При изучении курса следует усвоить

Методические материалы проф. Рыбальченко В.С.
А и ВТ
При изучении курса следует усвоить:
I. Формулировки следующих понятий:
1.1. Химия в системе общество и природа.
Химия.
Физическое явление
Химическое явление
Атом
Молекула.
Химический элемент
Простое вещество
Сложное вещество.
Аллотропия
Атомная масса
Молекулярная масса
Атомная единица массы.
Моль
Молярная масса.
Молярный объем.
Число Авогадро
Относительная плотность газов.
Реакция соединения
Реакция разложения
Реакция замещения
Реакция обмена
1.2. Многообразие объектов материального мира.
Неорганические вещества.
Органические вещества.
Оксиды
Безразличные
(несолеобразующие) оксиды
Солеобразующие оксиды
Основные оксиды
Кислотные оксиды
Амфотерые оксиды
Основания
Кислотность оснований
Щелочи
Кислоты
Кислородсодержащие кислоты
Бескислородные кислоты
Основность кислот
Соли
Средние соли
Кислые соли
Основные соли
Двойные соли
1.3. Структурные уровни организации материи
Изотопы
Изобары
Главное квантовое число
Орбитальное (побочное)
квантовое число
Магнитное квантовое число
Спиновое квантовое число
Энергия ионизации
Энергия сродства к электрону
Электроотрицательность
Возбужденное состояние атома
Валентность
Степень окисления
Ион
1.4. Современные представления о взаимодействиях в природе
Ковалентная связь
Ковалентная неполярная
связь
Ковалентная полярная
связь
Ионная связь
Металлическая связь
Гибридизации атомных
орбиталей
Полярная молекула
Неполярная молекула.
Межмолекулярное ориентационное
взаимодействие
Межмолекулярное индукционное
взаимодействие
Межмолекулярное дисперсионное
Методические материалы проф. Рыбальченко В.С.
взаимодействие
1.5. Концепции химических систем.
Система.
Открытая система
Закрытая система
Изолированная система
Функция состояния системы
Внутренняя энергия
Энтальпия
Энтропия
Энергия Гиббса
1.6. Статические и динамические закономерности в природе.
Скорость химической реакции
Гомогенная система
Гетерогенная система
Энергия активации
Химическое равновесие
Катализ
Катализатор
Ингибитор
1.7. Растворы, как химические системы
Дисперсная система
Суспензия
Эмульсия
Коллоиды.
Мицелла.
Истинный раствор
Коэффициент растворимости
Насыщенный раствор
Ненасыщенный раствор
Пересыщенный раствор.
Массовая доля
Объемная доля
Мольная доля
Массовая концентрация
Молярная концентрация
1.8. Электролитическая диссоциация
Электролиты
Неэлектролиты
Электролитическая диссоциация
Степень диссоциации
Сильные электролиты
Слабые электролиты
Константа диссоциации
Реакция нейтрализации
Ионное произведение воды
Водородный показатель
Гидролиз
Основные типы гидролиза солей.
Степень гидролиза
Константа гидролиза
Произведение растворимости.
1.9. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Степень окисления
Процесс окисления
Процесс восстановления.
Окислитель
Восстановитель.
Реакция межмолекулярного
окисления-восстановления
Реакция внутримолекулярного
окисления-восстановления
Реакция самоокисления –
самовосстановления
Электродный потенциал металла.
Стандартный водородный электрод.
Стандартный электродный потенциал.
Ряд стандартных электродных
потенциалов.
Гальванический элемент.
Анодный процесс
Катодный процесс
Виды обратимых электродов
Электродвижущая сила
гальванических элементов.
Химический гальванический элемент
Концентрационный гальванический элемент
Коррозия металлов
Химическая коррозия металлов
Электрохимическая коррозия
Анодные процессы при коррозии.
Катодные процессы при коррозии.
Поляризация электродов.
Деполяризатор
Ингибитор
Методические материалы проф. Рыбальченко В.С.
Протекторная (гальваническая)
защита
Катодная защита
1.10. Основы органической химии
(О необходимости подготовки данного материала будет сообщено
дополнительно)
Углеводороды
амины
алканы,
нефть
циклоалканы,
природный газ
алкены
ректификация
алкины
крекинг
алкадиены
октановое число
ароматические соединения
цитановое число
галогенпроизводные
мономеры
углеводородов
олигомеры
спирты
полимеры
альдегиды
полимеризация
кетоны
поликонденсация
фенолы
пептиды
простые эфиры
аминокислоты
карбоновые кислоты
белки
сложные эфиры
углеводы.
нитросоединения
II. Определения следующих законов и правил:
Закон сохранения массы вещества,
Закон постоянства состава,
Закон кратных отношений,
Закон простых объемных отношений,
Закон Авогадро.
Постулаты Бора.
Принцип Паули
Правило Гунда
Правила Клечковского
Периодический закон и периодическая
система элементов Д.И. Менделеева
Закон сохранения энергии.
Закон действия масс.
Правило Вант-Гоффа
Принцип Ле-Шателье.
Закон Вант-Гоффа
Законы Рауля.
Уравнение Оствальда
Уравнение Нернста
Теория строения орг. соединений Бутлерова