План-конспект урока_Кислород, его получение и

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
«Кислород, его получение и свойства»
1. ФИО автора: Ганин Дмитрий Андреевич.
2. Место работы: Государственное бюджетное образовательное учреждение
города Москвы средняя общеобразовательная школа № 323, ЗАО.
3. Должность: учитель химии.
4. Предмет: химия.
5. Класс: 8.
6. Тема урока: «Кислород, его получение и свойства».
7. Базовый учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия.
Учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2009г.
8. Цель урока: познакомить с новым химическим элементом и простым веществом
– кислородом и изучить методы получения, способы собирания, физические и
химические свойства кислорода.
9. Задачи:
 обучающие: сформировать представление понятий: «кислород – химический
элемент, кислород – простое вещество»; изучить методы получения кислорода
в лаборатории и способы его собирания, рассмотреть физические и
химические свойства и применение кислорода.
 развивающие: способствовать развитию практических умений работать с
химическими веществами и оборудованием, посудой; развить навыки
наблюдения, выявления ошибок, решения разно-уровневых и посильных
заданий, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично
излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения,
прогнозировать.
 воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению и
культуры поведения, общения и умственного труда; воспитание умения
работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля; показать
связь изучаемой темы с жизнью; воспитание научного мировоззрения на
основе взаимосвязи свойств и строения водорода.
10. Тип урока: практическая работа.
1
11. Формы работы учащихся: индивидуальная, в паре.
Необходимое
12.
оборудование
и
реактивы:
интерактивная
доска,
мультимедийный проектор, ноутбук, штатив лабораторный с лапкой, вата,
пробка с газоотводная трубкой, химический стакан, плоскодонная колба, лучина,
спички, спиртовка (электронагреватель), стеклянная палочка, шпатель (ложечка),
стеклянная воронка, кристаллизатор с водой, железная ложечка, картон
(стеклянная пластинка), штатив с пробирками, перманганат калия (твердый)
KMnO4, сера, известковая вода, древесный уголь.
13. План, структура и ход урока:
План урока:
I.
Организационный момент.
II. Актуализация знаний.
III. Практическая работа:
1. Знакомство учащимися с инструктивной картой (Приложение № 1).
2. Инструктаж учащихся по соблюдению правил техники безопасности.
3. Выполнение практической работы (ход работы):
3.1.
Собирание
прибора
для
получения
кислорода.
Проверка
на
герметичность.
3.2. Получение кислорода путем разложения твердого перманганата калия,
собирание кислорода методами вытеснения воздуха и воды.
3.3. Изучение химических свойств простого вещества – кислорода.
4. Применение кислорода.
5. Оформление практической работы. Вывод.
IV. Домашняя работа.
V. Подведение итогов урока.
СТРУКТУРА УРОКА
I. Организационный момент.
Приветствие класса. Фиксирование отсутствующих учеников. Сообщение даты,
темы и цели урока.
II. Актуализация знаний.
Давайте повторим то, что вы узнали на прошлых уроках:
2
1) На какие две группы делятся вещества?
2) Дайте определение и приведите примеры простых веществ.
3) Дайте определение сложных веществ, приведите примеры.
4) Что вы уже знаете о кислороде?
5) Где применятся кислород? Нахождение в природе и значение кислорода.
III. Практическая работа:
Приложение №1
Инструктивная карта для учащегося.
8 класс
Практическая работа №3 по теме: «Кислород, его получение и свойства».
Цель работы: получить кислород методами вытеснения воздуха и воды, изучить
его свойства.
1. Необходимое оборудование и реактивы.
1.1. Оборудование:
штатив лабораторный с лапкой;
спиртовка (или электронагреватель);
плоскодонная колба;
химический стакан;
пробирка;
шпатель (химическая ложечка);
пробка с газоотводной трубкой;
стеклянная воронка;
стеклянная палочка;
спички;
картон (стеклянная пластинка);
железная ложечка;
лучина;
вата.














1.2. Вещества:
 перманганат калия (твердый) KMnO4;
 сера;
 известковая вода;
 древесный уголь.
