-ного и 550 г 10%-ного.
Рассчитайте массовую долю селитры в новом растворе (с точностью до
десятых).
100. К 300 г 5%-ного раствора глюкозы добавили ещё 15 г этого же вещества.
Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе (с точностью до
десятых).
101. В медицине используют 0,9%-ный раствор поваренной соли
(«физиологический раствор»). Сколько граммов хлорида натрия содержится в
400 г такого раствора?
102. Смешали равные массы 10%-ного и 20%-ного растворов азотной кислоты.
Получится ли 30%-ный раствор? Ответ подтвердите вычислениями.
103. Из 180 г 25%-ного раствора вещества выпарили 20 г воды. Найдите
массовую долю вещества во вновь полученном растворе.
-20-
Урок 33. Приготовление растворов. Практическая работа №4.
Урок 34. Химические свойства воды. (§32-33)
104. Выполнение и описание практической работы.
А. Необходимо приготовить 80 г 5%-ного раствора указанной
учителем соли. Вычислительная часть.

Рассчитайте массу соли, необходимую для приготовления этого
раствора.

Вычислите массу, а затем и объём необходимой воды.
Б. Лабораторная часть.

Взвесьте на весах вычисленную массу соли и пересыпьте её в сухой
стакан.

Отмерьте с помощью мерного цилиндра необходимый объём воды и
перелейте эту воду в тот же стакан.

Тщательно перемешайте раствор с помощью стеклянной палочки до
полного растворения соли. Раствор готов.
В. Дополнительное задание:

Вновь перелейте полученный раствор в мерный цилиндр и измерьте его
объём.

Вычислите плотность полученного раствора (в г/мл) с точностью до
сотых.
105. К 150г 5%-ного раствора хлорида натрия добавили еще 10 г этой соли.
Растворилась ли она (растворимость хлорида натрия при 200С составляет 35,9 г
на 100 г воды)? Вычислите массовую долю соли в полученном растворе (с
точностью до десятых).
106. Определите массовую долю сульфата калия в растворе, образовавшемся в
результате смешивания равных объёмов 10%-ного и 18%-ного растворов этого
вещества, если плотности смешиваемых растворов равны 1,13 г/мл и 1,24 г/мл
соответственно. Ответ округлите до десятых.
107. Закончите составление уравнений практически осуществимых реакций:
а) K + H2O →
г) Na2O + H2O →
б) Ag + H2O →
д) CuO + H2O →
в) Ca + H2O →
е) BaO + H2O →
108. Закончите составление уравнений реакций, назовите образующиеся
вещества и определите тип каждой реакции:
а) Литий + вода →
г) Оксид кальция + вода →
б) Барий + вода →
д) Оксид углерода(IV) + вода →
в) Оксид лития + вода →
е) Оксид азота(III) + вода →
109. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить
превращения:
Са → СаО → Са(ОН)2
↓
СаСО3
-21-
Урок 35. Основания. (§34)
110. Составьте формулы следующих веществ:
а) гидроксид бария
в) гидроксида хрома(III)
б) гидроксида калия
г) гидроксида лития.
Подчеркните формулы щелочей.
111. Исключите «лишнее» в каждом ряду. Укажите критерий вашего выбора.
а) Sr(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Ca(OH)2
б) NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2
112. Найдите соответствие между классом соединений и цветом индикаторов.
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
ЦВЕТ ИНДИКАТОРОВ
А) кислота
1) фенолфталеин окрашен в малиновый
цвет
Б) щёлочь
2) лакмус окрашивается в красный цвет
В) вода
3) метилоранж окрашен в оранжевый цвет.
113. Составьте уравнения реакций согласно схеме превращений:
Ba → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaO → Ba(OH)2.
Укажите типы всех реакций.
На первой и последней стадиях используйте воду. На второй стадии
лучше всего использовать углекислый газ. На третьей стадии – разложение
при нагревании.
114. Дополните схемы реакций разложения нерастворимых оснований:
а) Fe(OH)2 → … + …
в) Be(OH)2 → … + …
б) AgOH → … + …
г) … → Al2O3 + H2O
115. Даны формулы веществ: Sr(OH)2; Ni(OH)3; Вa(OH)2; Mg(OH)2; RbOH.
Назовите вещества, отметьте среди них щелочи, составьте формулы оксидов,
соответствующих этим гидроксидам (по валентности).
116. Даны формулы веществ:
Fe(OH)2; CaO; H2SiO3; Cr3(PO4)2; Co(NO3)3; HF; As2O3; BaSO4; MgS; HNO3; CO2;
CaCO3.
Дайте название каждому веществу и напишите их, распределив на 4 колонки:
а) оксиды;
б) основания; в) кислоты;
г) соли.
117. Какую массу сульфита натрия необходимо смешать с водой для получения
80 г 8%-ного раствора этой соли?
118. Смешали 28 г 4%-ного раствора гидроксида натрия и 32 г 16%-ного
раствора этой же щёлочи. Какой стала массовая доля гидроксида натрия в
полученном растворе?
-22-
Урок 36. Обобщающее повторение по темам «Кислород. Оксиды.
Валентность.», «Водород. Кислоты. Соли.» и «Вода. Растворы. Основания.»
119. Ознакомительный вариант контрольной работы №2. Выполните его
самостоятельно, но в случае затруднений – обратитесь к учителю Успехов!
Часть 1 (тестовая)
1. Кислород – это газ…
1) абсолютно нерастворимый в воде
3) легче воздуха
2) белого цвета
4) без запаха
2. О кислороде как о простом веществе говорится в суждении
1) Кислород необходим для дыхания.
2) Кислород входит в состав речного песка.
3) Кислород в периодической системе имеет порядковый номер 8.
4) В земной коре доля кислорода равна 49%.
3. Кислород в лаборатории часто получают при каталитическом разложении
1) воды
2) пероксида водорода
3) мела
4) поваренной соли
4. Водород при обычных условиях реагирует с
1) оксидом кальция
2) водой
3) цинком
4) натрием
5. Веществу, имеющему формулу Nа2O, соответствует название
1) оксид азота(IV) 2) оксид азота(I) 3) пероксид натрия 4) оксид натрия
6. Верны ли суждения о растворах?
А. Растворимость веществ в воде не зависит от температуры.
