Приобщение школьников к ценностям ЗОЖ на уроках химии

Приобщение школьников к ценностям ЗОЖ на уроках химии.
Любой взрослый человек именно здоровье назовёт своей первой и
важнейшей потребностью, которая определяет способность к труду и
обеспечивает гармоничное развитие личности. Сохранить и приумножить
здоровье не возможно без знаний, без любви к себе и окружающему миру.
Эту истину человек постигает, как правило, уже в зрелом возрасте, когда
трудно что-либо исправить. Следовательно, формирование культуры
здоровья – важнейшая задача современной школы. Учитель через свой
предмет должен донести до каждого ребенка, что охрана собственного
здоровья - это непосредственная обязанность каждого человека, он не
вправе перекладывать ее на окружающих.
Школьный курс «Химия» обладает огромными потенциальными
возможностями для информирования учащихся о факторах риска для
здоровья и всестороннего их изучения.
Рассмотрим с точки зрения обозначенной проблемы программу курса
химии для 9 и 10 классов общеобразовательных учреждений / О. С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2006 г.
9 класс. Неорганическая химия. Органические вещества.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
– 6 часов
№
№
п/п
п/т
1
1
Тема урока
Валеологический компонент
ТБ
на
уроках
химии.
Характеристика химического
элемента по его положению в
ПСХЭ Д.И.Менделеева.
В химической лаборатории и в повседневной
жизни возможны случаи поражения организма
едкими
веществами.
До
получения
квалифицированной медицинской помощи,
пострадавшему необходимо оказать первую
помощь. Что вы предпримете, если:
а) в глаз попал концентрированный раствор
уксусной кислоты? (глаз промыть струёй
холодной воды)
б) в глаз попал известковый раствор? (промыть
струёй чистой воды, затем нейтрализовать 1-3
% раствором борной кислоты)
в) на кожу попала кислота из автомобильной
батареи?
(пораженное
место
промыть
проточной водой и нейтрализовать 1-3 %
раствором пищевой соды NaHCO3)
Свойства кислот, оснований и
солей в свете ТЭД.
2
2
3
3
4
4
Окислительновосстановительные реакции.
5
5
Понятие
о
переходных
элементах. Амфотерность.
6
6
Периодический
закон
и
периодическая
система
элементов
Д.И.Менделеева
Тема 1. Металлы – 17 часов
№
№
Тема урока
п/
п
п/
т
7
1
Положение
металлов
в
ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
Металлическая
кристаллическая
решетка
и
металлическая связь.
8
2
Общие
металлов.
9
3
Сплавы, их свойства и значение.
физические
Валеологический компонент
свойства
Амальгама зубная (медь 30 %, ртуть 70
%) используется при изготовлении
зубных пломб.
10
4
11
5
Химические
свойства
Электрохимический
металлов.
ряд напряжения металлов.
12
6
Самостоятельная работа по теме
«Химические свойства металлов».
13
7
Способы получения металлов.
14
8
Коррозия металлов и способы борьбы
с ней.
15
9
Общая характеристика щелочных
Натрий - жизненно важный элемент
металлов:
строение
атомов, для всех животных и некоторых
получение,
свойства, важнейшие растений, Na+ содержатся в крови и
лимфе, всегда находятся вне клеток.
соединения и их значение.
Среднее содержание в организме
человека – 100 г. Входит в состав многих
лекарственных
препаратов.
Большинство антибиотиков – это
натриевые соли.
Калий - жизненно важный элемент
для растений и животных, всегда
находится внутри клеток. При
недостатке этого элемента замедляется
рост растений. Среднее содержание в
организме человека – 140 г.
16
10
Общая характеристика элементов
главной
подгруппы
II
группы:
строение
атомов,
получение,
свойства, важнейшие соединения и их
значение.
Элемент кальций - пятый по
количеству из присутствующих в
человеческом организме минеральных
компонентов; примерно 1000-1200 г в
теле взрослого человека. Основная роль
кальция – участвует в формировании
скелетной системы, в которой и
находится 99% всего кальция организма.
