хим 8

Рассмотрено на
ШМО
«
Утверждаю:
Директор МОУ СОШ с.Яган
___________ А.А.Нурмурадов
«___» ______________2015г
» августа 2015г
Принято на педсовете
№ « » августа 2015г
Согласовано:
зам. директора
____________
«___» __________2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии в 8 классе
(68 часов)
Составлена на основе программы общеобразовательных учреждений
и требований Госстандарта
Составила: Бекмеметьева
Елена Александровна
учитель II категории
2015г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 8 класс
Рабочая программа по химии составлена в соответствии:
- Федеральным Законом № 273-ФЗ от 29.12.2012 года «Об образовании в Российской
Федерации»,
- Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (приказ
Минобразования России от 05.03.2004 года № 1089, в редакции от 31.01.2012 года),
- федерального базисного учебного плана общеобразовательных учреждений РФ, утвержденного
приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г. «Об утверждении федерального базисного
плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих
программы общего образования»,
- требованиями САН ПиН 2.4.2.2821-10 ,
- федерального перечня учебников,
- основной общеобразовательной программой основного общего образования,
- Уставом и локальным актом МОУ СОШ с. Яган,
- программы общеобразовательных учреждений по химия 8-9 классы. Автор составитель:
Н.Н.Гара, Москва «Просвещение» 2010 г. Стр.3-18
Программа соответствует требованиям федерального компонента Государственного
стандарта общего образования по химии. Программа предназначена для работы с учебником
«Химия 8 класс», авторов Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г 2009 г.
Согласно Базисному учебному плану МОУ СОШ с. Яган рабочая программа для 8-го
класса предусматривает обучение химии в объеме 68 часов (2 часа в неделю).
Цели ФК ГОС ООО.
ФК ГОС ООО направлен на реализацию следующих целей:
- формирование целостного представления о мире, основанного на приобретённых знаниях,
умениях, навыках и способах деятельности;
- приобретение опыта разнообразной (индивидуальной и коллективной), опыта познания и
самопознания;
- подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной и
профессиональной траектории;
- формирование и развитие познавательных интересов обучающихся, навыков
самообразования;
- развитие индивидуальных способностей обучающихся в основных общеобразовательных
областях.
Цели изучения предмета.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:
освоение
важнейших
знаний
о
символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
проводить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии
с
возникающими
жизненными
потребностями;
- воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов
естествознания
и
элементу
общечеловеческой
культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей
среде.
Основное содержание раздела неорганической химии составляют знания о свойствах и
строении веществ, химических реакциях, позволяющие подготовить учащихся к восприятию
периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева на
основе
учения
строения
атомов.
Обязательный минимум содержания
основных образовательных программ
Обязательный минимум включает основные ценности и достижения национальной
мировой культуры, фундаментальные научные идеи и факты, определяющие общие
мировоззренческие позиции человека и обеспечивающие условие для социализации,
интеллектуального и общекультурного развития обучающихся, формирования их
социальной и функциональной грамотности.
Методы познания веществ и химических явлений
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О
ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических
веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли
химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3)
количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного
из реагентов или продуктов реакции.
Вещество
Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических
элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ.
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная
и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ,
МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ).
Химическая реакция
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы
веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Элементарные основы неорганической химии
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Экспериментальные основы химии
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение
химических реакций в растворах.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ
НАГРЕВАНИИ.
Методы анализа веществ.. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Требования к уровню подготовки выпускников
Требования к уровню подготовки выпускников – установленные стандартом результаты
освоения выпускниками обязательного минимума ФКГОС основного общего образования,
необходимые для получения государственного документа о достигнутом уровне общего
образования.
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель
и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения
химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей.
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Программа составлена с учетом индивидуальных способностей 8 класса, 15 лет.
Уровень знаний средний.
Итоговая промежуточная аттестация проводится в форме теста
Учебно-тематический план 8 класс
№п/п
Тема
Количество
часов
В том числе:
Практические
работы
Контрольные
работы
Лабораторные
опыты
1
Первоначальные
химические
понятия
18
2
1
6
2
Кислород.
