Зам. директора по УР ___________ Н.Ф.Минеева Зав.лабораторией МОУП

Утверждаю:
Зам. директора по УР
___________ Н.Ф.Минеева
Олимпиадные задания по химии
10-11 класс
Согласовано:
Зав.лабораторией МОУП
___________ Т.А.Огаркова
Рассмотрено:
на заседании ПЦК ХМД
Протокол №___ от___________
Председатель
___________Бекмансурова М.В.
Олимпиадные задания по химии
Теоретическая часть
1. Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот входят в состав…
а) белков;
б) жиров;
в) духов;
г) мыла.
2. Сто двенадцатый элемент Периодической системы был получен в 1996 г. в количестве
одного атома при бомбардировке тяжелыми ядрами свинцовой мишени. Какие ядра
использовались при этом? Замените знаки вопроса в уравнение реакции
277
?
208
Р  112
Х + n необходимыми числами и знаками:
?? +
69
а) 30 Zn ;
б)
70
30
в)
70
31
г)
69
29
Zn ;
Ga ;
Gu .
3. Сколько электронов содержится в молекуле воды?
а) 10;
б) 3;
в) 18;
г) ни одного.
4. Кислотность (основность) растворов принято выражать через водородный показатель
(рН), рассчитываемый по формуле:
а) рН = lg[H+];
б) pH = - lg[OH-];
в) pH = - lg[H+];
г) pH = - ln[OH-].
5. При сливании двух растворов, содержащих соответственно 2 моля бромида алюминия и
3 моля карбоната калия при легком нагревании…
а) образуется осадок и выделяется газ;
б) образуется осадок, но не выделяется газ;
в) выделяется газ, но осадок не образуется;
г) не происходит никаких видимых изменений.
6. Какое вещество практически полностью гидролизуется в водном растворе?
а) Al2S3;
б) таких веществ не существует;
в) KCl;
г)H2SO4.
7. Водный раствор соли имеет нейтральную реакцию, если соль образована…
а) сильным основанием и слабой кислотой;
б) сильным основанием и сильной кислотой;
в) слабым основанием и слабой кислотой;
г) слабым основанием и сильной кислотой.
8. Назовите пять металлов, которые могут быть использованы для вытеснения
металлического серебра из водного раствора AgNO3.
а) Ba, Al, Zn, Pb, Cu;
б) Na, Mg, Mn, Cr, Hg;
в) Mn, Zn, Fe, Sn, Cu;
г) Li, Fe, Cr, Hg, Au.
9. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются
следующие продукты:
а) на катоде – медь, на аноде - кислород, в растворе – серная кислота;
б) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – сульфат меди;
в) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – гидроксид меди;
г) на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода.
10. Для качественного обнаружения щелочной среды используют индикатор
фенолфталеин. Какова будет окраска водного раствора, полученного смешиванием
исходных растворов, содержащих по 4 г гидроксида натрия и серной кислоты каждый,
при добавлении фенолфталеина?
а) гидроксид натрия дан в избытке (щелочная среда) – цвет раствора малиновый
(пурпурный);
б) кислота дана в избытке (кислая среда) – цвет раствора зеленый;
в) вещества взяты в эквимолярном соотношении (нейтральная среда) – окраски раствора
нет;
г) гидроксид натрия дан в избытке – цвет раствора ярко-синий.
11. С водородом способны реагировать представители следующих классов органических
соединений:
а) арены, карбоновые кислоты, нуклеотиды, алифатические амины;
б) ароматические амины, фенолы, алкины, алканы;
в) алкены, алкины, кетоны, арены;
г) альдегиды, реактивы Гриньяра, алканы, углеводы.
12. Вода может реагировать с …
а) аренами и азотом;
б) алканами и аргоном;
в) ангидридами кислот и ацетоном;
г) апатитами и ацетоном.
