Билет №1 1. Понятие гидролиза. Типы гидролиза. Примеры. 2. Влияние различных условий на степень гидролиза. 3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Без расчетов указать реакцию среды в растворах следующих солей: NaCN, KNO3 , KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2. 4. Определить степень гидролиза и pH раствора фторида калия (C = 0,01М; Kд = 6,2∙10–4) 5. По какой ступени в обычных условиях идет гидролиз Na3PO4? (Подтвердить расчетами, если: C = 0,01М; K1 = 7∙10–3, K2 = 6∙10–8, K3 = 5∙10–13). Добавление каких из перечисленных веществ будет ослаблять гидролиз этой соли: H2SO4; NaOH; AlCl3; KCH3COO; Al; H2 O. Билет №2 1. Ступенчатый гидролиз. Примеры. 2. Гидролиз по катиону. Примеры. 3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Указать реакцию среды в растворах следующих солей (без расчетов): KBr; KHCOO; NaClO4; Cr(NO3)2; KHCO3; ZnCl2. 4. Определить pH 0,02М раствора хлорида никеля (K1 = 4∙10–5; K2 = 2∙10–9). Чему равна степень гидролиза этой соли? 5. По какой ступени в обычных условиях идет гидролиз соли Cr(NO3)3. Подтвердить количественно, если: С = 0,1M; K1 = 1,2∙10–4; K2 = 3∙10–7; K3 = 1∙10–10. Добавление каких из перечисленных веществ будет ослаблять гидролиз: HCl; KOH; ZnCl2; Na2CO3; Mg; H2O. Билет №3 1. Степень гидролиза. Константа гидролиза. 2. Необратимый гидролиз. Примеры. 3. Какие соли подвергаются гидролизу? Не делая расчетов, указать реакцию среды в растворах следующих солей: ZnBr2; K2S; Fe2(SO4)3; MgSO4; K2CO3; CrCl3. 4. Написать уравнения гидролиза FeCl3 (1M), количественно доказать по какой ступени идет гидролиз этой соли в обычных условиях (K1 = 1,5∙10–6; K2 = 1,8∙10–10; K3 = 1,3∙10–13). Добавление каких реагентов (HCl; NaOH; ZnCl2; Na2CO3; Zn; H2O) приведет к усилению гидролиза FeCl3. 5. Рассчитать pH раствора и степень гидролиза NH4Cl (С=0,02М; кg=1,8∙10–5). Билет №4 1. Ионное произведение воды. Водородный показатель. 2. Гидролиз по аниону. Примеры. 3. Какие из этих солей гидролизируются, какова реакция среды в растворах следующих солей (без расчетов): Na3PO4; CuCl2; NH4Cl; K2SO3; Na2SO4; NH4CH3COO? 4. По какой ступени в обычных условиях идет гидролиз Nа3AsO4. Доказать количественно, если: CM =0,02M; K1 = 5∙10–3; K2 = 1,7∙10–7; K3 = 3∙10–13. В какую сторону будет смещаться равновесие при добавлении следующих веществ: HNO3; KOH; MgCl2; NH4Cl; KCN; H2O. 5. Рассчитать pH раствора и степень гидролиза хлорида цинка (CM =0,01M; K1 = 1,5∙10–3; K2 = 3∙10–6). Билет №5 1. Взаимное усиление гидролиза. Примеры. 2. Факторы, влияющие на степень гидролиза. 3. Какие из солей гидролизируются. Указать реакцию среды в растворах следующих солей (без расчетов): KCN; NH4NO3; Na HCO3; NaCH3COO; KJ; FeCl3. 4. Привести уравнения гидролиза Na2SO3. По какой ступени идет гидролиз этой соли в обычных условиях? (CM =0,05M; K1 = 1,4∙10–2; K2 = 6∙10–8). В какую сторону будет смещаться равновесие гидролиза при добавлении: HBr; LiOH; K2CO3; Al(NO3)2; Mg; H2O. 5. Рассчитать pH раствора и степень гидролиза CH3COONa (C =0,02M; Kд = 1,8∙10–5).