ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ Ф2 И ВКГТУ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА
реклама
ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Қазақстан Республикасының Білім және ғылым министрлігі Стр. 1 из 12 Министерство образования и науки Республики Казахстан Д. Серікбаев атындағы ШҚМТУ ВКГТУ им. Д. Серикбаева УТВЕРЖДАЮ Декан горно-металлургического факультета _________А. Адрышев «___»_________2014г. МЕТАЛЛУРГИЯДАҒЫ ФИЗИКА-ХИМИЯЛЫҚ ЖӘНЕ ТЕРМОДИНАМИКАЛЫҚ ПРОЦЕСТЕР Силлабус ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ В МЕТАЛЛУРГИИ Силлабус Специальность: Форма обучения: 6D070900 «Металлургия» очная Курс: 1 Семестр: 2 Кол-во кредитов: 3 Кол-во часов: 135 Лекции: 30 Практические занятия: 15 СРОП: 15 СРО: 75 Экзамен: 2 семестр Өскемен Усть-Каменогорск 2014 ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Стр. 2 из 12 Силлабус разработан на кафедре «Химия, металлургия и обогащение» на основании Государственного общеобязательного стандарта образования ГОСО РК 7.10.046-2009 и ГОСО РК 5.04.034-2011 для студентов специальности 6D070900 «Металлургия» Обсуждено на заседании кафедры «Химия, металлургия и обогащение» Зав. кафедрой Н.А.Куленова Протокол №____ от ________________2014г. Одобрено учебно-методическим факультета советом Председатель горно-металлургического Г.Т.Нуршайыкова Протокол №____ от__________________2014г. Разработал Доцент, к.т.н. Нормоконтролер Г.А. Реутова Т.В. Тютюнькова ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Стр. 3 из 12 СВЕДЕНИЯ О ПРЕПОДАВАТЕЛЕ И КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ Кафедра «Химия, металлургия и обогащение», горно-металлургический факультет (ауд.Г-1-420) Преподаватель, ведущий занятия: Реутова Галина Александровна, к.т.н., доцент Телефон рабочий: 540-911 Аудиторные часы и время для консультаций: по расписанию занятий и графику работы преподавателя. 1 ХАРАКТЕРИСТИКА ДИСЦИПЛИНЫ, ЕЕ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ 1.1 Описание изучаемой дисциплины Дисциплина «Физико-химические и термодинамические процессы в металлургии» содержит теоретический материал по вопросам основных научных и экспериментальных методов металлургии: термодинамика, кинетика, химическое и фазовое равновесие в приложении к вопросам получения, разделения и рафинирования металлов с учетом требования решения практических задач металлургии и выполнения научных исследований в области металлургии. При освоении дисциплины используются методы определения равновесных концентраций в системе частного термодинамического анализа и методы полного термодинамического анализа, основанного на использовании константы равновесия независимых реакций; методы ЧТА и ПТА, основанные на минимизации свободной энергии Гиббса и применении вариационного принципа термодинамики; универсальный метод, основанный на достижении максимальной энтропии в изолированной системе; термодинамическое моделирование на примерах использования номограммы окислительно-восстановительных характеристик рабочей атмосферы обжиговых и плавильных металлургических аппаратов и выбор оптимальных параметров ведения процесса с термодинамическим программированием выхода продуктов с заданной степенью чистоты. 1.2 Цели изучения дисциплины Приобретение докторантами повышенных профессиональных теоретических знаний в области физико-химических и термодинамических процессов металлургии для решения научных задач при выборе, исследовании и внедрении инновационных технологий в металлургии по диссертационной тематике. 1.3 Задачи изучения дисциплины Умение профессионально использовать приобретенные знания при выполнении теоретических и экспериментальных исследований в области диссертационной темы. 1.4 Пререквизиты Для изучения дисциплины «Физико-химические основы переработки минерального сырья» необходимы знания, полученные по дисциплинам: «Физическая химия», «Высшая ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Стр. 4 из 12 математика», «Теория металлургических процессов», «Теория инженерного эксперимента», «Организация, планирование и управление научными исследованиями, инновационной деятельностью в металлургии». 1.5 Постреквизиты Приобретенные знания необходимы для решения научно-практических задач в работе над диссертацией в области металлургии. 2 СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 2.1 Тематический план Наименование темы, ее содержание Трудоемкость, ч 1 2 Лекционные занятия Тема 1.Баланс (материальный, стехиометрический, электронный, эквивалентный) физико-химических процессов в термодинамических системах 6 Тема 2.Основные дифференциальные уравнения термодинамики, определяющие характеристические функции как критерий направленности 5 термодинамических процессов Тема 3. Равновесное состояние отдельной химической реакции в системе частного 4 термодинамического анализа (ЧТА) Тема 4.Методы определения равновесных состояний в термодинамических системах с одновременным протеканием химических реакций. 6 Методы полного термодинамического анализа (ПТА), основанные на использовании константы равновесия независимых реакций. Тема 5.Методы ПТА, основанные на минимизации свободной энергии Гиббса 4 Тема 6. Методы ПТА, основанные на достижении максимальной энтропии в изолированной термодинамической системе. Методы термодинамического моделирования частных и 5 сложных систем с использованием термодинамических свойств индивидуальных веществ и фаз. Семинарские (практические) занятия Тема 1. Термодинамические системы с протеканием химических реакций, стехиометрические балансы в 2 частных термодинамических системах Рекомендуемая литература 3 [1] [19] C. 183-264 [20] C. 10-55 [1], [2] C.101-108; C.143-192, [5], [6] [4], [7], [8] [3], [9] – [13] [3], [9] – [13] [1], [12] – [17] [1] [19] C. 183-264 [20] C. 10-55 ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) 1 Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции, составление электронных балансов в сложных термодинамических системах Тема 3. Эквивалентные балансы в ЧТА Тема 4. Дифференциальные соотношения характеристических функций 2 Стр. 5 из 12 3 [19] C. 183-264 3 [20] – C. 10-55 [1], [2] C.101108; C.143-192, [5], [6] [4], [7], [8] 2 2 Тема 5. Методы определения равновесных концентраций в термодинамических системах 3 металлургии Тема 6.Методы ПТА, основанные на минимизации [3], [9] – [13] свободной энергии Гиббса и на достижении 3 максимальной энтропии в изолированных термодинамических системах Самостоятельная работа студента под руководством преподавателя Тема 1. Термодинамические системы с протеканием [19], [20] химических реакций, стехиометрические балансы в частных термодинамических системах 2 Тема 2 Окислительно-восстановительные реакции, [19], [20] составление электронных балансов в сложных 3 термодинамических системах. Тема 3. Эквивалентные балансы в ЧТА 2 Тема 4. Дифференциальные соотношения [2] C. 101 -108 характеристических функций 3 Тема 5. Методы определения равновесных [4], [7], [8] концентраций в термодинамических системах 2 металлургии Тема 6 Методы ПТА, основанные на минимизации [3], [9] – [13] свободной энергии Гиббса и на достижении максимальной энтропии в изолированных 3 термодинамических системах. 2.2 Задания для самостоятельной работы (СРД) Тема 1 Тема 1. Баланс (материальный, стехиометрический, электронный, эквивалентный) физико-химических процессов в термодинамических системах Цель и содержание задания 2 Составление балансов при написании химических реакций в ЧТА к расчету по химическим уравнениям Рекомендуемая литература 3 Продолжительность выполнения 4 [1] [19] [20] 1 – 3 неделя Форма контроля Срок сдачи 5 6 Устный опрос, конспекты лекций, коллоквиум 3-я неделя ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества 1 Тема 2 Термодинамические свойства веществ.Основные дифференциальные уравнения термодинамики, определяющие характеристические функции как критерий направленности термодинамических процессов Тема 3. Равновесное состояние отдельной химической реакции в системе частного термодинамического анализа (ЧТА) Тема 4.Методы определения равновесных состояний в термодинамических системах с одновременным протеканием химических реакций. Методы полного термодинамического анализа (ПТА), основанные на использовании константы равновесия независимых реакций Тема 5.Методы ПТА, основанные на минимизации свободной энергии Гиббса. Термодинамика процессов выщелачивания 2 Термические и калорические свойства веществ. Основные соотношения в частных производных к расчету термодинамичес ких потенциалов как критериев направленности процесса Расчеты равновесных концентраций в ЧТА Принцип Ле Шателье при управлении химическими равновесиями независимых реакций для обеспечения требуемого состава продуктов в ЧТА и ПТА Направленность химических реакций. Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) 3 [1], [2], [5], [6]. [4], [7], [8]. [3], [9] – [13] [14] – [19], [21] – [23] Стр. 6 из 12 4 5 6 4 – 5 неделя Устный опрос, конспекты лекций, защита индивидуальн ых заданий 6-я неделя 6 – 7 неделя Устный опрос, конспекты лекций, коллоквиум 7-я неделя 4 – 6 неделя Посещаемост ь, реферат, рубежный контроль 7-я неделя 9 – 11 неделя Посещаемость, устный опрос, защита индивидуальн ых заданий 11-я неделя ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Тема 6. Методы ПТА, основанные на достижении максимальной энтропии в изолированной термодинамической системе. Методы термодинамического моделирования частных и сложных систем с использованием термодинамических свойств индивидуальных веществ и фаз. Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Термодинамичес кая вероятность протекания термодинамичес кого процесса при ПТА с интерпретацией результатов термодинамичес кого моделирования Стр. 7 из 12 Устный опрос, реферат, рубежный контроль 2 12 – 14 неделя 14-я неделя 2.3 График выполнения и сдачи заданий по дисциплине Академический период обучения, неделя Вид контроля 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Посещаемость 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 Конспекты лекций 7 7 7 Устный опрос 1 1 1 7 1 7 Коллоквиум Тестовый опрос 1 1 1 7 1 7 1 1 1 7 7 Реферат Защита индивидуальных заданий Рубежное тестирование Всего 1 1 1 1 7 7 7 7 7 7 20 10 3 10 10 10 10 10 30 30 10 10 10 10 10 10 40 СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 3.1 Основная литература 1. Ватолин Н.А., Моисеев Г.К.,. Термодинамическое моделирование в высокотемпературных неорганических системах. –М.: Металлургия, 1994. – 352 с. 10 ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Стр. 8 из 12 2. Кириллин В.А., Сычев В.В., Шейндлин А.Е. Техническая термодинамика. – М.: Энергия, 1968. – 472с. 3. Зеликман А.Н., Вольдман Г.М., Белявская Л.В. Теория гидрометаллургических процессов. –М.: Металлургия, 1983. – 424с. 4. Рузинов Л.П., Гуляницкий Б.С. Равновесные превращения металлургических реакций. –М.: Металлургия, 1975. – 416с. 5. Кузнецов В.Ф., Коковин Г.А., Буждан Я.М. Термический анализ сложных газотранспортных систем. Возможности и общая методика. //Изв. СО АН СССР. Серия химических наук. 1975. № 2. –С. 5-24 6. Слынько Л.Е. Использование термодинамических расчетов в плазмохимии /Плазмохимические реакции и процессы. –М.: Наука, 1977. –С. 164-192 7. Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов. /Синяреев Г.Б., Ватолин Н.А., Трусов Б.Г.. Моисеев Г.К. – М.: Наука, 1982. – 263с. 8. Сурис А.Л. Термодинамика высокотемпературных процессов. –М.: Металлургия, 1985. – 568с. 9. Бугаевский А.А. Расчет химических равновесий в растворах. – Харьков: Высшая школа, 1980. – 136 с. 10. Казьмин Л.А., Халиуллина О.А., Карпов И.К. Расчет химических равновесий поликомпонентных гетерогенных систем, когда число фаз превышает число независимых компонентов в исходных условиях методом миниминизации свободной энергии (программа «Селектор») /Алгоритмы и программы. –М.: ВНТИ центр, 1975. № 3. – С.18 – 19. 11. Уикс К., Блок Ф. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов, галоганидов, карбидов и нитридов. –М.: Металлургия, 1975. – 240с. 12. Морачевский А.Г., Сладков Н.Г. Термодинамические расчеты в металлургии. – М.: Металлургия, 1985. -136с. 13. Куликов И.С. Термодинамика оксидов. –М.: Металлургия, 1986. – 344 с. 14. Гошкова Н.В., Даринский Ю.В., Латышева Л.В. и др. Применение метода минимизации энергии Гиббса в моделировании сложных химических процессов восстановления. // Изв.