МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ДОНСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
(ДГТУ)
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по УР и НО
_____________ С.В. Пономарева
личная подпись
инициалы, фамилия
«____» ____________2020 г
Кадетская школа
«Второй Донской Императора Николая II кадетский корпус»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета, курса
уровень общего образования
срок реализации программы
Составитель:
(Ф.И.О. учителя, предмет)
ХИМИЯ
8 – 9 класс
основное общее образование
2020 - 2024г.
Исаева Лариса Константиновна,
учитель химии и биологии
Рассмотрена на заседании МО
Председатель:
_____________ /Л.К.
Исаева/
Протокол №___от____2020 г.
Согласовано
Заместитель директора по УР:
_______________ /Н.А. Бондаренко /
____ _______________ 2020 г.
Ростов – на – Дону
2020
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии ориентирована на учащихся 8, 9-х классов и разработана на
основе следующих документов:
1.
Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утверждённого приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
17.12.2010г. №1897(с изменениями и дополнениями);
2.
Примерная основная образовательная программа основного общего образования
(одобрена решением федерального методического объединения по общему образованию, протокол
от 08.04.2015 № 1/15);
3.
Программа курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений «Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 – 9
классы»: пособие для учителей общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. —
М.: Просвещение, 2016.
Рабочая программа обеспечена учебниками, учебными пособиями, включенными в федеральный перечень учебников, рекомендуемых Минобрнауки РФ к использованию (приказ №345
от 28.12.18)
Порядковый
номер учебника
в Федеральном
перечне
1.2.5.3.5.1
1.2.5.3.5.2
Автор/
Авторский коллектив
Рудзитис Г.Е.
Фельдман Ф.Г.
Рудзитис Г.Е.
Фельдман Ф.Г.
Название учебника
Химия. 8 класс. ФГОС:
учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
Химия. 9 класс. ФГОС:
учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
Класс
Издатель учебника
8
1 АО «Издательство
«Просвещение»
9
1 АО «Издательство
«Просвещение»
Методические и дидактические материалы
1. Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений: Химия: 8 – 9 классы, 10 – 11
классы. М.: «Просвещение»
2. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г.
Фельдмана. 8—9 классы. М.: «Просвещение»
3. Гара Н. Н., Н. И. Габрусева. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. М.: «Просвещение»
4. Радецкий М.А. Дидактические материалы по химии. 8 – 9 классы. М.: «Просвещение»
5. Гара Н. Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя. М.: «Просвещение»
6. Габрусева Н.И. Рабочая тетрадь по химии 8, 9 класс 4-е издание – Москва «Просвещение»,
2018г.
Электронные издания:
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Медиатека по химии. – «Кирилл и Мефодий»,
1999–2003 гг.
2. Электронное приложение к учебнику Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для
общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2016.ЦОР
3. СD. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ. Химия (8-11)
4. СD. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ. Химия 8 кл.
5. СD. Лицензионная копия от «1-С», Школа. Химия 8 кл.
6. СD. Самоучитель. Химия для всех- ХХ1 "1С" и ММТ и ДО"
7. СD. Химия. Интерактивные творческие задания 8-9 кл. ЗАО «Новый диск», 2007
3
8. СD. Виртуальная химическая лаборатория 8 кл ЗАО Новый диск», 2007
Интернет-ресурсы:
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
www.edios.ru
www.km.ru/educftion
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru
Мир химии http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http://experiment.edu.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике http://rushim.ru/books/books.htm
Программа учебного предмета «Химия» рассчитана на 2 года обучения. Общее количество
часов за уровень образования составляет 138 часов со следующим распределением часов по классам:
Год обучения
Кол-во часов
Кол-во учебных
Кол-во часов в учебном
в неделю
недель
году
8
9
2
2
35
35
70
68
Всего: 138 часов
Изучение химии на ступени основного общего образования в старшей школе на базовом
уровне направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
4
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
В этом направлении задачами для учебного предмета «химия» в основной школе на базовом уровне являются:
формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
Изменения, внесенные в авторскую программу Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, взятую
за основу написания Рабочей программы:
8 класс
Тема
Изменение
Основание
Раздел 1. Первона- Дополнительный 1 час на Учебный план предполагает
чальные
химиче- проведение
обобщающего 35 учебных недель.
ские понятия.
урока.
Использование 1 часа из 5
часов.