Горение
5
1
-
1
3
Водород
3
-
-
2
4
Растворы. Вода
6
1
1
-
5
Основные классы
неорганических
соединений
9
1
1
5
6
Периодический
закон и
периодическая
таблица
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
строение атомов
8
-
-
1
7
Химическая связь.
Строение веществ
9
-
1
-
8
Закон Авогадро.
Молярный объем
газов
3
9
Галогены
7
2
1
1
итого
68
7
5
16
Календарно-тематическое планирование 8 класс
Последоват Тема урока
ельность
тем
Минимальный объем
содержания
Минимальный объем
1.Первонач
альные
химически
е понятия
(18 час)
1.Предмет химии.
Вещества и их свойства.
Лабораторный опыт №1
«Рассмотрение веществ с
различными физическими
свойствами»
2.Практическое занятие
№1 «Приемы обращения с
лабораторным
оборудованием. Правила
техники безопасности»
Химия
как
часть
естествознания. Химия наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях.
Знать
определение
предмета химии как науке о
веществах их свойствах и
превращениях.
Знать
правила
поведения
в
кабинете химии
Правила
работы
в Знать правила работы в
школьной лаборатории. химическом кабинете.
Лабораторная посуда и
оборудование. Правила
безопасности.
Уметь различать вещества и
физические тела
Фронтал
ьный
опрос.
Уметь обращаться с
лабораторным штативом,
спиртовкой, мерными
сосудами, фарфоровой
чашкой, пробирками,
проводить нагревание в
открытом пламени.
Практич
еская
работа
3.Чистые вещества и
смеси. Способы
разделения смесей.
Лабораторный опыт №2
«Разделение смесей»
Чистые вещества и смеси
веществ.
Природные
смеси: ВОЗДУХ.
Разделение смесей.
Очистка
веществ.
Фильтрование.
Уметь
различать Лаборат
однородные и неоднородные орный
смеси,
выделять
чистые опыт.
вещества из смеси. Природные
смеси: воздух
4.Практическое занятие
№2.«Очистка
загрязненной поваренной
соли»
Разделение
смесей. Знать правила обращения с
Очистка
веществ. необходимым для работы
Фильтрование.
лабораторным
Получение кристаллов
оборудованием, способы
Знаний
Знать отличие чистого
вещества от смеси, способа
деления смесей. Вещества и
их свойства. Способы
очистки веществ:
отстаивание, фильтрование,
выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография
умений
Уметь изготавливать фильтр,
фильтровать и выпаривать
Форма
контрол
я
Практич
еская
работа.
Дата
урока
солей.
разделения смесей
фильтрованием и
выпариванием.
5.Физические и
химические явления.
Химические реакции.
Лабораторные опыты №
3,4,5
Химическая
реакция.
Условия
и
признаки
химических
реакций.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент,
моделирование.
Знать
определение Уметь отличать химические
химической
реакции, реакции от физических
признаки
и
условия явлений.
протекания
химических
реакций.
тест
6.Молекулы и атомы.
Атомно-молекулярное
учение.
Атомы и молекулы.
Вещества молекулярного
и немолекулярного
строения.
Знать важнейшие
химические понятия: атом,
молекула, основные
положения атомномолекулярного учения,
вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Представлять, что не все
вещества состоят из молекул.
Выполн
ение
упражне
ний
7.Простые и сложные
вещества. Химические
элементы.
Простые и сложные
вещества.
Знать определение атома и
молекулы, простого и
сложного вещества,
химического элемента.
Уметь различать понятия
«простое вещество» и
«химический элемент»,
качественный и
количественный состав.
Тест 2
Знать: Язык химии,
химические знаки
некоторых химических
элементов..
Уметь называть химические
элементы, уметь записывать
знаки химических элементов,
определять относительную
атомную массу
Работа
по
карточка
м
Уметь вычислять
относительную атомную
массу, производить расчеты на
основе постоянства состава
Фронтал
ьный
опрос.
Выполн
8.Знаки химических
Химический элемент.
элементов. Относительная ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки
атомная масса химических химических элементов.