13. Вода в отличие от сероводорода при обычных условиях – жидкость. Это
объясняется…
а) меньшей молекулярной массой воды;
б) существованием водородных связей в молекуле воды;
в) образованием ассоциатов из молекул воды за счет межмолекулярных водородных
связей;
г) нулевым значением дипольного момента воды.
14.В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот …
а) возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена;
б) убывает, так как уменьшается химическая активность галогена;
в) изменяется скачкообразно;
г) практически не изменяется.
15. Имеется смесь кальция, гашеной извести и карбида кальция с молярным
соотношением 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в
химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?
а) 17,6 мл;
б) 22,4 мл;
в)10 мл;
г) такая смесь не взаимодействует с водой.
16. Четыре s – элемента играют важнейшую роль в биохимических процессах,
протекающих в живых организмах:
а) натрий, бериллий, цезий и стронций;
б) калий, натрий, кальций и магний;
в) натрий, барий, гелий и франций;
г) магний, кальций, рубидий и радий.
17. Хром, так же, как алюминий и железо…
а) способен образовывать соединения со степенью окисления +6;
б) пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3;
в) образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета;
г) образует типичный кислотный оксид.
18. Из приведенных ниже пар соединений укажите пару гомологов:
а) метанол, фенол;
б) глицерин, этиленгликоль;
в) диметилацетилен, бутин-2;
г) тетраметилметан, изооктан.
19. Цис-транс изомерия характерна для…
а) соединений с неподеленной электронной парой;
б) молекул, в которых отсутствует свободное вращение вокруг связи углерод-углерод;
в) алкенов с одинаковыми заместителями при двойной связи;
г) циклодиенов.
20. Укажите реакции, в которых происходит изменение длины углеродного скелета:
а) гидролиз белков;
б) прокаливание ацетата натрия со щелочью;
в) гидролиз сложного эфира;
г) окисление непредельных соединений кипящим раствором перманганата калия.
21. Сколько существует структурных изомеров октана, главная цепь которых состоит из
пяти атомов?
а) 6;
б) 8;
в) 18;
г) 4.
22. Сколько спиртов можно получить при гидратации всех изомерных алкенов состава
С4Н8?
а) ни одного;
б) 2;
в) 3;
г) 4.
23. Углеводород является ароматическим, если он имеет…
а) плоский углеродный скелет;
б) циклический углеродный скелет;
в) делокализованную систему, содержащую (4n + 2)  - электронов;
г) одновременно все перечисленные признаки.
24. С каким веществом реагирует толуол, но не реагирует бензол?
а) H2;
б) Cl2;
в HNO3;
г)KMnO4.
25. Фенолы реагируют с …, а спирты – нет.
а) натрием;
б) гидроксидом натрия;
в) соляной кислотой;
г) бромом.
26. Какие уравнения неправильно описывают химические свойства этанола?
а) 2C2H5OH + 2 Na = 2C2H5ONa + H2;
б) C2H5OH + NaОН = C2H5ONa + H2O;
в) C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu  + H2O;
г) C2H5OH + 2Cu(OH)2 = CH3CHO + Cu2O  + 3H2O.
27. Вещество состава С8Н10О реагирует с Na и NaOH, а под действием бромной воды
превращается в вещество состава C8H7Br3O. Какую структуру может иметь исходное
вещество?
а)
б)
СН2СН2ОН
ОН
С2Н5
в)
г)
ОН
Н3С
СН3
О–СН3
СН3
28. Даны три вещества: алкан, альдегид, спирт. Молекулы этих веществ содержат
одинаковое число атомов углерода. Расположите вещества в порядке увеличения
температуры кипения:
а) алкан < альдегид < спирт;
б) альдегид < алкан < спирт;
в) спирт < алкан < альдегид;
г) алкан < спирт < альдегид.
29. Какое минимальное число каких реакций необходимо для получения ацетилена из
ацетальдегида?
