Преподаватель Афанасьева Е.А.

ГБПОУ МО «Пушкинский лесотехнический техникум»
Структурное подразделение (ПТУ)
Преподаватель Афанасьева Е.А.
03.02.2016 г.
Учебная дисциплина: ХИМИЯ
Группа: 2 МЦ
ЗАНЯТИЕ № 21 (1 час)
Тема: Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.
Знать: состав, строение, свойства, получения, применение карбоновых
кислот, сложных эфиров, жиров.
Уметь: составлять структурные формулы, уравнения реакций,
характеризующие свойства и способы получения.
Задание: Записать в тетрадь определения, ответить на вопросы.
1. Что такое карбоновые кислоты?
2. Какую функциональную группу содержат?
3. Составьте гомологический ряд для 10 представителей предельных
одноосновных карбоновых кислот, общая формула которых:
Сn H2n+1 COOH
4. Назовите по международной номенклатуре 10 представителей:
к названию алкана добавьте окончание -овая
Пример: Н-СООН метановая кислота
5. Перечислите физические свойства карбоновых кислот. Как
образуется водородная связь в молекулах карбоновых кислот?
6. Напишите уравнения реакций взаимодействия этановой кислоты с:
магнием, оксидом магния, гидроксидом натрия, карбонатом натрия,
этиловым спиртом.
7. Что называется сложными эфирами? Примеры.
8. Как называется реакция получения сложных эфиров?
9. Применение карбоновых кислот, сложных эфиров.
Домашнее задание:
1. Прочитайте – стр. 383-391, учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева
«ХИМИЯ»
2. Выполните упр. №2,3,4,5 стр. 390.
3. Подготовьте презентацию по теме «Жиры. Мыла»
ГБПОУ МО «Пушкинский лесотехнический техникум»
Структурное подразделение (ПТУ)
Преподаватель Афанасьева Е.А.
03.02.2016 г.
Учебная дисциплина: ХИМИЯ
Группа: 2 АВТ
ЗАНЯТИЕ № 17 (1 час)
Тема: Сложные эфиры. Жиры.
Знать: состав, строение, свойства, получения, применение, сложных эфиров,
жиров.
Уметь: составлять структурные формулы, уравнения реакций,
характеризующие свойства и способы получения.
Задание: Записать в тетрадь определения, ответить на вопросы.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Что называется сложными эфирами? Примеры.
Как называется реакция получения сложных эфиров?
Номенклатура сложных эфиров.
Физические и химические свойства сложных эфиров.
Применение сложных эфиров.
Определение жиров, общая формула.
Классификация жиров, примеры.
Химические свойства: гидролиз жиров, гидрирование.
Применение и биологическое значение жиров.
Домашнее задание:
1. Прочитайте – стр. 391-395, учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева
«ХИМИЯ»
2. Выполните упр. №2,3,4,5 стр. 396.
3. Подготовьте презентацию или конспект по теме «Мыла»
ГБПОУ МО «Пушкинский лесотехнический техникум»
Структурное подразделение (ПТУ)
Преподаватель Афанасьева Е.А.
03.02.2016 г.
Учебная дисциплина: ХИМИЯ
Группа: 2 ПК
ЗАНЯТИЕ № 39 (1 час)
Тема: Классификация связей по способу перекрывания.
Знать: типы орбиталей атома углерода, перекрывание орбиталей вдоль
линии, соединяющей центры ядер 2 атомов (образование «сигма» связи),
перекрывание орбиталей в двух плоскостях (образование «пи» связи)
Уметь: писать схемы образования «сигмы» и «пи» связей, определять типы
образования связи.
Задание: Записать в тетрадь определения, ответить на вопросы.
1. Как образуется ковалентная связь?
2. Как образуется «сигма» связь7
3. Запишите схемы образования «сигмы» связи в молекулах водорода,
хлора, хлороводорода.
4. Как образуется «пи» связь?
5. Напишите схемы образования «пи» связи в молекулах кислорода,
азота.
Домашнее задание:
1. Прочитайте – стр. 70-73, учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева
«ХИМИЯ»
2. Выполните упр. №2,3,5 стр. 76.
3. Подготовьте презентацию или конспект по теме «Ковалентная связь»
ГБПОУ МО «Пушкинский лесотехнический техникум»
Структурное подразделение (ПТУ)
Преподаватель Афанасьева Е.А.
03.02.2016 г.
Учебная дисциплина: ХИМИЯ
Группа: 2 ПК
ЗАНЯТИЕ № 40 (1 час)
Тема: Виды разрыва ковалентной связи.
Знать: радикальный и ионный виды разрыва ковалентной связи.
Уметь: уметь определять виды разрыва ковалентной связи при написании
уравнений реакций
Задание: Записать в тетрадь определения, ответить на вопросы.
1. Радикальный – образуются радикалы. Радикалы – это частицы,
имеющие неспаренный электрон.
Пример: А : В = А . + . В
А:В – вещество, А . и . В – радикалы
2. Ионный разрыв ковалентной связи – образуются ионы. Ионы – это
положительно или отрицательно заряженные частицы.
Пример: А : В = А + + : В –
Вопросы:
Напишите электронную формулу метана.