элементов.
9.Закон постоянства
состава вещества.
Химические формулы.
Относительная атомная и
Закон
постоянства Знать формулировку закона
состава.
химические постоянства
состава
формулы.
веществ, атомная единица
Относительные атомная
массы.
молекулярная массы.
и молекулярная массы.
АТОМНАЯ ЕДИНИЦА
МАССЫ
вещества.
ение
упражне
ний
10.Закон постоянства
состава вещества.
Химические формулы.
Относительная
молекулярная масса.
Расчетные задачи
Закон
постоянства
состава.
химические
формулы.
Относительные атомная
и молекулярная массы.
Качественный и
количественный состав
вещества. Массовая доля
элемента в соединении
по его формуле.
Знать определение понятия
«химическая формула» и
что обозначает индекс в
химической формуле.
Количество вещества.
Уметь вычислять
относительную молекулярную
массу, характеризовать по
данной формуле качественный
и количественный состав
вещества. Уметь рассчитывать
массовую долю элемента в
соединении по его формуле.
Выполн
ение
упражне
ний,
решение
задач
11.Валентность.
Составление химических
формул по валентности.
Понятие о валентности
Знать определение
валентности и валентности
некоторых химических
элементов.
Уметь определять валентность
элементов по формулам
соединений из двух элементов
Выполн
ение
упражне
ний
12.Валентность.
Составление химических
формул по валентности.
Понятие о валентности
Знать определение
валентности и валентности
некоторых химических
элементов.
Уметь составлять формулы Выполн
веществ из двух элементов по ение
известной валентности.
упражне
ний
13.Закон сохранения
массы веществ
Сохранение
массы понимать смысл уравнений Уметь расставлять
веществ при химических химических реакций.
коэффициенты в уравнениях
реакциях.
химических реакций.
Решение
задач
14.Типы химических
реакций.
Классификация
химических реакций по
различным признакам:
числу и составу
исходных и полученных
веществ
Выполн
ение
упражне
ний
Знать классификацию
химических реакций по
числу и составу исходных
веществ: соединении,
разложения, замещения,
обмена
Уметь составлять уравнения
химических реакций. Уметь
расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций.
15.Типы химических
реакций. Лабораторный
опыт №6 «Реакция
замещения меди железом»
16.Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
17.Решение расчетных
задач по химическим
уравнениям реакции
II.
Кислород.
Горение (5
18.Контрольная работа
№1 по теме
«Первоначальные
химические понятия»
19.Кислород. Его общая
характеристика.
Нахождение в природе.
Классификация
химических реакций по
различным признакам:
числу
и
составу
исходных и полученных
веществ
Проведение
химических реакций в
растворах.
Количество
вещества,
моль. Молярная масса.
Знать классификацию
химических реакций:
соединении, разложения,
замещения, обмена
Знать число Авогадро,
определения
количества
вещества и моля. Знать о
равенстве
числовых
значений
молярной
и
относительной
молекулярной масс. Уметь
вычислять массу данного
количества вещества.
Проведение расчетов на Знать расчетные формулы
основе
формул
и
уравнений реакций: 1)
массовой
доли
химического элемента в
веществе; 2) количества
вещества, массы
по
количеству
вещества,
массе из реагентов или
продуктов реакции.
Уметь составлять уравнения
химических реакций. Уметь
расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций.
Лаборат
орный
опыт
Уметь определять число
структурных единиц по
данному количеству вещества
и наоборот..
Выполн
ение
упражне
ний
Уметь
Проводить Решение
расчеты на основе формул и задач
уравнений
реакций:
1)
массовой доли химического
элемента в веществе; 2)
количества вещества, массы
по количеству вещества, массе
из реагентов или продуктов
реакции.
Уметь применить полученные
знания
Кислород
Контрол
ьная
работа
Знать различия понятий:
Уметь различать понятия Выполн
элемент и простое вещество «простое
вещество»
и ение
на примере кислорода,
«химический элемент» на упражне
час)
Получение кислорода
состав молекулы и
химические свойства
кислорода. Знать основные
области применения
кислорода.
