Соли в свете электролитической диссоциации».

9 класс
Химико-биологический профиль
ТЕМА: « Соли в свете электролитической диссоциации».
Цели урока: обобщение знаний учащихся о химических свойствах солей
в свете представлений об электролитической диссоциации,
ознакомление с ролью воды как активной внутренней
среды организма и непосредственного участника многих
биохимических процессов. Воспитывать бережное
отношение к воде, охрана водных ресурсов.
Оборудование и реактивы: Периодическая система химических элементов, таблица
растворимости, ряд напряжений металлов, штатив с пробирками,
растворы: хлоридной кислоты, Барий хлорида, Аргентум нитрата,
Калий карбоната, щелочи, железный гвоздь,
Купрум(II)сульфат, Магний хлориад; пробы дистиллированной,
водопроводной и минеральной (Миргородской) вод.
Тип урока: комбинированный.
Методы обучения: объяснительно-поисковые - рассказ, беседа;
наглядные - демонстрации, лабораторные опыты;
репродуктивные, частично-поисковые; исследовательские;
метод контроля.
Структура урока
I
Организационный этап
---------------------------------------------------1мин.
II Мотивация процесса обучения- --------------------------------------------- 1мин.
III Актуализация опорных знаний ------- -------------------------------------- 6мин.
IY Изучение нового материала
- --------------------------------------------30мин.
Y Повторение и закрепление пройденного ------------------------------------ 4мин.
YI Подведение итогов урока --------------------------------------------------------2мин.
YII Домашнее задание -----------------------------------------------------------------1мин.
ХОД УРОКА
I Организационный этап
Приветствие, проверка готовности к уроку.
II Мотивация процесса бучения.
Нам каждый день природа дарит
Прикосновенье к алтарю.
За жизнь - космический подарокТебя, Земля, благодарю.
Круговращение планеты,
Прикосновение стихий,
Все - север, юг, зима и лето
Дорога, труд, любовь, стихи,
Сплетение души и мысли,
Провалы, взлеты вверх и вниз…
Какой же смысл - в исканье смысла?
Процесс познанья – в этом смысл?
Учитель: сегодня на уроке, ребята, мы рассмотрим химические свойства солей в
свете представлений об ЭД, определим роль воды в живой и неживой природе.
III Актуализация опорных знаний.
Подготовка к восприятию нового материала.
Беседа с учащимися:
1. Какую группу веществ называют солями?
2. Что такое электролиты?
3. Что такое электролитическая диссоциация?
4. Что происходит с солями в водном растворе?
5. Какими путями соли попадают в организм человека?
6. В каком состоянии находятся соли в живом организме? Почему?
Вывод: в водной среде организма идут процессы электролитической
диссоциации, поэтому соли находятся в организме в виде ионов.
значит для функционирования организма необходимы ионы.
IY Изложение нового материала.
─ Учитель: запишем тему урока в конспектах.
Вспомните, пожалуйста, химические свойства солей.
Учащиеся называют свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами,
солями и металлами.
Учитель демонстрирует реакции:
А) соль+ кислота- Калий карбонат+ хлоридная кислота
Б) соль+щелочь-Магний хлорид+ Калий гидроксид
В) соль+соль- Барий хлорид+ Купрум(II) сульфат
Г) соль+ металл- Купрум(II) сульфат+железный гвоздь
−Учащиеся у доски и в тетрадях записывают уравнения химических реакций в
молекулярном и ионном видах, определяют их тип, указывают признаки
химических реакций и условия протекания РИО до конца.
─Ставим задачу: «Какие химические элементы попадают в организм
вместе с водой, содержащей соли»
Для решения этой проблемы ребята далее работают в группах и исследуют
выданные им пробы воды на содержание в них ионов:Cl-. SO42-, HCO31-, PO43-Ca2+,
Mg2+.
Перед началом лабораторных исследований повторяем с ребятами
правила обращения и безопасности жизнедеятельности при работе с
кислотами и щелочами.
** 1 ряд исследует дистиллированную воду.
Результаты исследований записывают в тетрадях в таблицу
Номер пробы
Наблюдения
Выводы
Уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде
Общий вывод - ответы на вопросы:
а ) Как называется такая вода?
б) Можно ли такую воду употреблять в пищу и для питья? Почему?
Вода благоволила литься
Она блистала столь чиста,
Что ни напиться, ни умыться,
И это было неспроста
Ей не хватало ила, тала
И горечи цветущих роз.
Ей водорослей не хватало
И рыбы, жирной от стрекоз.
Ей не хватало быть волнистой,
Ей не хватало течь везде,
Ей жизни не хватало , чистой,
Дистиллированной воде!
Л.Мартынов
** 2 ряд исследует водопроводную воду.
Результаты исследований записывают в тетрадях в таблицу
Номер пробы
Наблюдения
Выводы
Уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде
На войне, в пыли холодной,
В летний зной и холода
Лучше нет простой, природной,
Из колодца, из пруда,
Из трубы водопроводной,
Из копытного следа,
Из реки какой угодно,
Из ручья, из подо льдаЛучше нет воды холодной
А.Твардовский
** 3 ряд исследует минеральную воду «Миргородскую».
Результаты исследований записывают в тетрадях в таблицу
Номер пробы
Наблюдения
Выводы
Уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде
Общий вывод - ответы на вопросы:
а) Можно ли постоянно употреблять такую воду?
б) Какое действие на организм окажет такая вода, если в избыточном
количестве в организм будут поступать соли?
** Сообщения учащихся о значении некоторых ионов для организма
(K+, Na+, Ca2+, Cl-, PO43-).
Y Повторение и закрепление пройденного.
Беседа с учащимися:
1.Для чего нужна вода организмам?
2.В каком виде попадают соли в живую клетку?
3. Какое действие оказывают ионы солей на организм?
4. Почему при повышенной кислотности желудочного сока
рекомендуется пить раствор питьевой соды (NaHCO3)?
Подтвердить уравнением реакции.
YI Подведение итогов.
Для подведения итогов воспользуемся интерактивной методикой
«Одним словом». Фиксируя слова учащихся на доске, просим ребят
прокомментировать их.
Оценивая результаты урока, совместно с учениками выставляем
оценки с учетом активности каждого .
YII Домашнее задание
ПРИЛОЖЕНИЕ
Исследование вод на наличие ионов.
1. Для обнаружения хлорид-ионов : в пробирку налить 1-2мл воды и
добавить 1-2 капли Аргентум нитрата.
2. Для обнаружения сульфат-ионов : в пробирку налить 1-2мл воды и
добавить 1-2 мл Барий хлорида.
3. Для обнаружения фосфат-ионов : в пробирку налить 1-2мл воды и
добавить 1-2 капли Аргентум нитрата.
4. Для обнаружения ионов кальция : в пробирку добавить 1-2мл
воды и добавить Калий карбонат.
Результаты исследований занести в таблицу
Номер пробы
Наблюдения
Выводы
Уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде
При проведении лабораторных опытов воспользоваться таблицей:
«Качественные рекции на ионы».