Cr 24 3d54s1 Степень окисления 0 +2 +3 +6 ЭО 1,56 Хром открыт в 1797 году французским химиком Н.Л. Вокленом Хром – это белый с голубоватым отливом блестящий металл, очень твердый (плотность 7, 2 г/см3), температура плавления 1890˚С. Химические свойства 4Сr +3О2 = 2Сr2О3 2Сr + 3S = Сr2S3 При очень высокой температуре 3 хром реагирует с водой: 2Сr + 3 Н2О = Сr2О3 + 3Н2↑ 2Сr + 3Cl2 = 2СrСl3 CrCl Взаимодействие с кислотами Сr Сr + Н2SО4 = СrSО4 + Н2↑ + 2НСl= СrСl2 + Н2↑ Напишите реакции взаимодействия с азотной кислотой Оксид хрома Оксид хрома (2) - СrО – твердое ярко – красное вещество, типичный основной оксид (ему соответствует гидроксид хрома (2) - Сr(ОН)2), не растворяется в воде, но растворяется в кислотах: СrО + 2НСl = СrСl2 + Н2О Задание: составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде взаимодействия оксида хрома (2) с серной кислотой. Оксид хрома (2) легко окисляется на воздухе: 4СrО+ О2 = 2Сr2О3 Задание: составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель. Гидроксид хрома II Гидроксид хрома (2) - Сr(ОН)2 – вещество желтого цвета, плохо растворимо в воде, с ярко выраженным основным характером, поэтому взаимодействует с кислотами: Сr(ОН)2 + 2Н2О + Н2SО4 = СrSO4 Как и оксид хрома (2), гидроксид хрома (2) окисляется: 4 Сr(ОH)2 + О2 + 2Н2О = 4Сr(ОН)3 CrCl2 + 2KOH=Cr(OH)2↓ + 2KCl Оксид хрома III Сr2О3 + 2КОН = 2КСrО2(хромит + Н2О Сr2О3 +26 КОН 3 + 3Н2О = 2К3[Сr(ОН)6] Сr2О3 + 6НСl = 2СrСl3 + 3Н2О (NН4)2Сr2О7 = N2 + Сr2О3 +4Н2О СrСl3 +3КОН = Сr(ОН)3↓ + 3КСl Cr O Оксид хрома VI СrО3 + Н2О = Н2СrО4 (хромовая кислота – образуется при избытке воды) СrО3 + Н2О =Н2Сr2О7 (дихромовая кислота – образуется при большой концентрации оксида хрома (3)). CrO3 Хромокалиевые квасцы Хромат свинца PbCrO4 Нитрат хрома Решите цепочки превращений Cr→ CrCl2→ Cr(OH)2→ Cr(OH)3→ Cr(NO3)3→ Cr2O3→ Cr Cr →Cr(NO3)3→ Cr(OH)3→ K3[Cr(OH)6]→ Cr(OH)3→ CrCl3 Cr2(SO4)3→ Cr(OH)3→ CrCl3