Тема: Важнейшие классы неорганических соединений.

Тема: Важнейшие классы
неорганических соединений.
Учитель химии: Шохина К.А.
Классы неорганических соединений:
•
•
•
•
оксиды (2 элемента, один из них кислород)
основания (есть гидроксо-группа -ОН)
кислоты (на первом месте Н)
соли (металл + кислотный остаток)
Классификация оксидов:
• основные (металл ст.ок. +1,+2)
• кислотные (все неметаллы + металлы в
ст.ок. +5,+6,+7)
• амфотерные (металлы ст.ок. +3,+4)
Химические свойства основных
оксидов
с кислотными оксидами, образуя соль (р.с.)
CaO + SO2 = CaSO3
+ H2O = H2SO3
с кислотами, образуя соль и воду (р.о.)
СaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
с водой, если образуется растворимое
основание (р.с.)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Химические свойства оснований
меняют окраску индикаторов (диссоциируют
(распадаются) в водных растворах)
NaOH ↔ Na+ + OHс кислотными оксидами, образуя соль и воду
(р.о.)
2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
c кислотами, образуя соль и воду (р.о., реакция
нейтрализации)
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Щелочи (растворимые основания) реагируют
с растворами солей, если образуется осадок
(р.о.)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Нерастворимые основания при нагревании
разлагаются (р.р.)
Mg(OH)2 = MgO + H2O
Химические свойства кислот
меняют окраску индикаторов
HCl ↔ H+ + Clс основными оксидами, образуя соль и воду
(р.о.) (см. р. в основных оксидах)
c основаниями, образуя соль и воду (р.о.,
реакция нейтрализации) (см. р. в основаниях)
с растворами солей, если образуется газ или
выпадает осадок (р.о.)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl
2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2CO3
H2O + CO2↑
некоторые кислоты разлагаются на свету или
под действием нагревания (р.р.)
H2SiO3 = SiO2 + H2O
c металлами, стоящими в ряду активности до
водорода, образуя соль и водород (р.з.)
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
Химические свойства солей
с щелочами (см. хим. свойства оснований)
с кислотами (см. хим. свойства кислот)
с металлами, если металл активнее (р.з.),
образуя соль и металл
СuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
между собой, образуя 2 новые соли (р.о.)
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
Условия протекания реакций
ионного обмена
1) образование осадка
2) образование газа
3) образование малодиссоциирующего
вещества (вода)