Оставшийся 1% играет важнейшую роль
в свертывании крови, передаче нервных
импульсов. Кальций нужен для роста
костей и зубов.
Хлорид кальция
применяют как успокаивающее средство
при
лечении
неврозов,
при
бронхиальной
астме,
туберкулёзе.
Жжёный гипс
получается путём
прокаливания
природного
гипса
0
CaSО4х2Н2О
при 150-180 С. При
замешивании с водой он быстро
твердеет,
превращается
опять
в
кристаллический гипс. На этом свойстве
основано применение его в медицине
для гипсовых повязок при переломах
костей.
17
11
Алюминий:
строение
атома,
получение, свойства, его важнейшие
соединения и их значение.
18
12
Железо: строение атома, получение,
его свойства, важнейшие соединения
и их значение.
19
13
Генетические ряды Fe3+
и
Fe2+.
Качественные реакции на Fe3+ и Fe2+.
20
14
Практическая работа 1. Решение
экспериментальных задач по теме
«Металлы».
В организме человека железо
встречается в виде двух катионов:
Fe2+ и Fe3+ . Оно в основном входит
в
состав
гемоглобина,
содержащегося в эритроцитах (80%
от количества). Обычно среднее
содержание железа в организме не
превышает 5г. Из солей железа
применения в медицине нашёл
сульфат железа (II) (железный
купорос) FeSО4х7H2O – кристаллы
бледно- зелёного цвета, желтеющие
при длительном хранении на
воздухе. Он используется при
лечении анемии (малокровии),
развивающейся
в
результате
дефицита
ионов
железа
в
организме, а также при слабости и
истощении организма.
Тема 2. Неметаллы – 26 часов
24
1
Общая характеристика неметаллов:
положение в ПС, строение атомов,
электроотрицательность.
25
2
Кристаллическое строение.
Аллотропия. Физические свойства
неметаллов.
Озон – модификация кислорода. Сильный
окислитель, поэтому его используют в
медицине
как
дезинфицирующее
средство,
для
обезвреживания
промышленных
сточных
вод,
обеззараживания питьевой воды (способ
более дорогой, чем хлорирование, но
более безопасный, так как при этом вода
обогащается
кислородом
,
а
не
хлорсодержащими
продуктами).
Озоновый
«щит»
в
стратосфере
обеспечивает
нормальное
развитие
органической жизни на Земле.
26
3
Водород: положение в ПС, строение
атома и молекулы, физ. и хим.
свойства, получение и применение.
27
4
Общая характеристика галогенов.
Простые вещества: свойства,
получение, применение.
Газ хлор раздражающе действует на
слизистую оболочку органов дыхания,
разрушает легкие. Cl2 – первое боевое
отравляющее вещество, примененное в
1915 г. Германией в боях под г. Ипр
(Бельгия). Хлорид – ионы Cl- жизненно
важны для всех живых организмов. Они
участвуют в выработке желудочного сока и
регулировании водного обмена.
28
5
Соединения галогенов, их свойства.
Элемент фтор в небольших количествах
содержится в костях и зубах. При
употреблении
питьевой
воды,
содержащей
мало
фтора,
может
развиваться кариес зубов.
Газ бром раздражающе действует на кожу
и органы дыхания. Быстро разрушает
древесину и резину. Используется при
производстве
бромсодержащих
лекарственных средств.
Йод – для человека жизненно важный
элемент; при его недостатке в щитовидной
железе не образуется йодсодержащий
гормон тироксин, влияющий на обмен
веществ в организме. Спиртовой раствор
йода
используется для дезинфекции
кожи и ран.
29
6
Решение задач на избыток,
недостаток по теме «Галогены».
30
7
Сера: аллотропия, свойства и
применение.
Сера - жизненно важный элемент, в
связанном виде она содержится во всех
высших организмах (составная часть
белков, в том числе волосы, перо, шерсть).