Раздел 3. Строение Роль химии в решении гло- Использование 1 часа из 5
вещества. Химиче- бальных проблем человече- часов.
ская связь.
ства.
Раздел 3. Строение Современные
достижения Использование 1 часа из 5
вещества. Химиче- химии.
часов.
ская связь.
Раздел 3. Строение Дополнительный 1 час на Использование 1 часа из 5
вещества. Химиче- проведение
обобщающего часов.
ская связь.
урока за курс химии 8 класса.
в 8 классе
резервных
резервных
резервных
резервных
9 класс
Тема
Введение (повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в
курс 9 класса).
Изменение
Характеристика элемента по
его
положению
в
периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
5
Основание
Учебный план предполагает в 8 классе
34 учебных недели.
Использование 1 часа из резерва на повторение основных вопросов курса химия – 8.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРС
ХИМИЯ
указать учебный предмет
Личностные и метапредметные результаты освоения учебного предмета
Планируемые результаты
Личностные
Метапредметные
Класс __ 8___
воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к
Отечеству, чувства гордости за свою Родину,
за российскую химическую науку;
формирование целостного мировоззрения,
соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и
духовному многообразию современного мира;
формирование ответственного отношения
к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе
мотивации к обучению и познанию, выбору
профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых
познавательных интересов;
формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой
и других видах деятельности;
формирование понимания ценности здорово-
Регулятивные УУД:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности; версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели; составлять
(индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять
ошибки сам выдвигать самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки;
обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя;
ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагает несколько
способов ее достижения;
самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных
учителем ориентиров действия в новом учебном материале;
планировать ресурсы для достижения цели. Называть трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагать пути их преодоления.
Выпускник получит возможность научиться:
самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;
самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе: при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;
выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ;
6
го и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие
навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во
всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
развитие готовности к решению творческих
задач, умения находить адекватные способы
поведения и взаимодействия с партнёрами во
время учебной и внеучебной деятельности,
способности оценивать проблемные ситуации и
оперативно принимать ответственные решения
в различных продуктивных видах деятельности
(учебная поисково-исследовательская, клубная,
проектная, кружковая и т. п.).
адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в
различных сферах самостоятельной деятельности.
Познавательные УУД:
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять
причины и следствия простых явлений;
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить логическое рассуждение, включающее
установление причинно-следственных связей;
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск
информации, анализировать и оценивать её достоверность;
осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек
и Интернета;
считывать информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков
(символов) при наличии источника, содержащего их толкование;
создавать модели и схемы для решения задач;
переводить сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот;
устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;
участвовать в проектно - исследовательской деятельности, проводить наблюдение и
эксперимент под руководством учителя;
осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от
конкретных условий; давать определение понятиям, устанавливать причинноследственные связи;
обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;
осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания),
7
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных
связей;
объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
знать основы усваивающего чтения, уметь структурировать тексты (выделять главное и
второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий);
ставить проблему, аргументировать её актуальность;
самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и
эксперимента.
Коммуникативные УУД:
самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.);
соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии, пользоваться
адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии,
формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать их;
координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего;
устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;
спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;
осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
определять цели и функции участников, способы взаимодействия;
планировать общие способы работы; уметь работать в группе — устанавливать рабочие
отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации;
учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации; владение устной и письменной речью;
формирование и развитие компетентности в области использования информационнокоммуникационных технологий.
Ученик получит возможность научиться:
продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участни8
ков; осуществлять поиск и оценку альтернативных способов разрешения конфликтов;
договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);
владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого,
адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды
других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.
Личностные
сформированность познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей обучающихся;
воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к
Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за
российскую химическую науку;
формирование целостного мировоззрения,
соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также
социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
формирование ответственного отношения к
учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к
обучению и познанию, выбору профильного
образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траекто-
Метапредметные
Класс __ 9___
Регулятивные УУД:
самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);
подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель;
работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать
наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер);
планировать свою индивидуальную образовательную траекторию;
работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и
Интернет);
свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из
цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий;
в ходе представления проекта давать оценку его результатам;
самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы
выхода из ситуации неуспеха;
9
рии с учетом устойчивых познавательных интересов;
формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и
других видах деятельности;
формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного
поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и
техническими средствами информационных
технологий;
формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во
всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
развитие готовности к решению творческих
задач, умения находить адекватные способы
поведения и взаимодействия с партнерами во
время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и
оперативно принимать ответственные решения
в различных продуктивных видах деятельности
(учебная поисково-исследовательская, клубная,
проектная, кружковая и т. п.).
уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельно-
сти; давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).
Познавательные УУД:
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия;
давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного
материала;
осуществлять логическую операцию установления причинно-следственных отношений;
обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных
связей;
создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;
представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков;
преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя
форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата;
понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство
(аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать
различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания;
самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности;
уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент
для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.
Коммуникативные УУД:
самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.);
соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии, пользоваться
10
адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии,
формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать их;
координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего;
устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;
спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;
осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;
организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
определять цели и функции участников, способы взаимодействия;
планировать общие способы работы; уметь работать в группе — устанавливать рабочие
отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации;
интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со
сверстниками и взрослыми;
учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации; владение устной и письменной речью;
формирование и развитие компетентности в области использования информационнокоммуникационных технологий.
Ученик получит возможность научиться:
продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников; осуществлять поиск и оценку альтернативных способов разрешения конфликтов;
договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);
владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого,
адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды
других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.
11
Предметные результаты освоения учебного предмета
Выпускник научится
Планируемые результаты
Предметные
Выпускник получит возможность научиться
Класс ___8__
описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя
их существенные признаки;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;
изображать состав простейших веществ с помощью химических
формул и сущность химических реакций с помощью химических
уравнений;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли
по составу;
описывать состав, свойства и значение (в природе и практической
деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;
давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений;
соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикато12
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
осознавать необходимость соблюдения правил экологически
безопасного поведения в окружающей природной среде;
понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний,
предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств,
средств бытовой химии и др.;
использовать приобретённые ключевые компетентности при
выполнении исследовательских проектов по изучению свойств,
способов получения и распознавания веществ;
развивать коммуникативную компетентность, используя
средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации,
недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ;
осознавать значение теоретических знаний для практической
деятельности человека;
описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
применять знания о закономерностях периодической системы
химических элементов для объяснения и предвидения свойств
конкретных веществ;
развивать информационную компетентность посредством
углубления знаний об истории становления химической науки,
её основных понятий, периодического закона как одно-
рами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при го из важнейших законов природы, а также о современобращении с кислотами и щелочами;
ных достижениях науки и техники.
описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную,
ковалентную неполярную и металлическую;
изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки ( ионной, атомной. молекулярной, металлической);
характеризовать химические элементы и их соединения на основе
положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических
элементов и многообразную научную деятельность учёного;
характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.
И. Менделеева;
осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений,
опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Класс __ 9___
Выпускник научится
Выпускник получит возможность научиться
объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие
от физических;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
устанавливать принадлежность химической реакции к определённому
типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты
13
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических
веществ;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов
на изменение скорости химической реакции;
(реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительновосстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и
необратимые);
называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;
уравнения окислительно-восстановительных реакций;
прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по
формулам/названиям продуктов реакции;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности
(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о
протекании химической реакции;
приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по
изменению окраски индикаторов;
проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов;
определять принадлежность неорганических веществ к одному из
изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и
степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических
свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов,
образованных элементами второго и третьего периодов;
14
прогнозировать результаты воздействия различных факторов
на смещение химического равновесия;
прогнозировать химические свойства веществ на основе их
состава и строения;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
выявлять существование генетической взаимосвязи между
веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид —
соль;
характеризовать особые свойства концентрированных серной
и азотной кислот;
приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе
промышленных способов получения аммиака, серной кислоты,
чугуна и стали;
описывать физические и химические процессы, являющиеся
частью круговорота веществ в природе;
организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
называть общие химические свойства, характерные для каждого из
классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных
реакций) по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.
15
Виды деятельности учащихся, направленные на достижение результата:
1.
Виды деятельности со словесной (знаковой) основой:
Слушание объяснений учителя
Слушание и анализ выступлений своих товарищей
Самостоятельная работа с учебником
Работа с научно-популярной литературой.
Отбор и сравнение материала по нескольким источникам
Написание рефератов, докладов
Анализ формул, уравнений химических реакций
Решение текстовых количественных и качественных задач.