примере кислорода. Уметь ний
характеризовать физические
свойства кислорода $
20.Окисление. Оксиды.
Химические свойства
кислорода. Лабораторный
опыт № 7 «Ознакомление
с образцами оксидов»
Свойства оксидов
Знать состав оксидов и
способы их получения
окислением из простых
веществ.
Уметь составлять формулы
оксидов и давать им названия.
Уметь объяснять круговорот
кислорода в природе.
Выполн
ение
упражне
ний.Лаб
ораторн
ый
опыт.
21.Практическое занятие
№3. «Получение и
свойства кислорода»
Методы
анализа
веществ.
Получение
газообразных веществ.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ
УСТРОЙСТВА.
ПРОВЕДЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
ПРИ
НАГРЕВАНИИ.
Природные
смеси:
ВОЗДУХ. Химическое
загрязнение
окружающей среды и его
последствия.
Знать способы получения и
свойства кислорода.
Уметь собирать прибор для
получения газов, собирать
кислород методом вытеснения
воздуха, доказать наличие
кислорода, соблюдать правила
техники безопасности
Практич
еское
занятие
Знать состав воздуха как
смеси, состоящей из
простых и сложных
веществ. Знать виды
химического загрязнения
атмосферы и его
последствия.
Уметь определить проблемы,
связанные с охраной
атмосферного воздуха.
Сообще
ния
учащихс
я
Классификация
химических реакций по
различным признакам:
поглощению или
Знать отличие горения от
медленного окисления.
Основные виды топлива.
Знать определения эндо-,
экзотермических реакций –
Уметь объяснять различие Решение
между горением и медленным задач
окислением. Делать расчеты
по
термохимическим
уравнениям.
22.Воздух и его состав.
Защита атмосферного
воздуха от загрязнений.
23.Горение и медленное
окисление. Основные
виды топлива. Тепловой
эффект химической
реакции
выделению энергии.
III.
Водород (3
часа)
поглощение и выделение
энергии
24.Водород. Нахождение в Водород.
природе. Физические
свойства. Лабораторный
опыт №8 «Получение и
свойства водорода»
Знать
состав
молекул
водорода и способ его
получения
реакцией
замещения.
Уметь характеризовать
физические свойства
водорода, собирать водород
методом вытеснения воздуха,
доказывать его наличие,
проверять водород на чистоту.
Соблюдать меры
предосторожности при работе
с химическими реактивами.
Выполн
ение
упражне
ний.
25.Химические свойства и
применение водорода.
Лабораторный опыт №9
«Взаимодействие
водорода с оксидом меди»
Водородные соединения
неметаллов.
Знать химические свойства
водорода. Водород
восстановитель.
Водородные соединения
неметаллов Его
применение.
Уметь составлять уравнения
химических реакций
взаимодействия водорода с
оксидом меди, простыми
веществами.
Выполн
ение
упражне
ний.
26.Повторение и
обобщение по темам
«кислород» и «водород»
Кислород. Водород.
Физические и
химические свойства.
Повторить и обобщить
знания по темам
«кислород» и «водород»
Уметь характеризовать
физические и химические
свойства водорода и
кислорода. Уметь составлять
уравнения реакций.
Самосто
ятельная
работа
Лаборат
орный
опыт
Лаборат
орный
опыт
Вода.
ПОНЯТИЕ
О Знать определение понятий:
ХИМИЧЕСКОМ
растворы, растворитель,
АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ. насыщенный раствор,
суспензия, эмульсия. Знать
физические свойства воды
и ее применение.
Растворимость веществ в
воде. Растворение как
физико-химический
процесс. Анализ и синтез
воды.
Развивать умения записывать
уравнения реакций воды с
другими веществами. Уметь
различать взвеси.
Выполн
ение
упражне
ний
28.Определение массовой
доли растворенного
вещества. Концентрация
растворов.
Проведение расчетов на
основе формул и
уравнений реакций:
1)массовой доли
растворенного вещества
в растворе;
Знать способы выражения
концентрации растворов:
«массовая доля
растворенного вещества в
растворе»
Уметь вычислять массовую
долю растворенного вещества
и массу вещества в растворе.
