Эл.диссоциация_внекл._меропр

Хабибуллина Э.А.
МОУ «Тимершикская средняя общеобразовательная школа
Сабинского муниципального района РТ».
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Интеллектуальная игра
Цель: углубление знаний учащихся по химии, развитие интереса к предмету.
Задачи: проведение в занимательной форме смотра знаний школьников, активизация познавательной деятельности, применение знаний, полученных на уроках, в игровой
ситуации, умения выделять главное и находить ответы на поставленные вопросы, закрепление умений и навыков в решении экспериментальных задач, знания правил ТБ.
Мероприятие проводится после прохождения темы «Теория электролитической
диссоциации» для учащихся 8-10 классов, занимающихся по учебнику О.С. Габриеляна.
Ход игры:
Вступительное слово учителя
Учитель: Ребята, на уроках мы познакомились с одной из величайших теорий, на
которую опирается химическая наука - теорией электролитической диссоциации. Теория
электролитической диссоциации широко и плодотворно применяется для объяснения
многообразных физических и химических явлений в растворах, установления между ними
тесной связи. Она, по словам Аррениуса, «оказалась применимой и полезной во всех
областях современной науки».
Сегодня мы с вами проводим игру по этой теме в виде химической эстафеты, где вы
сможете показать и применить знания, полученные на уроках.
Условия игры следующие. Участники игры - 2 команды учащихся 9-х или 8-х
классов из 5 человек: капитан команды, знатоки теории, практики, способные красиво и
правильно «химичить», учащиеся, обладающие определенным даром: изобразительным,
актерским. Игра состоит из 5 этапов: разминка, «Распознай свое», химическая эстафета,
экспериментальный этап, «Установи закономерность». Судить нашу эстафету будет
жюри, состоящее из старшеклассников и учителей школы. (Представление членов жюри).
I. Разминка
Игра идет по кругу: первая команда задает вопросы второй, вторая - первой и т. д.
Если команда правильно ответила на заданный вопрос, она получает 5 баллов. Если одна
из команд не может ответить на вопрос, то ответ на него дает команда, задавшая этот вопрос. Вопросы к разминке каждая команда готовит заранее, консультируясь с учителем.
Примерные вопросы
1. Основоположник теории электролитической диссоциации.
2. Процесс распада электролита на ионы называется.
3. Какие вещества вводном растворе или расплаве не распадаются на ионы?
4. Какие вещества называются электролитами?
5. Положительно заряженные ионы называются...
6. Отрицательно заряженные ионы называются...
7. При диссоциации каких веществ образуются ионы водорода?
8. Неэлектролиты - это вещества, которые в водном растворе или расплаве...
9. При диссоциации щелочей образуются ионы...
10. Перечислите условия протекания реакций ионного обмена.
11. Приведите примеры окрашенных и бесцветных ионов.
12. Процесс растворения- это физический или химический процесс?
13. Что понимают под степенью диссоциации?
14. От каких факторов зависит степень диссоциации?
Во время подведения итогов проводится игра со зрителем в виде викторины. Так
как в качестве зрителей могут присутствовать ученики разных возрастов, то вопросы
должны бать разносторонними.
Примерные вопросы
1. Элемент-неметалл, который входит в состав поваренной соли.
2. Газ, который образуется при горении природного газа.
3. Вещества, ускоряющие химическую реакцию.
4. Самый легкий газ.
5. Частицы, из которых состоит ядро.
6. Заряд иона натрия.
7. Вещества, окрашивающие фенолфталеин в малиновый цвет.
8. Ив огне не горит, и в воде не тонет.
9. В каких веществах у фенолфталеина бывает не жизнь, а сплошная малина?
За каждый правильный ответ в качестве поощрительного приза можно награждать
конфетой.
П. Распознай свое
Среди перечисленных формул первая команда должна выбрать электролиты, вторая неэлектролиты.
Формулы: С02; H2S04; CuCl2; Fe(OH)3; A12(S04)3; H2Si03; NaOH; CuO; HC1; BaS04;
H20; K2C03.
За каждый правильный ответ команда получает 1 балл. Максимальное количество
баллов равно 6. При подведении итогов звучит литературная, или музыкальная пауза.
III. Химическая эстафета «Продолжи уравнение»
В конкурсе принимает участие 5 человек. На плакате записана левая часть уравнения. 1-й участник его продолжает, 2-й расставляет коэффициенты, 3-й пишет полное
ионное уравнение, 4-й- сокращенное ионное уравнение, 5-й комментирует и называет
признак реакции ионного обмена.
Уравнения: K2SО4 + BaCl2 =
NaOH + H2S04 =
Жюри оценивает конкурс по 5 бальной системе, а в это время происходит показ
занимательных опытов.
1. «Дым без огня».
2. Сжигание сахара без нагревания.
3. «Вулкан».
IV. Конкурс капитанов (экспериментальный)
Вариант 1
Даны реактивы: растворы CuS04, NaOH, ВаС12, H2S04, FeCl3, Na2C03.
Получите, используя выданные вам вещества, три осадка: голубой, белый и бурый
(коричневый).
Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Вариант 2
Даны реактивы: NaOH, H2S04, ВаС12, CuS04? фенолфталеин.
Экспериментальным путем осуществите следующие превращения, используя
выданные вам реактивы: бесцветный раствор - раствор малинового цвета, бесцветный
раствор - осадок белого цвета, голубой раствор - голубой осадок.
Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Опыты проводятся капитанами одновременно, и после проведения дается
объяснение. Оценивается конкурс в 5 баллов. При подведении итогов включается музыка.
V. Установи закономерность
Команды должны установить закономерность подбора формул веществ в первом и
втором рядах и дописать третий ряд.
Вариант 1
Вариант 2
I.H2SO4
Na2S04
ZnSO4
l. Ba(OH)2
НС1
ВаС12
2.HNO3
Ba(N03)2
A1(N03)3
2. КОН
H2S04
K2S04
З.НС1
?
?
3. ?
?
?
Ответы:
1 вариант: сильная кислота - соль, образованная этой кислотой и сильным
основанием - соль, образованная этой кислотой и слабым основанием.
2 вариант: сильное основание - сильная кислота - соль, образованная этими
веществами, дающая при гидролизе нейтральную среду раствора.
В заключение вечера жюри подводит итоги состязания и награждает командупобедительницу.