2. Правила техники безопасности.
o
o
o
2.1. Работа с нагревательными приборами.
Спиртовка:
Не переносите горящую спиртовку с места на место.
Гасите спиртовку только с помощью колпачка.
При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для
этого пробирку, закрепленную в лапке штатива,
3
o
o
медленно проведите сквозь пламя от донышка до
отверстия и обратно. Эту операцию повторите
несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось.
Признаком
прогрева
стекла
можно
считать
исчезновение запотевания на стенках пробирки.
Дно пробирки должно находиться в верхней части
пламени.
Дно пробирки не должно касаться фитиля.
2.2. Работа со стеклом:
o Помните, что горячее стекло по внешнему виду не
отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей
пробирке.
o Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте
сильно винт. При нагревании стекло расширяется и
пробирка может треснуть.
3. Ход работы.
3.1. Собирание прибора для получения кислорода.
Проверка на герметичность.
1. Прибор можно проверить на герметичность. Для
этого необходимо закрыть пробирку пробкой с
газоотводной трубкой, опустить конец трубки в
стакан с водой. Плотно обхватить ладонью
пробирку и внимательно следить за появлением
пузырьков воздуха.
2. Выньте пробку из пробирки.
3.2. Получение кислорода путем разложения твердого перманганата
калия.
а) Собирание кислорода методом вытеснения воздуха.
1. Насыпьте в пробирку перманганат калия. Твердого вещества должно быть 11,5 см по высоте пробирки. Используйте для этого стеклянную воронку.
2. Около отверстия пробирки поместите очень
рыхлый комочек ваты и закройте пробирку
пробкой с газоотводной трубкой.
3. Закрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы
газоотводная трубка была направлена к
плоскодонной колбе.
4. Опустите газоотводную трубку в плоскодонную
колбу до самого дна.
5. Прогрейте пробирку.
6. Нагревайте перманганат калия.
4
7. Подожгите лучинку, дождитесь появления на конце красного уголька и тут
же погасите.
8. Поднесите тлеющую лучинку к краю колбы. Если лучинка вспыхнет,
прекратите нагревание перманганата калия, но не гасите спиртовку.
9. Выньте газоотводную трубку из плоскодонной колбы.
10. Подожгите лучинку, дождитесь появления на конце красного уголька и
тут же погасите.
11. Погасите спиртовку.
12. Сосуд заполненный кислородом закройте картоном или стеклянной
палочкой.
13. Собранный кислород сохраните для следующих опытов.
б) Собирание кислорода методом вытеснения воды.
1. Соберите прибор, как показано на рисунке,
и проверьте его на герметичность.
2. В сосуд с водой опрокиньте с водой (или
цилиндр, закрытый стеклянной пластинкой).
3. Затем пробирку (цилиндр) с водой
наденьте на конец газоотводной трубки и
нагрейте пробирку с перманганатом калия.
4. Когда сосуд заполнится кислородом,
закройте его под водой стеклянной пластинкой.
5. Собранный кислород используйте для следующих опытов.
3.3. Изучение химических свойств простого вещества – кислорода.
3.3.1. Горение угля в кислороде.
1. Положите в железную ложечку кусочек древесного угля и раскалите его в
пламени.
2. Ложечку с тлеющим углем внесите в сосуд с кислородом и наблюдайте за
происходящим.
3. Когда горение прекратится, влейте в сосуд известковой воды и взболтайте.
4. Почему происходит помутнение?
5. Заполните таблицу. Запишите уравнение реакции горения угля.
3.3.2. Горение серы в кислороде.
1. В железную ложечку положите кусочек серы и подожгите его на пламени.
2. Наблюдайте, как сера горит в воздухе.
3. Затем поместите горящую серу в сосуд с кислородом. (Опыт проводится в
вытяжном шкафу).
4. Как изменилось пламя? Почему?
5. Заполните таблицу. Запишите уравнение реакции горения серы.
5
5. Заполните таблицу.
Таблица
Что брали? Что делали?
Что наблюдали?
Вывод:
IV. Домашняя работа. § 18-24 (повторить).
V. Подведение итогов урока.
6
Уравнения реакций