Решение
задач
29.Практическое занятие
№4 «Приготовление
растворов солей с
определенной массовой
долей растворенного
вещества».
30.Вода в природе и
способы ее очистки.
Круговорот воды
Взвешивание.
Приготовление
растворов
Закрепить знания о
получении растворов,
массовой доле
растворенного вещества.
Уметь приготавливать раствор
с определенной массовой
долей растворенного вещества
Практич
еская
работа
Вода в природе.
Знать нахождение воды в
природе и способы ее
очистки. Загрязнения
водной среды и
последствия.
Уметь работать с
дополнительной литературой
Сообще
ния
учащихс
я
31.Обобщение по темам
«Кислород. Водород.
Вода, растворы»
Свойства кислорода,
водорода, воды.
Знать значение круговорота
воды в природе
Умение составлять схему
круговорота воды вы природе
Сообще
ния
учащихс
IV.
27.Вода- растворитель.
Растворы.
Растворы.
Вода (6час)
я.
Опрос.
32.Контрольная работа
№2 по темам «Кислород
.Водород. Растворы, вода»
V.Основны
е классы
неорганиче
ских
соединени
й (9час)
Осуществить контроль за
усвоением тем: водород,
кислород, растворы, вода.
Контрол
ьная
работа
33.Оксиды. Физические и
химические свойства.
Применение и получение
оксидов.
Основные
классы Знать классификацию
неорганических веществ. неорганических
Оксиды.
Свойства соединений, Определения
оксидов.
оксидов, ознакомить с
физическими и
химическими свойствами
оксидов, их применением и
получением.
Уметь сравнивать основные и
кислотные оксиды. Уметь
доказывать
основный
и
кислотный характер оксидов.
Проверо
чная
работа
оксиды
34.Основания.
Классификация,
получение.
Основные классы
неорганических веществ.
Основания.
Уметь составлять формулы
оснований, распознавать
раствор щелочи с помощью
индикатора. Знать правила ТБ
при работе со щелочами.
Выполн
ение
упражне
ний
35.Физические и
химические свойства
оснований. Лабораторные
опыты №10,11,12
Свойства
оснований. Знать физические и
Индикаторы
химические свойства
оснований. Уравнения
реакции нейтрализации.
Уметь составлять уравнения
реакции разложения.
нерастворимых оснований,
взаимодействия щелочей с
кислотами, оксидов с
основаниями и кислотами.
Выполн
ение
упражне
ний.
Уметь называть кислоты,
распознавать их среди других
веществ (по формуле), Уметь
определять валентность
Выполн
ение
упражне
ний.
36.Кислоты.
Лабораторные опыты №
13,14,15 «Действие кислот
на индикаторы»,
Знать состав оснований, их
классификацию.
Основные
классы Знать состав кислот и их
неорганических веществ. классификацию,
Кислоты.
Свойства номенклатуру.
кислот. Индикаторы.
Знать химические свойства
Лаборат
орный
опыт
Отношение кислот к
металлам»,
«Взаимодействие кислот с
оксидами металлов»
кислот.
Знать
правила
безопасности при работе с
кислотами.
Проведения
химических
реакций
в
растворах, при нагревании.
кислотного остатка и
составлять формулы кислот,
распознавать кислоты при
помощи индикаторов. Уметь
пользоваться рядом
активности металлов
Лаборат
орный
опыт
37.Соли: классификация,
номенклатура, способы
получения.
Основные классы
неорганических веществ.
Соли
Знать состав солей и их
классификацию. Знать
номенклатуру солей. Знать
способы получения солей
Уметь называть соли,
распознавать их среди других
веществ. Уметь составлять
формулы солей по
валентностям металла и
кислотного остатка.
Выполн
ение
упражне
ний,
работа
по
карточка
м
38.Физические и
химические свойства
солей
Свойства солей.
Знать физические и
химические свойства солей
Уметь записывать химические
реакции, характерные для
солей
Тест 9
39.Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений
Основные классы
неорганических веществ.
Химические свойства
Знать определения и
классификацию
неорганических веществ.