Систематизация учебного материала.
2.
Виды деятельности на основе восприятия элементов действительности:
Наблюдение за демонстрационными опытами учителя
Просмотр учебных фильмов
Анализ графиков, таблиц, схем
Объяснение наблюдаемых явлений
Анализ проблемных ситуаций
3.
Виды деятельности с практической (опытной) основой:
Решение экспериментальных задач
Работа с раздаточным материалом
Измерение величин
Выполнение фронтальных лабораторных работ
Выполнение работ практикума
Построение гипотезы на основе анализа имеющихся данных
Разработка и проверка методики эксперимента
Организация проектной и учебно-исследовательской деятельности учащихся
Список примерных тем проектов – 8 класс
1. Перспективы развития химии.
2. Из истории химии.
3. Ткани: прошлое и настоящее.
4. Что мы знаем о веществе?
5. Вода в космосе.
6. Химия – польза или вред. Результат социологического опроса.
7. Вещества на Земле и в космосе
8. История открытия химического элемента №….
9. Самый первый химический элемент.
10. Научная химическая лаборатория М.В. Ломоносова
11. Химия курения
Список примерных тем проектов – 9 класс
1. От алхимии к настоящей химии.
2. Химия и экология.
3. Городская река.
4. Нитраты в продуктах питания.
5. Загрязнение атмосферного воздуха.
6. Имеет ли вода память?
7. Пищевые добавки: за и против.
8. Химия и военное дело
9. Парадокс влияния химических веществ на живой организм.
10. Коррозия железа в различных средах.
16
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА
ХИМИЯ
указать учебный предмет
Название темы
(раздела)
Количество
часов на
изучение
Количество часов
на практическую
часть и контроль
Содержание учебной темы, темы практических и лабораторных работ, вопросы
регионального и кадетского компонентов
8 класс
Раздел 1.
Основные понятия химии
(уровень атомно - молекулярных представлений)
54
10
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые
вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование,
выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения
химических реакций.
Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и
молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки
химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы.
Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.
Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений
по валентности.
Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух
и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель.
Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства
воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая
доля растворенного вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация.
Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства, получение и применение оксидов.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. 1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. 2. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. 3. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. 4. Получение и собирание кислорода
методом вытеснения воздуха и воды. 5. Определение состава воздуха. 6. Коллекция
нефти, каменного угля и продуктов их переработки. 7. Получение водорода в аппарате
Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом
вытеснения воздуха и воды. 8. Анализ воды. 9. Синтез воды. 10. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. 11. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. 2. Разделение смеси с помощью магнита. 3. Примеры физических и химиче18
Раздел 2.
Периодический закон и
периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
7
0
ских явлений. 4. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакции.
5. Разложение основного карбоната меди (II). 6. Реакция замещения меди железом. 7.
Ознакомление с образцами оксидов. 8. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
9. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практические работы:
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с
лабораторным оборудованием.
2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
3. Получение и свойства кислорода.
4. Получение водорода и изучение его свойств.
5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Расчетные задачи:
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. 3. Установление простейшей
формулы вещества по массовым долям элементов. 4. Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. 5. Вычисление массы растворённого вещества и воды
для приготовления раствора определённой концентрации. 6. Объёмные отношения газов при химических реакциях. 7. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества,
объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система как естественно – научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для
элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и
нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
19
Раздел 3.
Строение
щества
9
1
ве-
Введение (повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9
класса)
Раздел 1. Многообразие химических реакций
1
15
3
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном
слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния,
фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие
натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с
хлором, бромом и йодом.
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления
элементов.
Демонстрации:
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
9 класс
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева. Генетические ряды металла и неметалла. Химические
свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей.
Демонстрации: №1. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и СO2, Mg(OH)2 и H2SO4.
Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса. Реакции эндотермические
и экзотермические. Тепловой эффект хим. реакции. Термохимическое уравнение. Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе. Обратимые реакции.
Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Химические реакции
20
Раздел 2. Многообразие веществ
43
8
в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.
Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований
и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного
обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства
основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Понятие о
гидролизе солей.
Демонстрации: №2. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость; №3. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты: №1. Окислительно-восстановительные реакции (взаимодействие сульфата меди (II) и соляной кислоты с цинком). №2. Реакции обмена между
растворами электролитов.
