Урок химии Пудовой Н.Н. Лесютино

Департамент образования Вологодской области
Автономное образовательное учреждение Вологодской области дополнительного профессионального образования
(повышения квалификации) специалистов
«Вологодский институт развития образования»
ЗАЧЕТНАЯ РАБОТА
по курсу «Введение ФГОС ООО в деятельность образовательного учреждения»
Исполнитель: Пудова Н.Н.,
учитель биологии и химии
БОУ НМР ВО «Лесютинская ООШ»
2013
Технологическая карта урока
Предмет ________Химия________________________________________________ Класс _____9 _________
Базовый учебник ___Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,- М.:Просвещение, 2011.__________________________________________________________________________
Тема урока ___ Гидролиз солей.
Место урока в теме: _Данный урок является седьмым в теме “Электролитическая диссоциация”. Материал о гидролизе солей
рассматривается после освоения знаний обучающимися о процессе электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей, понятия
сильных и слабых электролитов, условий течения реакций
обмена до конца. С учётом этих знаний создаём условия для усвоения
обучающимися знаний о процессе гидролиза солей.
Цель урока :__Обеспечить усвоение знаний обучающимися о процессе гидролиза солей. ______________________________________
Задачи урока:
Обучающие:
1. Сформировать представление о процессе гидролиза солей, о его сущности.
2. Обеспечить усвоение знаний обучающимися о составе и свойствах солей.
3. Обеспечить умение обучающихся составлять уравнения гидролиза солей.
4. Обеспечить совершенствование умения обучающихся объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов.
5. Обеспечить усвоение знаний обучающимися о практическом значении гидролиза в природе, народном хозяйстве, повседневной
жизни человека.
Развивающие:
1. Создать условия для развития учебно-информационных навыков: умение извлекать информацию из устного сообщения,
справочных таблиц, наблюдаемых процессов;
2. Создать условия для развития учебно-логических навыков: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых
процессов, обобщать и делать выводы, формулировать проблему;
3. Создать условия для развития учебно-организационных навыков: умение организовывать самостоятельную деятельность,
осуществлять самооценку знаний и умений.
4. Создать условия для развития интереса к предмету и процессу познания.
Воспитательные:
1. Создать условия для совершенствования коммуникативных умений в ходе коллективного обсуждения, умений формулировать и
аргументировать собственное мнение.
2. Создать условия для формирования убеждений учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию
процессов, происходящих в окружающем мире.
Тип урока _____ Комбинированный.
Необходимое оборудование ____ Набор реактивов и лабораторного оборудования.____________________________________________
СТРУКТУРА И ХОД УРОКА
№
Этап урока
1.
Мотивация
учебной
деятельности
Форма
организации
деятельности
учеников
к
Деятельность учителя
Деятельность ученика
Добрый день! Сегодня мы Настрой на работу.
продолжим наше путешествие в
Страну Химии!
Я предлагаю вам небольшой
текст, прочитайте и скажите,
пожалуйста, о каком процессе
говорится в нём.
Текст.
Явление гидролиза играет
В данном тексте идёт речь о
огромную роль в химическом
гидролизе солей.
преобразовании земной коры.
Многие минералы земной коры это сульфиды металлов, которые
хотя и плохо растворимы в воде,
постепенно взаимодействуют с
ней. Такие процессы идут и на
поверхности Земли, и особенно
интенсивно в ее глубинах при
повышенной температуре. В
результате образуется огромное
количество сероводорода,
который выбрасывается на
Формируемые УУД
Личностные: мотивация к
обучению и познанию.
К. – проявление уважения к
учителю и одноклассникам
поверхность при вулканической
деятельности.
Тема нашего урока “ Гидролиз
солей”. (Тема записывается на
доску).
Для
того
чтобы
понять
сущность процесса гидролиза
солей,
каждому
из
нас
необходимо приобрести билет
до пункта назначения “Станция
Гидролизная”. Разделимся по
желанию на три группы и
приобретём билеты. Каждая
группа получит карточку и
выполнит задание (это и будет
билет). При необходимости
можно
воспользоваться
“Справочным отделением”.
Мы знаем, что таковым для нас
является
наш
учебник
справочные
таблицы,
дополнительная литература по
химии.
2.
3
Актуализация и Групповая
фиксирование
работа.
индивидуального
затруднения
в
пробном учебном
действии.
Выявление места Побуждающий
и
причины диалог,
затруднения.
полилог.
Задание
первой
группе:
Исследуйте
индикатором
реакцию среды в растворе: а/
серной кислоты, б/ гидроксида
калия, в/ карбоната натрия.
