ГОУ ВПО «Воронежская государственная технологическая академия», ООО «СИБУР», ОАО «СИБУР ХОЛДИНГ», ОАО «Воронежсинтезкаучук» Региональная олимпиада по химии среди учащихся 11 классов средних образовательных школ, учащихся учреждений НПО и СПО 2009-2010 учебный год ВТОРОЙ ТУР (очный) ЗАДАНИЯ 1.При взаимодействии сплава меди и цинка с БАЛЛ 15 концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При взаимодействии такого же количества этого сплава с 20 соляной кислотой выделилось 1,12 л (н.у.) газа. Определите состав сплава ( процентное содержание меди и цинка). 5 2.Порцию доломита массой 2 г, содержащего некарбонатные примеси ,растворили в соляной кислоте. Выделившийся углекислый газ был поглощён 120 г раствора с массовой долей NaOH 1 %. Полученный раствор выпарили, а остаток прокалили . При этом образовалось 0,112 л (н.у.) СО2 . Вычислите массовую долю СаСО3 • MgCO3 в доломите. 20 3. При полном сгорании 4,5 г органического вещества образовалось 4,48 л углекислого газа, 1,12 л азота и 6,3 мл воды ( объёмы приведены к н.у.). Определите формулу этого вещества, если известно, что относительная плотность его паров по водороду равна 22,5. 4.Важное для жизнедеятельности человеческого организма оптически активное соединение А, содержащее 40,0 % углерода, 53,3 % кислорода и водород, нагрели с концентрированной серной кислотой. При этом выделились газ Б и легкокипящая 5 жидкость В, имеющая запах прелых яблок. При восстановлении В образуется жидкость Г, неограниченно смешивающаяся с водой и находящая разнообразное применение. При сильном нагревании вещества А образуется труднорастворимое 15 соединение Д. Назовите соединения А,Б,В,Г,Д, напишите уравнения реакций. Сколько оптических изомеров имеет соединение А? 5. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров углеводорода С5Н10 и назовите их. Какие из этих веществ обесцвечивают бромную воду? 6.При определённой температуре в химическом реакторе установилось химическое равновесие Аг + 2Вг 2Сг . Потом одновременно увеличили давление в 3 раза и температуру на 20 ºС. В какую сторону сместится химическое равновесие, если температурный коэффициент скорости прямой реакции равняется 2, а обратной – 4 ? Региональная олимпиада по химии учащихся 11 классов средних школ и учреждений НПО и СПО 2010 г. Задание практического тура ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ Реактивы: титрованный раствор хлористоводородной кислоты с установленной концентрацией, растворы индикаторов: тимолфталеина, бромтимолового синего, метилового оранжевого. В таблице приводятся характеристики предложенных индикаторов. Интервал Изменение Окраска в точке перехода окраски Индикатор окраски эквивалентности (рН) Метиловый 3,1-4,1 Красная -желтая Оранжевая оранжевый Бромтимоловый 6,0-7,6 Желтая-синяя Зеленая синий Тимолфталеин 9,3-10,5 Бесцветная-синяя Голубая Оборудование: штатив с бюреткой, мерная колба вместимостью 100,0 см3 , коническая колба для титрования вместимостью 100,0 см3, мерная пипетка вместимостью 10,00 см3, химический стакан, воронка, экран для титрования. Бюретку заполняют титрованным раствором HCl. В мерной колбе находится контрольный раствор гидроксида натрия, который необходимо разбавить дистиллированной водой до метки и тщательно перемешать. Мерной пипеткой отобрать 10,00 см3 приготовленного раствора NaOH в колбу для титрования, добавить 2-3 капли раствора индикатора (обосновать выбор индикатора). Титровать необходимо до изменения окраски, не исчезающей при перемешивании в течение 15 с. Точное титрование повторяют не менее трех раз для получения воспроизводимых результатов; расхождение между параллельными опытами не должно превышать 0,1 см3. Рассчитать средний объем щелочи и массу гидроксида натрия в 100,0 см3 контрольного раствора. После расчета у представителя комиссии по номеру варианта получают истинное значение массы гидроксида натрия mист (NaOH) и вычисляют относительную погрешность определения ,%: = (mист (NaOH) - m (NaOH)) · 100 / mист (NaOH) Внимание! После получения mист (NaOH) все исправления и перерасчеты запрещены !