Российский университет транспорта (МИИТ) Кафедра «Химия и Инженерная экология» Группа__________ Студент_______________________ __________________________________ (Ф.И.О. студента, дата выполнения) Преподаватель_________________ Отчет принят ________________ (Ф.И.О. преподавателя) (Подпись преподавателя) ОТЧЕТ ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ № 2 Задачи с использованием химических уравнений Основные теоретические положения Закон сохранения массы веществ По закону сохранения массы: m(CH4)+m(O2)=m(CO4)+m(?),какое вещество пропущено? Химическое уравнение – это Что показывают коэффициенты в химических уравнениях___________________ ______________________________________________________________________ Какие будут массы веществ в уравнении 2Al+6HCL 2AlCl3+3H2? ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ Задачи: 1. а)Fe+Cl2=FeCl3 b) Al+S=Al2S3 c) Li3N+H2O=NH3+LiOH 2.Фосфид кальция Ca3P2 вступает в реакцию с водой в результате образуется газ фосфин PH3 и гидроксид кальция Ca(OH)2. Какую массу Ca(OH)2 можно получить из 9,1 г Ca3P2 3.Сколько граммов сульфида серебра Ag2S можно получить по реакции 2Аg+S=Ag2S если имеется смесь 10 г серебра и 1 г серы? Какое вещество содержится в этой смеси в избытке? 4. Какая масса алюминия Al вступает в реакцию с соляной кислотой HCL, если в результате реакции выделяется 7,2 л водорода H2 при н.у.? 5. Какая масса воды образуется при сгорании 5 г глюкозы, если реакция протекает по схеме C6H12O6+O2=CO2+H2О
