Промежуточная аттестация по геометрии

Промежуточная аттестация по геометрии.
8 класс.
1.
Назначение работы — проверка достижений учащимися 8 классов уровня базовой
подготовки по химии за учебный год.
2.
Основное содержание проверки ориентировано на содержание Федерального
компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ МОН РФ
№1089 от 05.03.2004 г.) и соответствует Примерным программам по учебным предметам.
Геометрия 7 - 9 классы.
3.
Содержание работы соответствует следующим блокам, выделенным в
содержании.
4.
Характеристика заданий. Тест.
Дидактические единицы проверки
8 класс
Химия как часть естествознания. Краткие сведения из истории возникновения и
развития химии. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Правила работы в школьной
лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Знаки химических элементов. Химические
формулы. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Строение атома. Ядро (протоны,
нейтроны) и электроны. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Простые вещества (металлы и неметаллы).
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по
валентности (или степени окисления).
Сложные вещества (органические и неорганические). Бинарные соединения.
Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли.
Определение характера среды. Индикаторы.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества.
Чистые вещества и смеси веществ.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление
растворов.
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и
солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Химические свойства основных
классов неорганических веществ в свете ТЭД. Реакции ионного обмена. Генетическая
связь между классами веществ.
Расчетные задачи.
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
4. Вычисления количества вещества, объема или массы по известным массе,
количеству вещества или объему реагентов
5. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
6. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя.
7. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для
приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей
растворенного вещества.
8. Вычисления по химическим уравнениям количества вещества, объема или массы
по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ учащихся 8 класса







В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.
Примерный вариант работ.
1. Формуле Cu(OH)2 соответствует название
а) гидроксид меди(I); б) оксид меди(II); в) гидроксид меди(II); г) оксид меди(I).
2. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой
является
а) появление запаха
б) выделение газа
в) выпадение осадка г) изменение цвета
3. Сульфату натрия соответствует формула:
а) Na2SO3
б) Na2SO4;
в) Na2S;
г) SO3.
4. В уравнении химической реакции Mg + 2HCI = X + У2 веществами X и У
соответственно являются:
а) MgCI2 и H2
б) MgО и СI2
в) MgH2 и СI2 г) MgCI2 и H2O
5. В реакцию с гидроксидом бария вступает:
а) КNО3
б) SO2
в) Fe(OH)2
г) Mg.
6. В генетическом ряду Nа - Na2О – Х – Nа3РО4 веществом Х является:
а) Н3РО4
б) NаСI
в) P2O5 г) NаОН.
7. В каком предложении о кислороде говорится как о химическом элементе:
а) кислород - неметалл, поддерживающий дыхание
б) кислород входит в состав оксидов
в) кислород мало растворяется в воде
г) кислород можно обнаружить с помощью тлеющей лучины.
8. К физическим явлениям относят
а) засахаривание варенья
б) горение свечи
в) пригорание пищи
г) скисание молока
9. Кислотным оксидом является:
а) SO3
б) КOH
в) К2О
г) HNO3.
10. Реакции соединения соответствует уравнение:
а) CO2 + Na2O = Na2CO3
б) 2Al(OН)3 = Al2O3 +3H2O
в) 2NH3 = N2 + 3H2
г)2 NaOН + Н2 SO4 = Na2SO4 + 2H2O
11. Массовая доля азота в нитрате кальция равна:
а)8,8% б)17,1%
в)25,8%
г) 34,2%
12. Массовая доля хлорида кальция (в %) в растворе, полученном при растворении 25г соли в
475г воды, равна
а) 3
б) 5
в) 7
г) 10
13. В некоторых регионах морскую воду используют для получения пресной воды. Для этого её
очищают от растворённых в ней
солей. Этот метод очистки называется
________________________.
14. При взаимодействии натрия с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 образуется водород
объемом (н.у.) 5,6л. Какое количество вещества натрия вступило в реакцию ________.
15. Установите соответствие между веществом и классом, к которому оно относится:
Вещества:
Класс:
А. SO2
1. соль
Б. NaOH
2. кислотный оксид
В. HCI
3. основный оксид
Г. Na2CO3
4. основание
5. кислота.
Ответ: впишите соответствующие буквам цифры
А
Б
В
Г
5. Оценка тестовых работ
При проверке подсчитывается количество верных ответов. Каждое правильно
выполненное задание соответствует 1 баллу, если субтест выполнен неправильно или
ученик не приступал к его выполнению – 0 баллов. Оценивание предлагается проводить
по прилагаемой таблице.
% выполнения работы
Отметка
от 95% до 100%
5
от 75 % до 94%
4
от 60% до 74%
3
до 60%
2
С целью выявления объективных знаний материала за неряшливо выполненную работу
отметку не снижать.