Б. При растворении веществ в воде энергия может выделяться, а может
поглощаться.
1) верно только А
3) оба суждения неверны
2) верно только Б
4) верны оба суждения
7. Вода при комнатной температуре реагирует с веществами, формулы
которых (укажите номера двух веществ):
1) N2
2) SiO2
3) K
4) CaO
5) Ag
Часть 2 (письменная)
8. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых
1) Al + HBr → AlBr3 + H2
2) NH3 + O2 → N2 + H2O
3) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
9. Вычислите массовую долю кислорода в оксиде кремния. Ответ укажите в %
с точностью до десятых долей.
10. Какие массы соли и воды необходимы для приготовления 110 г 5%-ного
раствора? Ответы укажите в граммах.
11. Вычислите массовую долю нового раствора, полученного после
добавления к исходному раствору (задание 10) 4,5 г соли.
-23-
Урок 37. Контрольная работа №2.
Урок 38. Общая характеристика оксидов. (§35)
120. Перечертите в тетрадь и заполните (с помощью дополнительных источников
информации) таблицу:
ТРИВИАЛЬНОЕ
ФОРМУЛА
СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ
НАЗВАНИЕ ОКСИДА
ОКСИДА
ОКСИДА
Белила цинковые
Белила титановые
Веселящий газ
Глет свинцовый
Глинозём
Железная окалина
Негашёная известь
Сернистый газ
Угарный газ
Углекислый газ
Хромовая зелень
121. Закончите уравнения реакций, отражающие способы получения оксидов:
а) P + O2 →
в) Al(OH)3 →
д) H2SO3 →
б) Mg + O2 →
г) H2CO3 →
е) MgCO3 →
122. Из групп оксидов исключите по одному «лишнему». Укажите критерий.
а) CO2, K2O, SO3, SiO2
г) K2O, Cl2O7, MoO3, SO2
б) CaO, Cu2O, P2O5, Na2O
д) NO, CO, CO2, N2O
в) MgO, CrO3, Mn2O7, V2O5
е) N2O, N2O3, P2O5, P2O3
123. Составьте уравнения практически осуществимых химических реакций,
назовите образующиеся вещества:
а) Na2O + H2O →
г) SO2 + H2O →
ж) P2O5 + H2O →
б) CaO + H2O →
д) SO3 + H2O →
з) Mn2O7 + H2O →
в) FeO + H2O →
е) SiO2 + H2O →
и) NO + H2O →
124. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения:
а) S → SO2 → H2SO3
б) Ba → BaO → Ba(OH)2
125. В результате реакции оксида азота(IV) с водой образуется смесь двух
известных вам кислот. Зная это, составьте уравнение этой реакции.
Уроки 39-40. Взаимодействие веществ, обладающих кислотными и
основными свойствами. Реакция нейтрализации. Реакции с участием
оксидов. (§36)
127. Из списка выберите формулы веществ, вступающих в реакцию
нейтрализации с серной кислотой:
K2CO3, NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Zn, Cu, SO2, BaCl2, Al(OH)3, H2O, KNO3.
Запишите уравнения реакций нейтрализации. Назовите образовавшиеся соли.
128. Закончите составление уравнений реакций нейтрализации и назовите
образовавшиеся соли:
а) … + HCl → KCl + H2O
г) … + … → KH2PO4 + H2O
б) … + … → NaNO3 + H2O
д) … + … → K2HPO4 + H2O
в) KOH + H3PO4 → … + …
е) … + … → Ca(OH)NO3 + H2O
129. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакций нейтрализации:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) KOH + H2SO4 →
1) KCl + H2O
Б) KOH + H2SO3 →
2) NaNO2 + H2O
В) NaOH + HNO3 →
3) KClO4 + H2O
Г) NaOH + HNO2 →
4) NaNO3 + H2O
Д) KOH + HClO4 →
5) K2SO3 + H2O
6) K2SO4 + H2O
130. Даны кислоты: бромоводородная, сернистая и азотистая. Даны также
основания: гидроксиды лития, кальция и железа(III). Используя таблицу
растворимости, составьте все практически осуществимые в водных растворах
реакции нейтрализации между этими веществами.
Внимание! Реакции нейтрализации не протекают в водном растворе
лишь в тех случаях, когда в таблице растворимости на месте
предполагаемой соли вы обнаружите прочерк или знак вопроса (в этом случае
реакция тоже протекает, но не является классической нейтрализацией).
131. Какие из оксидов, формулы которых CaO, CO, CO2, K2O, SO3, SO2, Al2O3,
N2O, Mn2O7, P2O5, BaO, CrO3, будут реагировать с разбавленным раствором
азотной кислоты? Напишите уравнения реакций.
132. Какие из оксидов (см. список из упр.131) будут реагировать с раствором
гидроксида калия? Напишите уравнения реакций.
126. Растворимость нитрата калия равна 31,6 г на 100 г воды при 20 0С.
Вычислите массовую долю нитрата калия в насыщенном при 200С растворе (с
точностью до целого).
133. Выпишите отдельно формулы основных, кислотных и несолеобразующих
оксидов из списка: NO, MgO, Cl2O7, Cl2O5, As2O5, SiO, Li2O, SiO2, FeO.
Составьте уравнения реакций кислотных оксидов из этого списка с раствором
гидроксида бария, а основных оксидов – с раствором соляной кислоты. Назовите
полученные соли.
-24-
-25-
Урок 41. Реакции обмена в водных растворах.
Урок 42. Химические свойства кислот. (§36-37)
134. Допишите уравнения реакций обмена и назовите образующиеся вещества.
В каждом случае укажите, из-за чего необратимо протекает данная реакция
обмена:
а) Mg(OH)2 + HNO3 →
г) Al2(SO4)3 + BaCl2 →
б) CuSO4 + NaOH →
д) K2O + H3PO4 →
в) K2SO3 + HCl →
е) KOH + CO2 →
135. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Назовите
продукты реакций:
а) азотная кислота + гидроксид натрия →
б) сернистая кислота + хлорид натрия →
в) серная кислота + оксид железа(III) →
г) угольная кислота + медь →
д) соляная кислота + карбонат натрия →
е) фосфорная кислота + силикат натрия →
136. Знаком (+) в таблице показаны возможные реакции между веществами, а
знаком (-) – невозможные. Каждая реакция в таблице повторяется дважды.
