Концепции современого естествознания

Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Дальневосточный государственный университет путей сообщения»
Естественнонаучный институт
УТВЕРЖДАЮ
Заведующий кафедрой
______________________________
подпись, Ф.И.О.
«___» ___________________ 2010 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
дисциплины КОНЦЕПЦИИ СОВРЕМЕННОГО ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ
направления подготовки 080100.62 – Экономика
специальности
080105.65 – финансы и кредит
080102.65 – мировая экономика
Составитель доцент кафедры «Химия и экология», к.б.н. Дрюцкая С.М.
Обсуждена на заседании кафедры «Химия и экология»
«__» _____________ 2010 г., протокол № ___
Одобрена на заседании методической комиссии
Естественнонаучного института
«__» _____________ 2010 г., протокол № ___
Одобрена на заседании методической комиссии
Института экономики
«__» _____________ 2010 г., протокол № ___
2010 г.
Рабочая программа составлена в соответствии с «Требованиями к
обязательному
минимуму
содержания
и
уровню
подготовки
дипломированного специалиста по циклу «Общие математические и
естественнонаучные дисциплины» в Государственных образовательных
стандартах второго
поколения»,
утвержденными
Министерством
образования РФ 21.02.200 г (ЕН.Ф.05).
Учебная дисциплина «Концепции современного естествознания» (КСЕ)
является федеральным (обязательным) компонентом в подготовки
специалистов по направлению: 080100.62 – Экономика
специальности: 080102.65 – Мировая экономика
080105.65 – Финансы и кредит
ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ
СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
Индекс
Дисциплина и ее основные разделы
Всего
часов
ЕН.Ф
Федеральный компонент
1120
ЕН.Ф.05 Концепции
современного
естествознания:
–
Естественнонаучная и гуманитарная культуры; научный метод;
история естествознания; панорама современного естествознания;
тенденции развития; корпускулярная и континуальная концепции
описания природы; порядок и беспорядок в природе; хаос;
структурные уровни организации материи; микро-, макро- и
мегамиры; пространство, время; принципы относительности;
принципы симметрии; законы сохранения; взаимодействие;
близкодействие,
дальнодействие;
состояние;
принципы
суперпозиции, неопределенности, дополнительности; динамические
и статистические закономерности в природе; законы сохранения
энергии в макроскопических процессах; принцип возрастания
энтропии; химические процессы, реакционная способность веществ;
внутреннее строение и история геологического развития земли;
современные концепции развития геосферных оболочек; литосфера
как абиотическая основа жизни; экологические функции литосферы:
ресурсная,
геодинамическая,
геофизико-геохимическая;
географическая оболочка Земли; особенности биологического
уровня организации материи; принципы эволюции, воспроизводства
и развития живых систем; многообразие живых организмов . основа
организации и устойчивости биосферы; генетика и эволюция;
человек:
физиология,
здоровье,
эмоции,
творчество,
работоспособность; биоэтика, .человек, биосфера и космические
циклы: ноосфера, необратимость времени, самоорганизация в
живой
и
неживой
природе;
принципы
универсального
эволюционизма.
1. Цели и задачи дисциплины
Курс «Концепции современного естествознания» охватывает широкий
круг вопросов и является фундаментальным для современного
образования. Его особенностью является освещение широкого диапазона
знаний по многим научным направлениям, предполагаемым к изучению в
рамках единой учебной дисциплины. Системный характер дисциплины
расширяет кругозор, помогает глубже понять смысл происходящих в
природе процессов. Дисциплина формирует творческое отношение к
знаниям, помогает ориентироваться в потоке современной информации,
понимать единства законов развития. Данный подход позволяет с единых
позиций подойти к описанию эволюционных процессов на всех уровнях и
формах существования материи.
Цель дисциплины «Концепции современного естествознания» получение представлений о целостной картине Мира, понимание роли
человека в трех взаимосвязанных подсистемах бытия – естественной
(природной), искусственной (техносферы) и социальной, овладение
научным языком и возможностями математического моделирования с
применением современных компьютерных технологий.
Задачи:
1. Ознакомиться с основными концепциями современного естествознания,
закономерностями развития природы и общества.
2. Изучить общие фундаментальные законы физико-биологического
характера.
3. Знать структуру, системный характер и взаимосвязь основных
элементов естественнонаучной базы знаний, сориентировать в
современных парадигмах единства материального и духовного миров.
4. Получить представления о едином процессе развития, об уровнях
организации материального мира и процессах, протекающих в нем.
5. Познакомиться с основными достижениями, областями применения и
тенденциями в развитии современного научного знания.
6. Сформировать умения и навыки практического использования
достижений науки для рационального природопользования и адаптации
человека к окружающей среде.
Связь КСЕ с другими дисциплинами:
Культурология (ГСЭ.Ф.04)
функции,
субъект
культуры;
культура и природа; культура и
общество;
культура
и
глобальные
проблемы
современности.
Физика (ЕН.Ф.03)
классическая механика, оптика,
электродинамика, молекулярная
и статистическая физика.
Психология и педагогика (ГСЭ.Ф.07)
место психологии в системе наук; психика и
организм; развитие психики в процессе
онтогенеза и филогенеза; мозг и психика;
основные психические процессы; структура
сознания
КСЕ
Экономика (ГСЭ.Ф.11)
методы
экономической
теории,
экономические циклы, закон убывающей
предельной
производительности,
принцип
максимизации
прибыли,
эффективность конкурентных рынков,
спрос и предложение, распределение
доходов,
неравенство,
макроэкономическое равновесие, общее
равновесие
благосостояния,
экономический
рост
и
развитие,
равновесие на товарном и денежном
рынках.
Математика (ЕН.Ф.03)
математический
анализ
(непрерывность,
дифференциальное
и
интегральное
исчисление),
математическая статистика
Философия (ГСЭ.Ф.10)
учение о бытии, самоорганизация
бытия,
научно-философские
и
религиозные картины мира; человек,
общество, культура; человек и природа;
рациональное и иррациональное в
познавательной деятельности; научное
и
ненаучное
знание,
критерии
научности,
структура
научного
познания, его методы и формы; рост
научного знания, научные революции,
смены типов рациональности; наука и
техника;
будущее
человечества;
глобальные проблемы современности.
2. Объем дисциплины и его распределение по видам работ
Объем аудиторных занятий и самостоятельной работы по дисциплине
«Концепции современного естествознания», форма отчетности.
Шифр
специальности
НаимеГруппы Курс Семестр Всего Аудиторные занятия
Форма
новачасов
отчетние
(в т.ч. Лекции Прак- Лабо- ности
специальна с/р)
тичес- раторности
кие
ные
080102.65 Мировая
310
1
1
108
36
18
экзамен
экономика
(54)
080105.65 Финансы и 318, 1
1
108
36
18
экзамен
кредит
319
(54)
Распределение часов курса по темам и видам работ
Наименование тем
Всего
часов
Аудиторные занятия (час)
Самостоятельная
работа
ДЕ 1. Эволюция научного
метода и естественнонаучной
картины мира
ДЕ 2. Пространство, время,
симметрия
ДЕ 3. Структурные уровни и
системная
организация
материи
ДЕ 4. Порядок и беспорядок в
природе
ДЕ 5. Панорама современного
естествознания
ДЕ 6. Биосфера и человек
Итого:
17
лекции
6
лаб. зан.