Сера -простое вещество- не ядовита, на
кожу действует раздражающе ( на этом
основано применение лекарственных
серосодержащих мазей).
31
8
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение,
свойства.
32
9
Сероводородная и сернистая
кислоты.
Газ сероводород очень ядовит. Вдыхание
воздуха, содержащего 0,08 % (по объёму)
H2S, в течении 5-10 мин приводит к
смерти!
Сероводород
блокирует
жизненно
важные
дыхательные
ферменты, все опыты проводить только в
вытяжном шкафу.
33
10
Серная кислота и её соли.
34
11
Применение серной кислоты и её
солей.
При разбавлении концентрированной
серной кислоты водой происходит
сильное
разогревание,
что
сопровождается
разбрызгиванием
жидкости.
Эта
кислота
очень
гигроскопична,
извлекает
воду
из
органических веществ, поэтому, попадая
на кожу, вызывает ожоги, а бумагу и
древесину
обугливает.
Правило
разбавления серной кислоты: следует
вливать при перемешивании кислоту в
воду!
35
12
Азот: строение атома, молекулы,
свойства простого вещества
Азот – жизненно важный элемент, так как
входит в состав белков и нуклеиновых
кислот.
36
13
Аммиак: строение, свойства,
получение и применение.
Аммиак – главный продукт естественного
гниения органических веществ. Это газ с
резким запахом, который в водном
растворе образует щелочной гидроксид
аммония. Водный раствор аммиака
разъедает кожу (при концентрации выше
35 %).
37
14
Соли аммония, их свойства и
применение.
38
15
Оксиды азота (II), (IV).
Азотная кислота, её свойства и
применение.
N2O (веселящий газ) - бесцветный газ с
приятным, сладковатым запахом, при
вдыхании в первый момент вызывает у
человека возбуждение, а затем оказывает
усыпляющее действие.
39
16
Нитраты и нитриты. Азотные
удобрения
Растения
способны
усваивать
так
необходимый им азот только в форме
нитрат-ионов NO3-
40
17
Свойства белого и красного фосфора,
их применение.
Фосфор - жизненно важный элемент для
всех живых организмов. Входит с состав
ферментов, органических веществ костей
и зубов, мозгового вещества и др.
Простое вещество - белый фосфор
чрезвычайно ядовит! Смертельная доза
составляет 50-500 г, он может попасть в
организм через кожу (в местах её
повреждения),
органы
дыхания
и
пищеварения. Хроническое отравление
фосфором проявляется в поражении
костей и исхудании.
Красный
фосфор
не
ядовит,
но
поступающие в продажу образцы часто
содержат ощутимые количества белого
фосфора, что следует учитывать
при
работе с этой модификацией. Чёрный
фосфор не ядовит.
41
18
Оксид фосфора, фосфорная кислота,
фосфаты и удобрения на их основе.
Фосфорную кислоту используют
в
производстве некоторых безалкогольных
напитков (например, кока-колы). Частое
употребление таких напитков не походит
бесследно для ваших зубов, так как в
кислой среде зубная эмаль теряет ионы
кальция, придающие ей твердость.
42
19
Свойства аллотропных модификаций
углерода и применение.
Элемент углерод – основная составная
часть всех организмов. Активированный
уголь получают
из органических
материалов.
Содержит
огромное
количество пор и поэтому обладает
высокой способностью
адсорбировать
многие газы и растворенные вещества.
Применяется
при
производстве
противогазов, как наполнитель и в
медицине как сорбирующее вещество.
43
20
Оксиды углерода (II) и (IV), их
свойства и применение.
Угарный газ (СО) – очень ядовит,
смертельная доза в воздухе составляет 0,2
%. С гемоглобином крови соединяется
прочнее, чем кислород, тем самым
блокирует
перенос
кислорода
в
организме. Признаки отравления: сильная
головная боль, потеря сознания, кровь
необычно яркой окраски.
Углекислый газ (СО2) образуется в
процессе дыхания животных и человека в
результате
окисления
органических
веществ и поглощается растениями в
процессе фотосинтеза.