Составьте уравнения четырёх возможных реакций:
NaOH
H2SO4
CuCl2
K2SiO3
NaOH
+
+
H2SO4
+
+
CuCl2
+
+
K2SiO3
+
+
137. Даны формулы веществ: CO2, HCl, CaO, NaOH, H2O. Постройте таблицу,
аналогичную представленной в задании 136. Всего в таблице должно появиться
12 знаков (+), то есть возможны 6 реакций между этими веществами. Напишите
уравнения этих реакций и назовите образующиеся вещества.
138. Даны металлы: магний, цинк, калий, ртуть, олово, алюминий, золото. Какие
из них реагируют с разбавленным раствором серной кислоты? Составьте
уравнения реакций, дайте названия продуктам.
139. Составьте формулы высших оксидов элементов III периода таблицы
Менделеева (от Na до Cl, т.к. Ar является «благородным газом» и оксида не
образует). Термин «высший оксид» обозначает, что элемент в оксиде проявляет
валентность, равную номеру группы. Какие из этих оксидов будут реагировать с
кислотами? Составьте уравнения реакций этих оксидов с разбавленным
раствором азотной кислоты.
140. Составьте уравнения реакций, протекающих до конца при смешивании
раствора бромоводородной кислоты со следующими веществами:
Магний, ртуть, оксид алюминия, оксид хрома(II), оксид углерода(IV),
гидроксид кальция, нитрат цинка, карбонат лития.
-26-
Урок 43. Химические свойства оснований.
Урок 44. Химические свойства средних солей. (§36-37)
141. Нерастворимые в воде основания реагируют с кислотами и разлагаются при
нагревании. Проиллюстрируйте свойства нерастворимых оснований на
следующих примерах: Fe(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2, Cr(OH)3, Ni(OH)2. В
качестве кислоты можете брать любую сильную кислоту.
142. Составьте уравнения реакций, назовите образующиеся средние соли:
а) NaOH + SO2 →
е) Ca(OH)2 + SiO2 →
б) KOH + N2O3 →
ж) KOH + P2O5 →
в) Ca(OH)2 + CO2 →
з) LiOH + N2O5 →
г) Ba(OH)2 + SO2 →
и) Sr(OH)2 + SO3 →
д) NaOH + SO3 →
к) LiOH + Cl2O5 →
143. Растворимые в воде основания (щёлочи) способны также реагировать с
растворимыми в воде солями. Обязательным условием протекания этой реакции
является образование осадка. Составьте уравнения возможных реакций:
а) FeCl3 + KOH →
е) NaNO3 + Cu(OH)2 →
б) NaOH + ZnCl2 →
ж) Ba(OH)2 + Na2SO4 →
в) Ca(OH)2 + KNO3 →
з) LiOH + K3PO4 →
г) MgSO4 + KOH →
и) Ca(OH)2 + NaNO2 →
д) Sr(OH)2 + NaCl →
к) CuCl2 + NaOH →
144. Составьте уравнения практически осуществимых в водном растворе
реакций (для железа в скобках указана валентность в образующейся соли):
а) Fe(II) + CuSO4 →
е) Na + CaCl2 →
б) Cu + AgNO3 →
ж) Zn + Hg(NO3)2 →
в) Zn + AlCl3 →
з) Ag + CuSO4 →
г) Al + NaCl →
и) Fe(III) + AgNO3 →
д) Al + CuCl2 →
к) Cu + Hg(NO3)2 →
145. Составьте уравнения практически осуществимых в водном растворе
реакций:
а) K2CO3 + HCl →
е) CuSO4 + H2CO3 →
б) BaCl2 + H2SO4 →
ж) CuCl2 + AgNO3 →
в) NaCl + HNO2 →
з) Na2S + HCl →
г) Na2SO3 + HNO3 →
и) K3PO4 + HCl →
д) AgNO3 + H3PO4 →
к) K2SiO3 + HNO3 →
146. Составьте уравнения практически осуществимых в водном растворе
реакций:
а) Mg(NO3)2 + KOH →
е) MgCl2 + AgNO3 →
б) KCl + Ca(OH)2 →
ж) Na2CO3 + CaCl2 →
в) Fe(NO3)3 + NaOH →
з) CuSO4 + Na2S →
г) BaCl2 + LiOH →
и) NaNO3 + ZnSO4 →
д) Na2SO4 + Sr(OH)2 →
к) AgNO3 + K3PO4 →
-27-
Урок 45. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических
веществ. (§38)
Урок 46. Решение задач по теме «Генетическая связь между важнейшими
классами неорганических веществ». (§35-38)
147. Составьте уравнения реакций, соответствующих генетическим рядам
магния и серы:
а) Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2
б) S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 → CaSO3 → H2SO3 → SO2
158. Демонстрационный вариант контрольной работы №3. Выполните его
самостоятельно, но в случае затруднений – обратитесь к учителю Успехов!
148. Заполните пропуски в схемах и составьте
соответствующих этим схемам:
а) оксид азота(V) → … → нитрат калия
б) оксид кальция → … → карбонат кальция
уравнения
реакций,
149. Используя перечисленные вещества, составьте осуществимые ряды
превращений и составьте уравнения соответствующих реакций:
а) оксид алюминия, хлорид алюминия, алюминий, гидроксид алюминия,
сульфат алюминия;
б) кремниевая кислота, кремний, силикат натрия, силикат калия, оксид
кремния.
150. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид
цинка шестью способами. В качестве исходных веществ можно использовать сам
цинк, а также любые его соединения.
152. Определите формулы веществ, обозначенных в схемах буквами А, Б, В, Г,
Д. Составьте уравнения реакций.
1) Ba + A → Б
2) Б + В → Ba(OH)2
3) Ba(OH)2 + Г → BaCl2 + B
4) Б + Г → BaCl2 + В
5) BaCl2 + Д → BaSO4 + Г
153. Имеется оксид железа(III). Используя воду, серную кислоту, растворы
любых солей и гидроксида натрия, получите как можно больше соединений
трёхвалентного железа. Составьте уравнения соответствующих реакций.