2
19
6
4
9
27
10
6
11
14
4
2
8
14
4
2
8
17
108
6
36
2
18
9
54
9
3. Тематическое содержание курса
Номер
Содержание лекции
лекции
1
Методы научного познания. Естественнонаучная и гуманитарная
культуры. Содержание понятия «естествознание», функции,
методология и объект исследования. Структура естественнонаучного
познания. Понятие метода и методологии. Уровни и формы научного
познания.
2
Этапы развития естествознания. Развитие представлений о
материи в Античный период, учения Гераклита, Демокрита, Платона,
Аристотеля. Эпоха средневековья.
3
Развитие научных картин мира и представлений о материи,
движении и взаимодействии. Представления о материи в эпоху
Возрождения, работы Р.Декарта, И.Ньютона, теория поля М.
Фарадея, единая теория электромагнитного поля Дж. Максвелла,
открытие рентгеновских лучей, радиоактивности, электрона. Кризис в
физике начала ХХ века, характеристика новейшей научной
революции.
4
Принцип симметрии, законы сохранения. Понятие симметрии и
асимметрии; асимметрия в живой природе, операции и принципы
симметрии. Законы сохранения массы, заряда, импульса и энергии.
5
Пространство и время. Понятие о пространстве, времени и
материи. Основные свойства пространства и времени.
6
Принцип относительности. Общая теория относительности А.
Эйнштейна. Специальная теория относительности, постулаты,
следствия.
7
Структурные уровни (микро-, макро-, мегамиры) и системная
организация материи. Понятие и классификация систем, понятие
части и элемента как компонентов системы как целого.
Кол-во
часов
2
2
2
2
2
2
2
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Дифференциация и интеграция частей в целом. Механизмы сборки
частей в целое.
Структуры микромира. Понятие элементарной частицы, их
классификации и характеристики. Понятие атома, элемента,
молекулы.
Учение
М.В.
Ломоносова.
Строение
атома.
Корпускулярно-волновой дуализм, квантовая теория атома.
Периодический закон, периодическая таблица Д.И. Менделеева.
Реакционная способность веществ. Понятие о веществе. Виды
химической связи. Агрегатное строение веществ.
Процессы
в
микромире.
Термодинамика.
Характеристика
термодинамических функций: внутренней энергии, энтальпии,
энтропии, энергии Гиббса. Термодинамика сложных открытых
систем.
Динамические и статистические закономерности в природе.
Принцип возрастания энтропии. Понятие о скорости протекания
процесса, равновесии. Принцип Ле Шателье.
Особенности биохимического уровня организации материи.
Теория А.М. Бутлерова. Характеристика основных органических
соединений, структурных единиц живого вещества: белков, липидов,
углеводов, нуклеиновых кислот.
Самоорганизация в живой и неживой природе. Кибернетика и
синергетика – учения о сложных самоорганизующихся системах.
Космология. Происхождение жизни. Основные космологические
гипотезы. Определение жизни. Основные свойства живой материи,
отличие живого от неживого. Основные гипотезы возникновения
жизни на Земле: креационизм, самозарождения, пансермии,
естественнонаучная концепция А.И. Опарина.
Эволюция живых систем. Теория естественного отбора Ч.
Дарвина:
наследственность,
изменчивость,
борьба
за
существование, ее формы, естественный отбор. Синтетическая
теория эволюции, ее положения.
Учение В.И. Вернадского о биосфере и ноосфере. Учение о
биосфере, основные функции и свойства биосферы. Учение о
ноосфере, основные характеристики ноосферы.
Экология. Влияние человека на биосферу. Глобальный
экологический кризис. Понятие экологии, ее классификация.
Законы экологии. Антропогенное загрязнение: парниковый эффект,
кислотные дожди, смоги, озоновые дыры и др. Понятие
рационального природопользования, охраны природы. Ресурсная и
биосферная модели дальнейшего существования биосферы как
живой саморегулирующей системы.
Экология и здоровье человека. Социально-этические и
гуманистические принципы биологического познания. Человек:
физиология, здоровье, эмоции, творчество, работоспособность.
Номер
Содержание практического, лабораторного, семинарского занятия
занятия
1
Панорама современного естествознания. Понятие науки, веры,
религии, философии. Методы научного познания. Структурные
уровни познания. Проблема - гипотеза - теория (семинар).
2
Физические величины в естествознании. Системы единиц. Операции
с физическими величинами (практическая работа).
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Кол-во
часов
2
2
3
4
5
6
7
8
9
Измерения в естествознании. Ошибки измерения. Математическая
обработка результатов измерений (практическая работа).
Термодинамика. Определение и расчет термодинамических функций
процесса. Энергетика химической реакции (лабораторная работа).
Кинетика. Равновесие процесса. Определение и расчет скорости
реакции, константы равновесия. Влияние концентрации температуры
на скорость процесса. Смещение равновесия (лабораторная работа).
Методы изучения вещества. Законы диалектики и Периодический
закон, Периодическая таблица Д.И. Менделеева. Характеристика
элемента по положению в Периодической таблице (практическая
работа).
Биологический уровень организации материи. Клетка – структурная
единица живого. Неорганические и органические вещества клетки.
Специфические свойства биологически активных соединений
(лабораторная работа).
Контрольная работа по разделу «Структурные уровни, системная
организация материи, порядок и беспорядок в природе, панорама
современного естествознания».
Учение о биосфере. Экологические проблемы современности.
Влияние человека на биосферу. Человек: физиология, здоровье,
творчество (семинар). Зачетное занятие.
2
2
2
2
2
2
2
4. Виды самостоятельной работы студентов и их состав
1. Реферативная работа по актуальным проблемам современного
естествознания.
2. Выполнение расчетно-графической работы (структура, состав и
варианты заданий даны в приложении 1)
5. Формы текущего контроля
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Выступления на семинарах, подготовка докладов и рефератов.
Выполнение домашних заданий.
Контрольная работа.
Входное, рубежное и итоговое тестирование.
Рейтинг.
Экзамен.
6. Вопросы к экзамену
1. Предмет естествознания. Основная терминология.
2. Основные закономерности развития естествознания.
3. Роль практики и относительная самостоятельность развития
естествознания.
4. Основные этапы развития естествознания. Натурфилософия.
5. Научные революции.
6. Панорама и тенденции развития естествознания.
7. Научная теория. Содержание и структура. Преемственность и
интернациональный характер развития науки.
8. Взаимодействие естественных наук. Научный метод.
9. Дифференциация и интеграция наук.
10. Культура. Вклад естественнонаучной, гуманитарной, математической
и технической культур в развитие цивилизации.
11. Природа и свойства вещественной материи. Определение и
классификация веществ.
12. Строение атома. Корпускулярно-волновой дуализм. Энергетическое
описание атома с помощью квантовых чисел. Правила «запрета».
13. Периодический закон. Периодическая система Д.И. Менделеева.
14. Классификация элементарных частиц.
15. Химическая связь: определение, способы образования, виды,
характеристика.
