8 класс химия

Зачет № 1. Первоначальные химические понятия.
Составить конспект по вопросам:
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси.
Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция,
хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и
условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль.
Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Контрольная работа№ 1 Первоначальные химические понятия.
Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:
а) Na2O ; б) BaCl2 ; в) NO ; г) CH4
Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:
а) кальция и хлора (I) ;
в) водорода и кислорода ;
б) фосфора (III) и водорода ;
г) серебра и кислорода
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить
типы химических реакций:
а) Al + S = Al2S3
б) Zn + HCl = ZnCl2 + H2
в) Au2O3 = Au + O2
г) P2O5 + H2O = H3PO4
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.
Задание 5. Какое количество вещества соответствует 162 г воды.
Зачет № 2. "Кислород. Водород. Вода. Растворы"
Составить конспект по вопросам:
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой
эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения
воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного
вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства
воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Контрольная работа по химии. 8-й класс. Тема: "Кислород. Водород. Вода. Растворы"
По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.
1-я часть
1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:
а) водород б) кислород в) сера г) железо
2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:
а) Дж.Дальтон б) Г.Кавендиш в) Дж. Пристли г) А.Лавуазье
3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:
а) воду б) соль в) кислоту г) марганцовку
4. В промышленности кислород можно получить из:
а) воды б) воздуха в) марганцовки г) соли
5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:
а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания
6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:
а) водород б) кремний в) алюминий г) кислород
7. К твёрдому топливу относится:
а) нефть б) торф в) метан г) мазут
8. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:
а) водород б) кислород в) метан г) нефть
9. Самый лёгкий газ:
а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород
10. Если зажечь водород, то получится:
а) воздух б) метан в) вода г) углекислый газ
2-я часть
Вставьте пропущенное слово:
1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются
_______________.
2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.
3-я часть.
Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения водорода б) горения лития в) взаимодействия водорода и хлора г) взаимодействия водорода
и CuO
Зачет № 3. «Основные классы неорганических соединений»
Составить конспект по вопросам:
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические
свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд
металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Контрольная работа по химии для учащихся 8 класса, УМК Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.
по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1
1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl
2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:
а) Cu2O
б) Cu(OH)2
в) CuOH
г) CuO
3. Формула сульфата натрия:
а) Na2SO4
б) Na2S
в) Na2SO3
г) Na2SiO3
4. Среди перечисленных веществ кислой солью является
а) гидрид магния
б) гидрокарбонат натрия
в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди
5. Какой из элементов образует кислотный оксид?
а) стронций б) сера в) кальций
г) магний
6. К основным оксидам относится
а) ZnO
б) SiO2
в) BaO
г) Al2 О3
7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:
а) водой и оксидом кальция
б) кислородом и оксидом серы (IV)
в) сульфатом калия и гидроксидом натрия
г) фосфорной кислотой и водородом
8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций
Формулы веществ
Продукты взаимодействия
а) Mg + HCl →
1) MgCl2
б) Mg(OH)2 + CO2 →
2) MgCl2 + H2
в) Mg(OH)2 + HCl →
3) MgCl2 + H2O
4) MgCO3 + H2
5) MgCO3 + H2O
9. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4
10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?
Зачет № 3. «Основные классы неорганических соединений»
Составить конспект по вопросам:
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и
периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная
неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень
окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов
при химических реакциях.
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические
свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика
галогенов.
Итоговая контрольная работа по химии 8 класс.
1. Наибольшие неметаллические свойства проявляет: F; O; S; Cl.
2. Наиболее типичный металл: Na; Mg; K; Ca.
3.Записать электронное строение: K и Cl
4. Определить тип связи в данных соединениях и расставить степень окисления:
NaCl , F 2, HCl, H2 SO 4, Al, P2 O5 , K3 PO4 , H2 CO3.
5 .Осуществить цепочку превращений.
Реакцию №1 разобрать как окислительно – восстановительную
Na Na2 O NаОН Mg(OH)2
6.Слили два раствора серной кислоты: 200г 20%-го и 150г 3%-го. Какой стала массовая доля
кислоты в полученном растворе?
7.Определите объём водорода, который получили при взаимодействии 20г железа с соляной
кислотой.