Известно, что
люди выдыхают воздушную смесь,
содержащую 4 % СО2. При содержании в
воздухе
15
%
СО2
возникает
головокружение,
возможна
потеря
сознания.
44
21
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
значение.
45
22
Практическая работа 2 Получение,
собирание и распознавание
углекислого газа.
46
23
Кремний: строение, свойства, его
соединения, их применение.
SiO2 содержится в организме некоторых
злаках, камыша, водорослей и низших
животных (губки).
Нашел
широкое
косметической
и
промышленности.
47
24
Повторение и обобщение знаний по
теме «Неметаллы»
48
25
Контрольная работа 2 тема
«Неметаллы».
49
26
Практическая работа 3
применение
в
парфюмерной
Решение экспериментальных задач
по теме «Получение соединений
неметаллов и изучение их свойств».
Тема 3. Органические соединения – 19 часов
50
1
51
2
Вещества органич. и неорганич.
Причины многообразия и хим.
строение органических соединений.
Теория строения органических
соединений Бутлерова А.М.
52
3
Понятие о гомологическом ряде.
53
4
Алканы: строение молекулы,
изомерия углеродного скелета.
54
5
Химические свойства алканов:
реакции горения, замещения,
разложения, изомеризации.
55
6
Алкены: строение, изомерия и
применение.
56
7
Алкины: строение молекулы,
применение.
57
8
Химические свойства алкенов и
алкинов (реакции присоединения,
полимеризации, окисления,
горения).
58
9
Изготовление моделей
углеводородов.
59
10
Понятие о спиртах: метанол, этанол,
глицерин.
60
11
Понятие об альдегидах на примере
этаналя.
61
12
Понятие о карбоновых кислотах на
примере уксусной и стеариновой.
62
13
Понятие о сложных эфирах и жирах.
63
14
Понятие об аминокислотах и белках,
их биологическая роль.
Важнейшие нефтепродукты – бензин,
горючие и смазочные масла –
представляют собой смеси различных
углеводородов. Очищенные высшие
углеводороды широко используются для
изготовления косметических средств,
например парафиновое масло, вазелин.
Метанол чрезвычайно ядовит! Этанол
служит основой алкогольных напитков и
некоторых лекарственных препаратов.
Глицерин – основа многих кремов.
Разбавленный раствор уксусной кислоты
используется в быту (пищевой уксус) как
консервирующее средство. Стеариновая
кислота – высшая кислота используется
при производстве моющих средств.
64
15
Понятие об углеводах: глюкоза,
крахмал, целлюлоза, их
биологическая роль.
65
16
Контрольная работа 3 по теме
«Органические соединения»
66
17
Решение задач по органической
химии.
67
18
68
19
Повторение основных вопросов
курса 9 класса
Глюкоза – образуется в растениях в
результате фотосинтеза, окисляется в
организме человека и животных до
углекислого газа и воды. Крахмал –
форма
запасания
растительными
организмами питательных веществ. Туже
функцию
у
животных
выполняет
гликоген.
Органическая химия. 10 класс
Введение – 1 час
№
№
п/п
п/т
1
1
Тема урока
Предмет органической
химии. Неорганические и
органические соединения.
Валентность.
Валеологический компонент
Учитель, отвечая на вопрос учащихся «Где нам
пригодятся теоретические знания химии? Зачем
нам ее учить?» призывает, скептически относится
к утверждениям, которые звучат с экрана
телевизора или печатаются в газетах. Цитата: «По
составу минеральных солей мед почти идентичен
крови человека. Мёд содержит 450
микроэлементов, из которых половина
встречается только в мёде». Московский
комсомолец, 23 03 95 г. Так, сколько химических
элементов известно на сегодняшний день? Не
позволяйте СМИ манипулировать своим
сознанием.
Тема 1. Теория строения органических соединений – 2 часа
№
№
п/п
п/т
2
1
3
2
Тема урока
Валеологический компонент
Основные положения теории
хим. строения орг.