154. Осуществите превращения, то есть составьте уравнения
позволяющих их осуществить:
а) Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO
б) H2O → Ba(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3
в) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2 → H2O → NaOH → Na3PO4
реакций,
155. Имеется металлический литий, а также набор химических реактивов,
включающий в себя воду, растворы кислот, солей. Составьте не менее пяти
уравнений реакций лития с представителями указанных классов.
Часть 1 (тестовая)
1. К кислотам относится каждое из двух веществ
1) H2SO4, H2CO3
3) Na2S, H2SiO3
2) K2O, KOH
4) Mg(OH)2, Cu(OH)2
2. Гидроксиду натрия соответствует формула
1) HNO3
2) NaOH
3) H3N
4) NO2
3. Оксид углерода(IV) реагирует с
1) О2
2) SO3
3) HCl
4) H2O
4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются
1) хлор, оксид калия и вода
3) хлор, водород и оксид калия
2) хлорид калия и вода
4) хлорид калия, водород и кислород
5. Серная кислота не реагирует с
1) серебром и гидроксидом калия
3) оксидом кремния и сульфатом магния
2) оксидом меди(II) и гидроксидом магния 4) свинцом и оксидом меди(II)
6. В реакцию с раствором сульфата магния вступает
1) гидроксид натрия 2) азотная кислота
3) медь
4) азот
7. Установите соответствие между формулами и названиями солей.
ФОРМУЛА
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) СаCl2
1) сульфат кальция
Б) Са(NO3)2
2) карбонат кальция
В) СаCO3
3) фосфат кальция
4) хлорид кальция
5) нитрат кальция
8. Установите соответствие между формулами исходных веществ и
продуктами реакций.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ba + HCl →
1) BаH2 + Cl2
Б) Ba(OH)2 + CO2 →
2) BаCl2 + H2
В) Bа(OH)2 + HCl →
3) BаCl2 + H2O
4) BаCO3 + H2
5) BаCO3 + H2O
Часть 2 (письменная)
9. Составьте уравнения реакций согласно схеме:
SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl
На третьей стадии используйте реакцию с хлоридом бария.
10. Какая масса карбоната натрия и какой объём воды необходимы для
приготовления 120 г 15%-ного раствора этой соли?
Какой станет массовая доля раствора, если к нему добавить 30 г воды?
-28-29-
Урок 47. Контрольная работа №3.
Урок 48. Практическая работа №5. Экспериментальное решение задач по
теме «Генетическая связь между важнейшими классами неорганических
веществ».
156. Выполнение и описание практической работы.
А. Вам даны растворы: гидроксида натрия, серной кислоты, карбоната
натрия, хлорида бария, сульфата железа(III), фосфата натрия, нитрата серебра,
сульфата меди(II). Возможны отдельные замены реактивов, проверьте по
этикеткам на сосудах.
Б. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с
реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите внимание на
рекомендации, которым Вы должны следовать.
• В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и
переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить
только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель
реактива.
• Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае
переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают
так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»).
Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не
перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2
см).
В. Вам необходимо провести не менее 8 реакций, протекающих до конца
при попарном сливании этих растворов в пробирках. Всего возможны 28
попарных сочетаний этих 8 реактивов. Но не каждое из них приведёт к
химической реакции. Советую сначала написать схему предполагаемого
взаимодействия, теоретически проанализировать возможность его протекания
(как в заданиях 145 – 146), и только тогда экспериментально проверить своё
предположение и обратить внимание на наличие или отсутствие признаков
протекания реакций.
Г. Приступайте к описанию практической работы. Для каждой из
результативных реакций в отчёте должно быть уравнение реакции и описание
признаков её протекания (есть ли осадок, какого он цвета, консистенции;
выделялся ли газ и имеет ли он запах).
Д. Для осуществления 8 реакций вам может не хватить пробирок. Уже
описанные продукты реакций необходимо сливать в один общий сосуд, стоящий
рядом с умывальником, а сами пробирки тщательно промывать проточной водой.
Для этого вам придётся на время покидать своё рабочее место. Промыть
пробирки необходимо и после полного окончания экспериментальной части.
157. «Мысленный эксперимент».
Даны вещества: гидроксид алюминия, соляная кислота, гидроксид калия,
оксид фосфора(V), железо, оксид бария, карбонат кальция, нитрат золота(III),
медь, вода.
Составьте уравнения не менее 6 реакций, протекающих при
попарном смешивании этих веществ. Укажите тип каждой из этих реакций и
предполагаемые признаки их протекания.
-30-
Урок 49. Первые попытки классификации химических элементов.
Урок 50. Амфотерные оксиды и гидроксиды. (§39-40)
158. Дайте названия солям галогеноводородных кислот: CuCl2, MgF2, CaBr2, AlI3,
CsF, FeCl3, KI. Какие из них дают осадок в реакции с AgNO3? Составьте
уравнения реакций.
159. Дана схема превращений: R → R2O → ROH → RCl. Установите, какой
элемент обозначен символом R, если относительная молекулярная масса его
хлорида равна 42,5. Запишите уравнения реакций согласно схеме.
160. Из приведённого перечня химических элементов выпишите отдельно
символы а) щелочных металлов; б) щёлочно-земельных металлов; в) галогенов;
г) благородных газов: Br, Na, Al, Ca, S, Xe, K, Cl, I, Li, Ba, Ne, Be, Rb, Sr, F, Fe, He,
H. Какие элементы остались невостребованными? Укажите их местоположение в
таблице Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы).
161. Из списка оксидов элементов IV периода выберите амфотерные и дайте им
названия:
K2O, CaO, Sc2O3, TiO2, V2O5, Cr2O3, CrO3, MnO2, Mn2O7, FeO,
Fe2O3, CuO, ZnO, Ga2O3, GeO2, As2O5, SeO3, Br2O7.
Ответьте на вопросы:
а) Какие элементы – металлы или неметаллы – образуют амфотерные
оксиды?
б) В каких группах таблицы Менделеева расположены эти элементы?
в) Какие валентности они проявляют в амфотерных оксидах?
162. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства соединений
алюминия согласно схеме:
Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → AlCl3
163. Амфотерные оксиды при определённых условиях могут реагировать как с
кислотными, так и с основными оксидами. Все такие реакции протекают по типу
соединения.