а) одна реакция: прямая дегидратация;
б) две реакции: окисление до уксусной кислоты и отщепление перекиси водорода;
в) две реакции: реакция с PCl5 и дегидрогалогенирование;
г) три реакции: восстановление до этанола, дегидратация и дегидрирование.
30. Как называется простейшая карбоновая кислота с разветвленным углеродным
скелетом?
а) изомасляная;
б) 2- метилпропановая;
в) 3- метилпропановая;
г) 2 метилбутановая.
31. Какое из веществ содержит в своем составе жиры?
а) молоко;
б) кровь;
в) маргарин;
г) растительное масло.
32. Сколько молекул йода может присоединить одна молекула жира состава С53Н96О6?
а) одну;
б) три;
в) шесть;
г) ни одной, так как этот жир образован остатками предельных кислот.
33. Основные свойства гидроксидов усиливаются слева направо в ряду
а) Mg(OH)2 – Al(OH)3 – H2SiO3 – H3PO4;
б) H2CO3 – B(OH)3 – Be(OH)2 – LiOH;
в) NaOH – Mg(OH)2 – H3PO4 – H2SO4;
г) LiOH – B(OH)3 – H2CO3 – HNO3.
34. Для распознавания Na2CO3 и Na2SiO3 в растворе можно использовать
а) HNO3;
б) индикатор;
в) BaCl2;
г) NaOH.
35.Для полного перевода в раствор образца сплава дюралюмин (Al + Cu + Mg) следует
использовать
а) H2O;
б) HCl (конц.);
в) H2SO4 (разб.);
г) HNO3 (разб.).
36. Можно без остатка «растворить» в соляной кислоте образец сплава
а) чугун;
б) ферросилиций;
в) феррохром;
г) сталь.
37. Устранение временной жесткости воды проводится по способу
а) Ca(HCO3)2 + Na3PO4  ...
б) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  ...
в) CaSO4 + Na2CO3  ...
г) CaCl2 + NaHCO3  ...
38. Помимо таких известных аллотропных модификаций углерода, как алмаз и графит, в
ХХ в. открыты еще две модификации, называемые
а) карбид, фунгицид;
б) карбин, фуллерен;
в) барит, флюорит;
г) альбумин, гистидин.
39. Электрическая проводимость химически чистой воды весьма мала, но она резко
увеличивается при растворении
а) сахарозы;
б) кислорода;
в) азота;
г) нитрата натрия.
40. В водном растворе не могут существовать совместно два вещества
а) SrBr2, (NH4)2SO4;
б) CaCl2, Cr(NO3)3;
в) MnSO4, NaI;
г) Ba(NO3)2, KOH.
41. В химической реакции FeBr3 + H2S  FeBr2 + S + HBr бромид железа (Ш)
подвергается
а) окислению;
б) восстановлению;
в) окислению и восстановлению;
г) двойному обмену.
42. В уравнении K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2  + H2O + KCl коэффициент у формулы
восстановителя равен
а) 14;
б) 10;
в) 6;
г) 2.
43. Правильное название алкана СН2 – СН2 – СН – СН – СН2 – СН3
|
|
|
СН3
СН3 СН2 – СН3
а) 1,3- диметил-4-этилгексан;
б) 3-этил-4,6-диметилгексан;
в) 4-метил-3-этилгептан;
г) 3-этил-4-метилгептан.
44. Название углеводорода СН2=СНСН(СН3)2
а) 3-метилпентадиен-1,3;
б) 2-метилпентен-2;
в) 2-метилбудадиен-1,3;
г) 3-метилбутен-1.
45. Для вещества с формулой СН2
|
СН3
а) 2-метилпропанол-2;
б) 2,2-диметилэтанол;
в) пропилэтиловый эфир;
г) этилпропиловый эфир.
О
СН2 – СН3 правильное название – это
|
СН2
46. температура плавления твердых HCl и HI равны соответственно -1140С и -510С,
следовательно, та же температура для HBr будет находится
а) ниже – 1140С;
б) между -1140С и -510С;
в) выше -510С;
г) не знаю.
