task_11558x

1. Рассчитайте массу (или объем)продуктов реакции 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O, если
прореагировало 3 моля O₂, при нормальных условиях.
2. Ответьте на следующие вопросы:
а) Запишите кратную электронную кофигурацию по порядковому номеру в периодической
системе элементов.
Порядковый номер: 31
b) Укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента с символом
(Hg)
c) Назовите аналоги электронной структуры элемента по формирующему электрону.
(5f⁷)
d) Какова окислительно-восстановительная способность относительно водорода (H)
атомов элемента –
(Rb)
3.
Молекула: SbCl₅, SnH₂
a) Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в
рассматриваемых молекулах.
b) определите механизм образования связи и ее вид.
c) Определите полярность связи
d) Укажите, имеет ли место гибридизация, ее тип.
e) Покажите геометрическую структуру молекул.
f) Определите полярность молекул.
4. Даны три уравнения химических реакций
2PH₃ (г)+4O₂ (г)=P₂O₅( г)+3H₂O (ж)+2440кДЖ
P (mв)+O₂=P₂O₅ (г)+1548 кДЖ
H₂+1\2O₂ (г)=H₂O (ж)+286кДЖ
Определите теплоту образования фосфина PH₃
5. Некоторая реакция проводится при 50⁰С, принимая температурный коэффициент скорости
реакции равным 2,5; рассчитайте до какой температуры нужно понизить систему, чтобы скорость
реакции уменьшилась в 10 раз.
6. 1. Из четырех веществ выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение
диссоциации их в водном растворе.
2. В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из
столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите моляльность,
нормальность, массовую долю вещества, принимая его плотность равной 1г/см³
3. напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем
возможным ступеням.
4. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для ПР
малорастворимого электролита.
5. Напишите уравнение гидролиза соли, данной в столбце 4, по всем возможным ступеням и
выражение для констант гидролиза по этим ступеням.
6. Рассчитайте pH раствора соли из столбца 4, для концентрации указанной в столбце 4а,
учитывая только 1-ую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите как будет
изменятся pH раствора при нагревании и почему?.
Наименование вещества
2
3
H₂S
BaCO₃
1
KOH
4
NH₄Cl
Концентрация вещества
1а
4а
0.05
0.001
7.Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 11,7моль /л, а плотность раствора
составляет 1,62 г/мг. Какова массовая доля серной кислоты в этом растворе?
8. Подберите коэффициенты электронно-ионным методом ,укажите окислитель и
восстановитель:
FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+NO+H₂O
9. Элемент Zn
1) Нахождение в природе и получение в свободном виде.
2)положение в периодической системе, электронная конфигурация атома, графическое
изображение валентных электронов нормальном и возбужденном состояниях, валентность,
примеры соединений в устойчивых степенях окисления.
3)Физические и химические свойства элемента.
4) свойства соединений.
5)Роль в жизнедеятельности человека.
10. Составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений; укажите условия протекания
реакций; дайте названия исходным веществам и продуктам химических реакций.
FeS₂ Fe(OH)₃ Fe(SO₄)₃
FeCl₃ Fe₂O₃