При изучении курса следует усвоить

Методические материалы доц. Рыбальченко В.С.
А и ВТ
При изучении курса следует усвоить:
I. Формулировки следующих понятий:
1.1. Химия в системе общество и природа.
Химия.
Атомная единица массы.
Физическое явление
Моль
Химическое явление
Молярная масса.
Атом
Молярный объем.
Молекула.
Число Авогадро
Химический элемент
Относительная плотность газов.
Простое вещество
Реакция соединения
Сложное вещество.
Реакция разложения
Аллотропия
Реакция замещения
Атомная масса
Реакция обмена
Молекулярная масса
1.2. Многообразие объектов материального мира.
Неорганические вещества.
Щелочи
Органические вещества.
Кислоты
Оксиды
Кислородсодержащие кислоты
Безразличные
Бескислородные кислоты
(несолеобразующие) оксиды
Основность кислот
Солеобразующие оксиды
Соли
Основные оксиды
Средние соли
Кислотные оксиды
Кислые соли
Амфотерые оксиды
Основные соли
Основания
Двойные соли
Кислотность оснований
1.3.Структурные уровни организации материи
Изотопы
Энергия ионизации
Изобары
Энергия сродства к электрону
Главное квантовое число
Электроотрицательность
Орбитальное (побочное)
Возбужденное состояние атома
квантовое число
Валентность
Магнитное квантовое число
Степень окисления
Спиновое квантовое число
Ион
1.4. Современные представления о взаимодействиях в природе.
Ковалентная связь
Полярная молекула
Ковалентная неполярная
Неполярная молекула.
связь
Межмолекулярное ориентационное
Ковалентная полярная
взаимодействие
связь
Межмолекулярное индукционное
Ионная связь
взаимодействие
Металлическая связь
Межмолекулярное дисперсионное
Гибридизации атомных
взаимодействие
орбиталей
1.3. Концепции химических систем.
Система.
Внутренняя энергия
Открытая система
Энтальпия
Закрытая система
Энтропия
Изолированная система
Энергия Гиббса
Функция состояния системы
1.4. Статические и динамические закономерности в природе.
Скорость химической реакции
Гомогенная система
Гетерогенная система
Энергия активации
Методические материалы доц. Рыбальченко В.С.
Химическое равновесие
Катализатор
Катализ
1.5. Растворы, как химические системы
Дисперсная система
Суспензия
Эмульсия
Раствор
Истинный раствор
Коэффициент растворимости
Насыщенный раствор
1.6. Электролитическая диссоциация
Ненасыщенный раствор
Пересыщенный раствор.
Массовая доля
Объемная доля
Мольная доля
Массовая концентрация
Молярная концентрация
Электролиты
Реакция нейтрализации
Неэлектролиты
Ионное произведение воды
Электролитическая диссоциация
Водородный показатель
Степень диссоциации
Гидролиз
Сильные электролиты
Основные типы гидролиза солей.
Слабые электролиты
Степень гидролиза
Константа диссоциации
Константа гидролиза
1.7. Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные
реакции.
Степень окисления
Процесс окисления
Процесс восстановления.
Окислитель
Восстановитель.
Реакция межмолекулярного
окисления-восстановления
Реакция внутримолекулярного
окисления-восстановления
Реакция самоокисления –
самовосстановления
Электродный потенциал металла.
Стандартный водородный электрод.
Стандартный электродный потенциал.
Ряд стандартных электродных
потенциалов.
Гальванический элемент.
Анодный процесс
Катодный процесс
Виды обратимых электродов
Электродвижущая сила
гальванических элементов.
Химический гальванический элемент
Концентрационный гальванический элемент
Коррозия металлов
Химическая коррозия металлов
Электрохимическая коррозия
металлов.
Деполяризатор
Ингибитор
Протекторная (гальваническая)
защита
Катодная защита
II. Определения следующих законов и правил:
Закон сохранения массы вещества,
Закон постоянства состава,
Закон кратных отношений,
Закон простых объемных отношений,
Закон Авогадро.
Постулаты Бора.
Принцип Паули
Правило Гунда
Правила Клечковского
Периодический закон и периодическая
система элементов Д.И. Менделеева
Закон сохранения энергии.
Закон действия масс.
Правило Вант-Гоффа
Принцип Ле-Шателье.
Закон Вант-Гоффа
Законы Рауля.
Уравнение Оствальда
Уравнение Нернста