47. Выберите ряд, в котором с аммиачным раствором оксида серебра (I) взаимодействуют
все вещества
а) ацетилен, этилен, ацетальдегид;
б) формальдегид, ацетальдегид, глюкоза;
в) глюкоза, фруктоза, крахмал;
г) формальдегид, уксусная кислота, этанол.
48. Выберите ряд, в котором перечислены вещества в порядке уменьшения основных
свойств
а) анилин, аммиак, этиламин, диметиламин;
б) аммиак, анилин, диметиламин, этиламин;
в) диметиламин, этиламин, аммиак, анилин;
г) диметиламин, аммиак, анилин, этиламин.
49. Общую электронную формулу СnH2nO2 имеют
а) карбоновые кислоты и сложные эфиры;
б) простые эфиры и жиры;
в) карбоновые кислоты и жиры;
г) альдегиды и сложные эфиры.
50. укажите окраску раствора глюкозы при добавлении свежеприготовленного Cu(OH)2
а) голубая;
б) красно-фиолетовая;
в) синяя;
г) красная.
51. Изомерны между собой вещества следующих классов
а) алкины и алкены;
б) акладиены и арены;
в) одноатомные спирты и сложные эфиры;
г) алкадиены и алкины.
52. Выберите ряд, в котором среди веществ представлены только соли
а) K4[Fe(CN)6, CuCl2, H3BO3;
б) Ca(OH)Cl, NaHCO3,KCNS;
в) Fe(NO3)3, Li[AlH4], NH3;
г) CH4, Al2(SO4)3, HCNS.
53. Наибольшую электроотрицательность имеет атом, электронная формула которого
а) 1s22s22p1
б) 1s22s22p2
в) 1s22s22p4
г) 1s22s22p3
54. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:
а) Fe3+
б) Cu2+
в) Clг) CO3255. Процесс окисления отражен схемой
а) CH4  CO2
б) CO32–  CO2
в) Al4C3  CH4
г) CO2  CO
56. Реакция между какими веществами характеризует амин как очень слабое органическое
основание?
а) анилин и бромоводородная кислота;
б) анилин и бромная вода;
в) хлорид фениламмония и аммиачная вода;
г) хлорид фениламмония и раствор гидроксида натрия.
Олимпиадные задания по химии
Практическая часть
1. Мясо и рыба содержат много белка, и при порче этих продуктов выделяются газы
аммиак и сероводород. Для обнаружения названных газов в процессе проверки свежести
продукта кусочек мяса или рыбы помещают в химический стакан, накрывают белым
листом фильтрованной бумаги и через несколько часов капают в середину фильтрованной
бумаги реактивы. Назовите эти реактивы. Напишите уравнения соответствующих
реакций. Отметьте признаки их протекания.
2. Натуральный мед представляет собой насыщенный раствор глюкозы и фруктозы,
массовая доля которых в меде более 80 %, примерно 18 % - воды, около 2 % - муравьиной
кислоты, белка и воска. В искусственном меде иногда имеются крахмал, хлориды,
сульфаты. Для их обнаружения мед растворяют в воде, отфильтровывают от воска и
проводят химические реакции. Какие? Составьте уравнения этих реакций, отметьте их
признаки.
3. Как, исходя из метана и неорганических веществ, получить аминоуксусную кислоту?
Напишите уравнения химических реакций.
4. Хлорофилл является важным пигментом, обуславливающим зеленый цвет листьев
растений. При сжигании 89,20 мг хлорофилла в избытке кислорода получаются
следующие четыре вещества: 242 мг газа, которым обычно газируют напитки; 64,80 мг
жидкости, составляющей основу этих напитков; 5,60 мг газа, которого больше всего в
земной атмосфере, и 4,00 мг белого порошка, который является оксидом легкого широко
используемого металла, составляющего приблизительно 2,3 % земной коры.
Вопросы:
1) О каких веществах идет речь?