16. Агрегатное состояние веществ, отличительные особенности.
17. Кристаллическое и аморфное состояние твердых веществ.
18. Классификация веществ по электропроводимости.
19. Структурность и системная организация материи как важнейший ее
атрибут.
20. Структурные уровни различных сфер.
21. Система и целое. Типы систем.
22. Часть и элемент. Взаимодействие части и целого.
23. Диалектическое единство дифференциации и интеграции частей.
Алгоритм сборки частей в целое.
24. Неопределенность в мире. Принцип неопределенности.
25. Принцип дополнительности.
26. Принцип суперпозиции.
27. Принцип относительности. Теория относительности Эйнштейна.
28. Соотношение порядка и беспорядка в природе. Хаос и его
проявления.
29. Причины хаоса. Роль энтропии как меры хаоса.
30. Упорядоченность строения физических объектов. Пространственная
модель соотношения порядка и хаоса.
31. Принцип симметрии: определение, характеристика, основные
критерии и категории симметрии. Виды симметрии.
32. Иерархия принципов симметрии. Золотое сечение – закон
проявления гармонии природы.
33. Проблемы детерминизма и причинности. Фундаментальные
физические законы.
34. Динамические и статистические законы. Принцип минимума
диссипации энергии.
35. Термодинамика. Основные термодинамические функции, их
характеристика.
36. Основные законы термодинамики. Условия самопроизвольного
протекания процесса.
37. Дайте
определения:
закрытые,
открытые,
изолированные,
обратимые, необратимые, гетерогенные и гомогенные системы.
38. Равновесие – характеристика, определение. Условия смещения
равновесия.
39. Кинетика химических процессов. Определение скорости.
40. Влияние концентрации и вида реагирующих веществ на скорость
реакции. Закон действующих масс.
41. Влияние температуры и катализатора на скорость химической
реакции. Определение, механизм и виды катализа.
42. Особенности биохимического уровня организации материи.
43. Концепции происхождения живого.
44. Принцип эволюции, воспроизводства и развития живых систем.
45. Отражение – всеобщее свойство движущейся материи. Основные
свойства отражения.
46. Пространство и время. Общие свойства пространства и времени.
47. Время. Всеобщие и специфические свойства времени.
48. Самоорганизация в живой и неживой природе.
49. Кибернетика. Роль и место информации в самоорганизации природы.
50. Синергетика.
51. Биосфера – живая самоорганизующаяся система.
52. Учение В.И. Вернадского о биосфере.
53. Ноосфера – новое эволюционное состояние биосферы.
54. Экология. Основные законы экологии.
55. Проблемы рационального природопользования. Биоэтика.
56. Социально-этические и биологические принципы познания.
57. Экология человека и медицина.
58. Духовный мир человека – результат самоорганизации.
59. Принцип универсального эволюционизма.
60. Физические величины в естествознании.
61. Измерения. Математическая обработка результатов измерений.
62. Кварковая модель описания андронов.
63. Модели описания Вселенной.
64. Назовите и охарактеризуйте методы управления химическими
процессами.
65. Вера, философия, религия, фанатизм.
66. Наука. Основные критерии науки.
67. Типы взаимодействия между элементарными частицами.
68. Химические взаимодействия – основная характеристика.
69. Охарактеризуйте связь Космоса с Землей по концепции А.Л.
Чижевского.
70. Охарактеризуйте экономическую модель длинных волн Н.Д.
Кондратьева.
7. Примерный календарный план дисциплины
Календарный
план
дисциплины
«Концепции
современного
естествознания» для специальности 080102.65 – мировая экономика (310
группа) и 080105.65 – финансы и кредит (318, 319 группы) представлен в
приложении 3.
8. Перечень обязательной литературы
Учебно-методическая литература кафедры
1. Аблесимов, Н.Е. Концепции современного естествознания [Текст]:
учебное пособие / Н.Е. Аблесимов. – Хабаровск: Изд-во ДВГУПС, 2005.
– 89 с.
2. Концепции современного естествознания [Текст]: учебное пособие / Под
ред. Н.А. Сосниной.- Хабаровск: Изд-во ДВГУПС, 2001. – 177 с.
3. Никитина, Л.И. Концепции современного естествознания [Текст]: метод.
указания / Л.И. Никитина. – Хабаровск: Изд-во ДВГУПС, 2008. – 35 с.
4. Никитина, Л.И. Концепции современного естествознания [Текст]:
учебное пособие, Ч. 1 / Л.И. Никитина. – Хабаровск: Изд-во ДВГУПС,
2008. – 138 с.
5. Никитина, Л.И. Концепции современного естествознания [Текст]:
учебное пособие, Ч. 2 / Л.И. Никитина. – Хабаровск: Изд-во ДВГУПС,
2010. – 142 с.
6. Рапопорт, И.В. Естествознание [Текст]: практикум в 2 ч., Ч. 2 / Т.Н.
Рапопорт, Л.И. Хомик, К.С. Макаревич; под ред. Т.Н. Рапопорт. –
Хабаровск: Изд-во ДВГУПС, 2008. – 109 с.
7. Рапопорт, Т.Н. Естествознание [Текст]: практикум в 2 ч., Ч. 1 / И.В.
Рапопорт, Л.И. Хомик; под ред. Т.Н. Рапопорт. – Хабаровск: Изд-во
ДВГУПС, 2008. – 113 с.
8. Рапопорт, Т.Н. Элементы метрологии в естествознании [Текст]: метод.
пособие / Т.Н. Рапопорт, Л.И. Хомик, А.С. Колесникова. – Хабаровск:
Изд-во ДВГУПС, 2001. – 62 с.
9. Хомик, Л.И. Концепции современного естествознания [Текст]: сб. лаб.
работ / Л.И. Хомик, И.В. Рапопорт, Ю.Г. Малова, Т.Н. Рапопорт; под
общей ред. Т.Н. Рапопорт. – Хабаровск: Изд-во ДВГУПС, 2005. – 106 с.
Учебная литература
10. Акимов, О.Е. Естествознание [Текст]: курс лекций / О.Е. Акимов. – М.:
ЮНИТА-ДАНА, 2001.
11. Горбачев, В.В. Концепции современного естествознания [Текст]:
учеб. пособие / В.В. Горбачев. – М.: ООО Издательский дом «Оникс 21
век»: ООО «Издательство Мир и Образование», 2003.
12. Горелов, А.А. Концепции современного естествознания [Текст]: учеб.
пособие / А.А. Горелов. – М.: Высшее образование, 2005. – 335 с.
13. Дубнищева, Т.Я. Концепции современного естествознания [Текст]:
учеб. / Т.Я. Дубнищева. – М.: ООО «Издательство ЮКЭА», 2005. – 832 с.
14. Найденыш, В.М. Концепции современного естествознания [Текст]:
учебник / В.М. Найденыш. – М.: Альфа-М: ИНФРА-М, 2006.
15. Хорошавина, С.Г. Концепции современного естествознания [Текст]:
курс лекций / С.Г. Хорошавина. – Ростов-на-Дону: «Феникс», 2000.
9. Перечень дополнительной литературы
1. Арнольд, В.И. Теория катастроф [Текст] / В.И. Арнольд. – М.: Наука,
1990.