соединений.
Основные понятия орг химии:
гомологи и гомологические
ряды, изомеры и изомерия
Тема 2. Углеводороды и их природные источники – 8 часов
№
№
Тема урока
Валеологический компонент
п/п
п/т
4
1
Природный газ. Алканы (предельные
углеводороды): гомологи, изомеры,
химические свойства и применение.
Хлорэтан применяют, когда требуется
местная анестезия. Испаряясь, он вызывает
потерю болевой чувствительности кожи.
Трихлорметан (хлороформ) понижает
артериальное давление, обладает
противомикробным действием,
применяется при лечении столбняка.
Вазелин – смесь предельных
углеводородов, основа мазей.
5
2
Непредельные углеводород. Алкены.
Этилен, его получение, свойства,
применение.
6
3
Алкадиены. Химические свойства
бутадиена и изопрена. Каучуки.
Резина.
7
4
Алкины. Ацетилен, его получение,
свойства, применение.
8
5
Нефть, её состав и переработка.
Бензин и октановое число.
9
6
Бензол: получение, свойства,
применение.
10
7
Обобщение знаний и решение задач
по теме «Углеводороды».
11
8
Контрольная
работа 1 по теме «Углеводороды и
их природные источники»
Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой
природе -10 ч
№
№
Тема урока
Валеологический компонент
п/п
п/т
12
1
Химический состав живых
организмов. Углеводы.
Крахмал, целлюлоза, фруктоза их роль в нашем
организме. Последствия недостатка балластных
веществ (клетчатки): ожирение, желчнокаменная
болезнь.
13
2
Глюкоза: химические
свойства и применение.
Глюкоза – главный источник энергии. Спиртовое
брожение, использование его в хлебопечении.
Молочнокислое
брожение,
кисломолочные
продукты, использование их в лечебном питании
для улучшения желудочной секреции.
14
3
Спирты. Получение,
физические и химические
свойства этанола,
применение. Алкоголизм.
Негативное влияние на состояние здоровья
человека
смесей
этилового
спирта
с
транквилизаторами
и
успокаивающими
препаратами, блокирование
ими жизненно
важных функций – дыхания. Метанол – сильный
яд, отравление наступает при приёме внутрь
(смертельная доза для человека – 30 г , а 5-10 г.
Влекут потерю зрения, разрушение клеток
зрительного центра головного мозга).
15
4
Глицерин как представитель
многоатомных спиртов, его
применение.
Глицерин - основа мазей, крема, паст - смягчает
кожу. Исходное вещество для производства
тринитроглицерина,
1% раствор которого
применяют как сосудорасширяющее средство при
лечении сердечно-сосудистых заболеваний.
16
5
Фенол: получение, свойства,
применение.
Фенол токсичен, обладает бактерицидным,
раздражающим, прижигающим свойством. Его
водный раствор - бензойную кислоту (добавляют
в джемы, йогурты, фруктовые соки в качестве
бактерицидного и противогрибкового средства)
17
6
Альдегиды: получение,
свойства, применение.
Формальдегид в виде 40 % раствора (формалин),
широко
применяют
для
дезинфекции,
консервировании анатомических препаратов, им
обрабатывают руки хирургов и хирургические
инструменты. Белковые вещества бактерий
свёртываются, что влечет их гибель.
18
7
Карбоновые кислоты:
получение, свойства,
применение.
Химические консерванты продлевают сохранность
продуктов
питания.
Они
должны
быть
безвредными и не изменять вкусовых качеств
пищевых продуктов. Чаще всего для этих целей
используют органические кислоты и их соли:
Сорбиновую
кислоту
(задерживает
рост
плесневых грибков в рыбных, овощных, мясных
изделиях); пропионовую кислоту (препятствует
росту плесени в хлебных продуктах)
19
8
Сложные эфиры и жиры.
В течении урока отвечаем на вопросы:
Почему жиры широко
приготовления пищи?
используются
для
Почему жиры портятся при хранении?
Чем объяснить появление едкого запаха дыма то
пригоревших жиров?
Почему при окислении жиров выделяется больнее
энергии, чем при окислении крахмела?
20
9
Обобщение знаний по теме:
«Кислородсодержащие
соединения»
21
10
Контрольная работа 2 по
теме: «Кислородсодержащие
соединения»
Тема 4. Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе -6
ч
№
№
п/п
п/т
Тема урока
Валеологический компонент
Анилин применяют для синтеза сульфамидных
препаратов, для борьбы со стрептококковыми
инфекциями.
Аминокислоты
22
1
Понятие об аминах. Свойства,
получение и применение
анилина.
23
2
Аминокислоты как
применяют
в
медицине
для
амфотерные органические
соединения.
удаления токсичных и радиоактивных ионов
металлов из организма.
Глутамат натрия (соль
α-аминокислоты) –
пищевая добавка, используется для улучшения
вкусовых качеств пищевых продуктов с высоким
содержанием белков. Очень широко применяется,
однако представляет опасность для аллергиков и
астматиков, так как может быть причиной
учащенного
сердцебиения,
головокружения,
тошноты, головной боли и слабости.
24
3
Пептидная связь и
полипептиды. Применение
аминокислот.
25
4
Белки, их структура,
биохимические функции и
свойства.
26
5
Общий план строения
нуклеотида. Сравнение РНК и
ДНК, их значение.
27
6
Практическая работа № 1 по
теме: «Решение
экспериментальных задач на
идентификацию орган
соединений».
Тема 5. Биологически активные органические соединения – 4 часа
№
№
Тема урока
Валеологический компонент
п/п
п/т
28
1
Ферменты как
биологические катализаторы.
Значение в природе и
народном хозяйстве.
Роль ферментов (энзимов) в пищеварительной
системе человека: амилаза (в слюне и оболочке
тонкого кишечника), пепсин и трипсин (в желудке
и тонком кишечнике), липаза.
29
2
Витамины, авитаминозы,
гипо- и гипервитаминозы.
Учащиеся выполняют индивидуальные творческие
задания о значении витаминов, содержании их в
продуктах,
заболеваниях,
вызванными
их
недостатком или избытком.
Витамины А и С.
30
3
Понятие о гормонах. Инсулин
и адреналин.
Классификация гормонов. Термины: адреналин,
норадреналин, инсулин, сахарный диабет,
эндокринная система.
31
4
Лекарственная химия.
Наркотические вещества.
Борьба и профилактика
наркомании.
Лекарственные
формы
(растворы,
настои,
микстуры,
эмульсии,
суспензии,
порошки,
таблетки, мази). Термины: иммунитет, вакцина,
наркоз, анестезия, антибиотики, абстинентный
синдром, анальгетики.
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения – 4 часа
№
№
Тема урока
п/п
п/т
32
1
Получение искусственных
полимеров: ацетатный шелк,
вискоза.
33
2
Синтетические полимеры, их
структура, получение,
отдельные представители.
34
3
Практическая работа № 2 по
теме: «Распознавание
пластмасс, волокон».
35
4
Генетическая связь
Валеологический компонент
Полимеры используются в медицине для
изготовления хирургических инструментов и
оборудования: шприцов, систем переливания
крови, нитей, заменителей различных тканей и
органов человека.
между классами
органических соединений.
Формирование ценностей здоровья на уроках химии.
На уроках первичного закрепления, повторения и обобщения
изученного материала учитель может предложить учащимся различные
задания и расчетные задачи, позволяющие проверить их познания в
области медицины и здорового образа жизни. Приведем примеры
подобных заданий.
1. На основании информации, полученной из
следующего текста,
определите вещество А, назовите и запишите его молекулярную и
структурную формулу.
