11 класс Тема «Кислоты» Литература: О.С. Габриелян. Химия 11

11 класс Тема «Кислоты»
Литература: О.С. Габриелян. Химия 11 класс (базовый уровень). – М. Дрофа. – 2009., с.180 -188
Задания повышенной сложности, выделенные курсивом, выполняются по желанию.
Номер
учебного
элемента
УЭ – 0
2 мин
УЭ – 1
5 мин
УЭ – 2
1 мин
УЭ – 3
3 мин
УЭ – 4
5 мин
Содержание учебного элемента
(2 б) Тема
Цель:
Входной контроль
Цель: Проверить уровень усвоения темы «Неметаллы»:
1. (5 б) Установить соответствие:
А.бром
1.твердый, черно-серый
Б.алмаз
2.красно-бурая жидкость
В.хлор
3. желто-зеленый газ
Г.фосфор
4.твердый, бесцветный
Д.йод
5. Твердый, красный
2. (2 - 6 б) Реакция лежащая в основе горения спички:
А. 3Н2 + N2 =2NH3
Б. KClO 3 + S = KCl + SO2
В. 2 F2 + 2H2O =4HF + O2
Г. Hg + S =HgS
Составить для нее электронный баланс
3. (2 б) Неметаллы проявляют:
А.Только восстановительные свойства
Б. Только окислительные свойства
В.Окислительно-восстановительные свойства
Г.не проявляют окислительно-восстановительных свойств.
4. (3 - 7 б) Привести пример взаимодействия:
Неметалл + Ме
Составить электронный баланс
5. (3 - 7 б) Привести пример взаимодействия:
Неметалл + неметалл
Составить электронный баланс
I.Определение кислот
Цель: Дать определение кислот разных точек зрения
II.Нахождение в природе
Цель: выяснить, где находится в природе соляная кислота и ряд
органических кислот.
III.Классификация кислот
Цель: Рассмотреть классификацию кислот по разным признакам,
уметь давать характеристику кислот по этим признакам.
- (9 б) охарактеризовать по всем признакам классификации
следующие кислоты: Н3РО4, Н2S, HCOOH.
Рекомендации
Параграф 22
Определить тему и
цель урока, записать
их в тетрадь
Фронтальная работа
Прочитать с.126
Таблица на стр. 182
УЭ – 5
22 мин
УЭ – 6
5 мин
IV.Химические свойства
Цель: Обобщить знания о химических свойствах неорганических и
органических кислот, некоторые из них подтвердить путем
проведения эксперимента. (Лабораторная работа)
1.Диссоциация. Действие на индикаторы
-(4 б) записать уравнение диссоциации (распад на ионы) соляной
и уксусной кислот
- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе с кислотами)
(3 б) проверить действие трех индикаторов (фенолфталеин,
метилоранж, лакмус) на кислоты на примере уксусной кислоты,
записать результаты
2.Взаимодействие с металлами
- (2 б) Записать, как реагируют азотная и концентрированная
серная кислота с металлами.
-(2 – 5 б) дописать реакцию, составить электронный баланс и
уравнять:
Zn + k.H2SO4 = SO2 +….. + …..
3.Взаимодействие с оксидами металлов
- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе с кислотами и
спиртовкой)
(3 б) провести реакцию между оксидом меди и соляной кислотой,
записать уравнение реакции в молекулярном виде.
4. Взаимодействие с гидроксидами металлов
- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе с кислотами и
щелочами)
А. (3 - 4 б) к содержимому пробирки, в которой находится
уксусная кислота с лакмусом (или метилоранжем) прилить
гидроксид натрия, записать уравнение реакции в молекулярном и
ионном видах
Б. (4 - 5 б) получить гидроксид меди (слить хлорид меди со
щелочью) и добавить к нему соляную кислоту, записать уравнение
реакции между гидроксидом меди и соляной кислотой в
молекулярном и ионном видах.
5. Взаимодействие с солями
- (2 б) Что должно образовываться в этих реакциях?
- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе с кислотами)
-(2 б) провести качественную реакцию на хлорид-ион, записать
уравнение реакции только в ионном виде
- (3 - 4 б) провести качественную реакцию на карбонат-ион,
записать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
6.Взаимодействие со спиртами
-(2 б) записать реакцию этерификации между этиловым спиртом
и азотной кислотой.
Выходной контроль
Цель: Проверка понимания и осмысления новых знаний.