2. Бабушкин, А.Н. Современные концепции естествознания [Текст]: лекции
по курсу / А.Н. Бабушкин. – С.-Пб.: «Лань», 2001.
3. Баранцев, Р.Г. Синергетика в современном естествознании [Текст]:
учебник / Р.Г. Баранцев. – М.: Высшая школа, 2003.
4. Бордовский, Г.А. Физические основы естествознания [Текст]: учебник /
Г.А. Бордовский. – М.: Высшее образование, 2004.
5. Вернадский, В.И. Живое вещество и биосфера [Текст] / В.И.
Вернадский. – М.: Наука, 1994.
6. Вернадский, В.И. Научная мысль как планетарное явление [Текст] / В.И.
Вернадский. – М.: Наука, 1991.
7. Вернадский, В.И. Размышления натуралиста: пространство и время в
живой и неживой природе [Текст] / В.И. Вернадский. – М.: Наука, 1975.
8. Вишняцкий, Л.Б. Человек в лабиринте эволюции [Текст]: учебник / Л.Б.
Вишняцкий. – М.: Высшее образование, 2004.
9. Генетическая
инженерия
[Текст]:
учеб.
пособие
под ред. С.Н. Щелкунова. – Новосибирск: Сиб. унивр. изд-во, 2004.
10. Дубнищева, Т.Я. Концепции современного естествознания. Основной
курс в вопросах и ответах [Текст]: учеб. пособие / Т.Я. Дубнищева. –
Новосибирск: Сиб. унивр. изд-во, 2005.
11. Карпенков, С.Х. Концепции современного естествознания [Текст]:
учебник / С.Х. Карпенков. – М.: Академический Проект, 2004.
12. Карпенков, С.Х. Концепции современного естествознания. Практикум
[Текст]: учеб. пособие / С.Х. Карпенков. – М.: Высшая школа, 2003.
13. Кфотнян, А.В. Ноосфера: Духовный мир человека [Текст] / А.В.
Кфотнян. – Л.: Лениздат, 1989.
14. Лобачев, А.И. Концепции современного естествознания [Текст]:
учебник / А.И. Лобачев. – М.: ЮНИТИ, 2001.
15. Мотылева, Л.С. Концепции современного естествознания [Текст] /
Л.С. Мотылева, В.А. Скоробогатов, А.М. Судариков. – С. Пб.:
«Издательство Союз», 2000.
16. Общая и молекулярная генетика [Текст]: учеб. пособие / под ред. Е.С.
Беляева. – Новосибирск: Сиб. унивр. изд-во, 2003.
17. Планк, М. Единство физической картины Мира [Текст] / М. Планк. –
М.: Наука, 1966.
18. Планк, М. Единство физической картины Мира [Текст] / М. Планк. –
М.: Наука, 1966.
19. Пригожин, И.Р. Конец определенности. Время, хаос и новые законы
природы [Текст] / И.Р. Пригожин. – Ижевск, 1999.
20. Пригожин, И.Р. От существующего к возникающему. Время и
сложность в философских науках [Текст] / И.Р. Пригожин. – М.: Наука,
1985.
21. Пригожин, И.Р. Порядок из хаоса [Текст] / И.Р. Пригожин, И. Стенгерс.
– М.: Мир, 1986.
22. Раевская, Н.В. Концепции современного естествознания [Текст]:
конспект лекций / Н.В. Раевская. – С.-Пб.: Альфа, 2001.
23. Роуз, С. Устройство памяти. От молекул к сознанию [Текст] / С. Роуз.
– М.: Мир, 1995.
24. Рузавин, Г.И. Естествознание в гуманитарном аспекте [Текст]:
учебник / Г.И. Рузавин. – М.: Высшее образование, 1999.
25. Смолина, Н.И. Традиции симметрии в архитектуре [Текст] / Н.И.
Смолина. – М.: Стройиздат, 1984.
26. Фрейд, З. Психология бессознательного [Текст]: сб. произведений / З.
Фрейд. – М.: Просвещение, 1990.
27. Чижевский, А.П. Земное эхо солнечных бурь [Текст] / А.П. Чижевский.
– М.: Мысль, 1976.
28. Чижевский, А.П. Физические факторы исторического процесса [Текст]
/ А.П. Чижевский. – Калуга, 1924.
29. Шауров, А.В. Биологическая революция: угрозы мнимые и реальные
[Текст] / А.В. Шауров. – М.: Олимп, 2000.
30. Шредингер, Э. Что такое жизнь с точки зрения физики? [Текст] / Э.
Шредингер. – М.: Атомиздат, 1972.
31. Яковец, Ю.В. Циклы. Кризисы. Прогнозы. [Текст] / Ю.В. Яковец. – М.:
Наука, 1999.
10. Перечень наглядных пособий
Видеофильмы:
1. Открытие микроскопа.
2. Планеты.
3. Хаос и антихаос.
4. Строение атома.
5. Агрегатное состояние веществ. Кристаллы.
6. Экология.
Таблицы:
1. Периодическая таблица Д.И. Менделеева
2. Таблицы термодинамических функций
Направление 080100.62 – экономика
Специальность 080102.65 – мировая экономика
080105.65 – финансы и кредит
Семестр 1
Трудоемкость дисциплины 100 зач. ед.
Число часов в семестре – 108 (54)
Число часов в неделе – 2 / 4
Лекций – 36 часов
Лабораторных работ – 18 часов
Самостоятельной работы – 54 часа
Форма отчетности – экзамен
Технологическая карта дисциплины
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
Мм
ПК
Сл
Мм
ПК
Сл
Мм
ПК
Сл
2, 4
1
2 ТК
2, 4
2
3
2 Вф 1 6, 8,
2
9
2, 4,
[12]
4
5
6
2 Вф 4 7, 9
2 Вф 5
2 Тб 1
Тб 2
Лу 4
1,3
Учебно-методическая
литература
Затраты времени в
часах
ТСО
Учебно-методическая
литература
Номер практического
(семинарского)
занятия
Затраты времени в
часах
Учебно-методическая
литература
ТСО
Затраты времени в
часах
Номер лабораторной
работы
ТСО
Затраты время в
часах
Номер лекции
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Самостоятель- Рубежный
ная работа
контроль
9 [24], [2],
[10],
[22]
9 [4], [7],
[19],
[25]
11 [1], [17],
[21],
[20],
[27],
[11],
Рейтинговый балл
ДЕ 3
1 10,
11,
12
4 12,
14,
15
7 15,
13,
11,
12,
14,
Практические
(семинарские) занятия
Неделя рубежного
контроля
ДЕ 2
Номера разделов
основных учебников
Неделя начала
изучения элемента
модуля
ДЕ 1
Аудиторная работа
Лабораторные работы
Лекции
Учебно-методическая
литература
Наименование
элемента
модуля
2
5
4
5
6
8
10
10
10
10
10
ДЕ 4
ДЕ 5
ДЕ 6
Экзамен
Итого:
12 12,
10
14 14,
15,
11
12
13
14
15
16
2
2
2
2
2
Мм
ПК
Мм
ПК
Сл
2, 5
7
2, 5
8
17 11,
12
17
18
2 Мм
2 ПК
2, 5
9
Лу 5
ТК
2 Лу 7 7, 9
ТК
2 Вф 2
Вф 3
РК
2 Вф 6
ТК
[14],
[15]
8 [3], [30],
[28]
8 [5], [8],
[13],
[29],
[31]
9 [6], [9],
[16],
[26],
[23]
ИК
36
18
54
Рейтинговый балл
Неделя рубежного
контроля
Учебно-методическая
литература
Самостоятель- Рубежный
ная работа
контроль
Затраты времени в
часах
ТСО
Учебно-методическая
литература
Практические
(семинарские) занятия
Номер практического
(семинарского)
занятия
Затраты времени в
часах
Учебно-методическая
литература
ТСО
Затраты времени в
часах
ТСО
Затраты время в
часах
Номер лекции
Номера разделов
основных учебников
Неделя начала
изучения элемента
модуля
Номер лабораторной
работы
Аудиторная работа
Лабораторные работы
Лекции
Учебно-методическая
литература
Наименование
элемента
модуля
12
10
14
10
16
10
18
10
20
100
Условные обозначения: 6 – номер учебника основной литературы, [6] – номер учебника дополнительной литературы
ТСО: Мм – мультимедийные средства, ПК – персональный компьютер, Пл – плакаты, Тб – таблицы, Лу – лабораторная
установка, Сл – слайды, Вф – видеофильмы, ТК – входной тестовый контроль, РК – рубежный контроль или контрольная
работа, ИК – итоговый тестовый контроль (Интернет – экзамен) или экзамен в традиционной форме.