Уметь по составу и свойствам
классифицировать
неорганические вещества;
составлять генетические ряды
металла и неметалла;
иллюстрировать уравнениями
химических реакций
генетическую связь между
основными классами
неорганических соединений.
Выполн
ение
упражне
ний
40.Практическое занятие
№5 «Решение
экспериментальных задач
по теме Важнейшие
Свойства
оснований,
солей.
Индикаторы.
оксидов, Знать характерные
кислот, химические свойства
основных классов
неорганических веществ,
Уметь подбирать вещества и Практич
проводить
химические еская
реакции, необходимые для работа
решения определенной задачи,
классы неорганических
соединений»
определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений.
41.Контрольная работа №
3 по теме «Основные
классы неорганических
соединений»
Осуществить контроль по
теме «Важнейшие классы
неорганических
соединений»
VI.Период 42.Классификация
ический
химических элементов.
закон и
периодичес
кая
таблица
химически
х
элементов
Д.И.Менде
леева.
строение
атомов
(8час)
43.Периодический закон
Д.И.Менделеева
соблюдая правила работы в
кабинете химии.
Контрол
ьная
работа
Свойства
простых Знать
общие признаки Уметь объяснять
веществ: металлов и классификации
ХЭ
на закономерности изменения
неметаллов.
примере групп сходных свойств элементов в пределах
элементов.
малых периодов и главных
подгрупп.
Фронтал
ьный
опрос
Периодический
Д.И.Менделеева
Уметь объяснять
закономерности изменения
свойств элементов в пределах
малых периодов и главных
подгрупп
Фронтал
ьный
опрос
Уметь характеризовать
элементы малых периодов по
положению в Периодической
системе Д.И.Менделеева
Работа с
ПСХИ
Д.И.Мен
делеева
закон Знать периодический
закон Д.И.Менделеева
44.Периодическая таблица Периодическая система Знать определения периода,
химических элементов группы,
химических элементов
главной
и
Д.И.
Менделеева.
Д.И. Менделеева
побочной
подгрупп,
Группы
и
периоды
тенденции
изменения
Периодической системы.
свойств простых веществ и
соединений
химических
элементов
в
периодах,
главных
и
побочных
подгруппах ПС.
Строение атома. Ядро Знать
современные
(протоны, нейтроны) и представления о строении
электроны. Изотопы.
атома, состав атомного
ядра,
определение
химического элемента как
определенного вида атомов
с одинаковым зарядом ядра.
Изотопы
объяснять физический смысл
атомного (порядкового)
номера химического элемента,
номеров группы и периода.
46.Современная
формулировка
периодического закона.
Строение электронных
оболочек атомов первых
20-ти элементов ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Строение электронных
оболочек атомов первых
20
элементов
Периодической системы
Д.И. Менделеева.
Знать современную
формулировку
периодического закона.
Строение электронных
оболочек атомов первых
20-ти элементов. Атомные
орбитали S, Р элементы
периодической системы
Д.И. Менделеева
Уметь составлять схемы
строения атомов элементов
первых четырех периодов
Тест 6
47.Периодическое
изменение свойств
химических элементов в
периодах и главных
подгруппах
Строение электронных
оболочек атомов первых
20
элементов
Периодической системы
Д.И. Менделеева.
Знать о периодическом
изменении химических
свойств элементов в
зависимости от числа
электронов в наружном
электронном слое атомов
первых четырех периодов
Уметь объяснять
периодические изменения
свойств химических
элементов в свете теории
строения атомов. Составлять
схемы строения атомов
элементов первых четырех
периодов
Выполн
ение
упражне
ний
45.Строение атома.
Изотопы
Уметь
находить
число Тест 3
протонов,
нейтронов,
электронов указанного
атома.
48.Значение
периодического закона .
Жизнь и деятельность
Д.И. Менделеева
49.Повторение и
обобщение по теме
«Периодический закон и
периодическая таблица
химических элементов
Д.И.Менделеева. строение
атомов»
VII.Химич 50.Электроотрицательност
еская связь. ь химических элементов
Строение
веществ
(9час)
51.Основные типы
химической связи.
