10 -7 моль/л

Учитель химии Овчинникова О.А
Тема: «Водородный показатель растворов»
г.Алматы, 2014 год
Правда или
ложь
 При диссоциации вещества H2SO4 образуются
катионы водорода и сульфит-анион. F
 Основания – это вещества, при диссоциации
которых образуются гидроксид-анионы. T
 При диссоциации соляной кислоты образуется
хлорид-анион
T
Правда или
ложь
 Вещество Mg(OH)2 диссоциирует:
2+
Mg(OH)2 ↔ Mg + 2OH . F
 Уравнение НCl + NaOH = NaCl + H2O
-это реакция нейтрализации T
 Сокращенное уравнение реакции
+
нейтрализации Н + ОН = Н2О T
Правда или
ложь
 Молекулярное и сокращенное ионное
уравнение между соляной кислотой и
карбонатом натрия:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
2H+ + CO3- = H2O + CO2↑ F
Оцени себя
 7-5 правильных ответов – оценка
«достиг»
 3-4 правильных ответов – оценка
«стремится»
Учитель химии Овчинникова О.А
Тема: «Водородный показатель растворов»
г.Алматы, 2014 год
рН 5,5
• Вы смотрите каждый день
телевизор. И конечно же знаете из
рекламы, что мыло DOVE имеет
значение рН 5,5 и делает кожу
гладкой и бархатистой.
• А что такое рН?
• Как правильно сказать: «Равно,
равен или равна?»
• Что же такое рН?
В реакциях между сильными кислотами
и основаниями (щелочами),
проходящими в водных растворах,
всегда выделяется одно и то же
количество теплоты в расчете на 1 моль
образующейся воды, а именно 58
кДж/моль:
HCl + NaOH = H2O + NaCl, ∆Н = –58кДж/моль,
HCl + КOH = H2O + КCl,
∆Н = –58 кДж/моль,
HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3, ∆Н = –58 кДж/моль,
HNO3 + KOH = H2O + KNO3,
∆Н= –58 кДж/моль.
Все перечисленные реакции – это реакции
нейтрализации сильной кислоты сильным
основанием. Равенство тепловых эффектов этих
реакций доказывает, что кислоты, основания и
образующиеся соли находятся в растворах в
ионном состоянии. С учетом этого уравнение
каждой реакции можно записать молекулярноионным способом
Например:
H+ + Cl– + Na+ + OH– = H2O + Na+ + Сl–, ∆Н = –58
кДж/моль.
H+ + OH– = Н2О, ∆Н = –58 кДж/моль.
Уравнение нейтрализации
Н+ + ОН– = Н2О, ∆Н = –58 кДж/моль,
записанное в обратном направлении:
Н2О = Н+ + ОН–,
Реакции нейтрализации
В воде и водных растворах
концентрации ионов Н+ и ОН–
взаимосвязаны константой диссоциации
воды:
Н2О = Н+ + ОН–
Кдисс =
= 1,8•10
(при 22 °С).
–16
1,8*10-16 =
С= ν/V
ν= m/M
C=m/VM
m= Vρ
C=Vρ/VM
C=ρ/M
ρ (воды)= 1000г/л; М(воды)= 18г/моль
[Н2О] = 1000/18 = 55,55 моль/л
1,8*10-16 =
1,8*10-16 *[Н2О] =
10-14
[H+] . [OH-] = 10-14
Произведение концентраций ионов водорода и
гидроксид-ионов называют ионным
произведением воды КH2O .
Н+
ОН-
10-1
10-1
10-3
10-3
10-5
10-5
10-7
10-7
10-9
10-9
10-11
10-11
10-13
10-13
кислая
[H+] > [OH-] > 10-7моль/л
[H+]< [OH-] < 10-7моль/л
[H+] = [OH-] = √10-14 = 10-7моль/л
Водородный показатель
Сёрен Педер Лауриц Сёренсен
Søren Peter Lauritz Sørensen
Величина рН называется
водородным показателем.
В 1909 г. С.Сёренсен предложил
для выражения кислотности
растворов указывать величину
отрицательного десятичного
логарифма концентрации ионов
водорода, которая получила
обозначение pH:
pH = –lg [H+]. Показатель называется pH, по
первым буквам латинских слов
potential hydrogeni — сила водорода
рН = - lg [H+]
среда
нейтральная
pH=7
[ H+]= 10-3
среда кислая
pH=3
[ H+]= 10-9
среда щелочная
pH=9
[
H+]=
10-7
Вывод: при
рН<7
рН=7
рН>7
среда кислая
среда нейтральная
среда щелочная
Решите задачи
Концентрация ионов водорода в растворе
равна 10-3 моль/л. Определите рН раствора.
-3
-
-11
-
11
-
+3
Определите концентрацию ионов водорода в
растворе, pН которого равен 6.
106
-
10-6
+
-6
-
-6
Чему равна концентрация гидроксид-ионов
в растворе, pH которого равен 8?
10-8
-
10-6
+
-8
-
108
рН одного раствора равен 2, а другого - 6. В
л какого раствора концентрация ионов
водорода больше и во сколько раз?
В 1-м
в 10
тыс.
раз
+
В 2-м
в 10
тыс.
раз
В 1-м
в1
тыс.
раз
В 2-м
в 10
тыс.
раз
-
-
Окраска лакмуса в растворе с
концентрацией ОН-ионов равной 10-5 моль/л
-
-
+
-
Универсальный индикатор
Это смесь кислотно-основных индикаторов,
позволяющая определить значение
рН от 1 до 10.
Отрежьте от индикаторной полоски рабочий
участок размером около 5 5 мм. Опустите его в
анализируемый раствор на 5-10 с. Через 3 мин
сравните окраску участка с образцами контрольной
шкалы. За результат анализа принимайте значение
рН, соответствующее ближайшему по окраске
образцу шкалы (при промежуточной окраске
соответствующий интервал значений рН)
Мини-исследование
• Поместите пипеткой по 3 капли в каждую ячейку
планшета растворов соляной кислоты, раствора
гидроксида натрия, гидроксида аммония,
раствора уксусной кислоты. Универсальной
индикаторной бумагой определите рН
растворов. Заполните таблицу.
Вещество
соляная кислота
раствор гидроксида натрия
раствор гидроксида аммония
раствор уксусной кислоты
рН
Среда
рН растворов
Вещество
pН < 7
Вещество
pН 7
Промышленная
концентрированная HCl (37%)
1,1
Слезы
7,0
Желудочный сок
1,0–1,5
Kровь
7,4
Лимонный сок
2,1
Водопроводная вода
7,5
Томатный сок
4,1
Морская вода
8,0
Черный кофе
5,0
Раствор пищевой
соды NaHCO3
8,5
Моча
6,0
Известковая вода
10,5
Человеческий пот
4–6
Аммиак из аптечки
11,9
Дождевая вода
6,5
1M раствор NaOH
14
Слюна
6,9
Насыщенный
раствор NaOH
~15
Молоко
6,9
Мы живём в мире растворов. А всегда
ли они безопасны для здоровья?
•
•
•
Пользуясь универсальной индикаторной
бумагой и выданной шкалой определите
примерное значение рН и среду выданных
растворов
Запишите данные в таблицу
Ответьте на поставленный вопрос
Делаем уборку на кухне
Исследуемый
раствор
Задание:
рН
Известно, что основные
загрязнители сантехники
ржавчина Fe(OH)3 и
известковый налет СаСО3,
которые растворяются при
рН<6, а жировые загрязнения
на кухне - Среда
при рН>8
раствора
определите при помощи индикатора,
какие из предложенных чистящих средств
пригодны для удаления этих загрязнений
рН и здоровье кожи
Нам всем приходится мыть
посуду.
Известно, что здоровая кожа
имеет рН= 5,5
Исследуемый
раствор
05.11.2011
рН
Задание: исследуйте при
помощи индикатора рН
некоторых средств для
Среда раствора
мытья посуды. Какие из
них наиболее безопасны
для кожи?
Все ли полезно, что в рот полезло?
Что представляет собой пища
современного человека?? Это
пицца, чипсы, кофе,
кондитерские изделия,
прохладительные сладкие
напитки.
Исследуемый
раствор
Задание
рН
Среда раствора
Определите
рН некоторых
напитков.
Сделайте вывод о безопасности
употребления этих напитков при
повышенной кислотности желудка.
Кислотно-щелочной баланс
Сегодня изучает класс.
Учёные узнали в нашем веке,
Что важен он для человека.
Здоровье лучше во сто раз,
Пока хорош рН-баланс.
Углова Ольга 9 класс
Кислотные продукты
Щелочные продукты
28
Вывод: для поддержания
кислотно-щелочного баланса в
организме необходимо
сбалансированное питание.
Пирамида
Вопрос,
который вы
хотите задать по
этой теме
Два слова, которые
запомнились в этой теме
Три ключевых слова, которые
важны в этой теме
Пирамида
Есть ли вопросы
по пройденной
теме?
Креативность,
Молодцы!
Активность, работоспособность,
моя благодарность за отзывчивость
Домашнее задание
Мини - исследование
С помощью универсальной индикаторной бумаги
проведите мини - исследование значений рН
различных видов растворов: мыла детского,
хозяйственного и т.д.; а также значений рН
различных сортов стиральных порошков (для шерсти,
обычный, детский и т.д.), фруктовых соков, мясного
бульона, чая и т.п. С помощью программы Microsoft
Exсel пакета Microsoft office постройте гистограмму
«Значение рН различных растворов».
Сделайте выводы. (Оформление произвольное:
презентация, плакатная защита и т.д.) Индикаторная
бумага прилагается.
2.Решите задачи
• 1 уровень сложности:
[Н+]
[ОН-]
рН
Тип среды
10-6
10-11
10-7
• 2 уровень сложности:
рН
[Н+]
[ОН-]
Тип среды
10
7
3
• 3 уровень сложности:
Рассчитайте величину рН 0,001 М раствора HCl.