Задание второй группе:
Исследуйте индикатором
реакцию среды в растворе:
а/соляной кислоты, б/
гидроксида натрия, в/хлорида
меди.
Задание третьей группе:
Исследуйте индикатором
реакцию среды в растворе:
а/хлорида натрия, б/ гидроксида
кальция, в/. сульфида алюминия.
Обратите внимание на карточку
“Изменение окраски
индикаторов”. Результаты
работы занесём в таблицу.
Проанализируем
результаты
нашей работы.
1.Чем обусловлены общие
свойства кислот, оснований?
Можно обратиться к табл. 1 на
стр. 11 учебника.
2. Исходя из темы нашего урока,
пользуясь
текстом
стр.20
учебника,
первый
абзац,
проанализируйте и выясните
причину изменения окраски
Выполнение
исследования
учащимися.
Результаты
заносятся в таблицу.
(Приложение 1.)
Учащиеся
анализируют
результаты
работы
по
группам.
Общие
свойства
кислот
обусловлены наличием общих
ионов водорода (для кислот),
общих ионов гидроксила (для
оснований).
По
изменению
окраски
индикатора можно сделать
вывод, что некоторые соли
реагируют с водой.
Познавательные УУД:
анализ, синтез, причинноследственные связи.
Коммуникативные:
планирование
учебного
сотрудничества с учителем
и сверстниками.
4.
индикаторов в растворе солей.
Сформулируйте проблему .
Проблема: Каким образом
соли реагируют с водой?
Почему индикатор
имеет
разную окраску в растворах
солей? Что такое гидролиз?
Построение
Побуждающий
Исходя
из
обозначенной Цель:
выяснить
причину
проекта выхода диалог, полилог. проблемы
и
темы
урока различного поведения солей в
из затруднения.
сформулируйте цель.
растворах.
Задачи:
Какие задачи нам нужно решить 1.Проанализировать
состав
для достижения поставленной солей (типы солей).
цели?
2. Определить, к какой группе
относится
каждая
из
предложенных солей.
3. Записать уравнения реакций
гидролиза солей по алгоритму.
(Приложение 2).
5.Сформулировать
понятие
“Гидролиз солей”.
6.Соотнести
результат
исследования с поставленной
проблемой.
Познавательные УУД:
формулирование проблемы
Регулятивные УУД:
целеполагание,
планирование.
Коммуникативные: умение
выражать свои мысли в
соответствии с задачами,
принятие решения.
5.
Реализация
построенного
проекта.
Фиксация
полученного
универсального
учебного
действия знаково.
Побуждающий
диалог, полилог.
Все соли можно рассматривать
как продукт взаимодействия
соответствующего основания и
кислоты. Учитывая это и,
пользуясь текстом учебника стр.
20, разделим предложенные соли
на группы.
Все
соли
можно Коммуникативные: умение
классифицировать на 4 группы выражать свои мысли в
соответствии с задачами.
Типы солей.
1. Соль образована слабым
основанием
и
сильной
кислотой.
2. Соль образована
сильным основанием и слабой
кислотой.
3. Соль образована сильным
основанием
и
сильной
кислотой.
4. Соль образована
слабым основанием и слабой
кислотой
Запишем уравнения реакций Запись
уравнения
взаимодействия солей с водой взаимодействия
с
водой
по предложенному алгоритму хлорида меди CuCl2.
(Приложение 2):
Соль
образована
слабым основанием и сильной
кислотой.
СuCl2 ↔ Cu2+ + 2ClCu2+ + HOH → CuOH+ + H+;
среда кислая.
СuCl2+ HOH → CuOHCl + HCl
Cu2+ +2Cl- + HOH → CuOH+
+2Cl- + H+
Запись
уравнения
взаимодействия с водой соли
Na2CO3.
Соль
образована
сильным основанием и слабой
кислотой.
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32CO32- + HOH → H CO3-+ OH-;
среда щелочная.
Na2CO3 + HOH ↔ Na H CO3+
NaOH
2Na+ + CO32- + HOH↔ 2Na+ +
H CO3 - + OHЗапись
уравнения
реакции взаимодействия с
водой NaCl.
Соль
образована
сильным
основанием
и
сильной кислотой
NaCl↔ Na+ + ClРеакция не протекает,
среда нейтральная
Запись
уравнения
реакции
взаимодействия с
водой Al2S3.
Соль
образована
слабым основанием и слабой
кислотой
Вернёмся
к
тексту,
предложенному в начале урока.
С каким процессом связано
выделение сероводорода при
вулканических извержениях?
