«Слайд- газета» ко дню Химика

«Слайдгазета» ко
дню Химика
Новое в химии
• Таблица Менделеева вскоре может
пополниться еще одним элементом.
Немецкие химики синтезировали 117-й
элемент периодической таблицы.
• Сначала ученые хотели получить 119-й
элемент, но их попытки оказались
безуспешными. Тогда ученые решили
синтезировать 117-й элемент. Его получили,
столкнув атомы кальция и берклия. После
таких экспериментов ученые получили
четыре атома с зарядовым числом 117.
Викторина по теме «Химия»
Центральная часть атома
(ядро)
Какой газ является самым легким?
(водород)
Какая формула у негашеной извести?
(CaO)
Почему срез яблока постепенно начинает
желтеть?
(происходит процесс окисления содержащегося
в яблоке железа)
Календарь юбилейных и памятных
дат
1. 295 лет назад Иоганн Генкель,
у которого учился
плавильному делу
Михаил Васильевич
Ломоносов, получил
металлический цинк.
2. 460 лет назад в сочинении
Георга Агриколы "12 книг о металлах" приведена
систематика металлов
по внешним признакам,
обобщены сведения о рудах,
минералах и металлах,
детально описаны
металлургические
процессы и тонкости
горнорудного дела.
3. 145 лет назад
Владимир Васильевич Марковников
опубликовал докторскую диссертацию
"По вопросу о взаимном влиянии
атомов в химическом соединении"
(правило Марковникова)
ЗАДАЧИ
Определите массу иодида натрия NaI
количеством вещества 0,6 моль.
Решение:
Дано: ν(NaI)= 0,6 моль. Найти: m(NaI) =?
Решение. Молярная масса иодида натрия
составляет: M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 =
150 г/моль Определяем массу NaI: m(NaI) =
ν(NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г.
• Определите количество вещества атомного
бора, содержащегося в тетраборате натрия
Na2B4O7 массой 40,4 г.
• Решение:
• Дано: m(Na2B4O7)=40,4 г. Найти: ν(B)=?
Решение. Молярная масса тетрабората натрия
составляет 202 г/моль. Определяем
количество вещества Na2B4O7: ν(Na2B4O7)=
m(Na2B4O7)/ М( Na2B4O7) = 40,4/202=0,2
моль.
Опыт «Химический вулкан»
• Очень часто это опыт называют "Вулкан на столе". Для его проведения
возьмите дихромат аммония и насыпьте его горкой на термостойкую
поверхность (например, кафельную плитку). Сверху сделайте
«кратер», в который поместите небольшой кусочек ваты, смоченный
спиртом. Спирт подожгите. Соблюдайте осторожность! Дихромат
аммония начинает разлагаться с выделением азота и паров воды,
вспучивающих смесь, а также серо-зеленого оксида хрома(III):
• (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O.
• Реакция напоминает действующий вулкан. После ее завершения
оксид хрома(III) занимает объем примерно в 2–3 раза больший, чем
исходное вещество. Следует учесть, что частицы образующегося
оксида хрома(III) – «вулканическая пыль», будут оседать вокруг
«вулкана», поэтому опыт необходимо проводить на большом
подносе.
• К дихромату аммония можно добавить немного порошка магния,
тогда «вулкан» будет «извергаться» еще ярче
Опыт «Химический вулкан»