1. (2 б) В желудке содержится:
А.серная кислота
б.соляная
В.фосфорная
г.уксусная
2. (2 б) Муравьиная кислота не содержится в:
А. крапиве
б.муравьях
В.медузах
г. щавеле
3. (2 б) В клюквенном соке можно хранить свежее мясо, т. к она
содержит кислоту:
А.серную
б.соляную
В.бензойную
г.уксусную
4. (4 б) Установить соответствие
А.HCl
1.двухосновная, нелетучая, растворимая,
Парная работа
Перед выполнением
лабораторной работы
рассказать учителю о
ТБ
При необходимости
проконсультироваться
у учителя, результаты
опыта показать
учителю
С.167-168
С.183
С.184
рис. 130
с.184-185
С.185
Рис.132
Рис.133 (б)
С.186-187
УЭ – 7
2 мин
стабильная
Б.H2SO4
2.одноосновная, летучая, сильная,
бескислородная
В. H2SiO3
3. двухосновная, нелетучая, нерастворимая,
нестабильная
Г.H2CO3
4. двухосновная, нелетучая, растворимая,
нестабильная
5. (2 б) С группой каких веществ будет реагировать разбавленная
серная кислота:
А. Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2
Б. Mg, CuO, Cu(OH)2, BaCl2
B. Mg, CuO, Cu(OH)2, AgNO3
Г. Mg, CO2, Cu(OH)2, BaCl2
Цель: осуществить самооценку работы на уроке
Проверьте правильность выполнения вашей работы по
контрольному листу. Сосчитайте общее количество баллов и
поставьте оценку
27 – 52 баллов – «3»
53 - 70 баллов –«4»
71 -81 баллов – «5»
Спасибо за работу!
Контрольный лист
Тема «Кислоты»
УЭ – 1
5 мин
УЭ – 4
5 мин
УЭ – 5
22 мин
Входной контроль
1. (5 б) Установить соответствие:
А.2
Б.4
В.3
Г.5
Д.1
2. (2 - 6 б) Реакция лежащая в основе горения спички:
Б. 2KCl+5 O 3 +3 S0 = 2KCl-1 +3 S+4 O2
Cl+5 + 6е = Cl-1, ок-ль 2
S0 – 4 е = S+4, в-ль
3
3. (2 б) Неметаллы проявляют:
В.Окислительно-восстановительные свойства
4. (3 - 7 б) Привести пример взаимодействия: (один из вариантов)
Hg0 + S0 =Hg 2+S2Hg0 – 2e = Hg 2+ (в-ль)
S0 + 2е = S2- (о-ль)
5. (3 - 7 б) Привести пример взаимодействия: (один из вариантов)
2 P0 +3 Cl02 = 2P+3 Cl-3
P0 – 3e = P+3
Cl02 + 2e = 2 ClIII.Классификация кислот
- (9 б) охарактеризовать по всем признакам классификации следующие кислоты:
Н3РО4 – кислородсодержащая, трехосновная, растворимая, нелетучая, слабая,
стабильная;
Н2S – бескислородная , двухосновная, растворимая, летучая, слабая, стабильная;
HCOOH - кислородсодержащая, одноосновная, растворимая, летучая, слабая,
стабильная.
IV.Химические свойства
1.Диссоциация. Действие на индикаторы
-(4 б) HCl = H+ + ClCH3COOH = CH3COO- + H+
- (3 б) фенолфталеин – не меняет окраску;
Метилоранж – становится красным (розовым);
Лакмус - становится красным (розовым).
2.Взаимодействие с металлами
УЭ – 6
5 мин
- (2 б) Со всеми металлами, с образованием трех продуктов (соль, сода, продукт азота
(серы)
-(2 – 5 б) дописать реакцию, составить электронный баланс и уравнять:
Zn0 +2 k.H2S+6 O4 = S +4O2 +2Н2О + Zn+2 SO4
Zn0 – 2e = Zn+2,в-ль
S+6 + 2e = S +4, о-ль
3.Взаимодействие с оксидами металлов
- (3 б).CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. Взаимодействие с гидроксидами металлов
А. (3 - 4 б) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2
Б. (4 - 5 б) получить гидроксид меди (слить хлорид меди со щелочью) и добавить к
нему соляную кислоту, записать уравнение реакции между гидроксидом меди и
соляной кислотой в молекулярном и ионном видах.
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +2 H2O
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2 H2O
5. Взаимодействие с солями
- (2 б) осадок или газ
-(2 б) Ag+ + Cl- = AgCl
- (3 - 4 б) провести качественную реакцию на карбонат-ион, записать уравнение
реакции в молекулярном и ионном виде
Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + H2O + CO2
6.Взаимодействие со спиртами
-(2 б).C2H5OH +HO-NO2 = C2H5ONO2 + H2O
Выходной контроль
1. (2 б) В желудке содержится:
б.соляная
2. (2 б) Муравьиная кислота не содержится в:
г. щавеле
3. (2 б) В клюквенном соке можно хранить свежее мясо, т. к она содержит кислоту:
В.бензойную
4. (4 б) Установить соответствие
А.2
Б.1
В.3
Г.4
5. (2 б) С группой каких веществ будет реагировать разбавленная серная кислота:
Б. Mg, CuO, Cu(OH)2, BaCl2