Практическая работа:
1. Изучение влияния условий проведения химических реакций на её скорость.
2. Решение экспериментальных задач по теме: «Свойства кислот, оснований, солей
как электролитов».
Расчетные задачи: 1. Расчёты по термохимическим уравнениям.
Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение
хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли.
Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.
Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства.
Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и
её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы (IV). Физические и
химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота. Химические свойства
разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в
промышленности. Применение серной кислоты.
Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов,
21
строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение.
Азотные удобрения.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.
Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на
организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на
карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.
Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов.
Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе,
строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства
щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций,
их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение
алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Демонстрации: №4. Образцы галогенов – простых веществ; №5. Вытеснение хло22
ром брома или йода из растворов их солей. №6. Аллотропия кислорода и серы. №7.
Ознакомление с образцами серы и её природных соединений (сульфидов, сульфатов).
№8. Получение аммиака и его растворение в воде; №9. Ознакомление с образцами
природных нитратов, фосфатов; №10. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. №11. Кристаллические решетки алмаза и графита; №12. Ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов; №13. Ознакомление с различными видами топлива; №14. Ознакомление с видами стекла. №15. Ознакомление с образцами
важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия; №16. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов
и алюминия с водой; №17. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты: №3. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их
соединений (галогенидов); №4. Распознавание хлорид -, бромид -, йодид -ионов в растворах. №5. Распознавание сульфид-ионов в растворе; №6. Распознавание сульфитионов в растворе; №7. Распознавание сульфат-ионов в растворе. №8. Распознавание
солей аммония. №9. Проведение качественной реакции на углекислый газ; №10. Качественная реакция на карбонат-ионы; №11. Качественная реакция на силикат-ионы.
№12. Взаимодействие металлов с растворами солей; №13. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов; №14. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами; №15. Качественные
реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практические работы:
3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
4. Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера».
5. Получение аммиака и изучение его свойств.
6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
7. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества или объема вещества по известной массе, количеству или объему одного из
вступающих или получающихся в реакции веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или
количества вещества одного из продуктов реакции по массе, объему или количеству
исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из про23
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ
9
1
дуктов реакции по массе, объему или количеству исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения.
Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.
Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан —
простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и
химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения.
Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных
углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен.
Применение этилена.
Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.
Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в
организме.
Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.
Демонстрации: №18. Модели молекул метана и других углеводородов; №19. Получение этилена и взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия; №20. Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида; №21.
Образцы этанола и глицерина и растворение их в воде; №22. Свойства уксусной кислоты; №23. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях; №24. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Лабораторные опыты: №16. Качественная реакция на крахмал.
24
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА, КУРСА
ХИМИИ
указать учебный предмет
№
Название темы
(раздела)
Всего
часов
уроки
контрольные
работы
В том числе на:
Планируемые образовательные результаты учащихся
8 класс
1
Раздел 1.
Основные понятия
химии
(уровень атомно - молекулярных представлений)
54
44
10
Личностные:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.
Метапредметные:
уметь работать с учебником и рабочей тетрадью;
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель учебной деятельности;
работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить
поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки;
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;
выявлять причины и следствия простых явлений;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать
из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Предметные:
Обучающийся научится:
25
описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также
массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической
значимости;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности
человека) простых веществ - кислорода и водорода;
давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств;
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями
свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами
и щелочами.
Обучаемый получит возможность научиться:
научиться грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в
инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении ис26
2
Раздел 2.
Периодический
закон и периодическая
система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение
атома.
7
7
0
следовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и
письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
Личностные:
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы, формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки
других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и
благополучия людей на Земле.
Метапредметные:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель учебной деятельности;
работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.
выявлять причины и следствия простых явлений;
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
Предметные
Обучающийся научится:
классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
27
3
Раздел 3.
Строение
9
ве-
8
1
описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по
электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими
связями разного вида;
выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения
элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную
научную деятельность учёного;
характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона
и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов,
научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Обучаемый получит возможность научиться:
осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об
истории становления химической науки, её основных понятий, периодического
закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
Личностные:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его по28
щества
знаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.
Метапредметные:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель учебной деятельности;
работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.
