Tallinna VIII koolinoorte keemiaolümpiaadi koolivoor

Tallinna VIII koolinoorte keemiaolümpiaadi koolivoor
2007 / 2008 õ. -a. 11:00 – 14:00 12.12.2007
8 КЛАСС
Перед началом работы на титульном листе чистовика заполните таблицу по образцу:
8. klass
I
II
III
IV

Õpilase
nimi
Õpetaja
nimi
KOOL
Можно пользоваться таблицей периодической системы химических элементов, таблицей
растворимости солей и калькулятором.
Для решения 2-ой задачи 8 класса необходима таблица периодической
системы, в которой атомная масса элементов II периода (Li, Be, B, C, N, O, F)
дана с точностью, по крайней мере, до двух знаков после запятой.
1. (12 б) Вам дана смесь поваренной соли, песка, этанола (спирта) и воды.
Известно, что поваренная соль хорошо растворяется в воде и несколько хуже в
спирте. Плотность воды больше плотности спирта, и температура кипения воды
выше температуры кипения спирта.
a) Запишите оптимальный порядок разделения данных веществ.
(2)
b) Напишите, на каких физических свойствах основано разделение данных
веществ.
(3)
c) Опишите методы разделения данных веществ, предложенные Вами. (3)
d) Назовите три лабораторных приспособления для измерения объема
жидкости.
(3)
e) Приведите еще одно физическое свойство, используя которое можно смеси
разделить на компоненты.
(1)
2. (8 б) Приведенная в таблице периодической системы атомная масса Ar
химического элемента рассчитывается как среднее значение атомных масс всех
изотопов данного элемента с учетом распространенности каждого изотопа. Это
означает, что для нахождения приведенной в таблице ТПСХЭ атомной массы
нужно найти сумму произведений атомной массы каждого изотопа элемента на
его долю распространенности. Например, у хлора есть изотопы Cl-35 и Cl-37, их
атомпроцентное содержание соответственно равно 76 и 24. Отсюда
Ar(Cl)=350,76+370,24 = 35,5
Металл, расположенный в А группе малого периода ТПСХЭ, имеет наименьшую
плотность; данный металл имеет два стабильных природных изотопа.
Известно, что у одного из изотопов число протонов и нейтронов в ядре атома
равно, а у другого в ядре на один нейтрон больше. При переходе в ионное
состояние атом этого элемента теряет лишь один электрон внешнего электронного
слоя.
a) Напишите символ и название элемента, о котором идет речь.
(2)
b) Нарисуйте схему строения атома этого элемента (заряд ядра, электронные
слои и число электронов на них).
(1)
c) Нарисуйте уравнение перехода атома в ион. Атом и ион изобразите схемой.
(2)
d) Рассчитайте атомпроцентное содержание обоих изотопов обозначив
%mol(x), взяв атомную массу элемента из ТПСХЭ с точностью до двух знаков
после запятой и приняв, что значения атомных масс изотопов являются точными
целочисленными значениями.
(3)
3. (9 б) Закончите схемы химических реакций, поставьте вместо знака вопроса
коэффициент или (и) формулу вещества. Уравнение с) предложите сами согласно
схеме.
Учитывайте, что в уравнении химической реакции в левой и правой части числа
атомов одного элемента должны быть равны и обычно молекулы простых
газообразных веществ состоят из двух атомов. Коэффициент 1 не пишем.
a) 4Al + ??  ? Al2O3
(1,5)
b) ? + ?H2  ?NH3
(1,5)
c) ?+ ?  ?
(1,5)
d) ?? + 2 H2O  ? LiOH + H2
(1,5)
e) ? + ?O2  25CO2 + 26 H2O
(1,5)
f) C6H12О6 + ?O2  ?CO2 + ? H2O
(1,5)
4. (11 б) Баллон огнетушителя, имеющийся в химической лаборатории,
заполнен
сжиженным углекислым газом. Масса заполненного огнетушителя
8,520 кг. Баллон изготовлен из железа  (Fe) = 7,874 g/cm3. Масса пустого
огнетушителя равна 2,536 кг.
Для определения всего объема огнетушителя его при закрытом кране погрузили
в воду, при этом объем вытесненной воды равнялся 8,500 литрам.
a) Рассчитайте i) внутренний (полезный) объем баллона огнетушителя и
ii) массу содержащегося в нем углекислого газа.
(5)
b) i) Рассчитайте среднюю плотность содержащегося в баллоне углекислого
газа (в г/см3). ii) Объясните, почему рассчитанная Вами средняя плотность меньше
плотности жидкого углекислого газа.
(3)
c) Из какого материала можно получить углекислый газ (напишите "да" или
"нет"):
i) поваренная соль (NaCl); ii) древесина; III) гипс (CaSO4); iv) бензин; v) мел
(CaCO3); vi) питьевая сода (NaHCO3).
(3)