Ковалентная связь.
52.Полярная и неполярная
ковалентная связь
Периодический закон
Д.И.Менделеева
Знать о роли
Периодического закона для
обобщения и объяснения
уже известных и
предсказания новых
фактов.
Строение
атома.
Изотопы.
Строение
электронных оболочек
атомов
первых
20
элементов
Знать зависимость свойств Уметь составлять схемы
атомов
химических строения атомов элементов
элементов и их соединений первых четырех периодов
от строения атома.
Строение
молекул. Знать
определение
Электроотрицательность электроотрицательности,
.
закономерности изменения
ЭО в периодах и главных
подгруппах в зависимости
от строения атомов, их
радиусов.
Химическая связь. Типы Знать типы химической
химических
связей: связи: ионная, ковалентная
ковалентная
металлическая.
Строение
молекул,
определение
ковалентной
связи,
ее
разновидности
и
механизмы образования.
Типы химических
Знать определение понятий:
связей: ковалентная
полярная и неполярная
(полярная и неполярная), ковалентная связь, знать
механизм их образований.
Уметь показывать его
значение для развития науки и
техники
Сообще
ния
Самосто
ятельная
работа
Уметь сравнивать ЭО
элементов, расположенных в
одной подгруппе и одном
периоду ПСХЭ.
Выполн
ение
упражне
ний
Уметь составлять электронные
схемы образования
ковалентных связей,
записывать электронные и
структурные формулы
молекул данного вещества
Выполн
ение
упражне
ний
Уметь составлять электронные
схемы образования полярных
и неполярных ковалентных
связей
Выполн
ение
упражне
ний
53.Ионная связь
Типы
химических Знать определение ионной
связей: ионная
связи,
механизм
образования ионной связи.
Катионы и анионы..
Уметь составлять схемы
образования ионных
соединений и их электронные
формулы. Определять тип
химической связи в
соединениях
Выполн
ение
упражне
ний
54.Кристаллические
решетки
Вещества в твердом,
жидком и газообразном
состоянии.
Кристаллические
и
АМОРФНЫЕ вещества.
ТИПЫ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ
РЕШЕТОК (АТОМНАЯ,
МОЛЕКУЛЯРНАЯ,
ИОННАЯ
Понятие о валентности и
степени окисления
Знать
Типы
кристаллических решеток
(атомная,
молекулярная,
ионная,
зависимость
свойств веществ от типа
кристаллической решетки и
молекулярного
и
немолекулярного строения.
Уметь характеризовать
физические свойства вещества
по типу кристаллической
решетки. Вещества в твердом,
жидком и газообразном
состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества.
Тест
..(самок
онтроль)
Знать определение понятий
«валентность» и «степень
окисления».
Понимать
отличия степени окисления
от валентности.
ОкислительноЗнать определения понятий
восстановительные
«окислитель»,
реакции. Окислитель и «восстановитель»,
восстановитель
«окислительновосстановительные
реакции».
Периодический закон и
Повторить и обобщить
ПСХЭ Д.И.Менделеева.
знания по теме
строение атомов
«Химическая связь,
«Химическая связь.
строение веществ».
Строение веществ»
Уметь определять валентность
и степень окисления
элемента по формуле
вещества
Выполн
ение
упражне
ний
Уметь определять окислительвосстановитель, различать
процессы окисления и
восстановления с электронной
точки зрения.
Выполн
ение
упражне
ний
Уметь составлять схемы
химической связи веществ.
Уметь составлять уравнения
ОВР
Самосто
ятельная
работа
55.Валентность элементов
в свете электронной
теории
56.Окислительновосстановительные
реакции
57.Повторение и
обобщение по теме
«Периодический закон и
ПСХЭ Д.И.Менделеева.
строение атомов
«Химическая связь.
Строение веществ»
VIII. Закон
Авогадро.
Молярный
объем
газов
(3час)
IX.
Галогены
(7 час)
58.Контрольная работа
№4 «Периодический
закон и ПСХЭ
Д.И.Менделеева. строение
атомов «Химическая
связь. Строение веществ»
59.Закон Авогадро.