Приложение 1
Структура, состав и варианты расчетно-графической работы для
специальности 080102.65 – мировая экономика,
080105.65 – финансы и кредит.
ВАРИАНТ 1
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Хаос и современность. Хаос и социальные катаклизмы.
Решите задачи:
1. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при
293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3,2.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
Fe2O3(т) + H2(г) → Fe(т) + H2O(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте алюминий по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Результаты измерения (мг) 398, 396, 398, 392, 393, 401 при эталонном значении
400 мг. Рассчитайте абсолютное и относительное отклонение и погрешности
измерения. Все ли значения входят в доверительный интервал с вероятностью
0,95 ?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – время (τ), единица измерения – секунда (с);
формула для расчета



; исходные данные: расстояние 3050 футов (1
фут=0,3048 м), скорость движения 50 км/час.
ВАРИАНТ 2
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Будущее человека и процесс генетики.
Решите задачи:
1. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение
реакционной смеси. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции
при охлаждении реакционной смеси с 40 0С до -10 0С, если температурный
коэффициент реакции равен 2,7.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
С2Н2(г) + О2(г) → СО2(г) + Н2О(ж)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте железо по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Результаты измерения 25, 29, 23, 29, 26. Рассчитайте стандартное отклонение.
Определите доверительный интервал для вероятности 0,95.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – масса (m), единица измерения – килограмм
(кг); формула для расчета
ускорение 80 см/с2.
m
F
; исходные данные: сила 60 Н (Н=кг·м·с-2),
a
ВАРИАНТ 3
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
НТР и проблемы экологии.
Решите задачи:
1. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный
коэффициент скорости первой и второй реакции равны соответственно 2,5 и
3,0. Как будут относиться скорости реакций, если первую из них провести при
350 К, а вторую при 330 К?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
TiO2(т) + C(графит) → Ti(т) + CO(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте хлор по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Найдите случайную ошибку анализа при Р = 0,95 и доверительные границы для
определяемой величины, если результаты её измерения: 3,25; 3,15; 3,08; 3,20;
3,20.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – давление (Р), единица измерения – Паскаль
(Па); формула для расчета
площадь 15,5 дм2.
1 Па = 1 Н· м-2
Р
F
; исходные данные: сила 100 Н (1 Н=1 кг·м·с-2),
S
ВАРИАНТ 4
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Гипотезы профессора Н.А. Козырева о новых свойствах времени.
Решите задачи:
1. На сколько нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в
90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
PCl5(г) → PCl3(г) + Cl2(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте хром по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Сколько параллельных измерений необходимо выполнить, если границы
доверительного интервала ± 0,10; стандартное отклонение S
= 2,5, а
доверительная вероятность —95%?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – масса (m), единица измерения – килограмм
(кг); формула для расчета
2,998 · 1010 см/с.
1 Дж = 1 кг· м2 · с-2
m
E
;
c2
исходные данные: энергия 1,8· 1014 Дж, с =
ВАРИАНТ 5
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Циклы и длинные волны Н.Д. Кондратьева в экономике и социологии.
Решите задачи:
1. Реакция протекает по уравнению 2А = В. Исходная концентрация вещества А
равна 0,2 моль/м3. Константа равновесия реакции 0,5. Вычислите равновесные
концентрации веществ.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
HCl(г) + O2(г) → H2O(г) + Cl2(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте свинец по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Покажите, является ли «промахом» измеренная величина 50,5 среди
результатов 48,0; 49,1; 48,7; 49,95; 50,1; 50,3.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – длина волны (λ), единица измерения –
нанометр (нм); формула для расчета

h
; исходные данные: масса
m 
частицы 1,67· 10-24 г, скорость = 2,998 · 1010 см/с постоянная Планка h = 6,62 · 10-34
Дж · с.
1 Дж = 1 кг· м2 · с-2
ВАРИАНТ 6
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Строение клетки живого организма. Роль ее элементов.
Решите задачи:
1. Скорость химической реакции при 20 0С равна 1 моль/(л·с). Вычислите
скорость этой реакции при 60 0С, если температурный коэффициент равен 3.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте висмут по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Установите, имеется ли систематическая ошибка в результатах измерений:
121,5; 102,5; 120,0; 122,0 при заданном значении 124,0.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – энергия (Е), единица измерения – джоуль
(Дж); формула для расчета
скорость 40 км/час.
1 Дж = 1 кг· м2 · с-2
Е
1
;
2  m  2
исходные данные: масса 360 тонн,
ВАРИАНТ 7
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Устройство памяти. Воспроизводство и передача информации в организме.
Решите задачи:
1. На сколько градусов надо повысить температуру газообразной реакционной
смеси, чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, если температурный
коэффициент равен 5?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
C2H5OH(ж) + O2(г) → CO2(г) + H2O(ж)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте кадмий по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Рассчитайте абсолютное и относительное значение стандартного отклонения
результатов измерений: 11,11; 11,12; 11,15; 11,10; 11,11; 11,13. Определите, есть
ли «промахи» в результатах измерений?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – ускорение (а), единица измерения – м/с2;
формула для расчета
движения 0,04 с.
а
2

2
; исходные данные: длина 3 · 102 см, время
ВАРИАНТ 8
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Экологические проблемы Дальнего Востока.
Решите задачи:
1. При охлаждении реакционной смеси с 50 до 20 0С скорость химической
реакции уменьшилась в 27 раз. Вычислите температурный коэффициент этой
реакции.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
NH3(г) + O2(г) → N2(г) + H2O(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте магний по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Сколько параллельных измерений необходимо выполнить для сужения
доверительного интервала до ± 0,15, если эмпирическое стандартное отклонение
равно 2,50, а вероятность — 95%?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – теплоемкость (С), единица измерения –
Дж/К; формула для расчета
С
Q
; исходные данные: количество теплоты 1,5

кДж, изменение температуры на 50.