Al2S3
+6HOH
→
2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑, среда
нейтральная, реакция в данном
случае идет необратимо, соль
полностью разлагается водой.
В этом случае в таблице
растворимости
в
ячейке
соответствующей соли стоит
прочерк.
Выделение
сероводорода
связано
с
явлением
гидролиза
сульфидов металлов.
Проанализируем полные ионные
уравнения
рассмотренных
реакций. Обратим внимание на
исходные вещества и продукты
Гидролиз
соли -это
реакции. Вернёмся к теме взаимодействие ионов соли с
нашего
урока
и
дадим водой.
определение понятия “гидролиз
соли”.
Поработаем с текстом учебника
стр. 20. , сравним наше
определение с определением,
данным в учебнике.
Гидролиз соли -это
взаимодействие ионов соли с
водой
с
образованием
малодиссоциирующих
электролитов.
Удалось
ли
нам
решить Да, мы выяснили, что процесс
поставленную проблему?
гидролиза и реакция среды
раствора
определяются
составом данной соли.
6
Первичное
закрепление
с
проговариванием
во внешней речи.
Тренировочная
фронтальная
работа
по
составлению
уравнений
гидролиза
солей.
Решение типовых задач на Регулятивные УУД:
новый способ действий с контроль ,коррекция, оценка
проговариванием
алгоритма
нового УУД вслух.
Написать уравнения реакций
гидролиза
CuSO4; Na2S: ZnС12; КС1
7
Самостоятельная Индивидуальная Организация
для
каждого Написать уравнения реакций
работа
с работа.
ученика ситуации успеха.
гидролиза
самопроверкой по
эталону.
Pb (NО3) 2; NaNО3; FeС13;
Ва(NО3) 2
8
Включение
в Групповая
и Вопрос:
Где
применяется
систему знаний и индивидуальная гидролиз? (работа с раздаточным
повторение.
работа.
материалом по теме.
Приложение 4).
Вопрос: Как вы думаете, почему
и где необходимо определять
кислотность среды
9
Рефлексия
учебной
деятельности на
уроке
(итог
урока).
10 Домашнее
задание
Регулятивные УУД:
контроль
,коррекция,
оценка.
Личностные: самооценка.
Обменные реакции между
солями и водой широко
распространены в природе,
народном хозяйстве, в жизни
человека.
(По
желанию
учащихся можно приготовить
сообщение по данной теме.
Приложение 4).
1. Что нового вы узнали на
уроке?
2.Что
вызвало
у
вас
затруднения?
3. Хотели бы вы продолжить
изучение процесса гидролиза?
(По желанию можно взять
дополнительный материал).
Регулятивные УУД:
оценка.
Карточки с заданиями
(Приложение 3), (выбор
одного из вариантов по
желанию).
Параграф 6 учебника.
Приложение 1
Группа учащихся
Кислота
Основание
Соль
Первая
H2SO4
KOH
Na2CO3
Вторая
HCl
NaOH
CuCl2
Ca(OH)2
NaCl
Третья
Характерные общие
ионы
Характерные общие
свойства
+
-
H
OH
Действуют на индикаторы,
кислая среда.
Действуют на индикаторы,
щелочная среда.
Приложение 2
Алгоритм составления уравнений гидролиза.
1. Проверить растворимость соли.
Al2S3
Общих ионов нет
Отсутствуют общие свойства,
обусловленные наличием общих
ионов.
2. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
3. Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита.
4. Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой.
5. Определить среду раствора соли.
6. Записать молекулярное уравнение гидролиза.
7. Записать полное ионное уравнение гидролиза.
Приложение 3 (Домашнее задание)
I вариант.
Найдите верный ответ
1. Нейтральную среду имеет водный раствор :
1/. нитрата натрия
2/. силиката калия
3/. хлорида железа (II)
4/. нитрата калия
2. В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?
1/. Ca Cl2
3/. Fe SO4
2/. KNO3
4/. Na2CO3
3. Одинаковую среду имеют растворы карбоната натрия и
1/. нитрата натрия
2/. силиката натрия
3/.сульфата калия
4/. хлорида алюминия
4. Найдите три соли, которые не подвергаются гидролизу :
Хлорид кальция, хлорид магния, иодид натрия, сульфид калия, бромид калия, сульфид алюминия.
II вариант.
1. Лакмус будет синий в водном растворе: бромида цинка; сульфата калия; сульфата железа (III); карбоната калия. Объясните причины.
2. Каким индикатором можно воспользоваться для установления характера среды в растворе канцелярского клея Na2SiO3? Составьте схему
гидролиза.