Молярный объем газов.
Уметь составлять схемы
химической связи веществ.
Уметь составлять уравнения
ОВР
Контрол
ьная
работа
Молярный объем.
Знать закон Авогадро и Уметь определять объем
следствия из него.
определенного количества
вещества газа, а также
количество вещества газа,
массу газа и число молекул,
исходя из объема газа при
нормальных условиях
Решение
задач
60.Относительная
плотность газов
Молярный объем.
Уметь рассчитывать по
химическому уравнению
массу, количество и объем
вещества.
Решение
задач
61.Объемные отношения
газов
Молярный объем.
Знать
определение
относительной плотности
газов и уметь производить
расчеты, используя эту
величину.
Уметь
рассчитывать
по
химическому
уравнению
массу, количество и объем
вещества.
Познакомить с понятием:
молярный объем газов
Уметь вычислять объемные
отношения газов при
химических реакциях
Тест 7
Знать положение галогенов
в периодической таблице и
строение их атомов. Знать
нахождение в природе.
Физические и химические
свойства хлора, получение
Уметь
давать
общую
характеристику
подгруппы
галогенов по их положению в
ПСХЭ и строению атомов.
уметь объяснять активность
галогенов с точки зрения
строения атомов.
Выполн
ение
упражне
ний
62.Положение галогенов в
периодической таблице и
строение их атомов. Хлор.
Физические и химические
свойства
Осуществить контроль за
усвоением темы
«Химическая связь,
строение веществ».
Галогены.
и применение
63.Хлороводород.
Хлороводород.
Знать способ получения Уметь характеризовать
хлороводорода
в свойства хлороводорода.
лаборатории и собирания
его в пробирку.
Выполн
ение
упражне
ний
64.Соляная кислота и ее
соли. Лабораторный опыт
№ 16 «Распознавание
соляной кислоты,
хлоридов, иодидов и
йода».
Галогеноводородные
кислоты и их соли.
Знать
общие
и
индивидуальные свойства
соляной
кислоты.
Галогеноводородные
кислоты и их соли.
Уметь отличать соляную
кислоту и ее соли от других
кислот и солей. Соблюдать
меры предосторожности при
работе с химическими
реактивами.
Лаборат
орный
опыт
65.Практическая работа
№6 «Получение соляной
кислоты и опыты с ней»
Галогеноводородные
кислоты и их соли.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ
УСТРОЙСТВА.
ПРОВЕДЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
ПРИ
НАГРЕВАНИИ.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ
УСТРОЙСТВА.
ПРОВЕДЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
ПРИ
НАГРЕВАНИИ.
Индикаторы.
Получение газообразных
веществ.
Знать способы получения
соляной кислоты и
характерные химические
реакции.
Уметь распознавать соляную Практич
кислоту и ее соли. Соблюдать еская
правила техники безопасности работа
при работе с кислотами.
Знать способы получения
веществ, знать характерные
реакции для хлоридов,
бромидов, йодидов
Уметь распознавать вещества.
Практич
еская
работа
Осуществить контроль по
теме «Галогены»
Умение составлять уравнения
реакций, решение задач.
Контрол
ьная
работа
66.Практическая работа
№7 «Решение
экспериментальных задач
по теме «Галогены»
67.Контрольная работа №
5 по теме «Галогены»
68. Контрольная работа №
5 по теме «Галогены»
Литература
1.Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение,
2011.
2. Брейгер Л.М.,Баженова А.Е., Химия 8-11 классы . Развернутое тематическое
планирование. Волгоград. Издательство «Учитель» 2010г
3.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., химия 8 класс М: «Просвещение» 2009
4.КИМ Химия, 8 класс. М: ВАКО, 2012
5 Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»:
Издатель Умеренков, 2012..
6. Хомченко И.Г. Пособие по химии для поступающих в вузы. - М.: ООО «Издательство
Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2011.
7. Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетрадь: Пособие для учащихся. – М.: Просвещение,
2012
– MULTIMEDIA – поддержка предмета
1.Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и
Мефодий», 2004
2. Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов