4 Материалы для промежуточного контроля

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В.И.ВЕРНАДСКОГО»
МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С.И. ГЕОРГИЕВСКОГО
Медицинской и фармацевтической химии
Кафедра
МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ
УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Кацев А.М., профессор
(Ф.И.О., звание)
(подпись)
«28» __августа__ 2015 г.
« » ___________ 20
г.
« » ___________ 20
г.
Педиатрия
Основная образовательная программа:
Курс:
1
лабораторный практикум
Вид аудиторных занятий:
Дисциплина:
Тема:
Химия
Химическая термодинамика. Тепловые эффекты химических реакций.
Направленность процессов.
Куратор темы:
Наумова Н.В., ассистент,
, 28.08.15.
(Ф.И.О., должность, подпись, дата)
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
г. Симферополь
1. Тесты для проведения итогового занятия:
Раздел 2. Элементы химической термодинамики и кинетики.
1.
* A
B
C
D
2.
Какая из формул является математическим выражением закона Гесса:
ΔН (реак.) = ΔH1 + ΔН2 + ΔН3
Δ Н (реак.) = ∑ΔН(обр. кон. в-в.) - ∑ΔН(обр. исх. в-в.)
ΔН(реак.) = ΔG + ТΔS
ΔН(реак.) = ΔG - ТΔS
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота
(II) в стандартных условиях (ΔН о298)
A1. 1/2N2 + О = NО
B2. N + 1/2О 2 = NО
* C3. 1/2N2 + 1/2О2 = NО
D 2NН3 + 5/2О2 = 2 NO + 3Н2О
A
B
* C
D
В экзотермической реакции...
энтальпия реакционной системы повышается (ΔН > 0 )
энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0 )
энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 )
давление реакционной системы повышается
A
* B
C
D
Какая из формул относится к первому следствию из закона Гесса:
ΔН (реак.) = ΔH1 + ΔН2 + ΔН3
Δ Н (реак.) = ∑ΔНобр (кон. в-в.) - ∑ΔНобр ( исх. в-в.)
ΔН(реак.) = ΔG + ТΔS
ΔН(реак.) = ΔG-ТΔS
A
B
* C
D
Энтальпия системы является мерой её:
Обратимости
Неупорядоченности
Теплосодержания
Упорядоченности
A
B
C
* D
Условно принято, что энтропия идеального кристалла при температуре
абсолютного нуля равна:

+1
-1
0
A
B
* C
D
Стандартные термодинамические величины характеризуют состояние системы
при следующих значениях температуры и давления:
t = 0oС, p =1 атм
t=20oС, p=101,3 кПа
Т=298оК, p=101,3 кПа
Т=273оК, p=101,3 кПа
A
* B
C
Учет и оценку энергетических превращений, сопровождающих физические и
химические процессы, изучает наука:
Химическая кинетика
Термодинамика
Органическая химия
3.
4.
5.
6.
7.
8.
D
9.
A
B
* C
D
10.
A
* B
C
D
Квантовая физика
Определите, какое математическое выражение соответствует первому закону
термодинамики.
ΔG = ΔH - TΔS
P = icRT
ΔU = Q - A
ΔS = ΔQ / T
Символом ΔH обозначается одна из функций состояния термодинамической
системы. Укажите название этой функции
Энтропия
Энтальпия
Свободная энергия Гиббса
Свободная энергия Гельмгольца
11.
* A
B
C
D
В эндотермической реакции...
энтальпия реакционной системы повышается (ΔН > 0 )
энтропия реакционной системы уменьшается (S < 0 )
энтальпия реакционной системы уменьшается ( ΔН < 0 )
давление реакционной системы повышается
12.
Символом ΔU обозначается одна из функций состояния термодинамической
системы. Укажите название этой функции
Энтропия
Энтальпия
Свободная энергия Гиббса
Внутренняя энергия
A
B
C
* D
13.
A
B
C
* D
14.
A
B
* C
D
15.
A
* B
C
D
16.
A
* B
C
D
Указать, каким символом обозначается изобарно-изотермический потенциал,
называемый свободной энергией Гиббса?
ΔH
ΔS
ΔU
ΔG
К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся
в запаянной ампуле, помещенной в термостат?
закрытой
открытой
изолированной
замкнутой
К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?
закрытой
открытой
изолированной
замкнутой
Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
изобарно-изохорическими
изотермическими
изохорическими
изобарическими
17.
A
B
C
* D
18.
A
* B
C
D
19.
A
* B
C
D
20.
A
B
C
* D
Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются:
изобарно-изохорическими
изотермическими
изохорическими
изобарическими
Какой закон лежит в основе расчетов калорийности продуктов питания?
Генри
Гесса
Вант - Гоффа
Рауля
Выберите правильное утверждение: “Энтропия системы увеличивается при...”
повышении давления
переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию
переходе от газообразного к жидкому состоянию
переходе от газообразного к твердому состоянию
Самопроизвольным называется процесс, который…
протекает при нагревании
протекает быстро
осуществляется без помощи катализатора
осуществляется без затраты энергии извне
2. Вопросы к итоговому занятию:
№
Вопросы
п/п
1.
Термодинамика. Основные термодинамические понятия. 1 начало термодинамики.
Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартные теплоты образования и сгорания
веществ.
2.
Термохимия. Закон Гесса и Лавуазье-Лапласа. Термохимические расчеты, их
использование для энергетической характеристики химических процессов.
3.
Второе начало термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Направленность
термодинамических процессов.
4.
Макроэргические соединения. АТФ как универсальный источник энергии для
биохимических реакций. Энергетические сопряжения в живых системах.
3. Расчётные задачи:
1. В организме человека этанол окисляется в 2 стадии: до уксусного альдегида (ΔН01 = - 256
кДж/моль), а затем до уксусной кислоты (ΔН02 = - 237 кДж/моль). На основе закона Гесса
рассчитать ΔНреакции окисления этанола до уксусной кислоты.
2. Рассчитать тепловой эффект реакции окисления глюкозы в организме человека:
А) C6H12O6 (к) + 6O2 (Г)  6CO2 (Г) + 6H2O (Ж)
Б) C6H12O6 (к)  2С2H5OН (р) + 2CO2 (Г)
В какой из реакций образуется больше теплоты?
3. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса в процессе усвоения в организме
человека сахарозы, зная, что происходит процесс ее окисления. Сделать вывод о
возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.
C12H22O11 (K) + 12O2 (Г)  12CO2 (Г) + 11H2O (Ж)
4. При отравлении угарным газом из гемоглобина (Нв) образуется карбоксигемоглобин (Нв–
СО). Определить, возможно ли самопроизвольное разрушение карбоксигемоглобина, если 
G (Нв) = - 1821,3 кДж/моль,  G (Нв-CO) = - 2901 кДж/моль.
5. Возможно ли применение в медицине оксида азота (I) в качестве наркоза, если он
окисляется до ядовитых оксидов азота (II) и (III)? Ответ пояснить.
6. Вычислить ΔGо для следующей реакции (при 25оС), используя нижеприведённые
термодинамические данные:
СО2 (г) + 4Н2 (г) = СН4 (г) + 2Н2О (ж)
ΔНообр , кДж/моль
Sо, Дж/(моль∙К)
–394
214
0
131
–75
186
–286
70