2) Рассчитайте формулу хлорофилла, учитывая, что его молекула содержит только
один атом металла.
3) Напишите уравнение реакции горения хлорофилла.
4) Содержит ли хлорофилл хлор? Откуда взялось название «хлорофилл»?
5) Приведите пример природного вещества, содержащего фрагмент структуры
сходного строения.
5. У вас возникло подозрение, что работники автозаправочной станции, где вы постоянно
заправляетесь, добавляют в бензин воду. У вас в хозяйстве есть гашеная и негашеная
известь.
Можно ли с помощью этих веществ проверить свои подозрения? Потребуются ли
для этого еще какие-либо реагенты?
Теоретическая часть
Ответы
1
2
б
в
3
а
4
в
5
а
6
а
7
б
8
в
9
а
10
а
11
в
12
в
13
в
14
а
15
а
16
б
17
б
18
г
19
б
20
б, г
21
а
22
б
23
г
24
г
25
в
26
б, г
27
б, в
28
а
29
в
30
а, б
31
а,в,г
32
б
33
б
34
а
35
г
36
в
37
б
38
б
39
г
40
а
41
б
42
а
43
в
44
г
45
г
46
б
47
б
48
в
49
а
50
в
51
г
52
г
53
в
54
в
55
а
56
а
Практическая часть
1Ответы: 1) для обнаружения аммиака применяют индикатор фенолфталеин, который в
присутствии ОН–-ионов изменяет окраску с бесцветной на малиновую
NH3 + HOH ↔ NH4OH
NH3 + HOH ↔ NH4+ + OH–
(2 балла)
2) для обнаружения H2S используют растворимую соль свинца
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
черного
цвета
H2S + Pb2+ = PbS↓ + 2H+
(2 балла)
Итог: 4 балла.
2Ответы: 1) крахмал определяют иодной водой, которая в присутствии (С6Н10О5)n.
(1 балл)
2) хлориды определяют нитратом серебра
Cl– + Ag+ = AgCl↓
белого
цвета
(2 балла)
3) сульфаты обнаруживают хлоридом бария
SO42– + Ba2+ = BaSO4↓
белого
цвета
(2 балла)
Итог: 5 баллов.
3Ответы: 1) 2СН4 ———→ С2Н2 + 3Н2
этин
Hg2+
2) С2Н2 + НОН ———→ CH3–C
О
H
этаналь
3) CH3–C
О
+ Ag2O —→ CH3–C
Н
О
+ 2Ag↓
OH
уксусная
кислота
4) CH3–C
О
свет
+ Cl2 ———→ CH2Cl–C
ОН
О
+ HCl
OH
хлоруксусная
кислота
О
5) CH2Cl–C
+ NH3 —→ CH2–C
OH
|
NH2
О
+ HCl
OH
аминоуксусная
кислота
4Ответы: 1) Напитки газируют углекислым газом, сами напитки состоят большей частью
из воды, самый распространенный газ в земной атмосфере – азот, а порошок является
оксидом магния.
2) Рассчитаем соотношения элементов в молекуле:
соотношение С : Н : N : O : Mg = 5,5 : 7,2 : 0,4 : 0,5 : 0,1 = 55 : 72 : 4 : 5 : 1, откуда формула
хлорофилла: С55Н72N4O5Mg.
3) С55Н72N4O5Mg + 71О2 → 55СО2 + 36Н2О + 2N2 + MgO.
4) Греческое слово «хлорос» означает «зеленый». Отсюда название и хлора и хлорофилла.
5) Самые известные – краситель крови гем (гемоглобин) и производные гема и
хлорофилла.
Всего – 10 баллов.
5Ответ: Если бензин содержит воду, при добавлении в него как гашеной, так и
негашеной извести образуется раствор со щелочной реакцией, что можно обнаружить с
помощью индикатора – фенолфталеина.
Так что вам необходим еще и кислотно-щелочной индикатор. (3 балла)