ВАРИАНТ 9
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Человек, биосфера и космические циклы.
Решите задачи:
1. Скорость химической реакции при 50 0С равна 5 моль/(л·с). Вычислите
скорость этой реакции при 100 0С, если температурный коэффициент равен 2.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
NH3(г) + O2(г) → NO(г) + H2O(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте фосфор по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Результаты измерения 8,25; 8,15; 8,08; 8,20; 8,02. Найти случайную ошибку
анализа при Р = 0,95 и границы доверительного интервала.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – молярная теплоемкость (См), единица
измерения – Дж/моль·К; формула для расчета
См 
Q
; исходные данные:
n  
количество теплоты 2,09 кДж, количество вещества 5 моль, нагрев на 100
градусов.
ВАРИАНТ 10
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Роль и действие ДНК и РНК в организме. Передача наследственной
информации.
Решите задачи:
1. Реакция при температуре 50 0С протекает за 200 с. Температурный
коэффициент данной реакции равен 2. За сколько времени закончится эта
реакция при 70 0С?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
N2(г) + H2(г) → NH3(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте кремний по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Получены результаты измерения: 0,525; 0,611; 0,584; 0,550; 0,577; 0,568.
Рассчитайте доверительные границы для среднего результата с доверительной
вероятностью 95 %.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – сопротивление электрическое (R), единица
измерения – Ом; формула для расчета
электрическое сопротивление
R

; исходные данные: удельное
S
ρ = 1,49 · 10-6 Ом· см, длина 10 м, площадь поперечного сечения 0,1256 см2.
ВАРИАНТ 11
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Экология и культура. Биоэтика.
Решите задачи:
1. Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получения
аммиака составили 4 и 10 моль/л соответственно. При наступлении
равновесия прореагировало 50 % азота. Вычислите равновесные
концентрации азота, водорода и аммиака.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
Al(т) + Fe2O3(т) → Fe(т) + Al2O3(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте фтор по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Получены результаты измерения: 024; 0,23; 0,23; 0,25; 0,25; при за данном
значении 0,23. Установите, есть ли систематическая ошибка в результатах
измерения?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – скорость (υ), единица измерения – м/с;
формула для расчета

3050 фут (1 фут = 0,3048 м).


; исходные данные: время 20 мин, расстояние
ВАРИАНТ 12
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Идеи Чижевского о цикличности процессов в Космосе и на Земле.
Решите задачи:
1. Реакция при температуре 40 0С протекает за 180 с. Температурный
коэффициент реакции равен 3. За сколько секунд завершиться эта реакция при
60 0С?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
FeО(т) + O2(г) → Fe2O3(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте йод по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Рассчитайте абсолютное и относительное значения стандартного отклонения
следующих величин; 35,12; 35,17; 35,15; 35,11; 35,13. Все ли они входят в
доверительный интервал с вероятностью 95 %?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – высота (h), единица измерения – метр (м);
формула для расчета
g = 10 м/с2.
g  2
; исходные данные: время 4 с, скорость падения
h
2
ВАРИАНТ 13
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Социальные функции естествознания.
Решите задачи:
1. При наступлении равновесия реакции N 2  3H 2  2NH 3 концентрации
веществ имели следующие значения: азота 0,5 моль/л, водорода 1,5 моль/л,
аммиака 1 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
Ca(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(т) + H2(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте серу по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Сколько параллельных измерений необходимо выполнить для сужения
доверительных границ до ± 0,1 если S = 2,5 с доверительной вероятностью 95 % и
99 %?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – диаметр (d), единица измерения – метр (м);
формула для расчета
d
4S

; исходные данные: площадь круга 15,3 · 102 см2 .
ВАРИАНТ 14
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Рождение и эволюция звезд.
Решите задачи:
1. Как
измениться
скорость
химической
реакции
СаСО3( т)  СаО( т)  СО2( г ) ,если давление системы увеличить в 5 раз?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
СН4(г) + О2(г) → СО2(г) + Н2О(ж)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте кислород по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Найти случайную ошибку измерения и доверительные границы для среднего
значения измеряемой величины 21,0; 20,9; 22,0; 21,0; 20,5. Есть ли промах среди
результатов измерений? Р = 0,95.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – удельное количество теплоты (q), единица
измерения – Дж/кг; формула для расчета
q
C  t
; исходные данные: масса
m
120 г, теплоемкость системы С = 300 Дж/град, повышение температуры на 15
градусов.
ВАРИАНТ 15
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Золотое сечение – появление гармонии природы.
Решите задачи:
1. Во сколько раз увеличиться скорость реакции N 2  3H 2  2NH 3 , если
концентрацию водорода увеличить в 2 раза, а азота – в 4 раза?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
CaO(т) + CO2(г) → CaCO3(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте кальций по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. При измерении массы были получены следующие результаты (мг): 238, 236,
238, 231, 233, 235 при истинном значении 235 мг. Рассчитайте среднее значение,
размах варьирования, величину среднего абсолютного и относительного
отклонения от среднего значения, абсолютную и относительную погрешности
измерения, абсолютную и относительную погрешности среднего значения.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – площадь (S), единица измерения – м2;
формула для расчета
S    r 2 ; исходные данные: радиус круга 125 см.
ВАРИАНТ 16
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Экологические заболевания. Пути решения проблемы.
Решите задачи:
1. Обратимая реакция протекает по уравнению: СО  Н 2О  СО2  Н 2 .
Константа равновесия при определенной температуре равна 1. Определить
концентрации всех реагирующих веществ при равновесии, зная, что исходные
концентрации окиси углерода и водяного пара были 0,02 моль/л.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
CaO(т) + P2O5(т) → Ca3(PO4)2(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте бром по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Результаты измерения (мг) 398, 396, 398, 392, 393, 401 при эталонном значении
400 мг. Рассчитайте абсолютное и относительное отклонение и погрешности
измерения. Все ли значения входят в доверительный интервал с вероятностью
0,95 ?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – работа (А), единица измерения – Джоуль
(Дж); формула для расчета А  F   ; исходные данные: сила F = 30 Н (кг · м /
с2), длина 0,8 км.
1Дж = 1 кг · м2 / с2
ВАРИАНТ 17
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Мутации – неопределенность со стороны биологии.
Решите задачи:
1. Реакция протекает по уравнению: 2NO  O2  2NO 2 . Равновесие
установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ:
[NO]= 0,02 моль/л, [NО2]= 0,06 моль/л, [О2]= 0,3 моль/л. Определите константу
равновесия и исходную концентрацию кислорода.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
TiO2(т) + H2(г) → Ti(т) + H2O(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте серебро по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Результаты измерения 25, 29, 23, 29, 26. Рассчитайте стандартное отклонение.
Определите доверительный интервал для вероятности 0,95.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – количество электричества (Q), единица
измерения – кулон (Кл); формула для расчета Q  n  F ; исходные данные:
константа Фарадея F = 96468 А·с/моль, количество вещества 40 ммоль.
