№ 1 Проблема Ошибка в продуктах разложения нитрата магния 2 Ошибка в продуктах разложения перманганата калия 3 Ошибка в продуктах разложения бертолетовой соли Дополнительная информация о хлорсодержащих кислотах и солях Работа над ошибками (олимпиадная работа) Пояснение 1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO3 –t 2NaNO2 + O2 2) Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO3)2 –t 2MgO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2 –t 2CuO + 4NO2 + O2 3) Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов: Hg(NO3)2 –t Hg + 2NO2 + O2 2AgNO3 –t 2Ag + 2NO2 + O2 4) Нитрат аммония разлагаются до N2O NH4NO3 –t N2O + 2H2O 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(лабораторный способ получения кислорода) При температуре ~ 400 °C разлагается с выделением кислорода с промежуточным образованием перхлората калия: 4KClO3 = 3KClO4 + KCl (400 °C); KClO4 = KCl + 2O2↑ (550—620 °C) В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения значительно снижается (до ~ 200 °C). 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (150—300 °C, кат. MnO2). Соляная кислота (HCl)- соли (хлориды); Хлорноватистая кислота (HClO)- соли (гипохлориты), Хлористая кислота (HClO2)- соли (хлориты), Хлорноватая кислота (HClO3)- соли (хлораты), Хлорная кислота (HClO4)- соли (перхлораты). 4 Названы не все виды химической связи в нитрате аммония Между ионом аммония и нитрогруппой- ионная связь; в ионе аммония- донорноакцепторная; между атомами кислорода и азота, водорода и азота- ковалентная полярная связь 5 Ошибка в продуктах окисления щелочных металлов 6 Названы не все аллотропные модификации серы Только при взаимодействии лития с кислородом образуется оксид, со всеми остальными щелочными металлами оксиды не образуются!!! С натрием образуется пероксид (Na2O2), с остальными –надпероксиды (супероксиды)- КО2. Существуют три аллотропные модификации серы: ромбическая (S8), моноклинная(S8), и пластическая. При комнатной температуре устойчива ромбическая сера. При нагревании она плавится, превращаясь в желтую легкоподвижную жидкость, при дальнейшем нагревании жидкость загустевает, так как в ней образуются длинные полимерные цепочки. При медленном охлаждении расплава образуются темно-желтые игольчатые кристаллы моноклинной серы, а если вылить расплавленную серу в холодную воду, получится пластическая сера – резиноподобная структура, состоящая из полимерных цепочек. Пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в ромбическую. 7 Отсутствует ответ о фреонах Фреоны, хладоны, фторсодержащие насыщенные углеводороды (главным образом производные метана и этана), используемые как хладагенты вхолодильных машинах. Кроме атомов фтора, в молекулах Ф. содержатся обычно атомы хлора, реже — брома. Известно более 40 различных Ф.; большинство из них выпускается промышленностью. Ф. — бесцветные без запаха газы или жидкости, хорошо растворимые в органических растворителях, в воде — очень плохо. Наиболее распространены дифтордихлорметан CF2CI2, фтортрихлорметан CFCI3 и дифторхлорметан CHF2CI, их t кип — 29,8, — 23,8 и — 40,8 °С соответственно. Ф. не горят и взрывобезопасны даже при контакте с открытым пламенем, химически стойки к действию кислот и окислителей, не разлагаются в устройствах из обычных конструкционных материалов; хлор- и бромсодержащие Ф. при нагревании взаимодействуют с магнием, его сплавами и латунью, водородсодержащие Ф. — со щелочами. В технике для обозначения Ф. приняты специальные названия, состоящие из буквы Ф и трёхзначного числа, последняя цифра которого равна числу атомов F, средняя — числу атомов Н плюс 1, первая — числу атомов С минус 1, например CF2CI2 обозначают как Ф-012 или Ф-12 (нуль обычно опускают), C2F3CI3 — Ф-113. 8 Ошибочно написаны продукты разложения дихромата аммония От тепла горения спирта начинает бурно разлагаться бихромат аммония. При этом из "кратера" выбрасывается сноп ярких искр и "вулканический пепел" - грязно-зеленый оксид хрома (III), объем которого во много раз превышает объем взятого бихромата аммония. (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O Экзотермическая реакция разложения бихромата аммония очень напоминает извержение настоящего вулкана. 9 Неверно написана формула для расчета водородного показателя рН = –lg[Н+] 1 0 Число Авогадро записано неверно (знак степени) 1 1 Неверно записано выражение для константы диссоциации угольной кислоты 1 2 Неверный ответ по составу олеума 1 3 Продукты взаимодействия оксида марганца (IV) с HCL. Окраска пламени от ионов 1 4 Постоянная Авогадро NA = 6,02 1023частиц/моль О́леум (дымящая серная кислота) — раствор серного ангидрида SO3 в 100%-й серной кислоте H2SO4. МпО2 + 4НС1=МпС12 + 2Н2О + С12 См. на обратной стороне. Вероятно присутствие металлов Желтая Na Фиолетовая K Коричнево-красная Ca Карминово-красная Sr Желто-зеленая Ba Зеленая Cu, Bi Голубая Cu, Pb Окраска пламени