вузов. Цветная металлургия, 1984. № 1. - С.78 – 83 15. Катков О.М., Апончук А.В., Нуйкин Ю.Л. и др. О механизме восстановления оксида алюминия методом математического моделирования. // Изв.вузов. Уветная металлургия. 1985. № 5. –С. 38-42 16. Серба В.И., Трусов Б.Г., Орлов В.М. и др. Термодинамический анализ процессов взаимодействия в системе Al2SiO5 – C – Ar. /Исследования по физикохимическим основам технологии переработки минерального сырья. – Л.: Химия, 1983. –С. 107 – 113 17. Байбуз В.Ф., Зицерман В.Ю., Горбов С.И. и др. Термодинамика магнийтермического восстановления тетрахлорида титана. //Изв. АН СССР. Сеталлы. 1986. № 2. –С. 44-49 18. Ватолин Н.А., Моисеев Г.К., Трусов Б.Г., Синяреев Г.Б. Моделирование равновесного термического разложения смеси Ca3P2O8- Ca2Nb2O7-Fe2SiO4 с учетом образования конденсированных совершенных растворов. // Комплексное использование минерального сырья. 1979. №8. –С.12-19 19. Зайцев О.С. Химическая термодинамика. –М.: МГУ, 1973. – 294 с. ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Стр. 9 из 12 3.2 Дополнительная литература 20.Кубашевский О., Олкокк С.Б., Металлургическая термохимия. –М.: Металлургия, 1982. – 392 с. 21.Тананаев И.В., Федоров Б.В., Калашников Е.Г. Успехи физико-химии энергонасыщенных сред. // Успехи химии. 1987. Т.56. Вып. 2. –С.193-215. 22. Храмов О.Д., Кузнецова Л.А., Кузяков Ю.Я. Оценка погрешностей расчетных параметров, характеризующих физико-химическое равновесие многокомпонентной системы. / Применение математических методов для описания и изучения физико-химических равновесий. –Иркутск: ИРГЕОХИМ, 1982. –С.37-39 23.Маршук Л.А., Моисеев Г.К., Попов С.К. Зависимость доверенности термодинамического моделирования от точности термодинамических свойств компонентов системы. / Научные сообщения VI Всесоюзной конференции по строению и свойствам металлических и шлаковых расплавов. Ч.1. – Свердловск: ИМЕТ УНЦ АН СССР, 1986. –С. 303-304 24. Маршук Л.А., Моисеев Г.К., Попов С.К. Влияние количества компонентов системы на достоверность термодинамического моделирования (термического разложения SiO2). / Научные сообщения VI Всесоюзной конференции по строению и свойствам металлических и шлаковых расплавов. Ч.1. – Свердловск: ИМЕТ УНЦ АН СССР, 1986. –С.301-303 4 ОЦЕНКА ЗНАНИЙ 4.1 Требования преподавателя Требования преподавателя: - посещение лекционных и практических занятий по расписанию является обязательным; - два опоздания на занятия приравниваются к одному пропуску занятия; - оцениваемые в баллах работы следует сдавать в установленные сроки. За несвоевременную сдачу работ количество баллов снижается. Докторанты, не сдавшие все задания, к экзамену не допускаются; - докторанты, получившие средний рейтинг Рср = (Р1 + Р2)/2 менее 50%, к экзамену не допускаются; - в течение занятий мобильные телефоны должны быть отключены; 4.2 Критерии оценки Оценка всех видов заданий осуществляется по 100-балльной системе. Текущий контроль проводится на каждой неделе и включает контроль посещения лекций, практических занятий и выполнение самостоятельной работы. Рубежный контроль знаний проводится на 7 и 15-ой неделе семестра. Рейтинг складывается, исходя из следующих видов контроля: ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Система менеджмента качества Стр. 10 из 12 Эссе Рубежное тестирование Всего 6 Реферат 7 Тестовый опрос 21 21 Устный опрос 16 14 Коллоквиум Рейтинг 1 Рейтинг 2 Конспекты лекций Аттестационный период Посещаемость Вид контроля, удельный вес, % 8 14 7 7 14 - 7 8 20 30 100 100 Экзамен по дисциплине проходит во время экзаменационной сессии в форме тестирования. Итоговая оценка знаний студента по дисциплине включает: - 40% результата, полученного на экзамене; - 60% результатов текущей успеваемости. Формула подсчета итоговой оценки: И 0,6 где Р1 Р2 0,4Э , 2 (1) Р1, Р2 – цифровые эквиваленты оценок первого, второго рейтингов соответственно; Э – цифровой эквивалент оценки на экзамене. Итоговая буквенная оценка и ее цифровой эквивалент в баллах: Оценка по буквенной системе А А– В+ В В– С+ С С– D+ D F Цифровой эквивалент баллов Процентное содержание, % 4,0 3,67 3,33 3,0 2,67 2,33 2,0 1,67 1,33 1,0 0 95–100 90–94 85–89 80–84 75–79 70–74 65–69 60–64 55–59 50–54 0–49 Оценка по традиционной системе отлично хорошо удовлетворительно неудовлетворительно ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Стр. 11 из 12 4.3 Материалы для итогового контроля 1 «Термодинамические потенциалы химических реакций» с приложением к любой реакции из практики металлургии. 