выявлять причины и следствия простых явлений;
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
Предметные
Обучающийся научится
определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням
окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости
кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;
называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; определять вещество29
окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций)
по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
Обучаемый получит возможность научиться:
прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду:
простое вещество - оксид - гидроксид - соль
Итого
70
59
11
9 класс
1
Введение (повторение
основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9
класса)
1
1
0
2
Раздел 1. Многообразие химических реакций
15
12
3
Личностные:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.
Метапредметные:
уметь работать с учебником и рабочей тетрадью;
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель учебной деятельности.
Предметные:
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии.
Личностные:
сформированность познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей обучающихся;
воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и
уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному
30
уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности
к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,
выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению
индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
Метапредметные:
уметь работать с учебником и рабочей тетрадью;
овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;
умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать
свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.
Предметные:
Обучающийся научится:
объяснять суть химических процессов;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу
по одному из классификационных признаков:
1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степе31
3
Раздел 2. Многообразие веществ
43
35
8
ней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);
по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ;
определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым
ионным уравнениям;
приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
прогнозировать результаты воздействия различных фак- торов на скорость
химической реакции;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение
химического равновесия.
Личностные:
формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
32
формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни;
усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в
чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
формирование основ экологического сознания на основе признания ценности
жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде.
Метапредметные:
формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных
и познавательных универсальных учебных действий;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и
схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение извлекать информацию из различных источников (включая средства
массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета),
свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных
носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования
и др.;
умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия.
Предметные:
Обучающийся научится
определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных
классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням
33
4
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических
веществ
9
8
1
окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости
кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;
называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; определять веществоокислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций)
по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
Обучаемый получит возможность научиться:
прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду:
простое вещество - оксид - гидроксид - соль
Личностные:
формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
формирование основ экологического сознания на основе признания ценности
жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные
способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно
34
принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).
Метапредметные:
умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;
умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность
как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи,
а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;
умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на
основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое
мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции
партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска
и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.
Предметные:
Обучающийся научится
использовать внутри- и межпредметные связи;
составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов;
определять принадлежность вещества к определенному классу органических
соединений;
записывать уравнения реакций замещения и присоединения с участием органических веществ.
Итого
Итого
68
138
56
115
12
23
35
Лист экспертной оценки рабочей программы
Предмет ХИМИЯ 8 – 9
Уровень образования основное общее образование
Составители Исаева Лариса Константиновна
№
п/п
Параметры
Техническая экспертиза
АННОТАЦИЯ
соответствует
не соответствует
Содержательная
экспертиза
соответствует
не соответствует
Титульный лист
Пояснительная записка
Цели и задачи реализации программы
соответствуют целям и задачам ООП
кадетской школы
2.2
Изменения в содержании обоснованы
3
Планируемые результаты освоения
учебного предмета, курса
3.1
Результаты освоения рабочей программы по каждому тематическому
разделу
3.2
Виды
деятельности
учащихся,
направленные на достижение результата
3.2
Организация проектной и учебноисследовательской
деятельности
учащихся
4
Содержание учебного предмета, курса
4.1
Краткая характеристику содержания
предмета или курса по каждому тематическому разделу
4.2
Воспитывающий и развивающий потенциал учебного предмета, курса
4.3
Межпредметные
связи
учебного
предмета, курса
4.4
Ключевые темы в их взаимосвязи;
преемственность по годам изучения
5
Тематическое планирование
5.1
Название темы (раздела)
5.2
Количество часов на изучение
5.3
Планируемые образовательные результаты учащихся по каждой теме
Техническую и экспертизу проводил:
1
2
2.1
_______________________________________ _____________________________________ _______________ _________
ФИО
должность
подпись
дата
Содержательную экспертизу проводил:
_______________________________________ _____________________________________ _______________ _________
ФИО
должность
подпись
дата
программа учебного предмета, курса может быть рекомендована к использованию в кадетской школе 2ДКК
ДГТУ/ программу учебного предмета, курса следует рекомендовать на доработку)
ИТОГОВОЕ ЗАКЛЮЧЕНИЕ (следует выбрать одну из перечисленных альтернативных позиций:
______________________________________________________________________________________________________
(руководитель методического объединения)
______________________________________________________________________________________________________
(заместитель директора)
36