Составьте уравнения реакций:
а) оксида алюминия и оксидом серы (VI)
б) оксида алюминия с оксидом калия
в) оксида цинка с оксидом кальция
г) оксида цинка с оксидом азота(V).
164. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой)
неорганических соединений, к которому (которой) оно принадлежит
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) оксид азота (II)
1) кислотный оксид
Б) оксид кальция
2) несолеобразующий оксид
В) оксид серы (VI)
3) основный оксид
Г) оксид железа (III)
4) амфотерный оксид
165. Какой из перечисленных оксидов способен реагировать как с соляной
кислотой, так и с гидроксидом натрия?
а) оксид железа(II) б) оксид меди(II) в) оксид железа(III) г) оксид меди(I)
-31-
Уроки 51-52. Периодический закон. Периоды. Группы. Подгруппы. (§41-42)
166. Расположите элементы в порядке увеличения металлических свойств:
а) Be, O, N, Li, C, F, B
в) Mg, S, Al, Cl, Na, Si, S, P
б) Mg, Ba, Sr, Be, Ca
г) Pb, C, Si, Sn, Ge
167. Заполните таблицу про элементы 3 периода:
СИМВОЛЫ
Na
Mg
Al
Si
ЭЛЕМЕНТОВ
Высшая
валентность
Формулы
высших
оксидов
Характер
высших
оксидов
Формулы
высших
гидроксидов
Характер
высших
гидроксидов
P
S
Cl
Ar
168. Высшая валентность элемента почти всегда равна номеру группы.
Исключения составляют все благородные газы (группа VIIIA, валентность равна
0), кислород (группа VIA, валентность равна II), фтор (группа VIIA, валентность
равна I), железо, кобальт, никель (группа №VIIB, валентность равна III), медь
(группа IB, валентность равна II) и некоторые другие, более тяжёлые элементы.
Постройте график зависимости высшей валентности от порядкового
номера элемента, используя все элементы 1 – 4 периодов:
Высшая валентность
VIII
VII
VI
V
IV
III
II
I
0
Урок 53. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе.
Урок 54. Ядро атома. Порядковый номер элемента. Изотопы. (§43-45)
170. Перечертите в тетрадь и заполните таблицу, охарактеризовав тем самым
элементы по их положению в Периодической системе (далее – ПСХЭМ):
СИМВОЛ
K
As
Br
ЭЛЕМЕНТА
Период,
подгруппа
Характер
простого
вещества
Формула и
характер
высшего оксида
Формула и
характер
высшего
гидроксида
Формула ЛВС
171. Перечертите в тетрадь и заполните таблицу:
ЧИСЛО
ЧИСЛО
СИМВОЛ ПОРЯДКОВ ЗАРЯД
ПРОТОНОВ НЕЙТРОНОВ
ИЗОТОП ЫЙ НОМЕР ЯДРА
А
15O
+8
40
Ar
64Cu
35
127I
53
133Cs
55
ЧИСЛО
ЭЛЕКТРОНОВ
18
172. Ядро атома наиболее распространённого изотопа водорода (Протия)
включает только один протон. Зная это, определите частицу, в которую
превратится атом протия, если:
а) в его ядро внедрить один нейтрон;
б) в ядро добавить 1 протон и 2 нейтрона, а в оболочку – 1 электрон;
в) из оболочки удалить 1 электрон;
г) в ядро добавить 2 нейтрона, а в оболочку добавить 1 электрон.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
Порядковый номер элемента
На что похожа полученная кривая?
169. Исключите «лишний» элемент, укажите критерий исключения:
а) Li, Na, Cu, K
в) Ca, Zn, Cd, Hg
б) N, P, Cl, As
г) O, S, P, Si
-32-
173. Даны частицы: 94Э, 3919Э, 20980Э, 13154Э. Определите для каждой из них:
а) символ и название химического элемента
б) порядковый номер, номер периода, группы, подгруппы.
174. Вычислите среднюю относительную атомную массу магния, если его
изотопный состав на Земле следующий: 24Mg – 79%; 25Mg – 10%; 26Mg – 11%.
Ответ округлите до десятых.
-33-
Урок 55. Электроны в атоме. Орбитали.
Урок 56. Строение электронных оболочек атомов. (§46-47)
175. Охарактеризуйте s-, p- и d-орбитали. Заполните таблицу:
s-орбиталь
p-орбиталь
ОРБИТАЛЬ
ФОРМА (рисунок)
d-орбиталь
С КАКОГО УРОВНЯ
НАЧИНАЕТСЯ
ЧИСЛО
ОРБИТАЛЕЙ
НА УРОВНЕ
МАКСИМАЛЬНОЕ
ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ
176. Составьте схемы распределения электронов по энергетическим уровням по
образцу: Al 2е, 8е, 3е для следующих элементов
Бор, калий, фосфор, хлор, натрий, азот, неон, магний, кремний.
ЧИСЛО
ВАЛЕНТНЫХ
ЭЛЕКТРОНОВ
ЧИСЛО
ЭНЕРГЕТИЧ
ЕСКИХ
УРОВНЕЙ
ПОРЯДКОВ
ЫЙ НОМЕР
ГРУППА,
ПОДГРУППА
ПЕРИОД
НАЗВАНИЕ
ЭЛЕМЕНТА
СИМВОЛ
ЭЛЕМЕНТА
177. Заполните таблицу:
Li
Йод
3
5
6
4
4
VA
3
2
6
178. Одинаковое число электронов во внешнем слое имеют атомы:
а) Na и Mg
б) Mg и Al
в) Mg и Ca
г) Ca и K
179. У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и
число протонов равны соответственно
а) 4 и 20
б) 2 и 20
в) 4 и 40
г) 2 и 40
180. Атом какого химического элемента имеет приведённую ниже схему
строения?
+18 ) ) )
2 8 8
1) Ar
2) O
3) S
4) Ca
181. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного во втором
периоде, IVA группе равен
а) +4
б) +12
в) +6
г) +8
-34-
Урок 57. Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах.
Электроотрицательность.
Урок 58. Химическая связь и энергия. Ковалентная связь. (§48-50)
182. Из перечисленных групп исключите по одной «лишней» частице. Укажите
критерий исключения:
а) Na, Cl, Al, Fв) O2, Li+, Mg2+, NH4+
2+
2+
+
б) Ca , SO4 , K , H
г) Br-, SO42-, H2O, PO43183. Допишите схемы превращения атомов химических элементов в ионы:
а) F0 + 1e → …
в) O0 + 2e → …
0
б) Na – 1e → …
г) Al0 – 3e → ….