3.В трех пробирках без надписей находятся растворы соляной кислоты, гидроксида натрия и хлорида цинка. Как определить каждый из
растворов, имея в своем распоряжении только раствор метилоранжа и пять чистых пробирок. Опишите подробно свои действия. Приведите
уравнения реакций. Сделайте необходимые рисунки.
4. Прочитайте внимательно текст и постарайтесь ответить на вопросы:
1.Почему мыть посуду рекомендуется в горячем растворе питьевой соды (t=600 С).
2. Почему раствор кальцинированной соды (Na2 СО3 ) имеет более щелочную среду, чем раствор питьевой соды (NаНСО3).
Текст.
"Любить и уважать" посуду -- это значит, прежде всего, вовремя и тщательно ее мыть и чистить. Если готовых составов для мытья посуды
под рукой нет, можно обойтись и более простыми и дешевыми средствами. Например, питьевой содой (NаНСО3) -- она прекрасно смывает
с посуды жирные пятна, но только в горячей воде. Если приходится довольствоваться для мытья посуды холодной водой, как это бывает на
даче или в загородной поездке, то лучше взять кальцинированную соду(Na2 СО3 ): она создает более щелочную среду и легко растворяет
следы жира даже при комнатной температуре. Это объясняется тем, что гидролиз карбоната натрия идет в большей степени, чем
гидрокарбоната.
Приложение 4
Гидролиз в природе
В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния
придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9
наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о
составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле но и
сформулировать и некоторые гипотезы происхождении жизни на планете.
Силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов –
алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.
Известный нам малахит (Cu(OH)CO3) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.
Гидролиз в народном хозяйстве.
Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов
кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. С и выше происходит интенсивное взаимодействие
указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого
сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.
Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой
мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и
прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые
выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.
Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия
обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной
воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.
Гидролиз солей Na2CO3, Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза
Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы)
вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.
Гидролиз в жизни человека.
В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом.
Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.
ЛИСТ АНАЛИЗА И ПРОЕКТИРОВАНИЯ УРОКА
№ ПАРАМЕТРЫ
1
2
ЦЕЛЕПОЛАГАНИЕ:
- преобразование педагогической цели в проблемную
ситуацию, ведущую к целеобразованию;
- групповое обсуждение значения темы и цели урока для
решения жизненных задач ребенка
- групповое обсуждение значения темы и цели урока для
изучения предмета;
- организация сопоставления индивидуальных целей с
вариантом, предложенным педагогом (учебником)
- групповое обсуждение того, что знают и что хотели бы
узнать о теме урока;
- определение учителем значения темы и цели урока для
усвоения знаний по предмету;
ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ УЧЕНИКОВ
 формулировка целей, учебных задач;
 выбор целей, учебных задач;
 выбор количества и уровня трудности заданий;
 выбор способа выполнения и формы организации
деятельности (индивидуальной, групповой, фронтальной
Балл
ы
УУД
Соот.пр.с.
3
П, К,Л,Р
+
2,5
П,К,.Л
+
2
П,К
1,5
П,Р
1
П,Р
+
Р, П,Л
Р, Л
Р,Л
+
0,5
0,5
0,5
0,5
+
деятельности)
0,5
 рассмотрение разных вариантов ответов;
 оценка детьми своей работы; анализ детьми ответов
0,5
других учащихся
3
4
ФОРМИРОВАНИЕ ПОИСКОВОЙ АКТИВНОСТИ
 выделение учащимися проблем, постановка задач;
 построение гипотез и планов их проверки;

выполнение обучающимися заданий, имеющих
множество решений;

поиск информации, дающего представление о
происхождении явления (понятия);
 поиск способа решения (он не может быть задан);
 участие обучающихся в дискуссии
РЕАКЦИЯ НА ОШИБКИ УЧЕНИКОВ
 использование ошибки для углубления знаний
 предоставление возможности ученику самому исправить
ошибку
 провокация ошибки учителем
 предупреждение ошибки учителем
 исправление ошибки другими учащимися
 исправление ошибки учителем
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
П,Р,Л
+
Р,Л
П, Р
П,Р
П,Р
+
П,Р
0,5
+
0,5
0,5
П,Л
П,Л
0,5
0,5
0,5
0,5
Р
РК
+
5
6
ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ СТИЛЬ ПЕДАГОГА
 помогает
прояснить,
конкретизировать
мнение
учащегося
 выражает свое отношение к ситуации взаимодействия на
уроке
 уважительно выслушивает дополнения, предложения,
идеи детей
 подбадривает неактивных, привлекает их к работе
 инструктирует, советует
 прибегает к внушению, убеждению учащихся
ОЦЕНОЧНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ
 побуждает к самооценке в форме описания
продвижения, переформулирования «недостатков» в
позитивные цели;
 организует обсуждение критериев выполнения задания
 отмечает продвижение, переформулирует «недостатки» в
позитивные цели
 проводит ознакомление обучающихся с листом
критериального оценивания до выполнения задания
 приводит собственный вариант оценки по листу
критериального оценивания, обсуждает варианты
сходства или различия с данными обучающегося
 организует оценку в обобщенном виде: правильнонеправильно
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
П,Л,Р,К
Л,К
Л,К
П,К,Л
Л,К,П
Р,Л,К
+
+
+
+
Л, Р, П
0,5
Л,Р, П
0,5
0,5
Л, Р, П
Л, Р, П
Л, Р, П
+
0,5
Л, Р, П
0,5
0,5
+
7
8
ФОРМИРОВАНИЕ РЕФЛЕКСИИ
 осмысление продвижения в направлении поставленных
целей и задач
 выявление учащимися причин ошибок, допущенных в
работе;
 задания, в которых не срабатывает известный способ
решения;
 задания «как научить другого решать такие задачи»;
 прогностическая
оценка
учащимися
своих
возможностей;
 работа с картой знаний (составление карты, определение
своего места в процессе изучения учебного материала,
итоговая рефлексия).