2 Методы расчета характеристик – Гиббса-Гельмгольца; Темкина-Шварцмана; энропийный метод; метод алгебраического сложения GТ0 = f (T) для реакций из металлургической практики (индивидуальные задания преподавателя). 3 Сформулировать принципиальное отличие термодинамических характеристик растворов (расплавов): парциальные мольные величины компонентов и химические потенциалы этих компонентов в растворах. 4 Укажите термодинамические критерии направленности процессов в металлургических системах общего типа. 5 Аргументируйте утверждение: уменьшение стандартной энергии Гиббса ( GТ < 0) не является показателем термодинамической возможности процесса при рабочей температуре Т. 6 Аргументируйте ошибочность утверждения (софизм): при равенстве нулю 0 стандартной энергии Гиббса ( GТ = 0) реакционная система aA +bB rR + dD + GТ0 находится в химическом равновесии 7 Оцените: какая из двух приведенных реакций характеризуется большей термодинамической возможностью при условии, что взяты одинаковые количества исходных веществ: n (S2) = n (S) = n (CO) = 8 моль/дм3 при прочих равных условиях. 0 СS2 + S + 6CO = 3SO2 + 7C + GТ0 2CS2 + 3S + 14CO = 7 SO2 + 16C + (1) GТ0 (2) 0 где GТ (1) = -141,1 кДж, GТ (2) = -308,2 кДж 8 На примерах выщелачивания металлов с протеканием химической реакции указать условия протекания реакции, используя термодинамические характеристики компонентов системы. 9 Сформулируйте физический смысл числа (z) и фактора эквивалентности (f) реакции (на примере любой О-В металлургической реакции) и укажите количественную 0 связь z и f с термодинамическими характеристиками этой реакции ( НТ ; SТ и GТ ). 10 Применение метода ПТА, основанного на достижении максимальной энтропии в изолированной термодинамической системе. Методы термодинамического моделирования частных и сложных систем с использованием термодинамических свойств индивидуальных веществ и фаз. 11 Применение метода ПТА, основанного на минимизации свободной энергии Гиббса. Методы термодинамического моделирования частных и сложных систем с использованием термодинамических свойств индивидуальных веществ и фаз. 12 Физический смысл уравнения Аррениуса и уравнения молекулярной диффузии в теории кинетики гетерогенных процессов. 0 0 0 ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Д.СЕРИКБАЕВА Система менеджмента качества Силлабус (программа обучения по дисциплине для докторанта) Ф2 И ВКГТУ 701.01-01-12011 Стр. 12 из 12 13 Отличие визуально-термического от дифференциально-термического анализа при построении диаграмм плавкости металлургических систем. 14 Указать число критических точек при снятии кривых охлаждения для сплавов Me1 - Me2 (индивидуальное задание преподавателя). 15 Расчет состава и масс равновесных фаз; степени разделения металлов ликвацией в системах Pb-Zn; Pb-Cn; Fe-Sn (индивидуальное задание). 16 Графо-аналитические расчеты состава металлической штейновой и шлаковой фаз в тройных металлургических системах: Pb – Fe - S; Cu – Fe - S; Al2O3 – SiO2 – CaO. 17 Константа равновесия реакции Будуара ( C + СО2 = 2 СО ) с учетом уравнения нормального сродства CG0 = RT ln Kр : А) Рсо2 / Рсо2 В) Рсо2 С) Рсо2 / Рсо2 D) Рсо Е) Ро2 18 При вакуумировании равновесной системы Будуара: А) доля СО в газовой фазе уменьшится В) доля СО – увеличится С) доля СО2 – увеличится D) изменится Кр Е) Увеличится Кр 19 При уменьшении температуры равновесной системы Будуара : А) увеличится доля СО В) увеличится доля СО2 С) состав смеси не изменится D) Кр не изменится Е) не произойдет смещения равновесия 20 Безокислительный нагрев меди в газовой фазе Н2- Н2О термодинамически возможен при условии соотношения кислородных потенциалов: <А Р(о) газовой фазы = Р(о) CuO <В Р(о) газовой фазы <Р(о) CuO <С Р(о) газовой фазы > Р(о) Cu