184. Составьте электронные схемы строения по образцу для следующих ионов:
а) K+: 2e, 8e, 8e, 0e
в) Sr2+: __, __, __, __, __
б) Br-: __, __, __, __
г) Se2-: __, __, __, __
185. Выберите 2 правильных ответа.
В ряду химических элементов Al → Mg → Na:
1) Уменьшается радиус атомов
2) Усиливаются металлические свойства
3) Уменьшаются заряды ядер атомов
4) Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
5) Изменяется число электронных слоёв в атомах
186. Выберите 2 правильных ответа.
В порядке ослабления металлических свойств расположены
элементы следующих рядов
1) Be → Mg → Ca
4) Mg → Al → Si
2) Sn → Pb → Bi
5) Li → Be → B
3) Al → Mg → Na
химические
187. Ответьте не вопросы:
А) Какими способами достигается образование химической связи между
атомами? Какие частицы принимают участие в этих процессах?
Б) При каких условиях становится возможным «отдача» валентных
электронов? «Присоединение» электронов на валентные орбитали?
В) При каких условиях возможно объединение электронов?
Г) Почему атомы благородных газов не способны соединяться между собой?
188. Составьте схемы образования общих электронных пар (ковалентных
связей) при образовании молекул Br2, PH3, H2S по образцу:
..
..
H· + · Cl : → H : Cl :
¨
Урок 59. Полярная и неполярная связь. Свойства ковалентной связи.
Урок 60. Ионная связь. (§51-52)
190. Формулы веществ только с ковалентной полярной связью приведены в
ряду:
а) F2, Cl2, N2, O2
в) SO2, PH3, OF2, HCl
б) NaBr, NaF, NaI, NaCl
г) CH4, H2S, Br2, K2S
191. Из каждой группы исключите по одной «лишней» формуле. Укажите
критерий исключения:
а) NH3, H2S, HF, KF
в) H2O, O2, H2, Br2
б) CaCl2, F2, RbBr, MgF2
г) CCl4, KCl, Cl2, HCl
192. Постройте структурные формулы (в которых общие электронные пары
показаны чёрточками) и укажите частичные заряды на атомах по образцу:
δ- δ+ δдля молекул:
O=N=O
OF2, CO2, CCl4, BrF, NF3
193. Составьте электронные схемы образования из отдельных атомов
следующих молекул:
SiCl4; COCl2; BBr3. Не забудьте указать частичные заряды на атомах.
194. Закончите заполнение таблицы по образцу:
ФОРМУЛЫ
ИОННЫХ
ФОРМУЛЫ ИОНОВ
СОЕДИНЕНИЙ
КАТИОНЫ
АНИОНЫ
Na2SiO3
2Na+
SiO32KNO3
Ca(OH)2
AlCl3
Zn3(PO4)2
195. В каких рядах представлены вещества только с ионной связью (2 ответа)?
а) SiO2; CaO; Na2SO4
в) MgO; NaI; Cs2O
д) HClO4; CO2; NaBr
б) Ca3N2; NH4Cl; ZnSO4
г) H2O; AlCl3; RbI
196. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связями являются
соответственно (2 ответа)
а) Na3N
б) O3
в) NH3
г) HBr
д) SO2
197. Даны формулы веществ: O2, Ca3P2, PCl3, HCl, NaCl, ZnF2, P2O5, NH3, K2S,
Na3N, N2, H2S, NaI, CO2, CH4. Распределите эти вещества на три колонки в
соответствии с типом химических связей:
КОВАЛЕНТНАЯ
КОВАЛЕНТНАЯ
ИОННАЯ
НЕПОЛЯРНАЯ
ПОЛЯРНАЯ
¨
189. Определите число неспаренных электронов в электронной оболочке
атомов: Li, Be, C, O, Ne, Mg, Al, P, Cl, K, Ca.
-35-
198. В оксидах металлов и оксидах неметаллов соответственно связь, как
правило
а) ковалентная полярная
в) ионная
д) водородная
б) ковалентная неполярная
г) металлическая
-36-
Урок 61. Металлическая связь.
Урок 62. Валентность и степень окисления. (§53-54)
199. Из каждой группы исключите «лишнее» вещество. Укажите критерий
исключения.
а) Na, Ba, Al, He
в) CO2, NH3, Au, H2O
б) Na, NaCl, NaF, NaBr
г) N2, Cl2, Cu, S8, P4
200. Металлическая связь реализована в веществе, название которого
а) хлор
в) хлороводород
б) хлорид натрия
г) натрий
201. Электропроводность и другие общие свойства металлов объясняются
а) наличием катионов
в) наличием нейтральных атомов
б) наличием свободных электронов г) наличием анионов
202. Установите соответствие:
ВИД СВЯЗИ
А) металлическая
Б) неполярная ковалентная
В) полярная ковалентная (2 ответа)
Г) ионная
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1) NaCl;
4) Cu;
2) СO2;
5) Ne;
3) H2O;
6) N2
203. Из списка веществ выберите те, в которых присутствует металлическая
связь:
Кислород, пероксид водорода, серная кислота, нитрат магния, бронза,
алюмокалиевые квасцы (сульфат калия-алюминия), магний, хлорид кальция,
железо, медь, азотнокислое серебро, персульфат аммония, едкий натр.
Какие ещё виды химических связей представлены в этом списке?
Приведите по одному примеру веществ, образованных каждым видом связи.
204. Изобразите структурные формулы веществ, молекулярные формулы
которых: а) HCl; б) N2; в) PH3; г) Cl2O3; д) H2O2. Определите валентность и
степень окисления атомов в этих соединениях.
205. Основываясь на знании степени окисления одного из элементов в
соединении, вычислите степень окисления второго элемента:
а) NO2
в) Li3N
д) PCl5
ж) SO2
б) N2O
г) P2O3
е) Ca3P2
з) SO3
206. Определите степени окисления атомов в соединениях из трёх элементов:
а) H2SO4 б) K2SO3 в) Ca(NO3)2 г) ZnSO4 д) Na2S2O3 е) C2H4O2 ж)
K2Cr2O7
207. Закончите составление формул и назовите соединения:
а) Xe+4F-1
б) P+5Cl-1
в) C+4S-2
г) Ca+2H-1
+2
-3
Образец: Са N Формула Ca3N2. Название «нитрид магния».