ГРУППОВАЯ РАБОТА
 предлагаются учебная задача, для решения которой
необходима коллективно-распределенная деятельность
 учитель высказывает предложения по оптимизации
работы группы (распределение ролей, структурирование
времени и т.д.);
 учитель контролирует соблюдение групповых норм;
 учитель включается по запросу группы;
 учитель периодически проясняет ситуацию решения;
 проясняет, конкретизирует удовлетворенность учащихся
результатом и участием в групповой работе.
0,5
0,5
Р.П,Л, К
+
+
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
К, П, Р
+
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
+
+
+
+
9
ОБУЧЕНИЕ ПОНЯТИЯМ
 вводимые понятия соотносятся с опытом учащихся; 
 термины, непонятные слова и выражения объясняются;

вводятся задачи, содержащие существенные и
несущественные признаки, и объекты, не относящиеся к
усваиваемым понятиям; 
 существенные, необходимые и достаточные признаки
понятия выделяются ; 
 выясняется место нового понятия в системе других
понятий;
 ученики поощряются к объяснению понятий своими
словами.
0,5
0,5
П, Л
П
0,5
П
0,5
0,5
0,5
П
П
П
+
+
Итого: 17 баллов
Анализ урока в соответствии с требованиями ФГОС
Урок химии по теме “ Гидролиз солей.” изучается в теме 1 “Электролитическая диссоциация”. В характеристику основных видов
образовательной деятельности учащихся (на уровне учебных действий) включены следующие умения и виды деятельности: учебноорганизационные: организация рабочего места; учебно-информационные: работа с основными компонентами учебника, нахождение,
переработка и использование информации для решения учебных задач, наблюдение; учебно-логические: определение объектов анализа,
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других.
Дидактическая задача урока соответствует отобранному содержанию. Содержание урока соответствует содержанию программы и
учебника. В ходе урока обозначены следующие формы обучения учеников: фронтальная, индивидуальная, которые направлены на
решение основной дидактической задачи урока. Предложены такие виды заданий, как умение найти необходимую информацию в тексте
и дать ее анализ, умение работать с текстом учебника и выделять его основное содержание. В ходе выполнения заданий в процессе
учебного сотрудничества учащиеся учатся поддержать друг другу, стараются принять грамотное коллективное решение, учатся слушать,
слышать и учитывать мнение одноклассников, не боятся высказать собственную точку зрения при разрешении сформулированной
проблемы. На каждом этапе урока прописаны УУД.
Планируемые результаты:
Предметные:
- формирование умений объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения, а также обусловленность применения веществ от
особенностей их свойств;
- проведение опытов с использованием лабораторного оборудования ;
- формирование интереса к расширению и углублению химических знаний.
Личностные:
-формирование познавательной и информационной культуры;
-развитие готовности к решению творческих задач;
-формирование целостного мировоззрения.
Метапредметные:
- способность сознательно организовывать и регулировать свою учебную деятельность;
- выработка умений работать с учебной информацией;
- готовность к сотрудничеству с соучениками, коллективной работе;
- формирование умения определять цели своей деятельности и представлять ее результаты; выбирать и использовать нужные средства
для учебной деятельности; осуществлять самоконтроль и самооценку;
- способность применять знания и приобретенные умения в повседневной жизни.