Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 4» г. Белгорода Инструктивные карты к практическим работам по химии 9 класс 2015-2016 учебный год Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»» Цель работы: изучить условия протекания ионообменных реакций в растворах электролитов. Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, гранулы цинка, растворы H2SO4, NaOH, BaCl2, NaCl, AgNO3, CuSO4, Na2CO3, раствор фенолфталеина. Ход работы Опыт 1. В пробирку с гранулой цинка прилейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Определите степени окисления элементов, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Опыт 2. В пробирку с 1 мл раствора хлорида бария BaCl2 добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции. Опыт 3. В пробирку с 1 мл раствора хлорида натрия NaCl добавьте 1 мл раствора нитрата серебра AgNO3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции. Опыт 4. В пробирку с 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4 добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции. Опыт 5. В пробирку с 1 мл раствора серной кислоты H2SO4 добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции. Опыт 6. В пробирку с 1 мл раствора серной кислоты H2SO4 добавьте 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции. Опыт 7. В пробирку с 1 мл раствора хлорида натрия NaCl добавьте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции. Оформление работы По результатам эксперимента заполните таблицу: № Что делали Что наблюдали Выводы Запишите общий вывод по практической работе. Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, если ___________. 2 Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»» Цель работы: изучить качественные реакции соединений кислорода и серы. Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, растворы H2SO4, Na2SO3, Na2SO4, CuSO4, BaCl2, раствор метилоранжа. Ход работы Задача 1. Даны пробирки с растворами: а) сульфат натрия Na2SO4, б) сульфит натрия Na2SO3, в) серная кислота H2SO4. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Задача 2. Дан раствор сульфата меди (II) CuSO4. Получите из него раствор хлорида меди (II) CuCl2. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Задача 3. Проведите мысленный эксперимент, осуществив цепочку превращений: а) оксид железа (II) → сульфат железа (II) → гидроксид железа (II); б) оксид цинка → сульфат цинка → гидроксид цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Оформление работы Результаты выполнения задачи 1 и 2 записывают в таблицу: № Что делали Что наблюдали Выводы Результаты выполнения задачи 3 записывают в таблицу: № Уравнение реакции Признак протекания реакции 3 Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств» Цель работы: изучить способы получения и собирания аммиака в лаборатории, химические свойства аммиака и его водного раствора. Реактивы и оборудование: лабораторный штатив, штатив с пробирками, пластмассовая ложка, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, стакан с водой, растворы (HNO3, HCl, фенолфталеин), твердые вещества (Ca(OH)2, NH4Cl). Ход работы Опыт 1. Получение аммиака и растворение его в воде 1. Соберите установку для получения аммиака: а) в пробирку поместите смесь кристаллического хлорида аммония NH4Cl и порошка гидроксида кальция Ca(OH)2, закройте пробкой с газоотводной трубкой; б) заведите газоотводную трубку в пробирку, перевернутую вверх дном. 2. Нагревайте смесь в пробирке в течение 3-5 минут. 3. Пробирку, в которую собрали аммиак, не переворачивая, поместите в стакан с водой, в которую добавили 2-3 капли раствора фенолфталеина. Сделайте рисунок установки для получения аммиака. Составьте уравнение реакции получения аммиака. Составьте уравнение реакции, протекающей при растворении аммиака в воде, и запишите в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, из каких соединений можно получить аммиак в лаборатории. Опыт 2. Взаимодействие аммиака с кислотами Конец газоотводной трубки, из которой выделяется аммиак, опустите в пробирку, в которую налито 2 мл азотной кислоты HNO3. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о продуктах взаимодействия аммиака с кислотами. Опыт 3. Взаимодействие водного раствора аммиака с кислотами В пробирку налейте 1 мл водного раствора аммиака, добавьте 2-3 капли фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод о продуктах взаимодействия гидроксида аммония с кислотами. Оформление работы Результаты выполнения работы записывают в таблицу: № Что делали Что наблюдали Выводы 4 Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» Цель работы: изучить качественные реакции, с помощью которых можно определить минеральные удобрения. Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, ступка с пестиком, сухое горючее, спички, образцы удобрений (NaNO3, NH4Cl, KCl, Ca(OH)2), медная стружка, растворы кислот (H2SO4, H3PO4), раствор NaOH, растворы солей (BaCl2, AgNO3). Ход работы Задача 1. Даны образцы минеральных удобрений: а) нитрат натрия NaNO3, б) хлорид калия KCl, в) хлорид аммония NH4Cl. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Задача 2. В одной пробирке дан раствор ортофосфорной кислоты H3PO4, в другой – раствор серной кислоты H2SO4. Определите каждую из этих кислот. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Задача 3. Опытным путем докажите, что минеральные удобрения, содержащие ион аммония (сульфат аммония (NH4)2SO4, нитрат аммония NH4NO3 и др.), нельзя смешивать с известью Ca(OH)2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Оформление работы Результаты выполнения работы записывают в таблицу: № Что делали Что наблюдали Выводы По каждому опыту записывают вывод. 5 Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Цель работы: научиться получать оксид углерода (IV), изучить химические свойства оксида углерода (IV), качественную реакцию на карбонат-ион. Реактивы и оборудование: лаб. штатив, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, вода, мел CaCO3, известковая вода, растворы (HCl, NaOH, Na2CO3), растворы индикаторов (метилоранж, фенолфталеин). Ход работы Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) В пробирку с несколькими кусочками карбоната кальция CaCO3 прилейте 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, из каких соединений можно получить углекислый газ в лаборатории. Опыт 2. Качественная реакция на углекислый газ Конец газоотводной трубки, из которой выделяется углекислый газ CO2, опустите в пробирку с 2 мл известковой воды (прозрачный раствор Ca(OH)2). Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, как можно определить оксид углерода (IV). Опыт 3. Изучение свойств оксида углерода (IV) а) Пропустите углекислый газ через пробирку с водой, в которую добавлено 2-3 капли раствора метилоранжа. б) Пропустите углекислый газ через пробирку с гидроксидом натрия NaOH, в которую добавлено 2-3 капли раствора фенолфталеина. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, к какому классу оксидов относится оксид углерода (IV). Опыт 4. Распознавание карбонатов В пробирку с 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3 добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, с помощью каких веществ можно определить наличие в растворе карбонатионов. Оформление работы Результаты выполнения работы записывают в таблицу: № Что делали Что наблюдали Выводы 6 Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА–IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»» Цель работы: осуществить химические превращения и качественные реакции на соединения металлов IА–IIIА-групп. Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, раствор фенолфталеина, растворы солей (Al2(SO4)3, CaCl2, MgSO4, AgNO3), раствор NaOH, раствор H2SO4. Ход работы Задача 1. В четырех пробирках даны растворы следующих веществ: а) хлорид кальция CaCl2, б) гидроксид натрия NaOH, в) сульфат магния MgSO4, г) сульфат алюминия Al2(SO4)3. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Задача 2. Осуществите цепочку превращений: хлорид кальция → гидроксид кальция → сульфат кальция. а) В пробирку с 1 мл раствора хлорида кальция CaCl2 добавьте 1 мл раствора NaOH. Что происходит в пробирке? Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. б) В пробирку с гидроксидом магния добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4. Что происходит в пробирке? Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Оформление работы Результаты выполнения работы записывают в таблицу: № Что делали Что наблюдали Выводы 7 Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»» Цель работы: осуществить химические превращения и качественные реакции на соединения металлов. Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, раствор NaOH, растворы солей (MgSO4, KI, FeCl3, AgNO3, KCNS, K4[Fe(CN)6], AlCl3). Ход работы Задача 1. В трех пробирках даны растворы: а) сульфат магния MgSO4; б) хлорид алюминия AlCl3, в) иодид калия KI. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Задача 2. Качественные реакции на ион железа Fe3+. 1. В пробирку с 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3 прилейте 1 мл раствора роданида калия KCNS. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. 2. В пробирку с 1 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3 прилейте 1 мл раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Задача 3. Качественная реакция на ион цинка Zn2+. В пробирку c 1 мл раствора сульфата цинка ZnSO4 по каплям добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH до образования белого студенистого осадка, затем прилейте еще 3 мл раствора гидроксида натрия до растворения осадка. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Задача 4. Проведите мысленный эксперимент, осуществив цепочку превращений: а) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(NO3)2; б) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Оформление работы Результаты выполнения работы записывают в таблицу: № Что делали Что наблюдали Выводы 8