Gotovimsya k GIA po himii
реклама
ГОТОВИМСЯ К ГИА ПО ХИМИИ ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ С - 3 МОБУ КРАСНОХОЛМСКАЯ СОШ №1 КАЛТАСИНСКОГО РАЙОНА РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН Учитель химии Галиакбарова Алевтина Константиновна Задание 1 • Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное под названием «нашатырь». Часть выданной соли нагрели, смешав с твердым гидроксидом кальция. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался «творожистый» осадок. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе ее распознавания. ОТВЕТ • NH4Cl – хлорид аммония • 2 NH4Cl + Са(ОН)2 = 2 NH3 + СаCl2 + 2 H2O • NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl Задание 2 ДЛЯ УСТАНОВЛЕНИЯ КАЧЕСТВЕННОГО СОСТАВА УЧАЩИМСЯ БЫЛА ВЫДАНА СОЛЬ ТЯЖЕЛОГО МЕТАЛЛА, ОКСИД КОТОРОГО ИСПОЛЬЗУЕТСЯ В ПРОИЗВОДСТВЕ ХРУСТАЛЬНОГО СТЕКЛА. ПРИ ТЕРМИЧЕСКОМ РАЗЛОЖЕНИИ ЭТОЙ СОЛИ ОБРАЗУЕТСЯ ОКСИД ЭТОГО МЕТАЛЛА И ДВА ГАЗООБРАЗНЫХ ВЕЩЕСТВА: ОДНО ИЗ НИХ – ГАЗ БУРОГО ЦВЕТА, А ДРУГОЕ – ВАЖНЕЙШИЙ КОМПОНЕНТ ВОЗДУХА. ПРИ ПРИЛИВАНИИ К РАСТВОРУ ВЫДАННОЙ СОЛИ РАСТВОРА ИОДИДА КАЛИЯ ВЫПАДАЕТ ОСАДОК ЯРКО-ЖЕЛТОГО ЦВЕТА. ОТВЕТ • Pb(NО3)2 – нитрат свинца • 2 Pb(NО3)2 = 2 PbО + 4 NO2 + O2 • Pb(NО3)2 + 2 KI = 2 KNO3 + PbI2 • ЗАДАНИЕ 3 При нагревании кристаллического вещества голубого цвета образуются твердое вещество черного цвета, бурый газ и бесцветный газ, поддерживающий горение. Если в раствор исходного вещества поместить железный гвоздь, то на нем образуется красноватый налет. А если добавить раствор гидроксида натрия, то наблюдается образование студенистого осадка ярко-голубого цвета. Определите исходное вещество и составьте уравнения реакций, о которых идет речь в задаче. ОТВЕТ • Cu(NО3)2 – нитрат меди (II) • 2 Cu(NО3)2 = 2 CuО + 4 NO2 + O2 • Cu(NО3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu • Cu(NО3)2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaNО3 ЗАДАНИЕ 4 • Кристаллическое вещество X, содержащее железо, не растворяется в воде и легко разлагается при температуре 4900С, образуя два продукта – твердый и газообразный. В природе вещество X встречается в виде минерала сидерита. Газообразный продукт разложения этого вещества при пропускании через известковую воду вызывает ее помутнение. Определите состав вещества X , запишите его название. Запишите уравнения двух реакций, описанных в тексте. ОТВЕТ • FeCО3 – карбонат железа (II) • FeCО3 = FeО + CO2 • Cu(NО3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu • CО2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2О ЗАДАНИЕ 5 • Для определения катионов цветного металла, образующего некоторую соль, ее бесцветные кристаллы растворили в воде. Получили раствор голубого цвета, к которому добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся синий студенистый осадок нагрели до получения черного нерастворимого соединения. Определите исходное вещество и составьте уравнения реакций, о которых идет речь в задаче. ОТВЕТ • CuSО4 – сульфат меди (II) (можно также предположить, что это Cu(NО3)2 – нитрат меди (II)) • CuSО4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (Cu(NО3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3) • Cu(OH)2 = CuO + H2О • ЗАДАНИЕ 6 К раствору бескислородной кислоты, содержащей атомы элементанеметалла Х, прилили раствор нитрата свинца, в результате чего выпал осадок черного цвета. А при пропускании через раствор этой кислоты газообразного вещества, также содержащего Х и обладающего резким запахом, произошло выпадение осадка желтого цвета. Простое вещество Х используется в производстве спичек. Определите состав и запишите название вещества, выпадающего в результате первой реакции. Запишите 2 уравнения реакций. ОТВЕТ • РbS – сульфид свинца • H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2 NaNO3 2 H2S + SO2 = 3S + 2 H2O • ЗАДАНИЕ 7 Учащимся для проведения лабораторной работы была выдана соль, формула которой соответствует основному компоненту горной породы, которая применяется при оформлении станций метро и создании памятников архитектуры. Для определения ее качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу азотную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ пропустили через раствор известковой воды, вызвав ее помутнение. Определите состав и название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися. ОТВЕТ • СаСО3 – карбонат кальция • СаСО3 + 2 НNO3 = Ca(NO3)2 + СO2 + H2O • CО2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2О • ЗАДАНИЕ 8 Учащимся для проведения опытов по изучению свойств солей было выдано белое кристаллическое вещество (М=78 г/моль). Для определения его качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу соляную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ с неприятным запахом, сожгли в избытке кислорода. Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания неизвестного вещества. ОТВЕТ • Na2S – сульфид натрия • Na2S + 2 HCl = H2S + 2 NaCl • 2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O • ЗАДАНИЕ 9 Учащимся для исследования свойств был выдан оксид – порошок черного цвета. При его взаимодействии с раствором серной кислоты образуется раствор голубого цвета, а при пропускании над нагретым выданным порошком газообразного вещества, которое в 14,5 раз легче воздуха, образуется простое вещество – металл. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств. ОТВЕТ • CuO – оксид меди (II) • CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O • CuO + H2 = Cu + H2O В оформлении фона использованы интернет-ресурсы: http://www.fulford.staffs.sch.uk/images/Class_2_logo.gif http://web.utk.edu/~cpaquet1/classroom/Images/Lab.jpg