1Кл
= 1 А· с
ВАРИАНТ 18
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Необратимость процессов в природе и стрела времени.
Решите задачи:
1. Равновесие реакции, протекающей по уравнению
H 2  J 2  2HJ ,
установилось при следующих концентрациях: [Н2]= 0,004 моль/л, [J2]= 0,025
моль/л, [HJ]= 0,08 моль/л. Определите константу равновесия этой реакции и
исходные концентрации йода и водорода.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
(СН3)2СО(г) + О2(г) → СО2(г) + Н2О(ж)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте марганец по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Найдите случайную ошибку анализа при Р = 0,95 и доверительные границы для
определяемой величины, если результаты её измерения: 3,25; 3,15; 3,08; 3,20;
3,20.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – осмотическое давление (p), единица
измерения – Паскаль (Па); формула для расчета р  i  C  R  T ; исходные
данные: концентрация 50 ммоль/л, температура 200С, i = 1, универсальная
газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль·К.
1 Па = 1 кг · м-1 · с-2, 1 Дж = 1 кг · м2 · с-2
ВАРИАНТ 19
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Причуды генетики. Генная инженерия.
Решите задачи:
1. Константа равновесия для реакции СО  Н 2О  СО2  Н 2 при 850 0С равна
1. Исходные концентрации воды – 0,03 моль/л, угарного газа – 0,01 моль/л.
Определите концентрации всех четырех веществ при равновесии.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
С2Н2(г) → С6Н6(ж)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте никель по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Сколько параллельных измерений необходимо выполнить, если границы
доверительного интервала ± 0,10; стандартное отклонение S
= 2,5, а
доверительная вероятность —95%?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – объем (V), единица измерения – м3;
формула для расчета
V
n  R T
; исходные данные: n = 1,7 моль, температура
P
100С, R = 8,31 Дж/моль·К, давление Р = 101,3 кПа.
1 Па = 1 кг · м-1 · с-2, 1 Дж = 1 кг · м2 · с-2
ВАРИАНТ 20
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Эволюция и становление интеллекта.
эволюционное моделирование.
Искусственный
интеллект
и
Решите задачи:
1. Как измениться скорость реакции Cl2  CO  COCl 2 , если увеличить объем
газовой смеси в 3 раза и предположить, что реакция протекает в соответствии
с законом действующих масс?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
Hg(CNO)2(т) → Hg(ж) + CO(г) + N2(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте азот по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Покажите, является ли «промахом» измеренная величина 50,5 среди
результатов 48,0; 49,1; 48,7; 49,95; 50,1; 50,3.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – сила тяготения (F), единица измерения –
ньютон (Н); формула для расчета
m = 500 мг, r = 2 см,
К = 6,67 · 10-11 Н · м2/ кг2.
F
m  m1  K
r2
; исходные данные: m1 = 200 г,
ВАРИАНТ 21
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Физические поля в организме человека и возможности медицинской
диагностики.
Решите задачи:
1. При некоторой температуре константа равновесия реакции H 2  Br2  2HBr
равна 1. Определите состав равновесной смеси, если для реакции были взяты
1 моль водорода и 2 моль брома.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
H2(г) + O2(г) → H2O(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте углерод по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Установите, имеется ли систематическая ошибка в результатах измерений:
121,5; 102,5; 120,0; 122,0 при заданном значении 124,0.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – количество вещества (n), единица
измерения – моль; формула для расчета
n
P V
; исходные данные:
R T
температура 200С, R = 8,31 Дж/моль · К, V = 22,4 л, Р = 7,5 · 10-3 мм Hg = 1 Па = 1
кг · м-1 · с-2;
1 Дж = 1 кг · м2 · с-2
ВАРИАНТ 22
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Мир живого на молекулярном уровне.
Решите задачи:
1.
Определите
равновесные
количества
веществ
в
реакции
СО2  Н 2  СО  Н 2О( ГАЗ) ,если константа равновесия при некоторой
температуре равна 1 и для реакции было взято 1 моль углекислого газа и 3
моль водорода.
2.
Дайте термодинамическую характеристику процесса
CaO(т) + H2(г) → H2O(г) + Ca(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте барий по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Рассчитайте абсолютное и относительное значение стандартного отклонения
результатов измерений: 11,11; 11,12; 11,15; 11,10; 11,11; 11,13. Определите, есть
ли «промахи» в результатах измерений?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – константа скорости реакции (к), единица
 Еа
А  е Т  R ; исходные данные:
измерения – с-1; формула для расчета к 
температура 6800С, А = 4,2 · 1029 с-1, Еа = 0,45 кДж/моль, е = 2,71, R = 8,31 Дж /
моль · К.
ВАРИАНТ 23
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Биосфера и предельные возможности Земли.
Решите задачи:
1. Равновесие в системе 2NO2  2NO  O2 при некоторой температуре
установилось при концентрациях в моль/м3: [NO2]=0,06; [NO]=0,24; [O2]=0,12.
Определите константу равновесия и рассчитайте исходную концентрацию NO 2.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
Fe(т) + O2(г) → Fe2O3(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте цинк по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Сколько параллельных измерений необходимо выполнить для сужения
доверительного интервала до ± 0,15, если эмпирическое стандартное отклонение
равно 2,50, а вероятность — 95%?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – температура (Т), единица измерения –
Кельвин (К); формула для расчета
Т
P V
;
Na  n  k
исходные данные: Na = 6,02 ·
1023 моль-1, V = 800 л, n = 3 кмоль, k = 1,38 · 10-23 Дж/К, Р = 760 мм Hg. 1 Дж = 1 кг ·
м2 · с-2. 1 мм Hg = 133,3 Па, 1 Па = 1 кг · м-1 · с-2.
ВАРИАНТ 24
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Экологические основы феномена здоровья.
Решите задачи:
1. В начальный момент протекания реакции N 2  3H 2  2NH 3 концентрации
были равны (моль/л): азота - 1,5; водорода - 2,5; аммиака - 0. Каковы
концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0,5 моль/л?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
CaC2(т) + H2O(г) → Ca(OH)2(т) + C2H2(г)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте таллий по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Результаты измерения 8,25; 8,15; 8,08; 8,20; 8,02. Найти случайную ошибку
анализа при Р = 0,95 и границы доверительного интервала.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – молярная концентрация вещества (С),
единица измерения – моль/дм3; формула для расчета
С 
m  1000
; исходные
M V
данные: масса 1,250 кг, объем 5 · 106 мл, молярная масса М = 60,7 г/моль.
ВАРИАНТ 25
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Концепция Пригожина «от существующего к возникающему».
Решите задачи:
1. Начальные концентрации веществ в реакции СО  Н 2О  СО2  Н 2 были
равны (моль/м3): оксида углерода (II) - 0,05; паров воды - 0,06; оксида углерода
(IV) - 0,4; водорода - 0,2. Вычислите концентрации всех реагирующих веществ,
после того как прореагировало 60 % Н2О.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
N2(г) + H2O(ж) → NH4NO2(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте медь по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Получены результаты измерения: 0,525; 0,611; 0,584; 0,550; 0,577; 0,568.