Как происходит радикальный разрыв ковалентной связи С – Н в
молекуле метана.
Домашнее задание:
1. Прочитайте – стр. 73 - 75, учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева
«ХИМИЯ»
2. Выполните упр. № 6 стр. 76.
3. Подготовьте презентацию или конспект по теме «Образование
радикалов»
ГБПОУ МО «Пушкинский лесотехнический техникум»
Структурное подразделение (ПТУ)
Преподаватель Афанасьева Е.А.
03.02.2016 г.
1 курс 1 МЦ
Учебная дисциплина: ХИМИЯ
Группа: 1 МЦ
ЗАНЯТИЕ № 19, 20 (2 часа)
Тема: Растворы. Концентрация растворов. Решение задач.
Знать: основные положения теории растворения, виды растворов,
классификацию веществ в зависимости от растворимости, растворимость
газа, качественную характеристику растворов (понятие концентрация
растворов)
Уметь: определять растворимые или не растворимые вещества,
рассчитывать концентрацию растворов, растворимость веществ.
Задание: Записать в тетрадь определения, ответить на вопросы.
10.Что такое растворы? Приведите примеры.
11.Что называется растворителем и растворенным веществом?
12.Какие представления о процессе растворения развил Д.И. Менделеев?
13.Какие соединения называются сольватами, гидратами?
14.Что такое диффузия?
15.Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными,
пересыщенными?
16.Как классифицируются вещества в зависимости от растворимости?
17.Что называется концентрацией раствора?
18.Определение доли растворенного вещества: w =mB /mР, где w-массовая
доля растворенного вещества, mР – масса раствора, mВ – масса
растворенного вещества.
Массовую долю растворенного вещества выражают в процентах:
w=mB /mР × 100%.
Решите задачу. Определите массовую долю (%) растворенного хлорида
натрия, если в 250 г воды растворено 50 г вещества хлорида натрия.
Алгоритм решения:
Дано: mВ=50 г
Решение:1. Найдите массу раствора
mводы=250 г
(mР= mВ+ mводы)
Найти: w раствора.
2.Запишите формулу w=mB /mР×100%.
3. Запишите числовые значения в формулу
10. Как определяется молярная концентрация? Запишите формулу.
11. Что такое эквивалент?
12. Как определяется нормальная концентрация? Запишите формулу.
13. Решите задачи, используя данные формулы: упр. №2,3,7 стр. 120
учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева «ХИМИЯ»
Домашнее задание:
4. Прочитайте – стр. 112-118, учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева
«ХИМИЯ»
5. Напишите сообщение, доклад о «Применение растворов»
6. Подготовьте презентацию по теме «Растворы»
ГБПОУ МО «Пушкинский лесотехнический техникум»
Структурное подразделение (ПТУ)
Преподаватель Афанасьева Е.А.
03.02.2016 г.
1курс ПК
Учебная дисциплина: ХИМИЯ
Группа: 1 ПК
ЗАНЯТИЕ № 51, 52 (2 часа)
Тема: Растворы. Концентрация растворов. Решение задач.
Знать: основные положения теории растворения, виды растворов,
классификацию веществ в зависимости от растворимости, растворимость
газа, качественную характеристику растворов (понятие концентрация
растворов)
Уметь: определять растворимые или не растворимые вещества,
рассчитывать концентрацию растворов, растворимость веществ.
Задание: Записать в тетрадь определения, ответить на вопросы.
Что такое растворы? Приведите примеры.
Что называется растворителем и растворенным веществом?
Какие представления о процессе растворения развил Д.И. Менделеев?
Какие соединения называются сольватами, гидратами?
Что такое диффузия?
Какие растворы называются насыщенными, ненасыщенными,
пересыщенными?
7. Как классифицируются вещества в зависимости от растворимости?
8. Что называется концентрацией раствора?
9. Определение доли растворенного вещества: w =mB /mР, где w-массовая
доля растворенного вещества, mР – масса раствора, mВ – масса
растворенного вещества.
Массовую долю растворенного вещества выражают в процентах:
w=mB /mР × 100%.
Решите задачу. Определите массовую долю (%) растворенного хлорида
натрия, если в 250 г воды растворено 50 г вещества хлорида натрия.
Алгоритм решения:
Дано: mВ=50 г
Решение:1. Найдите массу раствора
mводы=250 г
(mР= mВ+ mводы)
Найти: w раствора.
2.Запишите формулу w=mB /mР×100%.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
3. Запишите числовые значения в формулу
10. Как определяется молярная концентрация? Запишите формулу.
11. Что такое эквивалент?
12. Как определяется нормальная концентрация? Запишите формулу.
13. Решите задачи, используя данные формулы: упр. №2,7 стр. 120 учебник
Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева «ХИМИЯ»
Домашнее задание:
1. Прочитайте – стр. 112-118, учебник Ю.М. Ерохин, И.Б. Ковалева
«ХИМИЯ»
2. Выполните упражнения № 3,4,6 стр. 120 учебник Ю.М. Ерохин, И.Б.
Ковалева «ХИМИЯ»
3. Напишите сообщение, доклад о «Применение растворов», «Растворы в
вашей профессии»