208. Составьте формулы оксидов марганца, в которых он проявляет степени
окисления +2, +4, +7. Назовите эти оксиды.
-37-
Урок 63. Твёрдые вещества. (§55)
209. Из групп веществ исключите «лишнее». Укажите критерий исключения.
а) стекло, смола, пластилин, сахар
б) алмаз, жевательная резинка, поваренная соль, медный купорос
210. Установите соответствие между типом кристаллических решёток и
свойствами веществ:
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ
СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ
РЕШЁТКИ
А) молекулярная
1) тугоплавкие, часто растворимы, без
запаха
Б) атомная
2) электропроводные, пластичные, блестят
в) ионная
3) легкоплавкие, летучие, хрупкие
г) металлическая
4) тугоплавкие, твёрдые, не растворимы
211. Даны вещества: железо, вода, хлорид лития, кислород, алмаз, магний,
оксид углерода(IV), сульфид калия, гидроксид кальция, кварц. Запишите их
названия и формулы в соответствующие столбцы таблицы:
ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЁТКИ
ИОННАЯ
МОЛЕКУЛЯРНАЯ АТОМНАЯ
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
Урок 64. Подготовка к контрольной работе №4. (повторить §39-55)
212. Демонстрационный вариант контрольной работы №4. Выполните его
самостоятельно, но в случае затруднений – обратитесь к учителю Успехов!
Часть 1.
1. Химические элементы кальций и бром расположены
1) в разных периодах, но в одной группе
2) в одном периоде, но в разных группах
3) в одном периоде и в одной группе
4) в разных периодах и в разных группах
2. Ядро атома хрома (52Сr) образовано
1) 24 протонами и 28 электронами 3) 24 протонами и 28 нейтронами
2) 22 протонами и 30 нейтронами 4) 28 нейтронами и 24 электронами
3. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е,8е,1е
соответствует атому
1) алюминия
2) магния
3) лития
4) натрия
4. Среди приведённых ниже элементов наибольший радиус имеет атом
1) O
2) S
3) Se
4) Te
5. Наибольшее значение электроотрицательности имеет
1) I
2) Br
3) Cl
4) F
-38-
6. Неметаллами являются простые вещества, образованные атомами
каждого из двух химических элементов
1) Na и Cr
2) Cu и Si
3) N и S
4) Al и F
7. Ионная связь характерна для вещества, формула которого
1) SO2
2) NH3
3) BaO
4) Cl2
8. В каких соединениях степени окисления атомов азота и фосфора равны
соответственно +4 и +3?
1) N2O и P2O3
2) N2O4 и P2O3
3) NO и P2O5
4) N2O5 и P2O5
9. Установите соответствие между характеристиками строения атома и
числовыми параметрами периодической системы Д.И.Менделеева
СТРОЕНИЕ АТОМА
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
А) число энергетических уровней
1) порядковый номер
Б) общее число электронов в атоме
2) атомная масса
В) заряд ядра атома
3) номер группы
Г) число электронов во внешнем слое
4) номер периода
10. Установите соответствие между формулами исходных веществ и
продуктами реакций.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) MgО + HCl →
1) MgOHCl
Б) Mg(OH)2 + HCl →
2) Mg(OH)2 + H2
В) Mg + HCl →
3) MgCl2 + H2O
Г) MgCO3 + HCl →
4) MgH2 + Cl2
5) MgCl2 + CO2 + H2O
6) MgCl2 + H2
Часть 2.
11. Составьте уравнения реакций согласно схеме превращений:
С → CO2 → Na2CO3 → CaCO3
12. К 25 г 10%-ного раствора соли добавили 15 г 5%-ного раствора той же
соли. Какова стала массовая доля соли в растворе?
Урок 65. Контрольная работа №4.
На уроке вам будет предложен индивидуальный вариант контрольной
работы, а задание на дом – не предусмотрено.
Уроки 66 - 70. Уроки обобщения и повторения.
На этих уроках вам будут давать различные задания по изученному
материалу для того, чтобы ещё лучше разобраться с вопросами строения и
свойств изученных веществ, а также для того, чтобы определить итоговые
оценки.
Приложение 1.
-39-
Элементы главных подгрупп и их свойства
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
s1
s2
s2p1
s2p2
s2p3
s2p4
s2p5
s2p6
1 1
H
2 3
Li 4 Be
3 11
5
B
Na 12 Mg 13 Al
6
14
C
Si
7
N8 O9
15
P
16
K 20 Ca 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se
35
5 37
Rb 38 Sr 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te
53
6 55
Cs 56 Ba 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po
85
Fr
88
Ra
(113)
Uut
(114)Fl
F 10 Ne
S 17 Cl 18 Ar
4 19
7 87
He
2
Br
36
Kr
I 54 Xe
At
(115) (116)Lv (117)
Uus
Uup
86
Rn
(118)
Uuo
Закономерности изменения свойств в каждом периоде (слева направо, от I до VII
группы):
1. Нарастает число электронов на внешнем слое атомов.
2. Уменьшается радиус атомов.
3. Усиливаются неметаллические свойства (способность принять электроны,
окислительный потенциал, электроотрицательность).
4. Ослабевают металлические свойства (способность отдать электроны,
восстановительный потенциал).
5. Растёт значение высшей степени окисления (от +1 до +8).
6. Уменьшается по абсолютной величине значение отрицательной степени
окисления неметаллов (от -4 до -1).
7. Химический характер высших оксидов и гидроксидов изменяется от основного
через амфотерный к кислотному, то есть основность ослабевает, а кислотность
растёт).
8. Усиливается кислотность летучих водородных соединений неметаллов.
Закономерности изменения свойств в каждой подгруппе (сверху вниз):
1. Число и конфигурация электронов на внешнем слое не изменяется.
2. Радиус атомов увеличивается.
3. Неметаллические свойства ослабевают.
4. Металлические свойства усиливаются.
5. Не изменяются значения высших и низших степеней окисления.
6. Усиливается основность высших оксидов и гидроксидов, ослабевает кислотность.