«…Органическое вещество А представляет собой сложный эфир
глицерина и азотной кислоты – густая маслообразная жидкость,
застывающая на холоде, одно из сильнейших взрывчатых веществ,
взрывающееся от удара, сотрясения в результате разложения. В виде
разбавленных растворов вещество А применяется в медицине (в малых
дозах оно является хорошим сосудорасширяющим средством). В больших
дозах вещество А ядовито, может всасываться в кровь через кожу, вызывая
сильную головную боль…»
Ответ: Нитроглицерин C3H5(ONO2)3
2. На основании информации, полученной из следующего текста, назовите
металл В и его соль С. Приведите их молекулярные формулы.
«…Простое вещество В – красный, устойчивый к окислению металл,
хорошо проводит тепло и электрический ток. Благодаря указанным
свойствам В используют в электротехнике, а также при изготовлении
посуды. Но, соли этого металла ядовиты, поэтому посуду лудят, т.е.
покрывают слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования
ядовитых солей на поверхности посуды. Раствор соли этого металла
вещество С, обладает вяжущим и прижигающим действием. Применяется в
виде глазных капель при отравлении белым фосфором. Кроме того, в смеси с
известковым молоком, раствор С является средством защиты растений от
виноградной тли и других вредителей.»
Ответ: Сu – медь; CuSO4 – сульфат меди (II)
3. В зубах точно так же, как и во всех костных структурах нашего
организма, происходит постоянный обмен минеральных солей. Элемент
кальций является основным компонентом эмали зуба, обеспечивающим его
твёрдость. Ионы кальция попадают в организм из воды и продуктов питания.
Слюна в норме имеет слабощелочную среду. Но, кислоты, поступающие с
едой «нападают» на зубы и разрушают минеральные вещества, отвечающие
за их твёрдость. Определите опытным путем, как яблочный сок изменяет
окраску лакмуса и фенолфталеина. Объясните происходящие явления.
Яблочный сок содержит витамины, необходимые нашему организму,
следовательно, он должен входить в ваш рацион питания. Но каков характер
воздействия этого напитка на зубную эмаль? Как уберечь зубы от
разрушительного действия яблочного и лимонного соков, кока-колы и других
напитков, содержащих кислоты?
Ответ: Красный цвет лакмуса и бесцветный фенолфталеин
свидетельствуют о кислотной реакции среды, в которой эмаль зубов
становиться мягкой и легко подвергается эрозии, в результате потери Ca2+.
4. В разбавленное водой молоко, с целью скрыть его прозрачность,
добавили крахмал. Как химическим путём распознать фальсификацию?
Ответ: Для обнаружения крахмала в растворе добавим 2-3 капли
раствора йода. Цвет молока изменяется не темно-синий.
5. Опираясь на электрохимический ряд напряжения металлов, объясните,
почему сплав амальгама зубная, состоящий из меди - 30 % и ртути - 70 %
используется при изготовлении зубных пломб, притом что, как известно Hg
– очень ядовитый металл.
Ответ: Этот сплав для нас безопасен, так как химически инертен. Медь
как более активный металл, не позволяет ртути коррозировать, пока не
разрушится сама, следовательно, ионы Hg2+ не отравляют организм. Сама
медь в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит за водородом,
следовательно, этот металл ни при каких условиях не будет
взаимодействовать с водой или слабыми кислотами пищевых продуктов или
напитков.
Рекомендованная литература.
1. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8-11 классы./
Сост. Н.И. Габрусева, С.В. Суматохин. – 3-е изд., - М.: Дрофа, 2002-2004 г.
стр.59-83 Габриелян О.С. «Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений» - М.: Дрофа, 2004.
2. Химия: Справ. изд./Под ред. В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, и др.: Пер. с
нем.-М.: Химия, 1989.
3. Бенеш П., Пумпр В., и др. 111 вопросов по химии... для всех: Кн. для
учащихся. – М.: Просвещение, 1994.
4. Вилламо Х. Косметическая химия: Пер. с фин. – М.: Мир,1990.
5. Суровцева Р. П., Гузей Л. С., Лысова Г. Г., Химия. 10-11 классы:
методическое пособие. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001.
6. //Химия в школе// разных лет начиная с 2001 г.