Рассчитайте доверительные границы для среднего результата с доверительной
вероятностью 95 %.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – молярная масса вещества (М), единица
измерения – г/моль; формула для расчета
М
m  R T
; исходные данные:
P V
масса 0,015 кг, объем 22,4 л, температура 250С, Р = 109 Н/мм2, R = 8,31
Дж/моль·К. 1 Дж = 1 кг · м2 · с-2, 1Па = 106 Н/мм2, 1 Па = 1 кг · м-1 · с-2.
ВАРИАНТ 26
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Модель Большого взрыва.
Решите задачи:
1. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции Cl2  CO  COCl 2
Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если
равновесные концентрации в моль/м3 равны: [Cl2] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl2] = 3,2
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
Ca(OH)2(т) + CO2(г) → CaCO3(т) + H2O(ж)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте мышьяк по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Получены результаты измерения: 024; 0,23; 0,23; 0,25; 0,25; при за данном
значении 0,23. Установите, есть ли систематическая ошибка в результатах
измерения?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – криоскопический коэффициент (Кт), единица
измерения – К·кг/моль; формула для расчета
Кт 
   в  mа
mв  103
; исходные
данные: изменение температуры на 0,650С, Мв = 556 г/моль, mа = 0,7 кг, mв = 50,4
г.
ВАРИАНТ 27
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Химические процессы в живой природе и молекулярная самоорганизация
(мутагенез, гомеостаз).
Решите задачи:
1. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции 2HI  H 2  I 2 ,
если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/м3, а константа
равновесия равна 0,12.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
CaSO4 · 0,5 H2O(т) + H2O(ж) → CaSO4 · 2 H2O(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте селен по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Рассчитайте абсолютное и относительное значения стандартного отклонения
следующих величин; 35,12; 35,17; 35,15; 35,11; 35,13. Все ли они входят в
доверительный интервал с вероятностью 95 %?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – молярный объем (Vn), единица измерения –
м3/моль; формула для расчета
количество вещества 0,15 кмоль.
Vn 
V
; исходные данные: объем 550 дм3,
n
ВАРИАНТ 28
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Единство человека и природы.
Решите задачи:
1. Реакция
протекает
по
уравнению
Na2SO3  H 2SO4  Na2SO4  H 2SO3  S . Как изменится скорость
реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
Ca(OH)2(т) + MgSO4(т) → CaSO4(т) + Mg(OH)2(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте молибден по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Сколько параллельных измерений необходимо выполнить для сужения
доверительных границ до ± 0,1 если S = 2,5 с доверительной вероятностью 95 % и
99 %?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – удельный объем (Vm), единица измерения –
1000 · м3/кг; формула для расчета
40 см3 .
Vm 
V
; исходные данные: масса 200 г, объем
m
ВАРИАНТ 29
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Понятие о внутреннем, активном, астрономическом и биологическом
времени.
Решите задачи:
1. В
каком
направлении
сместится
равновесие
реакции
2СО  2Н 2  СН 4  СО2 , если концентрации всех реагирующих веществ
уменьшить в 3 раза?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
Fe(т) + O2(г) → FeO(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте олово по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Найти случайную ошибку измерения и доверительные границы для среднего
значения измеряемой величины 21,0; 20,9; 22,0; 21,0; 20,5. Есть ли промах среди
результатов измерений? Р = 0,95.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – плотность тока (i), единица измерения –
mF
; исходные данные: время 2 часа,
M   S
m
площадь 150 см2, F=96484 Кл/моль, количество вещества 60 моль; n 
; 1Кл
M
А/м2; формула для расчета
= 1 А · с.
i
ВАРИАНТ 30
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Разум и информационное поле.
Решите задачи:
1. Реакция идет по уравнению 4 NH 3  5O2  4 NO  6H 2O . Как изменится
скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
Ca(OH)2(т) + H2SO4(ж) → CaSO4(т) + H2O(ж)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте сурьму по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. При измерении массы были получены следующие результаты (мг): 238, 236,
238, 231, 233, 235 при истинном значении 235 мг. Рассчитайте среднее значение,
размах варьирования, величину среднего абсолютного и относительного
отклонения от среднего значения, абсолютную и относительную погрешности
измерения, абсолютную и относительную погрешности среднего значения.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – эбуллиоскопический коэффициент (Эт),
(nв  nа )
;
nв
m
исходные данные: mв = 5,14 г, mа = 0,2 кг, Мв = 212 г/моль, Ма = 48 г/моль, n 
,
M
единица измерения – К · кг/моль; формула для расчета
повышение температуры на 0,475 градусов.
Эт 
ВАРИАНТ 31
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Бифуркация, динамический хаос и теория катастроф.
Решите задачи:
1. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при
293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент равен 3,2.
2.Дайте термодинамическую характеристику процесса
Ca(OH)2(т) + CO2(г) + H2O(ж) → Ca(HCO3)2(ж)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте кобальт по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Результаты измерения (мг) 398, 396, 398, 392, 393, 401 при эталонном значении
400 мг. Рассчитайте абсолютное и относительное отклонение и погрешности
измерения. Все ли значения входят в доверительный интервал с вероятностью
0,95 ?
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – время (τ), единица измерения – секунда (с);
формула для расчета



; исходные данные: расстояние 3050 футов (1
фут=0,3048 м), скорость движения 50 км/час.
ВАРИАНТ 32
Раскройте тему (оформите в виде реферата)
Основные проблемы экологии и роль окружающей среды для жизни.
Решите задачи:
1. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение
реакционной смеси. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции
при охлаждении реакционной смеси с 40 0С до -10 0С, если температурный
коэффициент реакции равен 2,7.
2. Дайте термодинамическую характеристику процесса
CaO(т) + SiO2(т) → CaSiO3(т)
по плану:
а) Выпишите термодинамические функции участвующих веществ.
б) Запишите стехиометрическое уравнение.
в) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции.
г) Определите, является реакция экзо- или эндотермической; увеличивается или
уменьшается температура в системе в результате протекания данной реакции.
д) Рассчитайте изменение стандартной энтропии реакции, объясните изменение
энтропии в ходе реакции.
е) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса по балансовому
уравнению и уравнению Гиббса. Дайте анализ полученным данным.
ж) Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру согласно
уравнению Гиббса.
з) Сделайте вывод о самопроизвольности протекания химической реакции.
3. Охарактеризуйте ртуть по положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева по плану:
а) Укажите название элемента, его обозначение. Определите его порядковый
номер, номер периода, группу, подгруппу.
б) Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд
ядра, массовое число.
в) Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное
семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
г) Изобразите графически электронную структуру элемента (двух последних
уровней).
д) Укажите число и тип валентных электронов.
е) Графически изобразите валентные состояния.
ж) Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
4. Результаты измерения 25, 29, 23, 29, 26. Рассчитайте стандартное отклонение.
Определите доверительный интервал для вероятности 0,95.
5. Определите значение физической величины и выведите для нее формулу
размерности: физическая величина – масса (m), единица измерения – килограмм
(кг); формула для расчета
ускорение 80 см/с2.
m
F
; исходные данные: сила 60 Н (Н=кг·м·с-2),
a