7. Усиливается кислотность ЛВС неметаллов, ослабевает основность.
-40-
Приложение 2
Основные
оксиды
Металлы
(до водорода)
+
+
+1
-
+
+
Щёлочи
+
-
-
+2
+
-
-
Нерастворимые
основания
+
-
-
-
-
-
-
Щёлочи
Растворимые
соли
+
1
+
Нерастворимые
соли
+1
Кислотные
оксиды
2
Соли
-
(растворимые)
Кислоты
Кислоты
Кислотные
оксиды
Нерастворимые
основания
ВОЗМОЖНОСТЬ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ МЕЖДУ
ВЕЩЕСТВАМИ РАЗНЫХ КЛАССОВ
-
+
-
-
-
+
Основные
оксиды
+
Металлы (до
водорода)
Вода
2
3
-
-
+
-
-
-
-
-
-
-
+
-
-
-
-
+
-
-
+
-
-
+3
-
-
-
-
-
-
-
+4 +4
+
… если образуется слабая кислота, нерастворимое в образующейся
кислоте вещество или газ
2 - … если выпадает осадок
3 - … если вступающий в реакцию металл активнее того, что входит в
состав соли
4 - … если продукт реакции (кислота или основание) растворим в воде.
1-
Вытеснительный ряд кислот (с учётом их летучести) выглядит примерно так:
H2SO4 > HNO3 > H3PO4 > HCl (HBr, HI) > H2SO3> HNO2 > HF > H2CO3 > H2S > H2SiO3
-41-
Приложение 3.
Как составлять формулы веществ по их названиям?
Формулы простых веществ надо просто знать. Для этого необходимо
выучить формулы нескольких неметаллов: водород - Н2; азот – N2; кислород –
O2; озон – O3; фтор – F2; хлор – Cl2; бром – Br2; йод – I2. Формулы всех
остальных простых веществ совпадают с символом элемента и индексов не
имеют.
Формулы сложных веществ составляются, исходя из предположения, что
они состоят из двух частей – положительной (почти всегда металл или водород)
и отрицательной (кислород, галоген, гидроксид или кислотный остаток). На
первое место в формуле ставят (за редким исключением) положительную часть
(обозначим её символом Kк+), а на второе место – отрицательную часть (Aa-). При
этом в названии вещества всё наоборот – сначала название отрицательной
части (обязательно существительное в именительном падеже с каким-либо
суффиксом), а затем – название положительной части (существительное в
родительном падеже). В конце названия нередко стоит римская цифра – это
заряд (или степень окисления, что не суть важно) положительной части.
Суффиксы в названии отрицательной части обозначают следующее: -ид
– отрицательная часть представляет собой простой отрицательный ион, то есть
состоит из одного химического элемента, заряд которого вычисляется по
формуле 8 – номер группы, в которой этот элемент расположен; -ат отрицательная часть содержит, кроме основного элемента, находящегося в
высшей степени окисления, некоторое число атомов кислорода;
-ит
отрицательная часть также содержит кислород, но степень окисления основного
атома ниже максимальной.
Примеры: 1) Оксид железа(III). На первое место ставим символ железа,
на второе – символ кислорода: FeO. Определяем и надписываем их заряды
(степени окисления), при этом заряд железа определён названием (+3), а заряд
кислорода вычисляется по формуле 8 - № группы (8 – 6 = 2): Fe+3О-2. Находим
наименьшее общее кратное между числами 3 и 2 (заряды частей) – это число 6.
Делим последовательно 6 на 3 (получаем 2 – это индекс у железа), 6 на 3
(получаем 3 – это индекс у кислорода) и подписываем полученные индексы у
элементов в формуле: Fe2O3. Формула готова.
2) Фосфат кальция. На первое место ставим кальций, на второе –
кислотный остаток фосфорной кислоты: Ca PO4. Определяем (или просто
находим в таблице растворимости) заряды кальция и фосфата и подписываем их
в качестве верхних индексов: Ca2+PO43-. Находим наименьшее общее кратное
между числами 2 и 3 (заряды частей) – это число 6. Делим 6 на 2 – получаем 3
(индекс у кальция); делим 6 на 3 – получаем 2 (индекс у фосфата). Выставляем
полученные индексы в формулу, при этом сложный фосфат-ион необходимо
брать в скобки: Ca3(PO4)2. Формула готова.
Приложение 4.
-42-
Как составлять названия веществ по их формулам?
Если нам дана формула вещества, а требуется дать ему название, то
мы должны знать следующее:




то, что стоит в формуле на первом месте, в названии оказывается на
втором и в родительном падеже;
то, что стоит в формуле на втором месте – становится первым словом
названия, которое строится по следующим принципам: корень слова –
латинское название основного элемента частицы, суффикс обозначает
его степень окисления.
Суффиксы: -ид – отрицательная часть представляет собой простой
отрицательный ион, то есть состоит из одного химического элемента,
заряд которого вычисляется по формуле 8 – номер группы, в которой
этот элемент расположен; -ат - отрицательная часть содержит, кроме
основного элемента, находящегося в высшей степени окисления,
некоторое число атомов кислорода; -ит - отрицательная часть также
содержит кислород, но степень окисления основного атома ниже
максимальной.
некоторые вещества принято называть не по правилам, а исторически
сложившимися (тривиальными) названиями. Их очень много, вы
обязательно познакомитесь с большинством из них, но уже сейчас надо
выучить названия и формулы кислот (12 штук), воды, углекислого газа.
1) Na2O. Первое слово в названии: «оксид», так как латинское название
кислорода oxyguenium, а заряд (степень окисления) у кислорода в этом веществе
-2. Второе слово в названии «натрия», так как натрий вообще всегда, в том
числе и в этом соединении, проявляет степень окисления +1, то обозначать её в
названии не надо. Название соединения: «оксид натрия».
2) FeSO4. Первое слово в названии «сульфат» (его можно составить с
учётом латинского названия серы sulfurum и высшей степени окисления серы в
этом соединении, равной +6, что показано суффиксом -ат). Второе слово в
названии «железа» с указанием степени окисления (+2) римской цифрой, так как
у железа есть не только +2, но и +3. Название соединения: сульфат железа(II).
-43-
Приложение 5.
-44-